1、- 1 -班级_姓名_学号_考场号_座位号_装订线平罗中学 2018-2019 学年第一学期第二次月考试卷高三化学 相对原子质量：H：1 C: 12 N：14 O：16 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56选择题部分（单项选择，每题 2 分 共 40 分）1、中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是 （ ）2、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 ( )A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用做钡餐,Ba 2+对人体无毒C. 14C 可用于文物的年代鉴定, 14C 与 12C 互为同素异形体D. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象,不属于胶体3
2、、化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是 （ ）A液氨用作致冷剂 B明矾用作净水剂C用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D用铁质容器盛放浓硝酸4、下列化学用语表达正确的是 （ ）A B C D千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡浪淘沙诗句 司母戊鼎 瓷器(China) 侯德榜诗句中“淘” “漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” 。属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器” ，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。- 2 -A 氯离子的结构示意图： B HClO 的结构式为：HCl
3、OC 乙酸的分子式：CH 3COOH D 氯化镁的电子式：5、下列说法错误的是（ ）A 植物油氢化过程中发生了加成反应B 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多C 蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应6、纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（ ） 。A 纤维素 B 蛋白质 C 塑料 D 淀粉7、下列除杂方案错误的是 （ ） 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A. CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气B. NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH 溶液 过滤C. Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、
4、浓 H2SO4 洗气D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) - 灼烧8、下列实验操作不正确的是A.保存 FeCl2溶液时，常加入少量铁粉 B.用 10mL 量筒量取 6.4mL 的稀盐酸C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D.用分液漏斗分离苯和汽油的混合物9、N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 常温常压下,92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAB pH=1 的 HCl 溶液中，含有 0.1 NA个 H+C 58.5 g NaCl 晶体中含有 NA个 NaCl 分子D 密闭容器中 1 moN2与 3 mol H2在一定条件反应可制备 2moNH3（g）10、
5、下列说法正确的是A 0.1mol 钠和氧气在一定条件下生成 Na2O 和 Na2O2混合物时，失去电子数为 0.1NA- 3 -B Na 2O2与 H2O 反应生成 11. 2L O2,反应中转移的电子数为 NAC 5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NAD 标准状况下 ,22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为 3NA11、下列离子方程式书写正确的是A 向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe 3+3H2O Fe(OH)3+3H +B NaHCO 3溶液与过量的 Ba(OH)2溶液混合： 2HCO 3-+Ba2+2OH-BaCO 3+2H 2
6、O+CO32-C 将少量金属钠放入冷水中：2Na+2H 2O=2Na+2OH +H2D 向 AlCl3溶液中滴加过量氢氧化钠：Al 3+ + 3OH- Al(OH) 312、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A 无色溶液中：K +、Na +、MnO 4 、SO 42B pH=11 的溶液中：CO 32 、Na +、AlO 2 、NO 3C 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl 、HCO 3 、SO 42 、NH 4+D 有较多 Fe3+的溶液中：Na +、NH 4+、SCN 、HCO 313、某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是A锌是该电池的负极 B锌电极上发生氧化反
7、应C铜电极的电极反应式为：2H +2e-=H2D若将电解质溶液换成 AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变14、下列说法正确的是( )A 硫酸铜、二氧化硫都是电解质 B 盐酸、液氨都是混合物C 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体15、已知下列两个反应：Cl 2+2KI=I2+2KCl I 2+2KClO3=Cl2+2KIO3，下列说法中正确的是A 属于置换反应， 不属于置换反应 B 中的 I2是氧化产物，中的 Cl2是还原产物C 反应说明 KI 的氧化性比 KCl 强 D 反应说明 I2的氧化性比 Cl2强16、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到
