2019年中考化学总复习 教材考点梳理练习（打包14套） 鲁教版.zip

1第一单元 步入化学殿堂重难点 1 化学变化和物理变化的判断下列过程或实验中属于物理变化的是__①③④⑥⑨⑬⑭⑮⑯⑱⑳__(填序号，下同)，属于化学变化的是__②⑤⑦⑧⑩⑪⑫⑰⑲__。①玻璃破碎 ②粮食酿酒 ③铁水铸成锅 ④过滤粗盐水 ⑤电解水 ⑥风力发电 ⑦手机电池充电 ⑧植物光合作用 ⑨酒精的蒸发 ⑩食物的腐败 ⑪金属的冶炼 ⑫蜡烛燃烧 ⑬ 水的蒸发 ⑭氖管发光 ⑮湿衣服晾干 ⑯ 干冰升华 ⑰ 铁器生锈 ⑱海水晒盐 ⑲海水制碱 ⑳用高分子分离膜淡化海水重难点 2 化学实验基本操作判断下列实验操作的正误，并指出操作错误的地方。①________ ②________ ③________ ④________⑤________ ⑥________ ⑦________ ⑧________⑨________ ⑩________ ⑪________ ⑫ ________【答案】①__错误，应用灯帽盖灭__②__错误，瓶塞没有倒放，瓶口没有紧挨试管口__③__错误，应悬空滴加__④__错误，不可将 pH 试纸直接放入被测液中__⑤__错误，会打破试管__⑥__正确__⑦__错误，应用手扇闻__⑧__错误，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌__⑨__错误，应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁__⑩__正确__⑪__错误，试管内液体不能超过其容积的 1/3__⑫__错误，视线应与凹液面的最低处保持水平__命题点 1 化学变化与物理变化的判断1．(2018·聊城)我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是(D)A．车胎爆炸 B．剪纸成花C．瓷碗破碎 D．食物腐烂2．(2018·滨州)化学使世界变得绚丽多彩。生活中的下列变化没有化学变化发生的是(C)2A．节日燃放焰火 B．木炭烤熟食物C．西瓜榨成西瓜汁 D．檀树皮制成宣纸3．(2018·济宁)日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是(B)A．用胶带粘合破损书画B．用白醋泡制软皮鸡蛋C．用钢丝球擦除灶具污渍D．用汽油清洗衣服油污4．(2018·淄博)化学改变世界的途径是使物质发生化学变化，下列过程属于化学变化的是(C)A．干冰用于人工降雨B．利用膜法从海水中获得淡水C．煤焦化制得煤焦油D．工业上从空气中分离出氧气5．(2018·枣庄)化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量的是(D)A．灯泡发光 B．风力发电C．太阳能供热 D．蓄电池放电6．(2017·德阳)中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是(D)A.陶瓷烧制 B.火药使用 C.粮食酿醋 D.活字印刷7.(2017·聊城)下列变化说法正确的是(C)A．蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化B．海水“晒盐”和海水“制碱”都是物理变化C．葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化D．工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化命题点 2 化学探究8．(2017·威海)小丽捡到一枚白色鹅卵石，这会不会是大理石呢？将其放在食醋中，有气泡产生。小丽认为鹅卵石中可能含有碳酸盐。在此过程中，没有应用的科学方法是(D)A．猜想 B．实验 C．推理 D．归纳9．(2017·泰安)设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是(C)选项 实验设计 实验目的3A 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B 探究物质燃烧的条件C 探究铁生锈的条件D 探究 CO2与 NaOH 溶液能否发生反应命题点 3 化学实验基本操作10．(2018·德阳)下列图示实验操作中，正确的是(B)A．点燃酒精灯 B．过滤C．量取 5.5 mL 液体 D．称量 10.05 g 固体11．(2018·聊城)下列基本实验操作正确的是(D)A．读出液体体积 B．测溶液的 pHC．加热液体 D．稀释浓硫酸12．(2018·泰安)下列实验基本操作中，正确的是(C)4A．氧气验满 B．加热液体C．滴加液体 D．收集二氧化碳13．(2018·贵港)下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是(A)A．实验结束后，剩余药品倒入下水道B．不能用手直接接触药品C．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭D．点燃可燃性气体前要检验它的纯度14．(2018·滨州)请根据提供的仪器，回答下列问题：(1)用于收集或储存少量气体的仪器是__D__(填字母序号)。(2)加热时需垫上石棉网的仪器是__F__(填字母序号)。(3)用加热的方法使氯化钠从其饱和溶液中结晶析出时，应将氯化钠溶液放在__蒸发皿__(填仪器名称)中加热。(4)做“木炭在氧气中燃烧”实验时夹持木炭需要用到的仪器是__坩埚钳__(填仪器名称)。5第一单元 步入化学殿堂1．(2017·贵港)下列属于化学变化的是(D)A．电灯发光 B．轮胎爆炸C．玻璃破碎 D．葡萄酿酒2．(2018·巴中)下列变化中属于化学变化的是(D)A．湿衣服晾干 B．酒精挥发C．石蜡熔化 D．食物腐烂3．(2018·达州)日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是(C)A．食物腐败B．绿色植物光合作用C．矿石粉碎D．铵态氮肥与熟石灰混合施用4．(2018·遂宁)我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是(C)A．冰雪融化 B．汽油挥发C．蜡烛燃烧 D．干冰升华5．(2018·扬州)以下我国古代的制作或技术涉及化学变化的是(A)6．