2019高考化学总复习 第四章 非金属及其化合物练习（打包27套）新人教版.zip

14-1-1 考点一 碳、硅及其氧化物一、碳、硅及其氧化物性质比较1．下列关于 C、Si 两种非金属元素的说法中，正确的是( )A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH 4Si，则氢化物的热稳定性 SiH4CH4，故 C 错误；SiO 2既不溶于水，也不和水反应，故 D 错误。答案：A2．下列关于 SiO2和 CO2的说法中正确的是( )A．CO 2、SiO 2分别是碳酸和硅酸的酸酐B．CO 2和 SiO2与水反应分别生成相应的酸C．CO 2是酸性氧化物，SiO 2是两性氧化物D．CO 2和 SiO2都是由相应的分子组成的解析：CO 2、SiO 2分别是碳酸和硅酸的酸酐，二者均是酸性氧化物，但 SiO2不与水反应，且其结构中不含有分子，而是由原子组成的。答案：A二、硅及其化合物的性质3．下列有关硅材料的说法正确的是( )A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．玛瑙的主要成分是硅酸盐C．28 g 硅含有 6.02×1023个电子D． 28Si、 29Si、 30Si 是不同的核素解析：光纤的主要成分为高纯度的二氧化硅，A 错；玛瑙的主要成分为二氧化硅，B 错；1 个硅原子中含有 14 个电子，因此 28 g 硅含有电子的数目为×14×6.02×1023 mol－1 ＝8.428×10 24，C 错。28 g28 g·mol－ 1答案：D4．下列有关说法正确的是( )A．硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料2B．硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅C．存放 NaOH 溶液的试剂瓶应用玻璃塞D．二氧化硅是一种良好的半导体材料答案：A5．下列说法正确的是( )A．单质 氧化物 酸或碱 盐，碳或硅单质可以按上述关系进行― ― →＋ O2 ― ― →＋ H2O ― ― →＋ NaOH或 HCl 转化B．若 a、b、c 分别为 Si、SiO 2、H 2SiO3，则可以通过一步反应实现转化：bc ― →aC．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置D．单质硅常用于制造光导纤维解析：A 项，SiO 2不与 H2O 反应；B 项，b― →c，c― →a 均不能通过一步反应实现转化；D 项，用于制造光导纤维的是 SiO2，而非单质硅。答案：C6．在①浓 HNO3 ②水 ③浓 H2SO4 ④氢氟酸 ⑤NaOH 溶液中，能与单质硅起化学反应的是( )A．①② B．②④C．④⑤ D．③④解析：Si 与水、浓 H2SO4、浓 HNO3均不发生反应，但 Si 能与氢氟酸、NaOH 溶液反应放出 H2。答案：C7．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e 是对①～⑤反应中 SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是( )①SiO 2＋2NaOH= ==Na2SiO3＋H 2O②SiO 2＋2C Si＋2CO↑= = = = =高 温 ③SiO 2＋4HF= ==SiF4↑＋2H 2O④Na 2CO3＋SiO 2 Na2SiO3＋CO 2↑= = = = =高 温 ⑤SiO 2＋3C SiC＋2CO↑= = = = =高 温 a．反应①中 SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃3b．反应②中 SiO2表现出氧化性c．反应③中 SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e．反应⑤中 SiO2未参加氧化还原反应A．a、c、e B．b、d、eC．c、d、e D．a、b解析：通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此 a、c 判断错误；反应②是一个置换反应，其中 SiO2被还原，表现出氧化性，b 判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的 SiO2制取易挥发的 CO2，d 判断正确；反应⑤中碳的化合价由 0 价变为－4价和＋2 价，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此 SiO2没有参加氧化还原反应，e判断也正确。答案：B8．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可不填写)。可供选择的试剂：A.盐酸 B．NaOH 溶液 C．氧气D．水 E．二氧化碳可选用的操作：①水洗；②加热；③高温灼烧；④过滤；⑤结晶。粉末状混合物 选择的试剂 选用的操作(1) CaCO3(SiO2)(2) SiO2(NaHCO3)(3) SiO2(Fe2O3)(4) SiO2(H2SiO3)解析：(1)SiO 2与 NaOH 溶液反应生成可溶性的 Na2SiO3，而 CaCO3与 NaOH 溶液不反应，加入 NaOH 溶液后过滤可得 CaCO3。(2)NaHCO 3溶于水而 SiO2不溶，加水后过滤可除去 SiO2中的 NaHCO3。(3)Fe 2O3能溶于盐酸而 SiO2不溶，用盐酸溶解后过滤可得 SiO2。(4)H 2SiO3加强热能分解为 SiO2。答案：(1)B ④ (2)D ④ (3)A ④ (4)③三、硅的制备9．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户” ，即由 SiO2制取 Si。制取过程中不涉及的化学反应是( )A．