1、1专题三 物质的除杂、鉴别与共存类型一 物质的分离与除杂物质分离与除杂的区别分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。除杂是将混合物中的杂质(不需要或有害的物质)通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。除杂三原则(1)不增：不引入新的杂质。(2)不减：不减少被提纯物质的质量。(3)易分离：杂质变为气体、沉淀，容易分离。物质的分离与除杂方法2常见物质的除杂(1)常见气体物质除杂物质 杂质 除杂方法N2(或 CO2) O2 通过灼热的铜网CO2 CO 通过灼热的氧化铜H2(或 CO2或 O2) H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂O2(或 H2或 CO) CO2、S
2、O 2 通入氢氧化钠溶液中洗气CO2 HCl 通入碳酸氢钠溶液中洗气(2)常见固体物质除杂3物质 杂质 除杂方法MnO2 C 加热灼烧C CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe、ZnCuCuO加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来CuO Cu 或 C 在空气中灼烧CaO CaCO3 高温煅烧CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣BaSO4 BaCO3 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发NaCl NaOH 加入足量盐酸，蒸发Na2CO3 NaHCO3 加热分解(
3、3)常见液体物质除杂物质 杂质 除杂方法KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液KNO3 蒸发结晶Na2SO4 加入适量 BaCl2溶液，过滤Na2CO3 加足量稀盐酸，蒸发NaOH 加足量盐酸，蒸发NaClCuSO4 加入适量 Ba(OH)2，过滤Na2CO3 加入适量 Ca(OH)2或 Ba(OH)2，过滤NaOHCa(OH)2 加入适量 Na2CO3溶液，过滤NaHCO3 Na2CO3 通入足量 CO2Na2SO4 CuSO4 加入适量 NaOH 溶液，过滤FeCl2 HCl 加入过量铁粉，过滤，取滤液FeSO4 CuSO4 加入过量铁粉，过滤，取滤液Cu(NO3)2 AgNO3 加入过量铜粉
4、，过滤，取滤液CuSO4 H2SO4 加入过量 CuO 粉末，充分反应后过滤4除杂过程中的注意事项(1)“适量”“足量”“过量”等词的使用。(2)加入除杂试剂过量时，最终要将过量试剂除净。(3)除杂时的一些操作，如加水溶解、加试剂、过滤、蒸发、结晶、洗涤、干燥等，审题时要弄清最终要得到的物质，从而调整好除杂操作的先后顺序。1(2018淄博中考)除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )选项 物质 杂质 试剂和操作方法A N2 O2 通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B 二氧化碳气体 氯化氢气体 通过氢氧化钠溶液，收集气体C Cu(NO3)2溶液 AgNO3 加入过量的
5、铜粉，充分反应后过滤D KCl 溶液 MgCl2 加入适量 NaOH 溶液，充分反应后过滤2.(2015淄博中考)下表列出了几种物质中含有少量杂质以及除去杂质的方法，其中不正确的是( )选项 物质 杂质 除去杂质的方法A O2 H2O将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶B CaO CaCO3 加水溶解，过滤C Cu CuO 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D FeCl2溶液 CuCl2 加过量的铁粉，过滤3.(2018淄博张店一模)下表中除去物质中所含少量杂质的方法，错误的是( )选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法A 氮气 氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网B 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧C
6、氯化钙溶液 盐酸 加过量氢氧化钙溶液D 氯化钠溶液 氯化镁加过量氢氧化钠溶液，过滤，再向滤液中加适量稀盐酸至溶液 pH74.(2018淄博沂源一模)以下实验方案设计中，能达到实验目的的是( )5选项 目的 方案A 除去 NaCl 中的少量 Na2CO3 加入适量 Ca(OH)2溶液B 除去铁粉中混有的少量 Fe2O3 加入足量稀盐酸C 鉴别化肥 NH4Cl 和(NH 4)2SO4 取样，加熟石灰，研磨D 除去 N2中混有的少量 O2 通过灼热的铜网5.(2018淄博高青一模)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法A Fe 粉(Cu