(2018·宜昌)下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是(C)A．破布捣烂(造纸) B．活字排版(印刷)C．烟花燃放(火药) D．航海导向(指南针)7．(2018·宿迁)成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是(C)A．刻舟求剑 B．滴水成冰C．抱薪救火 D．聚沙成塔8．(2017·崇左、梧州)下列变化中，不属于化学变化的是(D)A．食物腐烂 B．纸张燃烧C．葡萄酿成酒 D．蜡烛受热熔化9．(2017·济宁)化学与人类生产、生活密切相关，下列应用不涉及化学变化的是(D)A．小苏打用作糕点膨松剂B．生石灰用作袋装食品干燥剂C．肥皂水用来区别硬水、软水D．活性炭用来去除冰箱内异味10．(2018·桂林)下列仪器可用于吸取和滴加少量液体的是(D)A．烧杯 B．试管C．集气瓶 D．胶头滴管11．(2018·崇左)下列有关酒精灯的操作，正确的是(B)612．(2018·梧州)下列实验操作正确的是(A)13．(2018·淄博)化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是(A)B．稀释浓硫酸A.分 离 溶 液 中的 固 态 物 质C．配制溶液 D．测试某溶液的酸碱度14．(2017·贵港)下列有关图标或实验操作正确的是(B)A．倾倒液体 B．过滤C．禁止携带火种 D．称量 NaOH 固体15．(2018·百色)下列说法不正确的是(C)A．点燃可燃性气体前必须先验纯B．禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C．在学校实验室里，无毒的药品可以用嘴尝其味道D．实验室制取气体时，先检查装置的气密性再装药品716．(易错题)下列实验操作能达到测量要求的是(A)A．用托盘天平称量 25.2 g 氯化钠B．用 10 mL 的量筒量取 7.50 mL 稀硫酸C．温度计上显示的室温读数为 25.68 ℃D．用 pH 试纸测得溶液的 pH 为 4.217．下表列举了法拉第《蜡烛的故事》中涉及的部分问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是(D)选项 问题 对问题的回答A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么 主要成分是烛油蒸气B 火焰为什么向上？ 热气流上升，形成对流C 火焰明亮的原因是什么？ 与火焰中的碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰 明亮程度D 火焰不同部位温度高低如何比较？ 用一张纸在火焰中心一掠，观察纸张的变色 情况18.(2018·齐齐哈尔)根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是(A)A．测定空气中氧气的含量B．检验氧气是否收集满C．验证物质燃烧需要氧气D．探究影响物质溶解性的因素19．(2018·梧州)下列是化学实验常用仪器和收集气体的装置，回答有关问题。(1)请写出指定序号的仪器名称：A__漏斗__，D__胶头滴管__。(2)在溶解固体时，C 的作用是__搅拌，加速溶解__；用 B 量取液体，读数时视线要与凹液面的__最低__处保持水平。(3)实验室制取氧气时，用 F 装置收集氧气，这种收集气体的方法叫__排水集气__法；不能用 E 装置收集氧气的原因是__氧气的密度比空气大__。20. (2018·南充)诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句所反映的物质变化主要与化学变化相关【 A＋ 】的是(B)A．忽如一夜春风来，千树万树梨花开B．落红不是无情物，化作春泥更护花C．夜来风雨声，花落知多少D．日日思君不见君，共饮一江水21．(2018·达州)误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是(C)A．用量筒量取 10 mL 水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小B．测定溶液的 pH，先用水将 pH 试纸润湿，会导致测出的 pH 偏大C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小D．配制 6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大1第七单元 常见的酸和碱重难点 1 酸及其化学性质下列有关酸的说法正确的是__DG__(填字母)。A．能使紫色石蕊试液变红色的一定是酸B．稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色C．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性E．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口冒白烟F．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小G．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的 pH试纸测定盐酸的 pH，则结果会__偏大__(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。(2)酸遇紫色石蕊的现象是__石蕊溶液变红色__。(3)图中①、②中填写的是__活泼金属__、__碱__。(4)图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：__可用于金属除锈(合理即可)__。(5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以解离出__H ＋ __。(6)写出一个符合图中④的化学方程式：__HCl＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3__。重难点 2 碱及其化学性质下列有关碱的说法正确的是__BE__(填字母)。A．氢氧化钠暴露在空气不易变质B．可用消石灰改良酸性土壤C．