2C＋SiO 2 Si＋2CO↑= = = = =高 温 B．SiO 2＋2NaOH= ==Na2SiO3＋H 2O4C．Si＋2Cl 2 SiCl4= = = = =△ D．SiCl 4＋2H 2 Si＋4HCl= = = = =高 温 解析：工业制取纯硅的工艺流程为：SiO 2 粗硅 SiCl4 纯硅，该工― ― →C ― ― →Cl2 ― ― →H2 艺流程中不涉及 SiO2与 NaOH 溶液的反应。答案：B10．硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属” 。这种“金属”可能是________。(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有________。(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为________；碳化硅又称________，其晶体结构与________相似。②在流化床反应的产物中，SiHCl 3大约占 85%，还有 SiCl4、SiH 2Cl2、SiH 3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。5物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9③SiHCl 3极易水解，其完全水解的产物为________。解析：(3)比较 SiHCl3、SiCl 4、SiH 2Cl2、SiH 3Cl 的沸点，可得常温下 SiHCl3、SiCl 4为液体，SiH 2Cl2、SiH 3Cl 为气体，沉降、冷凝得到 SiHCl3、SiCl 4的混合液体，用蒸馏可分离二者。SiHCl 3中，把硅考虑为＋4 价，则氢为－1 价，氯是－1 价，SiHCl 3水解时，－1 价氢还原水中＋1 价的氢，生成氢气。答案：(1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁)(2)石英砂、纯碱和石灰石(3)①SiO 2＋3C SiC＋2CO↑ 金刚砂 金刚石(或单晶硅) ②精馏(或= = = = =高 温 蒸馏) ③H 2SiO3(或 H4SiO4)、H 2、HCl14-1-1 考点一 碳、硅及其氧化物1．由下列实验事实得出的结论正确的是( )A．由 SiO2不能与水反应生成 H2SiO3，可知 SiO2不是酸性氧化物B．由 SiO2＋2C Si＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅= = = = =高 温 C．CO 2通入 Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性 H2CO3H2SiO3D．SiO 2可与 NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知 SiO2为两性氧化物解析：SiO 2是酸性氧化物，A 项错误；反应 SiO2＋2C Si＋2CO↑不能= = = = =高 温 说明碳的非金属性比硅强，该反应能发生是因为生成 CO气体，它的逸出促进了反应进行，B项错误；CO 2通入 Na2SiO3溶液中生成 H2SiO3胶体，符合强酸制弱酸的规律，证明酸性H2CO3H2SiO3，C 项正确；D 项中 SiO2除氢氟酸外不能与其他的酸反应，SiO 2为酸性氧化物，不具有两性，D 项错误。答案：C2．下列叙述中正确的是( )A．因为 Na2CO3＋SiO 2 Na2SiO3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强= = = = =高 温 B．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析：A 项中反应不是在水溶液中进行，产物中有气体生成，故不能通过此反应判断H2CO3与 H2SiO3的酸性强弱，A 项错误；CO 2和 SiO2的物理性质差异较大，B 项错误；SiO 2与氢氟酸的反应不属于碱性氧化物与酸生成盐和水的反应，在此反应中 SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C 项错误。答案：D3．下列说法正确的是( )①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应②根据反应 SiO2＋CaCO 3 CaSiO3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强= = = = =高 温 ③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用来制造光导纤维A．①② B．②③ C．③④ D．①④2解析：①SiO 2能与氢氟酸反应，②高温条件下反应并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强。答案：C4．下列物质：①氢氟酸，②浓 H2SO4，③烧碱溶液，④Na 2CO3，⑤氧化钙，⑥浓HNO3。其中在一定条件下既能与 SiO2反应，又能与 CO2反应的有( )A．①②⑥ B．②③⑥C．③④⑤ D．全部解析：CO 2、SiO 2均可与烧碱溶液、氧化钙反应，表现出酸性氧化物的性质；SiO 2可与氢氟酸反应，CO 2不与氢氟酸反应；浓 H2SO4、浓 HNO3与二者都不反应；高温条件下 SiO2可与 Na2CO3固体反应，通常状况下 CO2可与 Na2CO3溶液反应。