1、考点六十七 盐类的水解1设 NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A 1LpH=2 的硫酸溶液中 SO42-数目等于 0.01NAB 室温下，pH=6 的 NH4Cl 溶液中，由水电离的 H+浓度为 10-6mol/LC 常温下，1mol/L 盐酸溶液中 H+个数等于 0.1NAD 在密闭容器内充入 0.50molNO 和 0.25molO2，充分反应后容器内分子数为 0.5NA【答案】B2设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 6g SiO 2晶体中含有 Si-O 键的数目为 0.2NAB 1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 NA个C
2、某温度下， pH=2 的 H2SO4溶液中，硫酸和水电离的 H+总数为 0.01NAD 常温下，1L 0.1molL -1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数 0.1NA个【答案】D【解析】A 项， 1molSiO2晶体中含有 Si-O 键的数目为 4NA，所以 6g(即 0.1mol)SiO2晶体中含有 Si-O 键的数目为 0.4NA，故 A 错误；B 项，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是可逆反应，所以 1mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数小于 NA个，故 B 错误；C 项，某温度下，pH=2 的 H2SO4溶液中，c(H +)=0.01mol/L，溶液体积
3、未知，无法求得 H+总数，故 C 错误；D 项，醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，根据电荷守恒得：醋酸根离子与钠离子浓度相等，所以溶液含醋酸根离子物质的量为：1L0.1molL -1=0.1mol，即 0.1NA个，故 D 正确。3下列事实与水解反应无关的是A 用 Na2S 除去废水中的 Hg2+ B 用热的 Na2CO3溶液去油污C 利用油脂的皂化反应制造肥皂 D 配制 CuSO4溶液时加少量稀 H2SO4【答案】A4向 FeCl3溶液中加入 Na2SO3溶液，测定混合后溶液 pH 随混合前溶液中 c(SO32-)/c(Fe3+)变化的曲线如图所示。实验发现：i. a 点溶液透明澄清，向其中
4、滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；ii. c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。取其上层清液滴加 NaOH 溶液后无明显现象，滴加KSCN 溶液显红色。下列分析合理的是A 向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液，无明显现象B b 点较 a 点溶液 pH 升高的主要原因：2Fe 3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+C c 点溶液中发生的主要反应：2Fe 3+ + 3SO32- + 6H2O 2Fe(OH)3+ 3H 2SO3D 向 d 点上层清液中滴加 KSCN 溶液，溶液变红；再滴加 NaOH 溶液，红色加
5、深【答案】C【解析】A由以上分析得，向 a 点溶液中滴加 BaCl2溶液，有硫酸钡白色沉淀产生，故 A 错误；B若2Fe3+SO32-+H2O2Fe 2+SO42-+2H+，发生此反应，酸性加强，pH 减小，故 B 错误；Cc 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为 2Fe3+3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H2SO3，故 C 正确；Dd 点发生的反应为 2Fe3+3SO32-+6H2O2Fe( OH)3+3H 2SO3，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加 KSCN 溶液，溶液变红；滴加 NaOH 溶液，平衡向正反应方向移动，铁离子浓度减少，
6、红色变浅，故D 错误；故选 C。5下列溶液配制实验的描述完全正确的是A 在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积 75%的硝酸来配制 250 mL 2 molL-1的硝酸溶液B 实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C 用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL 1 )可以直接在容量瓶中配制D 用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【答案】B6用 表示 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 18gD2O 含有的电子数为 10 NA； 1mol Na2O2与