Ca(OH) 2、NaOH 都能与 CO2反应，都能用来检验 CO2D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成E．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素F．所有的碱都能使无色酚酞试液变红色归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变__红__，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为__由红色变为无色__，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：__NaOH＋HCl= ==NaCl＋H 2O__。(2)氢氧化钠的俗称是__火碱、烧碱__，暴露在空气中变质的化学方程式为__2NaOH＋CO 2===Na2CO3＋H 2O__，所以氢氧化钠必须__密封__保存。(3)请帮该同学补充完整性质 3箭头上方的反应物质__酸__(填“酸” “碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__OH —__(填化学符号)。(5)为了验证性质 4能够发生，你选择的物质是__C__。A．Na 2CO3 B．HCl2C．FeCl 3 D．Ba(NO 3)2重难点 3 溶液的酸碱性及 pH推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是__AF__(填字母)。A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应B．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液C．通常情况下，pH7 的溶液呈酸性，则 pH7的雨水是酸雨D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸E．常温下，碱溶液的 pH大于 7，碳酸钠溶液的 pH也大于 7，则碳酸钠属于碱F．H 2SO4与 HCl均是酸，H 2SO4在水溶液中能解离出 H＋ ，则 HCl在水溶液中也能解离出 H＋(2018·宜昌)用 pH计测得一些物质的 pH值如下：物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5下列说法中正确的是(D)A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．牛奶比西瓜汁的酸性强C．炉具清洁剂可除水垢 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁重难点 4 中和反应及其应用(2018·益阳)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH的变化如图所示。下列说法正确的是(B)A． a点所示溶液呈酸性B．向 b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将 NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D． c点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH某化学兴趣小组的三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图 A是实际操作图，图 B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图 C是微观粒子结合过程的示意图。图 A 图 B 图 C根据图 B的曲线变化，回答下列问题：(1)该变化对应的实验操作是将__氢氧化钠溶液__滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为 a g时，溶液中的溶质为__HCl、NaCl__(填化学式)。(3)当溶液的 pH＝7 时，溶液中的主要离子是__Na ＋ 、Cl － __(填离子符号)。(4)当加入溶液的质量为 b g时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈__蓝__色。【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子3是__氢离子、氢氧根离子__。(5)将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2 mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的 pH变化曲线如图。某学习小组对加入0～ V mL氢氧化钠过程中，所得混合液 pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH 增大是因为__盐酸被 NaOH溶液稀释(或混合后溶液体积增大)__；猜想Ⅱ：pH 增大是因为发生了反应，写出反应方程式__NaOH＋HCl= ==NaCl＋H 2O__。【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有 pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水)。(6)向 2 mL 0.4%的盐酸中加入 V mL 0.4%的氢氧化钠溶液，用 pH计测得混合液的 pH＝7。(7)向 2 mL 0.4%的盐酸中加入 V mL__水__，用 pH计测得混合液的 pH__＜__(填“＞” “＝”或“＜”)7。综合(6)和(7)证明猜想Ⅱ成立。(2018·巴中)小明在实验室发现一瓶未密封的 KOH固体，对其成分进行实验探究。【查阅资料】①KOH 与 NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释 KOH变质的原因是__2KOH＋CO 2===K2CO3＋H 2O__。②K 2CO3溶液呈碱性，CaCl 2溶液、KCl 溶液呈中性。【猜想假设】假设Ⅰ：只含 KOH；假设Ⅱ：含 KOH和 K2CO3；假设Ⅲ：只含 K2CO3。