答案：C14-1-1 考点一 碳、硅及其氧化物5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )解析：A 项，CO 2＋，升温至 65 ℃以上，C6H5OH 完全溶解，溶液变澄清；B 项，CO 2＋Na 2SiO3＋H 2O===Na2CO3＋H 2SiO3↓，H 2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C 项，CO 2＋Ca(ClO) 2＋H 2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被 HClO 氧化褪色；D 项，首先，CO 2＋Ca(OH) 2===CaCO3↓＋H 2O，继续通CO2，生成可溶于水的 Ca(HCO3)2，再加入足量的 NaOH，则有 2NaOH＋Ca(HCO 3)2===CaCO3↓＋Na 2CO3＋2H 2O，溶液又变浑浊。答案：B6．标准状况下，将 3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中 c(CO )与 c(HCO )的比值为(不考虑 CO 、HCO 的水解)( )2－3 － 3 2－3 － 3A．1∶1 B．1∶22C．2∶1 D．1∶3解析： n(CO2)＝ ＝0.150 mol，3.36 L22.4 L·mol－ 1n(NaOH)＝0.200 L×1.00 mol·L－1 ＝0.200 mol， ＝ ＝ ，即 1c(CO )2－3D Na2CO3 Ⅳc(Na＋ )＝ c(CO )＋2－3c(HCO )＋ c(H2CO3)－ 3解析：向 NaOH 溶液中通入 CO2时，所得溶液中的溶质可能有：①只有 Na2CO3，②只有4NaHCO3，③Na 2CO3与 NaHCO3，④Na 2CO3与 NaOH。而 NaOH、Na 2CO3、NaHCO 3分别与 HCl 反应的方程式为：NaOH＋HCl= ==NaCl＋H 2O，Na 2CO3＋HCl= ==NaCl＋NaHCO 3和NaHCO3＋HCl= ==NaCl＋CO 2↑＋H 2O，设未产生气体时消耗盐酸的体积为 V1，产生 CO2气体时消耗盐酸的体积为 V2，由图Ⅰ可知，开始就有 CO2生成，故溶质应为 NaHCO3， c(Na＋ )＝ c(HCO )，A 错；由图Ⅱ知，开始无 CO2生成，且 V2＝2 V1，可知溶质为 Na2CO3和－ 3NaHCO3，且 c(CO )＝ c(HCO )，B 正确；由图Ⅲ可知， V1＝ V2，所以溶质只有 Na2CO3，且2－3 － 3c(CO )c(OH－ )，C 错；由图Ⅳ可知， V1＝2 V2，所以溶质为 NaOH、Na 2CO3，且 c(OH－ )2－3＝ c(CO )，D 错。2－3答案：B14-1-2 考点二 硅酸、硅酸盐、无机非金属材料一、硅酸和硅酸盐的性质及用途1．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．反应①Na 2SiO3＋H 2O＋CO 2===Na2CO3＋H 2SiO3↓，反应②Na 2CO3＋SiO 2Na2SiO3＋CO 2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生= = = = =高 温 C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．祖母绿的主要成分为 Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为 3BeO·Al2O3·6SiO2解析：硅酸钠溶液有黏结性，故 Na2SiO3溶液不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A 项错误；B 项中反应②是在高温下进行的反应，CO 2为气体，可使平衡正移，促使反应能够进行，B 项错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C 项错误。答案：D2．下列说法正确的是( )A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D．2MgO·SiO 2中的酸根阴离子为 SiO2－4解析：A 中水晶、玛瑙不是硅酸盐工业产品；C 中只能得出在高温的条件下硅酸钠比碳酸钠稳定的结论，D 中酸根阴离子应为 SiO 。4－4答案：B3．将足量 CO2气体通入水玻璃(Na 2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是( )A．Na 2SiO3 B．Na 2CO3、Na 2SiO3C．Na 2CO3、SiO 2 D．SiO 2解析：分析题述过程中发生的化学反应：H2O＋CO 2＋Na 2SiO3===H2SiO3↓ ＋Na 2CO3，Na 2CO3＋H 2O＋CO 2===2NaHCO3，H 2SiO3SiO2＋H 2O,2NaHCO3 Na2CO3＋H 2O＋CO 2↑，且 Na2CO3＋SiO 2= = = = =△ = = = = =△ Na2SiO3＋CO 2↑，因此最后所得的固体物质中只有 Na2SiO3。= = = = =高 温 答案：A2二、无机非金属材料4．下列哪些材料是新型无机非金属材料( )①氧化铝陶瓷 ②氮化硅陶瓷 ③碳化硅陶瓷 ④氮化铝陶瓷 ⑤氮化钛陶瓷 ⑥硅化硼陶瓷 ⑦二硅化铜陶瓷A．①②③ B．①③④⑤C．①⑤⑥ D．全部解析：新型无机非金属材料继承传统无机非金属材料的许多优点，克服某些弱点。如半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等都称为新型无机非金属材料。答案：D5．下列有关玻璃的说法不正确的是( )A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C．普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟 SiO2反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起解析：玻璃的主要成分可用 Na2O·CaO·6SiO2表示，属于玻璃态物质，是混合物，没有固定的熔、沸点，B 错误；玻璃中的 SiO2与烧碱反应生成易溶于水的硅酸钠，硅酸钠是无机黏合剂，会将玻璃塞与瓶口粘在一起而不易打开，D 正确。