7、水完全反应时转移电子数为 2NA ； 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA；在标准状况下，Failed to download image : http:/192.168.0.10:8086/QBM/2018/10/8/2049117831028736/2049986593087488/STEM/de12526ef0704ed08d6042b02e71930a.png22.4LSO3的物质的量为 1mol; 7.8g 过氧化钠中含有的离子数为 0.3NA； 28g 硅晶体中含有 2NA 个 Si-Si 键； 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe 3+和 S
8、O42-离子数的总和是 NA； 在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1molCl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA；标准状况下，22.4LNO 和 11.2LO2混合后气体的分子总数为 1.5NA； S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NAA B C D 【答案】C【解析】D 2O 的摩尔质量为 20gmol1 ，18g 重水的含有电子的物质的量为 =9mol，故错误；2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，过氧化钠既是还原剂又是氧化剂，有 2mol 过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为 2mol，因此 1mol 过氧化钠参加反应，转移电子 1mol，
9、故错误；石墨中一个碳原子被 3 个环共有，一个六元环真正占有的碳原子为 61/3=2，12g 石墨烯中含有的碳原子为 =1mol，因此 12g 石墨烯中含有六元环的个数为 0.5NA，故正确；SO 3标准状况下，不是气体，故错误；过氧化钠的阴阳离子个数比为 1：2，1moL 过氧化钠中含有离子物质的量为 3mol，7.8g 过氧化钠中含有的离子物质的量为 3=0.3mol，故正确；硅晶体中一个硅实际占有 2 个硅硅键，28g 硅晶体含有硅硅键的物质的量为 2=2mol，故正确；硫酸铁属于强酸弱碱盐，Fe 3 要水解，因此两离子的物质的量应小于 1mol，故错误；2Fe3Cl 2=2FeCl3，
10、根据量的关系，氯气不足，0.1mol 氯气参加反应转移电子 0.12mol=0.2mol，故错误；2NOO 2=2NO2，2NO 2 N2O4，分子物质的量应小于 1mol，故错误；6.4g 是硫原子的质量，因此硫原子的物质的量为 =0.2mol，故正确。因此选项 C 正确。7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 1L0.lmolL -1的氢氧化钾溶液中 OH 键的数目为 0.1NAB 0.5molL -1的碳酸钠溶液中 CO32-的数目小于 0.5NAC 4.6g 金属钠与 500mL0.2 molL-1稀盐酸充分反应，转移电子数为 0.1 NAD 标准状况下，2.24L 乙烯和
11、甲烷混合气体中含有的氢原子数目为 0.4 NA【答案】D8温度相同、浓度均为 0.1 molL-1的：(NH 4)2SO4，NH 3H2O NH 4HSO4，NH 4NO3溶液，(NH 4)2CO3溶液它们中的 c(NH4+)由大到小的排列顺序是（ ）A B C D 【答案】A【解析】在温度相同、浓度均为 0.1molL-1的溶液中。(NH 4)2SO4铵离子正常水解，浓度小于0.2mol/L；一水合氨为弱电解质，因电离程度很小，则 c(NH4+)最小；NH 4HSO4，溶液的氢离子抑制了NH4+水解，浓度接近于 0.1mol/L；NH 4NO3溶液，铵离子正常水解，浓度小于 0.1mol/L
12、；(NH 4)2CO3，碳酸根离子水解显示碱性，促进了 NH4+水解，铵离子浓度减小，小于 0.2molL-1，并且比小，则 c(NH4+)由大到小的排列顺序是，故选 A。9对于 MgCl2 溶液和 FeCl 3溶液的有关说法，不正确的是（ ）A 配制 FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸B 为了除去 MgCl2酸性溶液中的 FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入 MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸C 向 FeCl3溶液加 FeCl3固体，水解平衡正向移动，FeCl 3水解程度增大D 向 FeCl3溶液加水，溶液颜色变浅，FeCl 3水解程度增大【答案】C10
13、下列有关说法或实验现象描述正确的是（ ）A 在 TiCl4中加水、加热，得到沉淀 TiO2xH2O，继续焙烧可得到 TiO2B 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 11.3 ，滴入酚酞溶液变红C 已知 H2燃烧热H 为-285.8kJ/mol，则：2H 2(g)O 2(g) =2H2O(g) H=-571.6kJ/molD 向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小【答案】A【解析】A盐酸具有挥发性，所以将 TiCl4溶液蒸干得到 TiO2xH2O 固体，继续焙烧可得到 TiO2，故 A正确；BpH 试纸测定溶液 pH 为整数，所以用广泛 pH 试纸