【进行实验】实验操作步骤 实验现象 实验结论(1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生假设__Ⅰ__不正确(2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置__产生白色沉淀__(3)取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 __酚酞试液变红色__猜想Ⅱ正确【拓展应用】完全变质的 KOH也有利用价值，从 K2CO3的组成或性质看，K 2CO3在农业上的用途是__作钾肥__(填一种即可)。(1)某同学认为用 CaCl2溶液代替 BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是 CaCl2溶液和 KOH溶液相混合也会出现__浑浊__，因为 Ca(OH)2是__微溶于水的物质__。(2)若要除去上述变质的氢氧化钾溶液中的杂质，应加入适量的__Ca(OH) 2__(填化学式)溶液而除去。(3)实验室应__密封__保存氢氧化钾。命题点 1 酸及其化学性质1．(2018·梧州)关于硫酸的说法错误的是(C)A．稀硫酸与锌反应可制得氢气B．稀硫酸可用于除铁锈C．可将水注入浓硫酸中进行稀释D．浓硫酸可用来干燥氢气2．(2017·巴中)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的4是(D)A．除去水壶壁上的水垢B．减弱皮蛋中的腥味C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜3．(2018·巴中)如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是__水分子不停地做无规则运动，扩散到空气中__。(2)B中示数变大，说明浓硫酸具有__吸水性__。命题点 2 碱及其化学性质4．(2018·崇左)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(C)A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等5．(2017·内江)从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：(1)属于碱的是__NaOH__(填化学式，下同)。(2)可用作制冷剂的氧化物是__CO 2__。6．(2018·聊城)某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们根据自己所学知识进行如下探究：【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？【查阅资料】(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。【猜想假设】猜想一：Ca(OH) 2；猜想二：__Ca(OH) 2、CaCO 3__；猜想三：CaCO 3。【实验验证】实验操作 实验现象 实验结论(1)取 1 g样品放入盛有 50 g水的烧杯中，充分搅拌后，静置烧杯底部有较多固体未溶解 样品中含有 CaCO3(2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2～ 3滴无色酚酞试液__酚酞试液变红色__ 样品中含有 Ca(OH)2【得出结论】甲同学认为猜想二正确。【反思交流】(1)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想__一__也可能正确，原因是__氢氧化钙微溶于水，未溶解的固体可能只是氢氧化钙__。5(2)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸，如有__气泡产生__，则猜想二正确。【拓展提升】要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以外，还应考虑反应物是否__有剩余__。命题点 3 溶液的酸碱性及 pH值7．(2018·泰安)下列数据为常见水果的 pH，其中酸性最强的是(A)A．柠檬 pH(2～3) B．橙子 pH(3～4)C．西红柿 pH(4～5) D．西瓜 pH(5～6)8．(2017·枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(C)A．食盐 B．味精C．食醋 D．香油9．(2017·内江)下表是生活中几种常见物质的 pH，其中能使无色酚酞试液变红的是(D)选项 A B C D物质 新鲜牛奶 柠檬 西红柿 肥皂水pH 7 2.2～2.4 4.0～4.4 1010.(2017·贵港)一些食物 pH的近似值范围如下：橘子汁 3.0～4.0；泡菜 3.2～3.6；牛奶 6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是(D)A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D．牛奶比橘子汁的酸性强11．(2018·枣庄)人若长期食用“镉大米”(镉含量超标)会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的 pH有紧密关系(如图所示)，下列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是(C)A．氯化钾B．烧碱C．熟石灰D．硫酸亚铁(水溶液显酸性)命题点 4 中和反应及其应用12．(2018·梧州)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的 pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(B)A．图中 b点所示溶液中，溶质是 NaCl6B．向图中 c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由 a点到 b点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应13．