答案：B6．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )材料 主要化学成分A 刚玉、金刚石 三氧化二铝B 大理石、石灰石 碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐D 沙子、石英 二氧化硅解析：A 项，刚玉的主要化学成分为三氧化二铝，而金刚石的主要化学成分为碳。答案：A7．氮化硅是一种重要的高温结构陶瓷，为立体网状结构的晶体，属于超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损，抗腐蚀能力强，高温时抗氧化。人们常常利用它来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件。(1)下列有关该陶瓷的说法中正确的是________(填字母，下同)。A．氮化硅的分子式为 Si3N4B．该陶瓷虽耐高温，但抗震性差、易断裂3C．该陶瓷在高温时，易与氧气反应D．氮化硅陶瓷制成的机械部件一般不需要润滑剂(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，但遇上氢氟酸会发生反应：Si3N4＋HF＋H 2O― →H 2SiO3＋NH 4F。下列有关说法中正确的是______。A．该反应为氧化还原反应B．该反应配平后的化学计量数依次为 1、4、9、3、4C．氢氟酸是一种超强酸D．Si 3N4为共价化合物，NH 4F 为离子化合物(3)氮化硅可由硅的氯化物与氨气在一定条件下反应得到，试写出该反应的化学方程式：________________________。解析：(1)氮化硅为立体网状结构的晶体，不存在单个分子，Si 3N4不是其分子式，而是化学式，A 错误；由氮化硅是高温结构陶瓷、抗氧化、有润滑性可知 B、C 错误，D 正确。(2)Si3N4与 HF 反应，无元素化合价的变化，A 项错误；氢氟酸是一种弱酸，C 项错误。(3)硅的氯化物为 SiCl4，根据题意可知化学方程式为3SiCl4＋4NH 3 Si3N4＋12HCl。= = = = =一 定 条 件答案：(1)D (2)BD(3)3SiCl4＋4NH 3 Si3N4＋12HCl= = = = =一 定 条 件14-1-2 考点二 硅酸、硅酸盐、无机非金属材料1．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面 5 cm 厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi 2O6)、斜长石(KAlSi 3O8)等，下列说法或分析错误的是( )A．CaMgSi 2O6、KAlSi 3O8是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比B．月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱C．从辉石的组成来看，它可被看作含有 CaSiO3和 MgSiO3两种盐D．斜长石的氧化物形式可表示为 K2O·Al2O3·6SiO2解析：CaMgSi 2O6、KAlSi 3O8是物质的化学式，只表示矿物的组成元素及其原子个数比，A 项正确；铁单质的活动性是固定不变的，与所在的地点、位置无关，B 项错误；复盐是含有一种酸根离子、多种金属阳离子的盐，从辉石的组成来看，含有硅酸根离子、镁离子、钙离子，所以它可被看作由 CaSiO3和 MgSiO3两种盐组成，C 项正确；按照物质的组成形式，斜长石的氧化物形式可表示为 K2O·Al2O3·6SiO2，D 项正确。答案：B2．青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的 46 种化学品之一，其化学式为 Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀 HNO3溶液处理时，还原产物只有 NO，下列说法不正确的是( )A．青石棉是一种硅酸盐材料B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为 Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1 mol 青石棉能使 1 mol HNO3被还原解析：硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1 mol Na 2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O 跟硝酸反应时，失去 3 mol 电子，故能使 1 mol HNO3被还原。答案：B3．和田玉在我国至少有 7 000 年的历史，也称为软玉，是我国玉文化的主体。和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐，某种和田玉的化学成分为 Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述正确的是( )A．其化学式改写为氧化物的形式为 2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2OB．它能够抵抗任何酸碱的腐蚀C．其中铁元素的化合价为＋32D．其中铁元素的化合价为＋2解析：假设和田玉中铁元素的化合价为＋ x，根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零，可得：(＋2)×2＋(＋2)×3＋(＋ x)×2＋(＋4)×8＋(－2)×22＋(－1)×2＝0，即 x＝2，所以将其化学式改写为氧化物的形式为2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O。