14、不可能测得某溶液 pH 为 11.3，故 B 错误；C已知 H2燃烧热H 为-285.8kJ/mol，则：2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6kJ/mol，生成的水为液体，故 C 错误；D加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故 D 错误。11下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C 族与 族元素原子之间形成的化学键一定是离子键D 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大【答案】B12关于下列图像的说法正确的
15、是A 图 1 表示：密闭容器中发生的反应 NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO 2（g） ，NH 3的体积分数 （NH 3）与时间（t）的关系B 图 2 表示：一定量饱和氯水中加入 CaCO 3 固体，溶液中的 c（Cl ）与加入 CaCO 3 物 质的量关系C 图 3 表示：NH 4HSO4溶液中加入 NaOH 固体，溶液中的 c（NH 4 ）与加入 NaOH 质量 的关系D 图 4 表示：25时，Na 2S 溶液加水稀释，溶液中的 c（H ）与加入水的体积的关系【答案】D【解析】A.由容器中发生的反应可知，NH 3和 CO2始终按 21 的体积比生成，即 NH3的体积分数是个定值
16、，与图 1 不符，A 项错误；B.氯水中存在：Cl 2H 2O HClHClO，加入 CaCO3固体，消耗 HCl 生成CaCl2，促进平衡正向移动， c(Cl )增大，与图 2 不符，B 项错误；C.加入 NaOH 固体，OH 先与 NH4HSO4完全电离出的 H 反应，此时溶液中 c(NH4+)不变，当溶液中 H 完全反应后，OH 再与 NH4+反应，此时溶液中c(NH4+)减小，与图 3 不符，C 项错误；D.随着加水量的增加，溶液中的 c(H )无限接近 107 molL1 ，但不等于 107 molL1 ，与图 4 相符，D 项正确。13下列关于 Fe3 、Fe 2 的说法错误的是(
17、 )A 用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2B 配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C 用如图装置可以制备 Fe(OH)2沉淀D 向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2 被氧化【答案】A14下列叙述正确的是（ ）向久置于空气中的 NaOH 粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥 H2、NO 2等气体，但不能干燥 NH3、SO 2等气体CO 2和 Na2O2反应生成 Na2CO3和 O2，SO 2和 Na2O2反应生成 Na2SO3和 O2常温下，可用铜与浓硫酸反应制取 SO2浓硝酸应用带玻璃塞的棕色
18、试剂瓶保存氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质A B C D 【答案】B【解析】久置于空气中的氢氧化钠溶液，生成碳酸钠，加盐酸时，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，正确；浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥碱性、还原性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，SO2气体虽然具有强还原性，但可以用浓硫酸干燥，错误；过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，所以 SO2和 Na2O2反应生成硫酸钠，错误；常温下，铜与浓硫酸不反应，不能制取二氧化硫，错误；浓硝酸具有强氧化性，保存时用玻璃塞，不能用橡胶塞，浓硝酸遇光遇热易分解，保存在棕色试剂瓶中，正确；氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，
19、氢氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，所以氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，正确，故选B。15某溶液为含有较多的 CuSO4和少量的 Fe2(SO4)3酸性溶液。若用该溶液制取硫酸铜固体，可供选择的操作有：加适量 H2SO4溶液 加适量 CuO 冷却结晶 加过量 NaOH 溶液 加强热至有大量白色固体析出 过滤。正确的操作步骤及顺序是（ ）A B C D 【答案】D16下列表述或判断正确的是（ ）A 25时，pH=10 的 NaOH 溶液与 pH=10 的氨水中：水的电离程度相等B 相同条件下等物质的量浓度的NaCl 溶液；NaOH 溶液；HCl 溶液，溶
20、液中由水电离出的 c(H+)：C 0.10 mol/L 的 HA 溶液中加水稀释，溶液中 c(OH)减小D 25时，浓度为 0.2 molL-1的 Na2CO3溶液中，不存在电离平衡【答案】A【解析】A. pH=10 的 NaOH 溶液与 pH=10 的氨水中 c(OH-)=10-4mol/L，抑制水的电离；碱溶液中氢离子浓度为水电离产生的，根据 25时，K w=c(H+ )c(OH-)=10-14可知，c(H + )水 =10-10mol/L，二者溶液中水的电离程度相等，故 A 正确；B. 氢氧化钠和盐酸都抑制水电离，且氢氧化钠和氯化氢都是强电解质，所以等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液抑制水电离程