7、) CuSO4溶液B NaCl(沙子) 加水溶解，过滤、蒸发结晶C Na2SO4溶液(Na 2CO3) 过量稀盐酸D 除去 KCl 溶液中少量 CuCl2 滴加 NaOH 溶液，至不再生成沉淀，过滤类型二 物质的检验与鉴别物质鉴别的原则(1)操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。(2)现象明显：使待检物质的现象对比度较大。(3)防止干扰：鉴别 Cl 和 SO42 时，只能用含 Ba2 的可溶性盐溶液，不能用 AgNO3溶液。物质鉴别的方法(1)物理方法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。(2)化学方法：通过每种物质
8、与其他物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质种类。常见气体的检验气体 检验方法 现象通过灼热的铜网 铜网由红色变黑色O2带火星的小木条放入瓶中 小木条复燃点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水雾出现，澄清石灰水不变浑浊H2通入灼热的氧化铜固体中，并将产生的气体通入无水硫酸铜中黑色固体变红色，同时无水硫酸铜变蓝色H2O 通入无水硫酸铜中 白色变成蓝色6CO2 通入澄清石灰水中 石灰水变浑浊点燃，并在火焰上方罩一个干冷烧杯，一段时间后，再向烧杯中倒入澄清石灰水火焰呈蓝色，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊CO通入灼热的氧化铜固体中，
9、并将产生的气体通入澄清石灰水中黑色固体变红色，同时澄清石灰水变浑浊NH3 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝色HCl 通入硝酸银溶液中 溶液变浑浊常见离子的检验离子 检验方法 现象滴加紫色石蕊试液 变红色使用蓝色石蕊试纸 变红色使用 pH 试纸 测得 pH7CO32滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水有气泡产生，澄清石灰水变浑浊NH4取样品于试管中，加入 NaOH 固体，微热，并在试管口放置一张湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝色观察溶液颜色 溶液为蓝色Cu2滴加 NaOH 溶液 产生蓝色絮状沉淀观察溶液颜色 溶液为黄色Fe3滴加 NaOH 溶液 产生红褐色沉淀Fe2
10、 观察溶液颜色 溶液为浅绿色Cl 滴加 AgNO3溶液和稀 HNO3 产生白色沉淀7SO42 滴加 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 产生白色沉淀常见物质的鉴别物质 检验试剂或方法 现象硬水和软水 肥皂水(等量) 出现泡沫多，浮渣少的是软水，反之是硬水棉花、羊毛、合成纤维点燃(灼烧)有烧纸气味的是棉花；有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，灰烬呈黑色或褐色硬块的是合成纤维NH4NO3和 NaOH 固体 水溶于水后使溶液温度降低的是 NH4NO3，使溶液温度升高的是 NaOH二氧化锰和氧化铜 加入稀酸黑色粉末逐渐减少，并且溶液变为蓝色的为氧化铜，反之为二氧化锰铵态氮肥的鉴别 加碱闻气味与碱混合研
11、磨产生有刺激性气味气体的为铵态氮肥6(2018淄博中考)化学兴趣小组的同学设计了以下四个实验方案来鉴别下列物质，其中错误的是( )选项 实验目的 实验方案A 鉴别澄清石灰水与氯化钡溶液 通入 CO2B 鉴别食盐水与稀盐酸 滴加无色酚酞试液C 鉴别纯碱溶液与烧碱溶液 滴加稀硫酸D 鉴别稀盐酸与氢氧化钾溶液 滴加硫酸铜溶液7.(2018淄博淄川一模)下列实验方法错误的是( )选项 实验目的 实验方法A 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，观察是否有大量泡沫B 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 加少量水溶解，测量溶液温度C 鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体将气体分别通入紫色石蕊试液，观察石蕊试液颜色的改变D 除去 Na
12、Cl 溶液中少量 Na2CO3滴加 Ca(OH)2溶液，至不再生成沉淀，过滤88.(2017淄博张店三模)下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是( )选项 实验目的 实验操作A 验证可燃性气体中含有 H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B 鉴别氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条C 鉴别化肥 KNO3和 NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味D 检验 NaOH 是否变质取样加水后滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色是否变红9(2017淄博博山二模)有四种无色溶液，它们分别是稀盐酸 稀硫酸 NaOH 溶液Na 2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验。结果如