(2018·淄博)如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是(D)A．反应后溶液的 pH大于 7B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电C．反应后溶液中的粒子只有 Na＋ 和 Cl－D．反应前后各元素的化合价均无变化14．(2018·遂宁)某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？【进行猜想】猜想一：CaCl 2、Ca(OH) 2和 HCl；猜想二：CaCl 2和 Ca(OH)2；猜想三：CaCl 2；猜想四：CaCl 2和 HCl。同学们认为猜想一肯定不成立，原因是__Ca(OH) 2＋2HCl= ==CaCl2＋2H 2O__(写反应的化学方程式)。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤 实验现象 实验结论取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，振荡 __无明显变化__ 猜想二不成立取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量__开始有气泡冒出，一段时间后有沉淀生成__ 猜想三不成立，猜想四成立【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。7第七单元 常见的酸和碱1．(2018·河池)下列不是氢氧化钠俗名的是(B)A．苛性钠 B．纯碱C．火碱 D．烧碱2．(2018·河池)下列物质露置于空气中一段时间后，质量减轻的是(B)A．浓硫酸 B．浓盐酸C．氢氧化钠 D．氧化钠3．(2018·柳州)运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是(A)4．(2018·柳州)下列是人体内一些液体的正常 pH范围，其中碱性最强的是(A)A．胰液(7.5～8.0) B．唾液(6.6～7.1)C．胆汁(7.1～7.3) D．血浆(7.35～7.45)5．(2018·重庆 A卷)食醋里通常含有 3%～5%的醋酸(CH 3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(B)A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液 pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出 H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋6．(2017·深圳)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H 2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是(A)选项 X的物质类别 观点描述A 金属 若 X为 Cu，则反应能够发生B 金属氧化物 若 X为 MgO，则 Y为 H2OC 碱 若 X为 NaOH，则盐为 Na2SO4D 盐 若 X为 BaCl2，则生成白色沉淀7.(2018·成都)下图是物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是(C)A．氧化物为 SO2B．X 只能是硫酸C．②可能有沉淀生成D．①②属于复分解反应8．(2018·乐山)向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入 NaOH溶液，测得烧杯中溶液的 pH变化如图所示，下列说法正确的是(D)8A． a点所示的溶液中含有的溶质是 NaOH和 NaClB． b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C． c点表示 NaOH和稀盐酸恰好完全反应D． a、 b、 c所示的溶液中都含有 Na＋ 、Cl －9．(变式题)某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是(D)A．图中 c点所示溶液呈碱性B．图中 a点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl和 HClC．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中D．由 a点到 b点的 pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应10．(2018·凉山)阿依、阿卓、阿牛春游时，发现了一株被太阳晒成紫红色的蒲公英，他们将其带回家洗净、捣碎，用阿达喝的老白干浸泡，再用纱布过滤，取其汁液，将其分成两份。已知紫红色蒲公英汁与紫色石蕊性质相同，请您预测：向一份中滴入食醋，会显__红__色，向另一份中滴加餐具洗洁精，会显__蓝__色。11．(2018·临沂)向 NaOH溶液中滴入 HCl溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)发生反应的化学方程式是__HCl＋NaOH= ==NaCl＋H 2O__。(3)下列物质中只有一种能与 KOH溶液发生上述类似反应，它是__①__(填序号)。①HNO 3 ②CuSO 4 ③CaCl 212．(2018·北京)进行如下微型实验，研究物质的性质。(1)能产生气泡的是__BD__(填序号)。(2)能证明 C中发生反应的现象是__红色溶液变为无色__。(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是__Cu 的金属活动性排在氢后，故不与稀盐酸反应__。13．(2018·崇左)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号为①的仪器名称是__试管__。9(2)实验Ⅰ中，在点滴板的 a、b 穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是__a__(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是__节约药品(方便观察反应现象等，合理即可)__。