21、度相等，而 NaCl 溶液为不水解的盐溶液，对水的平衡无影响，溶液中由水电离出的 c(H+)：=，故 B 错误；C. 0.10 mol/L 的 HA 溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，根据温度不变，K w= c(H+ )c(OH-)可知，溶液中 c(OH-)增大，故 C 错误；D. Na2CO3溶液中除存在水解平衡外，还存在水的电离平衡，故 D 错误。17已知反应 BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH) 2能进行完全。以下推断中正确的是A BeCl 2溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 BeCl2B Na 2BeO2溶液 pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物 N
22、a2BeO2C Be(OH) 2能溶于盐酸，不能溶于 NaOH 溶液D BeCl 2水溶液的导电性强，BeCl 2一定是离子晶体【答案】B【解析】ABeCl 2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的 pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物 BeO，选项A 错误；BNa 2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的 pH7，将其蒸干，灼烧后可得残留物 Na2BeO2，选项 B 正确；CBe(OH) 2性质类似于氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 溶液，选项 C 错误；D根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，BeCl 2水溶液导电性强，不能说明 BeCl2是离子晶体，选项 D 错误
23、。18下列配制溶液的叙述中错误的是A 配制 FeSO4溶液制备 Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制 FeSO4溶液B 配制 480 mL 0.1 molL1 的 CuSO4溶液，需称量 8 g CuSO4固体C 配制 FeCl3溶液时，先把 FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D 配制 1 molL1 NaOH 溶液时，称量 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线【答案】D19室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 0. 1 molL 1KI 溶液：Na +、K +、ClO 、OH B 0. 1 molL 1Fe2(SO4
24、)3溶液：Mg 2+、NH 4+、HCO 3、SO 42C 0. 1 molL 1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO、NO 3D 0. 1 molL 1NaOH 溶液：K +、Na +、SO 42、AlO 2【答案】D【解析】A、ClO 具有强氧化性，能与 I 发生氧化还原反应，这些离子不能在指定的溶液中大量共存，故A 不符合题意；B、Fe 3 与 HCO3 发生双水解反应，不能在指定溶液中大量共存，故 B 不符合题意；C、H 与 CH3COO 生成弱电解质，不能在指定溶液中大量共存，故 C 不符合题意；D、能够在指定的溶液中大量共存，故 D 符合题意。20常温下，下列有关溶液的
25、说法正确的是A NH 4HCO3溶液中存在：c(NH 4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B pH 相等的NH 4Cl、NH 4Al(SO4)2、NH 4HSO4溶液：浓度的大小顺序为C HA 的电离常数 Ka =4.931010，则等浓度的 NaA、HA 混合溶液中：c(Na +) c(HA) c(A)D NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)与 c(HCO3)的比值将减小【答案】B【解析】A、根据物料守恒，因此有 c(NH4 )c(NH 3H2O)=c(HCO3 )c(CO 32 )c(H 2CO3)，故 A 错误；B、NH 4Cl 中 NH4 水解使溶液显酸性
26、， ，NH 4Al(SO4)2中 NH4 、Al 3 使溶液显酸性，NH 4HSO4中电离出 H 使溶液显酸性，相同浓度时，pH 大小顺序是，因此相同 pH 时，浓度大小顺序是，故 B 正确；C、A 的水解平衡常数是 2.03105 Ka，说明 A 的水解大于其 HA 的电离，溶液显碱性，因此离子浓度大小顺序是 c(HA)c(Na )c(A )，故 C 错误；D、加水稀释促进 HCO3 的水解，HCO3 的物质的量减少，Na 的物质的量不变，同一个溶液，体积不变，即 c(Na )/c(HCO3 )=n(Na )/n(HCO3 )，因此该比值增大，故 D 错误。21已知 0.1 molL1 的三