13、下表：所加试剂 甲 乙 丙 丁加入无色酚酞试液 不变色 变红 不变色 不变色加入 BaCl2溶液 白色沉淀 无明显现象 白色沉淀 无明显现明加入 Na2CO3溶液 无明显现象 无明显现象 产生无色气体 产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是( )A BC D10(2018淄博临淄一模)下面对有关实验的设计与解释，不合理的是( )选项 实验内容 试剂与方法 结论与解释A 分离 CaCO3和 CaO 加水溶解、过滤 CaO 溶于水B 除去 BaSO4中的 BaCO3 加稀盐酸、过滤 BaCO3溶于稀盐酸C 鉴别 NaOH、Na 2SO4 滴加酚酞试液 NaOH 溶液显碱性D 检验溶液中的
14、 Mg2 滴加 NaOH 溶液 Mg(OH)2不溶于水类型三 离子的共存物质共存的条件(1)组内物质均是可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。初中阶段常见的不能共存的离子如下：(1)H 与 OH 、CO 32 、HCO 3 不能大量共存。其反应如下：aH OH =H2O；9b2H CO 32 =H2OCO 2；cH HCO 3 =H2OCO 2。(2)OH 与 NH4 、Mg 2 、Al 3 、Cu 2 、Fe 2 、Fe 3 不能大量共存。其反应如下：aNH 4 OH =H2ONH 3；bMg 2 2OH =Mg(OH)2 ；cAl 3 3OH
15、 =Al(OH)3 ； dCu 2 2OH =Cu(OH)2 ；eFe 2 2OH =Fe(OH)2 ； fFe 3 3OH =Fe(OH)3。(3)Cl 与 Ag 不能大量共存。其反应如下：Ag Cl =AgCl (4)CO32 与 H 、Ca 2 、Ba 2 不能大量共存。其反应如下：a2H CO 32 =H2OCO 2；bCa 2 CO 32 =CaCO3；cBa 2 CO 32 =BaCO3。(5)SO42 与 Ba2 不能大量共存。其反应如下：Ba2 SO 42 =BaSO4解密物质共存中的隐含条件(1)“酸性”(或 pH7)条件型：溶液中一定存在 OH ，该溶液中不能存在与 OH
16、反应的物质(或离子)。常见的叙述有碱性溶液、pH12(pH7)的溶液、使紫色石蕊试液成蓝色的溶液、使酚酞变红的溶液等。(3)“无色”条件型：溶液中不含有颜色的离子，溶液中常见的有色离子有 Cu2 (蓝色)、Fe 2 (浅绿色)、Fe3 (黄色)。11(2018宿迁中考)下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是( )ACu 2 、Mg 2 、NO 3 、OH BH 、SO 42 、CO 32 、Ba 210CK 、NO 3 、Cl 、Na DH 、NO 3 、Ca 2 、OH 12(2017泰安中考)下列物质能在 pH13 的无色溶液中大量共存的是( )ANaNO 3、NaCl、KNO 3、(NH
17、 4)2SO4BH 2SO4、HCl、AgNO 3、Na 2SO4CKMnO 4、CuCl 2、Fe 2(SO4)3、NaNO 3DK 2SO4、NaCl、K 2CO3、NaOH13(2017济宁中考)一澄清透明溶液，可能含有 H 、Na 、Ba 2 、Fe 3 、 Cl 、OH 和 SO42 离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验：经测定，溶液的 pH1；取部分样品溶液滴加 NaOH 溶液，有沉淀生成。继续滴加 NaOH 溶液至不再产生沉淀为止，过滤；向实验得到的滤液中滴加 Na2CO3溶液，又观察到有沉淀生成。分析实验得出的以下结论中，正确的是( )A溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Cl ，一定不含有 Na 、Fe 3 、OH 、SO 42B溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Fe 3 、Cl ，一定不含有 Na 、OH 和 SO42C溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Fe 3 、Cl ，一定不含有 OH 、SO 42 ，可能含有 Na D溶液中一定含有 H 、Ba 2 、Na 、Fe 3 ，一定不含有 OH 、SO 42 ，可能含有 Cl 参考答案类型一1C 2.B 3.C 4.D 5.B类型二6B 7.D 8.C 9.B 10.A类型三11C 12.D 13.C
