1、考点六十二 酸滴定碱的曲线1室温下，将 0.10 molL-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中 pH和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH-)，下列正确的是（ ）A M 点所示溶液中可能存在 c(Cl-) c(NH4+)B N 点所示溶液中可能存在 c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C Q 点盐酸与氨水恰好中和D M 点到 Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小【答案】B2室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是A
2、滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H +)大小关系： DOHBOHAOHB pH= 7 时，c(A +)=c(B+)=c(D+)C 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl -)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+)D 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H +)-c(OH-)【答案】D3常温下，在 20.0mL0.10molL-1氨水中滴入 0.10molL-1的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图。已知 0.10molL-1氨水的电离度为 1.32%，下列叙述错误的是（ ）A 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B M 点对应
3、的盐酸体积小于 20.0mLC M 点处的溶液中 c(H )=c(OH ) D N 点处的溶液中 pH12【答案】D【解析】A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，则应选择甲基橙作指示剂，故 A叙述正确；B如果 M点盐酸体积为 20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于 20.0mL，故 B叙述正确；CM 处溶液呈中性，则存在 c（H +）=c（OH -） ，故 C叙述正确；DN 点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL-1，该氨水电离度为 1.32%，则该溶液中 c（OH -）=0
4、.10mol/L1.32%=1.3210 -3 mol/L，c（H +）=10 14/1.32103mol/L=7.610-12mol/L，所以该点溶液 pH12，故 D叙述错误。425时，用 0100 molL-1盐酸分别滴定 2000 mL 0100 molL-1的氨水和 2000 mL 0100 molL-1NaOH溶液，两溶液的 pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )A K b(NH3H2O)的数量级为 104B 10 c(Cl 一 )D 水的电离程度：M N P【答案】B5常温下，在 20.0mL0.10molL-1氨水中滴入 0.10molL-1的盐酸，溶
5、液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10molL-1氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述不正确的是 ( )A 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B M 点对应的盐酸体积小于 20.0mLC M 点处的溶液中 c(NH4 )=c(Cl )c(H )=c(OH ) D N 点处的溶液中 pH12【答案】D6室温下向 10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入 0.1 molL-1的一元酸 HA，溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A a 点所示溶液中 c(Na )c(A )c(H )c(HA)B a、b 两点所示溶液中水的电离程度：a b，且 a点所示
6、溶液中由水电离出的 c(OH )10 -8.7mol/LC pH7 时溶液中 c(HA)c(Na )c(A ) c(H )c(OH )D b 点所示溶液中 c(A )c(HA)【答案】D【解析】Aa 点所示溶液中 NaOH和 HA恰好反应生成 NaA，溶液的 pH8.7，呈碱性，则 HA为弱酸，A 水解，则溶液中的粒子浓度：c(Na )c(A ) c(HA)c(H )，选项 A正确；B.b 点时为 NaA和 HA的溶液，a点 NaA发生水解反应，促进了水的电离，b 点 HA抑制了水的电离，所以 a点所示溶液中水的电离程度大于 b点，但 a点所示溶液中由水电离出的 c(OH )10 -5.3mo
7、l/L，选项 B错误；C.pH7 时，根据电荷守恒：c(Na )c(H )c(A )c(OH )，c(H )c(OH )，所以 c(Na )c(A )，选项 C错误；D.b 点酸过量，溶液呈酸性，HA 的电离程度大于 NaA的水解程度，故 c(A )c(HA)，选项 D正确。725 时，NH 3H2O的电离常数 Kb=1.75105。该温度下，用 0.01 molL1盐酸滴定 10 mL浓度为 d molL1氨水，盐酸的体积与溶液 pH的关系如图所示。下列说法正确的是A b 点时恰好达到滴定终点B 从 a点到 b点，溶液中水电离出来的 c(OH)逐渐减小C 在 a点溶液中加少量水， c(H+)
8、/c( )减小D d1.00610 2【答案】D8某温度下，向 20.00 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中滴加 0.1 molL-1苯甲酸(C 6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的 pH和 pOHpOH=-lgc(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是A 在该温度下，0.1 molL -1 NaOH溶液的 pH=2a+1B F 点对应苯甲酸溶液体积 V=20.00 mLC 在 G与 F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大D 温度不变，加水稀释 E点溶液， 增大【答案】C9常温下，向 20.00 mL 0.1 molL-1的甲胺(CH 3NH2)溶液中滴加 0.1 molL-1的盐酸，