27、元酸 H3A 溶液的 pH4.0，则下列说法中正确的是 ( )A 在 Na3A、Na 2HA、NaH 2A 三种溶液中，离子种类不相同B 在溶质物质的量相等的 Na3A、Na 2HA、NaH 2A 三种溶液中阴离子总数相等C 在 NaH2A 溶液中一定有 c(Na )c(H )c(OH )c(H 2A )c(HA 2 )c(A 3 )D 在 Na3A 溶液中一定有：c(H )c(OH )c(HA 2 )2c(H 2A )3c(H 3A)【答案】D22下列离子方程式书写正确的是 （ ）A 氧化铜与盐酸反应 O 2 2H H 2OB 碳酸氢钠溶于盐酸：CO 32 2H H 2OCO 2 C 碳酸氢
28、钠溶液与 NaOH 溶液混合：HCO 3 OH H 2OCO 32D 石灰石溶于硝酸：CO 32 2H H 2OCO 2 【答案】C【解析】A氧化铜不能拆开，氧化铜与盐酸反应的离子反应为：CuO+2H +Cu 2+H2O，选项 A 错误；B、碳酸氢根离子不能拆，反应的离子方程式为 HCO3-+H+=H2OCO 2，选项 B 错误；C、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为 HCO3-+OH-=H2O+CO32-，选项 C 正确；D、碳酸钙难溶于水的物质，和稀硝酸的反应为：CaCO 3+2H+Ca 2+H2O+CO2，选项 D 错误。23已知：25时 H2C2O4的 pKa1=1.2
29、2，pK a2=4.19，CH 3COOH 的 pK a=4.76，K 代表电离平衡常数，pK=-1gK。下列说法正确的是（ ）A 浓度均为 0.1molL-1NH4HC2O4和 CH3COONH4溶液中： c(NH4+)前者小于后者B 将 0.1molL-1的 K2C2O4溶液从 25升温至 35， 减小C 0.1molL -1K2C2O4溶液滴加盐酸至 pH=1. 22： c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D 向 0.1molL-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 molL-1H2C2O4溶液：CH 3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + H
30、C2O4-【答案】C24N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A 将 2mol 二氧化硫和 1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为 4NAB 常温下，44g CO 2中含有 2NA个碳氧双键C 标准状况下，0.1mol Al 3+含有的核外电子数为 0.3NAD 室温下，1LpH=13 的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为 0.2NA【答案】B【解析】A、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行完全。将 2mol 二氧化硫和 1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数小于 4NA个，故 A 错误；B、44g 二氧化碳的物质的量为1mol，
31、而二氧化碳中含 2 条碳氧双键，故 1mol 二氧化碳中含 2mol 碳氧双键即 2NA条，所以 B 选项是正确的；C、铝离子的核外有 10 个电子，故 0.1mol 铝离子的核外有 1mol 即 NA个电子，故 C 错误；D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为 0.1mol/L，故 1L 溶液中含有的氢氧根的物质的量为 0.1mol，个数为0.1NA个，故 D 错误。25在标准状况下，将 aLNH3完全溶于水得到 VmL 氨水，溶液的密度为 pgcm-3,溶质的质量分数为 w，溶质的物质的量浓度为 c mol/L。下列叙述中正确的是（ ）A B C 上述溶液中再加入 VmL 水后，所
32、得溶液的质量分数大于 0.5D 上述溶液中再加入同体积同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c (Cl-)c(NH4+)c (OH-)c(H+)【答案】B26下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）无色溶液中 K+、Na +、MnO 4-、SO 42-pH=1 的溶液 CO32 -、Na +、AlO 2-、NO 3-加入 Al 能放出 H2的溶液中Cl-、HCO 3-、SO 42-、NH 4+由水电离的 C（OH -）= 10-13 mol/L 的溶液中，Na +、Ba 2+、Cl -、Br -有较多的Fe3+的溶液中，Na +、NH 4+、SCN -、HCO 3-酸性溶液中
33、Fe3+、Al 3+、NO 3-、I -、Cl -A B C D 【答案】A【解析】中 MnO4 在溶液中为紫色，不能大量存在于无色溶液中；中 pH=1 的溶液为酸性溶液，酸性溶液中弱酸根 CO32 -、AlO 2-与 H+不能大量共存；中能和铝反应生成氢气的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，其中 HCO3-既能和酸反应，也能和碱反应，故不能大量共存；中溶液可能显酸性，也可能显碱性，则根据离子的性质可知，该组离子能够大量共存；中 Fe3+与 SCN-在溶液中发生络合反应生成 Fe(SCN)3不能大量共存；中 I-与 Fe3+和 HNO3因发生氧化还原反应不能大量共存。27阿伏加德罗常数约为 6.