硅酸盐一般耐酸碱的腐蚀，但不是所有的酸碱都不能腐蚀它，如氢氟酸可以和其中的硅反应生成 SiF4气体，浓硝酸可以将其中所含的 Fe2＋ 氧化成Fe3＋ 。答案：D14-2-1 考点一 氯及其化合物一、氯气和氯水的性质1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应C．纯净的 H2在 Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照 H2和 Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：Cl 2与 Fe 反应需要点燃或加热。答案：B2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( )A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂解析：A 项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B 项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C 项，氯气和 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D 项，Cl2＋Na 2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。答案：B3．某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )2A．该实验说明 Cl2分子具有漂白性B．该实验说明 H＋ 扩散速度比 HClO 分子快C．将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同解析：HClO 具有漂白性，Cl 2无漂白性，A 项错误。久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D 项错误。HClO 的漂白持久、稳定，实验后的 pH 试纸加热不会恢复原来的颜色，C 项错误。答案：B4．某溶液中含有 NH 、SO 、SiO 、Br － 、CO 、Na ＋ ，向该溶液中通入过量的＋ 4 2－3 2－3 2－3Cl2，下列判断正确的是( )①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有 NH 、Na ＋＋ 4②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了 2 个氧化还原反应A．①②③④ B．②③④C．①③⑤ D．①②③④⑤解析：本题所涉及的氧化还原反应有 3 个：Cl2＋H 2OHCl ＋HClO，Cl 2＋2Br － ===Br2＋2Cl － ，Cl 2＋SO ＋H 2O===SO ＋2Cl － ＋2H ＋2－3 2－4；还涉及：SiO ＋2H ＋ ===H2SiO3↓，CO ＋2H ＋ ===H2O＋CO 2↑；反应过程中有胶状物质2－3 2－3硅酸生成，因为有溴生成，溶液显橙色；有二氧化碳气体生成，产生气泡。NH 、Na ＋ 不＋ 4发生反应。答案：A5．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是( )A．臭氧、活性炭处理水的原理相同3B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效解析：臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A 错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B 错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应 SO2＋Cl 2＋2H 2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C 错误。答案：D6．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO 4＋16HCl= ==2KCl＋5Cl 2↑＋2MnCl 2＋8H 2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl 2Br2I2B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色 还原性：Fe 2＋ Cl－解析：由现象得，氧化性 Cl2Br2、Cl 2I2，但无法对比 Br2与 I2的氧化性强弱，A 错误；由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质，B 错误；褪色可能是因为漂白性物质生成，也可能是因为溶液不再显碱性，C 错误；此时 Fe2＋ 被 Cl2氧化为Fe3＋ ，而 Cl2被还原为 Cl－ ，还原剂 Fe2＋ 的还原性强于还原产物 Cl－ ，D 正确。答案：D7．下列有关氯水的表述不正确的是( )A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有 7 种微粒，其可以与 AgNO3、FeBr 2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HClO 的浓度解析：A 中氯水导电是因为其中含有 HCl、HClO 等电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；B 中氯水中有 Cl－ 、HClO 等可与 AgNO3、FeBr 2反应；C 中氯水中含有4HCl、HClO，具有酸性，试纸放入后先变红，HClO 具有氧化性，随后褪色；D 中，氯水中存在如下平衡：Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO，加入 CaCO3粉末会与 HCl 反应，从而使平衡向着生成 HClO 的方向移动，从而提高 HClO 的浓度。