8、实验目的的是 - 4 -A. 用图 a 所示装置验证 H2在 Cl2中燃烧的实验现象B. 用图 b 所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠C. 用图 c 所示装置探究氧化性：KMnO 4Cl 2I 2D. 用图 d 所示装置分解 MgCl26H2O 获取 MgCl217、下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠可用于制疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 对，对，有B将 Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对，错，无C 氯气可用于自来水消毒杀菌 氯气与水反应生成次氯酸 对，对，有D 铝制品很耐
9、腐蚀 铝在常温下很难被氧气氧化 对，对，有18、 G 是一种香料，结 构简 式如图所示：下列说法错误的是（ ）A常温下，G 能使溴水褪色 BG 的分子式为 C 15H16O2C苯环上一氯代物有 5 种 DG 能发生氧化反应、加成反应、取代反应19、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实验操作 现象 结论A向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，再加入足量盐酸生成白色沉淀，沉淀不溶解。该溶液中有 SO42B用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中镁条剧烈燃烧 二氧化碳作还原剂C 将二氧化硫气体通人 Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成H2SO3与 Ba(NO3)2发生复分解
10、反应生成 BaSO3- 5 -D向盛有 1mLO.lmolFeBr2溶液的试管中滴入几滴 KSCN 溶液和 1 mL 苯，然后加入几滴氯水，并缓缓振荡下层溶液变红，上层溶液无明显变化还原性：Fe 2+Br- 20、下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个 ( )明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性MgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性
11、、碱性或咸的食物A B C D非选择题部分（共 60 分，请在答题卡上作答）21、 （6 分）回答下列问题：（1）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从海水中提取。通过操作 b 获得无水 MgCl2的条件是_ 若要验证所得无水 MgCl2中不含 NaCl，最简单的操作方法是_（2）明矾常用作净水剂，用离子方程式和适当的语言解释明矾净水的原理：_22、 （16 分）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查
12、研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务： (1)写出过氧化氢的电子式： 。(2)实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为： ，- 6 -当生成标准状况下 2.24 L O2时，转移电子为_ mol。(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现 H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出 H2O2在水溶液中的电离方程式： 。(4)同学们用 0.100 0 molL1 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为 2MnO 5H 2O26H 2Mn2 8H 2O5O 2。 4在该反应中，H 2O2被_(填“氧化”或“还原”)。滴定到达终点的现象是： 。用移液管吸取 25.00 mL
13、试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性 KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次 第二次 第三次 第四次体积(mL) 17.10 18.10 18.00 17.90则试样中过氧化氢的浓度为_molL 1 。若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。23、(10 分)从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe 2O3、MgO 等杂质)中提取氧化铝，有如下两种流程：(1)向滤液 E 中通入过量的 NH3，其反应的离子方程式是： _、_。(2)流程中加入烧碱溶液后，生成 SiO 的离子方程式是：23_。(3)滤液 C 中溶质的主要成分是_(填化
14、学式)。(4)滤液 C 和滤液 F 共同的溶质为 G，若用惰性电极电解 500 mL 0.1 molL1 的 G 溶液，若阳极得到 56 mL(标准状况)气体，则所得溶液为_(填“酸性” 、 “中性”或“碱性”)。- 7 -24、 （14 分）实验室利用如下图所示装置制取无水氯化铁和无水氯化亚铁。已知： 回答下列问题：I 制取无水氯化铁。(1)盛装浓盐酸的仪器 a 的名称为_。装置 B 中加入的试剂是_。(2)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，为防止生成氯化亚铁，其改进的措施为_。II 制取无水氯化亚铁。(3)装置 A 用来制取 HCl，尾气的成分是_，用 D 装置进行尾气处理，存在的问题是
15、_。(4)欲制得纯净的 FeC12，在实验操作中应先点燃_（填“A”或“B” ）处酒精灯。验证制得的 FeC12是否含有 FeC13，常用的操作方法是_。25、 （14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：- 8 -已知各相关氢氧化物沉淀 pH 范围如下表所示：Al（OH） 3 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3 Mg（OH） 2开始沉淀 pH 3.7 7.0 2.3 9.6完全沉淀 pH 4.7 9.0 4.1 11.0回答下列问题： （1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，其离子方程式_，还可使用双氧水代替硝酸，其优点是_。（2）沉淀 B 的主要成分是_，往沉淀 B 中加入足量氢氧化钠溶液，现象是_，该反应的离子方程式为_。（3）加氨水过程需控制溶液的 pH 值，如何用 pH 试纸测定溶液的 pH 值_。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后生成草酸（H 2C2O4） ，用 KMnO4标准溶液滴定，滴定反应为_， （用离子方程式表示）通过测定草酸的量可间接获知钙的含量。