34、021023mol-1，下列叙述正确的是（ ）A 2.24LCO 2中含有的原子数为 0.36.021023B 0.1L 3molL -1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为 0.36.021023C 4.5g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 6.021023D 5.6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 6.021023【答案】C28下列说法正确的是 1 mol 羟基所含电子数为 10NA； 一定温度下，1 L 0.50 molL 1 NH4Cl 溶液中含 NH4 的物质的量小于 0.5NA； 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数； 58.5
35、 g 的 NaCl 固体中含有 NA个氯化钠分子； 在反应 KIO36HI=KI3I 23H 2O 中，每生成 3mol I2转移的电子数为 6NA； 标准状况下，2.24 L H 2O 含有的分子数等于 0.1NA； 1 mol 乙烷分子中含有 8NA个共价键； 78gNa 2O2中含有 NA个阴离子； 常温下，7.1 g Cl 2与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数约为 0.26.021023； 4.0 g 重水(D 2O)中所含质子数为 2NA。A B C 只有 D 全部【答案】B【解析】羟基为OH，1mol 羟基所含电子物质的量为 9mol，故错误；NH 4Cl 为强酸弱碱盐，NH
36、4 发生水解，因此 NH4 物质的量小于 0.5mol，故正确；1molO 3中含有氧原子物质的量为 3mol，1.5molO 2含有氧原子物质的量为 1.52mol=3mol，故正确；NaCl 为离子化合物，不含 NaCl 分子，故错误；生成 3molI2，消耗 1molKIO3，此时转移电子物质的量为 5mol，故错误；标准状况下，H 2O 不是气体，故错误；乙烷结构简式为 CH3CH3，1mol 乙烷中含有共价键物质的量为 7mol，故错误；过氧化钠的电子式为 ，78gNa 2O2中含有阴离子物质的量为 1mol，故正确；Cl 2与 NaOH 发生Cl22NaOH=NaClNaClOH
37、2O，7.1gCl 2与 NaOH 参与反应，转移电子物质的量为 0.1mol，故错误；D 2O 摩尔质量为 20gmol1 ，4gD 2O 所含质子数为 410/20 mol=2mol，故正确；综上所述，选项 B 正确。29以硅孔雀石主要成分为 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO 32H2O,含 SiO2、FeCO 3、Fe 2O3等杂质为原料制备CuCl2的工艺流程如下:已知: SOCl 2+H2O SO2+2HCl，下列说法不正确的是A “酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B “氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl 2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-C “调 pH”时，pH 需控制在碱
38、性区域，保证铁元素全部以 Fe(OH)3形式除去D “加热脱水”时，加入 SOCl2的目的是生成的 HCl 抑制 CuCl2的水解【答案】C30下列化学实验对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验 现象 结论A向浓度均为 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液和 NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂前者溶液变红，后者不变色NaHCO3水解，而 NaHSO3不水解B 向 NaAlO2溶液中通入 NH3 白色沉淀 Al(OH)3不能溶解在弱碱中C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定有 Na+、无 K+D烧杯澄清石灰水先变浑浊碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解【答案】D31已知
39、 0.1molL1 的二元酸 H2A 溶液的 pH4，则下列说法中正确的是A 在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类相同B 在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C 在 NaHA 溶液中一定有： c(Na ) c(H ) c(HA ) c(OH )2 c(A2 ) c(H2A)D 在 Na2A 溶液中一定有： c(Na )c(A2 )c(H )c(OH )【答案】A【解析】A、在 Na2A、NaHA 两溶液中，A 2-离子能够水解，HA -存在电离和水解；离子种类相同，故 A 正确； B、在溶质物质的量浓度相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，根据两溶液中存在
40、的水解和电离方程式可知，A 2-水解生成的阴离子比 HA-多，故阴离子总数不相等，故 B 错误；C、在 NaHA 溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c(Na +)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，故 C 错误；D、在 Na2A 溶液中，A 2-离子分步水解，溶液呈碱性，且第一步水解程度远大于第二步水解，一定有：c(Na +)c(A 2-)c(OH -)c(H +)，故 D 错误；故选 A。32下列说法中正确的有 分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤已知潮湿的 SO2和 Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色蒸干 BeCl2溶液可得纯净的无水氯化铍Fe 3O4可写成 FeOFe2O3。已知铅与碳同族，则 Pb3O4也可写成 PbOPb2O3因为氯气沸点高，易液化，所以氯水可以保存在钢瓶中用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素Na 2O2既可作呼吸面具中供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等A 3 个 B 2 个 C 1 个 D 0 个【答案】C