答案：A二、含氯化合物的性质8．下列有关 Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中，K ＋ 、Cl － 、HCOOH、I － 可以大量共存B．与 Na2SO3反应的离子方程式：ClO － ＋SO ===SO ＋Cl －2－3 2－4C．不可使用 pH 试纸测定该溶液的 pHD．1 L 0.1 mol/L 该溶液和足量的 CO2充分反应，产生 10 g 沉淀解析：A 项，ClO － 、I － 发生氧化还原反应，不能大量共存，A 项错误；B 项，与Na2SO3反应的离子方程式为 Ca2＋ ＋ClO － ＋SO ===CaSO4↓＋Cl － ，B 项错误；C 项，溶液2－3具有漂白性，不可使用 pH 试纸测定该溶液的 pH，可选 pH 计测定，C 项正确；D 项，和足量的 CO2充分反应，生成碳酸氢钙和 HClO，不能生成沉淀，D 项错误。答案：C9．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )A．该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备：Cl 2＋2OH － ===Cl－ ＋ClO － ＋H 2OB．该消毒液的 pH 约为 12：ClO － ＋H 2OHClO ＋OH －C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒Cl2：2H ＋ ＋Cl － ＋ClO － ===Cl2↑＋H 2OD．该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH 3COOH＋ClO － ===HClO＋CH 3COO－解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A 正确；该消毒液的 pH约为 12，而饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，故用水解解释不合理，pH 约为 12 是因为溶液中还含有氢氧化钠，B 错误；C 项二者发生归中反应生成氯气，正确；D 项，发生反应CH3COOH＋ClO － ===HClO＋CH 3COO－ ，增大了 HClO 的浓度，漂白作用增强，正确。答案：B三、氯气的制备10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；②用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )A．①多 B．②多C．一样多 D．无法比较解析：MnO 2不与稀盐酸反应，①中当反应进行到一定程度，浓盐酸变为稀盐酸时，反5应停止，146 g HCl 不能完全反应，故①产生的 Cl2少。答案：B11．实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：(1)A、B 两仪器的名称：A________，B________。(2)制取氯气的反应化学方程式为________________________。(3)洗气装置 C 是为了除去 Cl2中的 HCl 气体，D 是为了干燥 Cl2，则 C、D 中应分别放入 C________；D________。(4)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________________________________________。(5)G 是浸有淀粉－KI 溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成________。反应的离子方程式是________________________；H 是浸有 NaBr 溶液的棉花球，H 处现象是棉花球表面变成________________________。(6)P 处为尾气吸收装置，可选用________，发生反应的离子方程式为____________________________。解析：一个比较完整的制取 Cl2的装置应包括以下几部分：― → ― → ― → ，本题对应四部分分别是 ― → ― →气 体发 生 气 体净 化 气 体 收 集 或性 质 验 证 尾 气 吸 收 A、 B C、 D― → 。E、 F、 G、 H P答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H 2O＋Cl 2↑= = = = =△ (3)饱和食盐水 浓 H2SO4(4)E 中无变化，F 中红色布条褪色(5)蓝色 2I － ＋Cl 2===2Cl－ ＋I 2 橙色(6)NaOH 溶液 Cl 2＋2OH － ===Cl－ ＋ClO － ＋H 2O14-2-1 考点一 氯及其化合物1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－C．向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋D．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO解析：氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H 2O，四种离子：H ＋ 、Cl － 、ClO － 、OH － 。