1、高考资源网（ ） 您身 边的高考专家 版权所 有 高考资源网 - 1 - 化学实 验基础 03 1、工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下： 某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已 被保护）。 （1 ）工业上用氨气制取 NO 的化学方程式 是 。 （2 ）连接好该装置后，首先进行的操作 是 。 （3 ）通入a 气体的目的是 。 （4 ） 盛有 Na2CO3 溶液的 烧杯为尾气处理装置， 该装置中反应的化学反应方程式是 ： 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + （5 ）已知：温度低于 21.15时，NO2 几乎全部转变为 N2O4 。工业上可用 N2
2、O4 与水 反应来提高硝酸产率。N2O4 与a 气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。 （6 ）一定条件下，某密闭容器中 N2O4 和NO2 的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。则 2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数 K= 。若 NO2 起始浓度为2 mol/L ， 相同条件下， NO2 的最大转化率为 。 2、 为了证明在实验室制备得到的 Cl2 中会混有 HCl， 甲同学设计了如下图所示的实 验装置，按要求回答下列问题。 高考资源网（ ） 您身 边的高考专家 版权所 有 高考资源网 - 2 - (1) 请根据甲同学的示意
3、图， 实验装置从左至右的连接顺序为： 装置 ； (2) 装置中玻璃仪器的名称 (3) 实验室制备Cl2 的离子方程式为_ ； (4) 装置中Cu 的作用 (用化学方程式表示)； (5) 乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入 AgNO3 溶液中的 气体只有一种。 为此， 乙同学提出气体通入装置之前， 要加装一个检验装置， 以证明最终通入AgNO3 溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入 。 如果最终通入 AgNO3 溶液中的气体只有一种， 装置应观察到的现 象 。 (6) 丙同学看到乙同学设计的装置后提出无需多加装置， 只需将原来烧杯中的AgNO3 溶液换掉。你认为应将溶液换成
4、 ，如果观察到 的现象，则说明甲的实验不可靠。 (7) 实验结束，处理多余 Cl2 的常用试剂是_ ，有关反应的化学方程 式为_ 。 3、 具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。 草酸在浓硫酸并加 热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。 （1 ） 草酸 （H 2C2O4 ） 分 解的化学方程式为： 。 下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是 。（填字母） （2 ）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成 （假定铁锈中只有Fe2O3 nH2O 和Fe 两种成份），实验装置如下图所示，请回答： 为得到干燥、纯净 的CO 气体，洗气瓶A 、B 中盛放的
5、试剂分别 是 、 。 在点燃酒精灯之前应进行的操作是： （a ） ；（b） 通入混合气体 一段时间。 高考资源网（ ） 您身 边的高考专家 版权所 有 高考资源网 - 3 - 准确称量样品的质量 10.00 g 置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬 质玻璃管中剩余固体质量为 8.32 g， D 中浓硫酸增重 0.72 g，则 n = （假 定Fe 和 H2O 不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。 在本实验中，下列情况会使测定结果 n 偏大的是 （填字母）。 a缺少洗气瓶 B b缺 少装置E c反应后固体是铁和少量 Fe2O3 d反应后固体是铁和少量 Fe2O3 nH2O （3
6、 ）该探究小组还利用 KMnO4 酸性溶液与H 2C2O4 溶液反应过程中溶液紫色消失的 方法，研究影响反应速率的因素。 请完成以下实验设计表 （表中不要留空格） ： （每次实验 KMnO4 酸性溶液的用量 均为4mL、H2C2O4 溶液的用量均为 2mL，催化剂的用量可选择 0.5g、0g ） 实验 编号 实验目的 T/K 催化剂用量 /g C/moll -1KMnO4 H 2C2O4 为以下实验作参考 298 0.5 0.01 0.1 探究KMnO4 酸性溶液的浓度 对该反应速率的影响 298 0.5 0.001 0.1 323 0.5 0.01 0.1 探究催化剂对反应速率的影 响 0.