9、混合溶液的 pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是A 已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为 CH3NH2+H2O CH3NH3+OHB b 点加入的盐酸的体积 Vc(OH-)D 0.01molL -1H2NCH2CH2NH2 电离度约为 10%【答案】C1225时，在 25 mL 0.1 molL1 的 NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 molL1 的 CH3COOH溶液，溶液的 pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是( )A 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B B 点的横坐标 a12.5C 水的电离程度：D C BD D 点时溶液中有： c(CH3C
10、OO ) c(CH3COOH)2 c(Na )【答案】D13某温度下，向 10mL0.1 mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH溶液，溶液中 pH与 pOHpOH=-lgc (OH-)的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A 两者恰好反应完全，需要 NaOH溶液的体积大于 10mLB Q 点时溶液的 pH=7C M 点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用D N 点所示溶液中，c(CH 3COO-)c(CH3COOH)【答案】D【解析】A. 醋酸和氢氧化钠的物质的量相同，两者恰好反应完全，需要 NaOH溶液的体积等于 10mL，故 A错误；B.Q 点 pOH=pH，说明 c（H ）c（O
11、H ） ，溶液显中性，但温度末知， Q点时溶液的 pH不一定为7，故 B 错误； C. M点时溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，呈酸性，对水的电离起抑制作用，故 C错误；D. N点所示溶液中，溶质为醋酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中离子以 CH3COO-为主，水解产生的醋酸分子较少，故 c(CH3COO-)c(CH3COOH)，故 D正确；故选 D。14298K 时，在 20.0mL 0.10mol 氨水中滴入 0.10 mol 的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M 点对应
12、的盐酸体积为 20.0 mLC M 点处的溶液中 c(NH4 )c(Cl )c(H )c(OH )D N 点处的溶液中 pH c(H+)D ac 过程中水的电离程度始终增大【答案】D【解析】A根据图知，酸溶液的 pH=3，则 c(H+)0.1mol/L，说明 HA是弱酸；碱溶液的 pH=11，c(OH -)0.1mol/L，则 BOH是弱碱，故 A正确；Bb 点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A-)c(H +)=c(OH-)，故 B正确；C. c 点时，BOH 过量，过量的 BOH电离出 OH-，使得溶液中 c(OH-) c(H+)，故 C正确；Dab 是酸过
13、量和 bc 是碱过量，两过程中水的电离程受抑制，b 点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以 ac 过程中水的电离程度先增大后减小，故 D错误；故选 D。17常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N 2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数 (X)随-1g(OH -)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A 反应 N2H62+N2H4=2N2H5+的 pK=90(已知 pK=lgK)B N 2H5Cl溶液中存在:c(Cl -)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C N 2H5Cl溶液中 c(H+)c(OH-)D K b1(N2H4)=10-6【答案】A18常温下
14、，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是A 曲线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系B a 点溶液中：c(H +) c(OH -)2c(Y 2 )c(HY -) c(K +)C H 2Y 的第二级电离常数 Ka2(H2Y)10 4.3D 交点 b的溶液中：c(H 2Y)c(Y 2-)c(HY -)c(H +)c(OH -)【答案】D19常温下，分别向 10 mL 0.1 molL1的 NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL1的一元酸 HA和 HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的 pH变化曲线如图所示，下列说法
15、正确的是A HA 的酸性强于 HB的酸性B V(酸)=10mL 时，两份溶液中 c(B)=c(A)C a 点时，c(A )c(Na +)c(OH )c(H +)D b、c 点时，c(A )+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)【答案】D2025 时，向 15 mL 0.1 molL-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1的 CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液 pH的关系如图所示。下列分析不正确的是A d 点对应的溶液中，c(CH 3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)c(OH-)B c 点对应溶液中， =1C 若 b点对应溶液中醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D a 点对应溶液中，c(CH 3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】A、由题意可知 d点对应溶液中 CH3COOH过量，溶液呈酸性，溶液中溶质为 CH3COOH与 CH3COONa