(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂 X的名称是__澄清石灰水__。(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__红棕色固体逐渐消失__、__溶液逐渐变成黄色__。仪器②中发生反应的化学方程式是__Fe 2O3＋3H 2SO4===Fe2(SO4)3＋3H 2O__。14．(2017·襄阳)图示中 A～F 是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F 是大理石的主要成分。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应， “→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答：(1)物质 F的化学式：__CaCO 3__；(2)反应②的化学方程式__Ca(OH) 2＋Na 2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__；(3)反应①的基本反应类型是__分解反应__。15．(2018·滨州)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的 pH随加入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题。(1)①烧杯中盛放的是__氢氧化钠__溶液。②曲线上坐标为(18，7)的点所表示的意义__在加入稀盐酸 18__mL时，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应，溶液的pH是 7__。③曲线上坐标为(15，12)的点表示的溶液中的微粒有__Na ＋ 、Cl － 、OH － 、H 2O__(用化学用语表示)。(2)小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠溶液是否变质。实验方案 实验步骤 实验现象实验结论方案一 取少量溶液于试管中，滴加 几滴稀盐酸 没有气体 产生 没有变质方案二 取少量溶液于试管中，滴加 几滴氯化钡溶液 __产生了____白色沉淀__ 已经变质①写出方案二中发生反应的化学方程式__BaCl 2＋Na 2CO3===BaCO3↓＋2NaCl__。②你认为方案一的实验设计是否正确？__不正确__(填“正确”或“不正确”)，请说明理由：__在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴入少量稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠反应__。16．(2017·聊城)将 40 g稀盐酸逐滴加入到 20 g溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：10图一 图二(1)图二从 A到 B过程中，溶液的 pH逐渐__减小__(填“增大”或“减小”)。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是__ B__。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：设稀盐酸中溶质的质量分数为 x。NaOH ＋ HCl= ==NaCl ＋ H 2O40 36.520 g×4% 20 g×x＝ x＝3.65%4036.5 20 g×4%20 g×x答：稀盐酸中溶质的质量分数为 3.65%。17. (2018·海南)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入【 A＋ 】稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是(C)A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 FeC．滤液中不含 CuSO4 D．滤液中不一定含 FeSO418．(2017·达州)下列图象不能正确反映其对应变化关系的是(B)A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D．向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液19. (2018·长春)为验证 Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：【 A＋ 】(1)实验一中能够观察到的明显现象是__溶液由无色变为红色__；(2)实验二、三验证了 Ba(OH)2能和某些__盐__(填物质类别)发生化学反应；(3)实验四中发生反应的化学方程式为__Ba(OH) 2＋2HCl= ==BaCl2＋2H 2O__；(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液 A。取一定量溶液 A，加入少量 Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液 A中除酚酞外，一定还含有的溶质是__HCl、NaCl、MgCl 2__。1120．(2018·桂林)实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。【猜想与假设】猜想Ⅰ 白色粉末是碳酸钠猜想Ⅱ 白色粉末是氢氧化钠猜想Ⅲ 白色粉末是__碳酸钠和氢氧化钠__【查阅资料】CaCl 2溶液、Ca(NO 3)2溶液呈中性。【实验探究】取白色粉末溶于水形成溶液 A，设计如下实验：(1)由上述实验可知，猜想__Ⅱ__肯定不成立。(2)若操作①滴加过量稀硫酸有气体 B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体 B产生，其可能的原因是：__H2SO4＋2NaOH= ==Na2SO4＋2H 2O__(用化学方程式回答)。(3)适合操作③的 X溶液是__AD__(填字母序号)。A．CaCl 2溶液 B．Ca(OH) 2溶液C．Ba(OH) 2溶液 D．Ca(NO 3)2溶液(4)操作④需要用到的玻璃仪器是__玻璃棒、烧杯、漏斗__。