7、1 若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。 请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方 案 。 5、某校化学实验小组同学进行有关 NO2 气体的系列实验。 （1 ） 如右图所示， 烧瓶中放有少量铜片， 打开分液漏斗的旋塞， 加入过量浓硝酸， 烧瓶中产生气体的颜色是 ，试管中收集的气体颜色是 ，用化 学方程式表示其原因 ； （2 ） 反应结束后， 夹 住橡胶管， 取出导管。 若要使试管中的气体尽可能多地转化 为硝酸，简述实验方法： ； （3 ）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变” 或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色
8、变化的原因 ； 高考资源网（ ） 您身 边的高考专家 版权所 有 高考资源网 - 4 - （4 ）在 80时，将 0.40 mol N2O4 气体充入 2 L 已经抽空的固定容积的密闭容器 中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 100 n(N2O4)/mol 0.40 a 0.20 c d e n(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 计算a = ，此温度时该反应的平衡常数 K= ； 改变条件使 反 应 重 新 达 到 平 衡 ， 能 使 c(NO2)/c(N2O4) 值 变 小 的 措 施
9、有 （ 填 序 号） 。 A 增大N2O4 的起始浓度 B升高温度 C 使用高效催化剂 D向混合气体中通入稀有气体 6、 根据镁与二氧化碳的反应推测， 钠也能在二氧化碳中燃烧， 且固体产物可能为 碳 酸 钠 、 氧 化 钠 、 碳 中 的 两 种 或 三 种 。 某 兴 趣 小 组 用 如 下 装 置 开 展 两 个 阶 段 的 实 验探究。 I、 引发CO2 与Na 反应。 操作步骤为： 按图连接装置， 检验气密性， 并往各装置 中加入试剂；打开装置 a 上活塞一段时间； 点燃 d 处酒精灯， 使 CO2 与 Na 充 分反应。停止加热，继续通气体使双通直管冷却。回答下列问题： （1）操作时
10、，装置 b 中装入的试剂是 ； （2）步骤时，当观察到 时，才能进入步骤。 ：探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质 29 2g 进行如下实 验： 仔细观察固体，发现有黑色颗粒； 将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到 1 8 g 滤渣（干燥）； 将滤液加水稀释配成 250ml 的溶液； 取少量的溶液， 先加足量 BaCl2 溶液 ， 再加酚酞试液， 观察 到白色沉淀及 溶液变红； 取250mL的溶液， 用 30molL -1 盐酸滴定， 消耗盐酸2000mL。 回答 下列问题： （3）反应后装置 d 中的固体物质为 （4）通过计算分析：29 2g 残留固体中，各组分的质量各是多少?
11、高考资源网（ ） 您身 边的高考专家 版权所 有 高考资源网 - 5 - （5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 参 考答 案 1、（1）4 NH3 +5 O2 4NO + 6H2O （2）检验装置的气密性 （3 ）提高NO2 的转化率 （或 2 NO + O2 =2 NO2 ） （4）NaNO3 CO2 （5 ）2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （6）1/2 50% 2、 (1) (2)酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管 (3) MnO2 + 4H + 2Cl Mn 2+ 2H2O + Cl2 (4)Cl2 + Cu CuCl2 (5) 湿润的KI 淀粉试纸
12、(或润湿的有色布条) ； 试纸不变蓝(或有色布条不褪色) (6) 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红又褪色 (7)NaOH Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3、（1）H 2C2O4CO + CO2 + H2O；d （2 ）浓NaOH 溶液；浓硫酸 检查装置气密性（或先排尽装置内 空气，以防止加热时发生爆炸） 2 a b c； （3 ）探究温度对反应速率的影响； 取 过 量 的 体 积 相 同 、 浓 度 不 同 的 草 酸 溶 液 分 别 同 时 与 体 积 相 同 、 浓 度 相 同 的 高 锰酸钾酸性溶液反应（2 分） 5、（1）红棕色；无色；Cu + 4HN
13、O3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2 ）方法1：向试管中缓慢 通入氧气，轻轻振动试管直到 液面不再上升为止 。 方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待 气体变红棕色 ，塞好塞子， 放入水槽 中，打开塞子， 反复多次上述操作。 （3 ） 变浅；2NO2 N2O4 H0 ， 温度降低， 平衡向正反应方向移动，c(NO2) 浓度降低 （4 ）a=0.28；1.8 ；A 6、 (1)饱和碳酸氢钠溶液 (2)e 处澄清石灰水变浑浊 (3)C 、Na2O、Na2CO3 (4)C 1.8g；Na2O 6.2g；Na2CO3 21.2g (5)12Na+7CO2 3C+2Na2O+4Na2CO3(条件为点燃或加热)
