1、【知识视野】2005年诺贝尔化学奖授予研究复分解反应的三个科学家，他们将复分解反应现象地比喻为“交换舞伴的分子舞蹈”。,化合反应,分解反应,置换反应,吸热反应,氧化反应 还原反应,放热反应,化学反应,1由_化合物_，生成_化合物的反应，叫做复分解反应，复分解反应_（选填 “属于”或“不属于”）四种化学反应的基本反应类型之一。2只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_或_或_生成时（即生成稳定的化合物），则复分解 反应才可以发生。3.化学反应的四种基本类型分别是： 化合反应： ； 分解反应： ； 置换反应： ； 复分解反应： 。,另外两种,属于,两种,相互交换(离子)成分,水,沉淀,气体,A
2、+ B = C,A = B + C,A + BC = AC + B,A + CD = AD + CB（包括中和反应）,学习目标 通过学习几种反应规律，掌握复分解反应的概念、实质和发生的条件。（2）通过具体化学方程式的正确书写，用于解释一些生活、生产的化学现象。 重点、难点 复分解反应发生的条件,我要注意,【探究活动一】 （要求：根据课堂演示实验完成化学方程式）,生成水：氢氧化钠溶液与稀盐酸 生成气体：稀盐酸与碳酸钠粉末生成沉淀： 碳酸钠溶液与澄清石灰水 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液与氯化钡溶液,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(
3、OH)2,HCl + NaOH = NaCl+ H2O,2HCl+Na2CO3 =2NaCl +H2O+CO2,Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2NaOH,1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（属于化学反应的基本类型之一）。,2.发生形式：AB + CD AD + CB,3.基本特征是：“双交换，价不变” 反应物与生成物都只有两种化合物。反应的实质：发生反应的两种化合物相互交换离子成分。各元素（原子团）的化合价在复分解反应的前后均不会发生改变。,一、理解复分解反应,Na2SO4 + BaCl2= BaSO4 + 2NaCl,HCl + NaOH = NaC
4、l+ H2O,我能理解,2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,2HCl+Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2,【举例分析】 6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O,二、复分解反应发生的条件,【归纳结论】,只有当两种化合物交换（离子）成分，生成物中有沉淀，或有气体，或有水生成时（即生成稳定的化合物），即“三者必居其一”，则复分解反应才可以发生。,我会发现,我们学过哪几种复分解反应？你能将它们归纳出来吗？它们的反应条件是什么？请分别用一个化学方程式表示。,我能思考,【想一想】,三、认识复分解反应的分类（包括中和反应）,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐
5、+水（即中和反应）,酸+盐新酸+新盐,碱+盐 新碱 + 新盐,盐+盐新盐 + 新盐,【注明】碱 +非金属氧化物盐+水，此类反应不属于复分解反应， 因为在反应过程中没有交换离子成分。,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O,HCl + NaOH = NaCl+ H2O,2HCl+Na2CO3 = 2NaCl +H2O+CO2,2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,CuSO4 + BaCl2= BaSO4 + CuCl2,【例1】在铁、硫酸、氢氧化钠，氯化铜四种物质之间，能发生化学反应的个数是（ ）,A.2 B.3 C.4 D.5,【思路点拨】解此类题先
6、把物质转化为化学式、判断物质的类别，再逐一联络作以考虑：,C,【探究活动二】根据复分解反应的发生条件和酸碱盐的溶解性的信息，判断稀硫酸与四种化合物溶液之间能否发生反应？,请写出能发生反应的化学方程式： ； ； ；,Ba(NO3)2 + H2SO4BaSO4+ 2HNO3,2NaOH + H2SO4Na2SO4+ 2H2O,K2CO3+ H2SO4K2SO4+ H2O+CO2,能,不能,能,能,2.酸、碱、盐的溶解性记忆口诀表如下：溶碱钾钠钡钙铵，其余属碱都沉淀；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐很简单，能溶有钾钠铵。,1.酸、碱、盐的溶解性是重要的物理性
7、质，是判断复分解反应的常用条件之一。,我要记住,【例2】酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了“部分酸、碱、盐在20时的溶解性”。我能利用此表完成以下任务：,（1）查出Ba(OH)2的溶解性：_。 （2）写化学式：一种酸 、 一种不溶于水的盐 。 （3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是 不能反应，因为不能满足复分解反应发生条件，即没有沉淀、气体和水生成 。,可溶于水,【题型一】判断复分解反应能否发生。,1.判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,不能,BaSO
8、4+ 2NaCl,2KNO3 + CO2+H2O,【题型二】判断离子能否共存 解题思路：分析判断阴、阳离子能否形成沉淀、气体或水）,2.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A.KNO3 、NaCl 和 NaOH B. KOH、Na2CO3 和HCl C.KNO3 、NaOH和 FeCl3 D.AgNO3 、 BaCl2 和HNO3,A,四、复分解反应的应用,氯化钡与硫酸反应：,BaCl2 + H2SO4BaSO4+ 2HCl,石灰石与盐酸反应,CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2O,纯碱与石灰水反应：,Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2NaOH,烧碱
9、与硫酸铜反应：,CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2 + Na2SO4,氯化钠与硝酸银反应：,NaCl + AgNO3AgCl + NaNO3,硫酸钠与硝酸钡反应：,Ba(NO3)2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaNO3,【写一写，比一比】,练习,氯化钠溶液与硝酸银溶液氢氧化钾溶液与盐酸碳酸钙与稀硝酸,NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl,KOH+HCl=KCl+H2O,CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O,我们归纳总结一下 化学反应的基本类型,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应
10、，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应（包括中和反应）,A+BAB,ABA+B+ .,A+ BCB +AC,AB + CD AD+ CB,反应物为多种而生成物只有一种，即“多合一”,反应物只有一种而生成物有多种，即“一分多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物，即“单换单”,反应物和生成物都为两种化合物，即“双交换，价不变”,化学反应的四种基本类型,1. 下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（ ） A汞水银 B氧化钙熟石灰、消石灰 C碳酸氢钠小苏打 D氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠,B,3.不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将
11、它们区分开来的是 ( ) AHCl、NaCl、NaNO3 BNaCl、CuSO4、NaOH CNa2SO4、Ba(NO3)2、HCl DNH4NO3、NaOH、H2SO4,B,4.能在水中大量共存的一组离子是（ ） ANH4 、 Na、Cl、SO42 BH、Na、 NO3 、CO32 CK、Ba2、OH、SO42 DK、Ag、NO3 、Cl,A,5,6.,7.小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B） （1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。 （2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。 （3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。石蕊试液 CuSO4溶液 醋酸溶液 KCl溶液,稀盐酸,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,有白色沉淀生成,再见,