(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。方案一：__滴加无色酚酞溶液，溶液变红，溶液 A中含有碳酸钠和氢氧化钠__。方案二：__用 pH试纸测量溶液 D的 pH值，pH 大于 7，溶液 A中含有碳酸钠和氢氧化钠__。1第三单元 溶液重难点 1 溶液的形成判断下列说法是否正确(正确的打“√” ，错误的打“×”)。(1)任何溶液的溶剂都是水。(×)(2)溶液中只能有一种溶质。(×)(3)溶质可以是固体，也可以是液体或气体。(√)(4)凡是均一的、稳定的液体一定是溶液。(×)(5)溶液一定是无色透明的。(×)(6)溶液中各部分的性质均相同。(√)(7)只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来。(√)(8)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度。(×)(9)将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高。(√)重难点 2 饱和溶液、溶解度与溶解度曲线判断下列说法是否正确(正确的打“√” ，错误的打“×”)。(1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体。(×)(2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。(√)(3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液。(×)(4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液。(×)(5)降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出。(×)(6)25 ℃时，将某 KNO3溶液蒸发 10 g 水析出 a g 晶体，再蒸发 10 g 水又析出 b g 晶体，a 与 b 的大小不一定相等。(√)(7)下图所示的溶液①一定是不饱和溶液，②一定是饱和溶液。(×)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题：(1)判断正误(正确的打“√” ，错误的打“×”)。① P 点表示 t2 ℃时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等。(√)②在 t2 ℃时，将 15 g 甲物质溶解于 50 g 水中，所得到的溶液质量为 65 g。(×)③甲的溶解度大于乙的溶解度。(×)④将甲的溶液由 t3 ℃降温到 t2 ℃，一定有晶体析出。(×)⑤降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液。(×)⑥将 t2 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数：乙甲＝丙。(×)⑦将 t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙。(√)⑧将 t2 ℃时，甲物质的饱和溶液升温至 t3 ℃时，其溶质质量分数增大。(×)(2)完成下列填空。①丙物质的溶解度随着温度的升高而__减小__。② t2 ℃时，丙物质的溶解度是__25__g，在 t2 ℃时将 25 g 甲物质溶解于 100 g 水中，所得到的溶液的溶质质量分数为__20%__。2③ t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序为__丙③①D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液19．(2018·安顺)根据表中内容回答下列问题。温度/ ℃溶解度/g 物质 0 20 40 60 80KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094(1)随温度升高，Ca(OH) 2溶解度的变化趋势是__减小__(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是__20～40__℃__。(3)取 KNO3、NaCl 两种固体各 36 g 分别放入 20 ℃时的 100 g 水中充分溶解，实验现象如图 1 所示，则烧杯b 中溶解的物质是__氯化钠__；a 所得溶液溶质的质量分数是__24%__(结果精确到 1%)，若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__升温__。10(4)如图 2 所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是__有晶体析出__。20. (2018·玉林)某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20 g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶【 A＋ 】液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH 的变化如图所示(BaCl 2溶液呈中性)。求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为__4.66__g；(2)计算 20 g 混合溶液中 HCl 的质量为多少？解：由图可知生成硫酸钡的质量为 4.66 g。设氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为 x，设 20 g 混合溶液中 HCl 的质量为 y。Ba(OH)2＋H 2SO4===BaSO4↓＋2H 2O171 23320 g×x 4.66 g＝ x＝17.1%171233 20 g×x4.66 g2HCl＋Ba(OH) 2===BaCl2＋2H 2O73 171y 17.1%×(60 g－20 g)＝ y＝2.92 g73171 y17.1%×（ 60 g－ 20 g）答：(1)完全反应后生成沉淀的质量为 4.66 g；(2)20 g 混合溶液中 HCl 的质量为 2.92 g。