氯水的颜色是氯气分子表现出来的，A 项正确；滴加硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B 项正确；加入碳酸氢钠粉末，氢离子与碳酸氢根离子反应放出二氧化碳气体，C 项正确；向氯化亚铁中加入氯水，发生反应 2FeCl2＋Cl 2===2FeCl3，D 项错误。答案：D2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A．再通入少量氯气， 减小c H＋ c ClO－ B．通入少量 SO2，溶液漂白性增强C．加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：饱和氯水不能再溶解 Cl2，各成分的浓度不变，A 错；SO2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl＋H 2SO4，Cl 2＋H 2OH ＋ ＋Cl － ＋HClO 的平衡左移，HClO 浓度降低，漂白性减弱，B 错；加入少量 Na2CO3粉末，消耗 H＋ ，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 正确；光照过程中 HClO 分解，生成 O2和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 错。答案：C3．下列关于氯水的说法正确的是( )A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B．氯水中加入 NaCl 固体，对溶液的 pH 无影响C．常温下，pH＝2 的氯水中： c(Cl－ )＋ c(ClO－ )＋ c(OH－ )＝0.01 mol·L －1D．向氯水中滴加少量 NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2＋2HCO ===2CO2↑＋Cl － ＋ ClO－ ＋H 2O－ 3解析：A 项，氯水与二氧化硫反应生成无漂白性的物质，Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H＋ ＋SO＋2Cl － ，漂白性减弱，错误；B 项，加入 NaCl 固体， c(Cl－ )增大，2－4Cl2＋H 2OH ＋ ＋Cl － ＋HClO 平衡逆向移动， c(H＋ )减小，溶液的 pH 增大，错误；C 项，2氯水的 pH＝2，说明溶液中 c(H＋ )＝0.01 mol·L－1 ，根据电荷守恒， c(H＋ )＝ c(Cl－ )＋ c(ClO－ )＋ c(OH－ )，正确；D 项，HClO 的酸性弱于 H2CO3，正确的离子方程式为 Cl2＋HCO===CO2↑＋Cl － ＋HClO，错误。－ 3答案：C4．用经 Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na 2SO3 ②KI ③AlCl 3 ④FeCl 2 ⑤AgNO 3 ⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是( )A．①②④⑤ B．①②③④C．①②④ D．③⑥解析：经 Cl2消毒的自来水中含有 HCl 和氧化剂 HClO，Cl － 能使 Ag＋ 沉淀，HClO 能将SO 、Fe 2＋ 、I － 等氧化。2－3答案：A5．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2气体。(1)试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备 HClO 的原因：___________________________________________________________________________________________________________________。(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份____________________________________________；第二份____________________________________________。(3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为________________________________________________________________________(写化学式)。解析：饱和氯水中存在 Cl2＋H 2OHCl ＋HClO 的平衡体系，加入过量 CaCO3后，2CaCO3＋2HCl= ==Ca(HCO3)2＋ CaCl2，CaCO 3＋2HCl= ==CaCl2＋CO 2↑＋H 2O，使 HCl 浓度减小，平衡右移，Cl 2浓度减小，溶液黄绿色褪去；HClO 浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有 HClO、CaCl 2、Ca(HCO 3)2等成分，Ca(HCO 3)2与 Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀，与 HCl3反应产生 CO2气体，Ca(HCO 3)2受热分解生成 CaCO3沉淀和 CO2气体。答案：(1)由于饱和氯水中存在 Cl2＋H 2OH ＋ ＋Cl － ＋HClO，加入 CaCO3后，2HCl＋CaCO 3===CaCl2＋CO 2↑ ＋H 2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大(2)Ca2＋ ＋HCO ＋OH － ===CaCO3↓＋H 2O－ 3HCO ＋H ＋ ===CO2↑＋H 2O－ 3(3)CaCl2、Ca(HCO 3)2、HClO