1、- 1 -山东省枣庄市第八中学东校区 2019 届高三化学 10 月单元检测（月考）试题一、选择题（1-15 题每题 2 分，16-25 题每题 3 分共 60 分）1.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1 mol Cl2与足量 Fe 反应转移电子数一定为 3NAB.含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应有 2mol 电子转移C.1 mol Na2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NAD.标准状况下,22.4 L 氨水含有 NA个 NH3分子2.下列说法正确的是( )A.HD、CuSO 45H2O 都是化合物B.由同种元素组成的物质一定是
2、纯净物C.NaHSO4在溶液中能电离出 H+,所以 NaHSO4是酸D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同3.在 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O 反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是 ( )A.58 B.54 C.53 D.354.下列对物质用途的描述中,错误的是( )A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B.Na2O2可用作漂白剂C.碱石灰可用于干燥 CO2、O 2等气体D.NaClO 可用作消毒剂5.下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A.铝与氢氧化钠溶液:2Al+2OH -+2H2O 2Al +3H2B.向硅酸钠溶液中加入盐酸:Si +2H+ H
3、2SiO3(胶体)C.二氧化氮和水的反应:2NO 2+H2O 2H+N +NOD.电解饱和食盐水:2Cl -+2H2O 2OH-+H2+Cl 26.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 W 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列判断正确的是( )- 2 -A.原子半径: rW rXB.含 Y 元素的盐溶液显酸性C.最简单气态氢化物的热稳定性:ZWD.X 与氢元素组成的化合物 XH5与水反应可产生两种气体7.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不能满足图示转化关系的是( )甲 乙 丙 戊A CuFeC
4、l3溶液CuCl2溶液 FeB H2O Fe H2 O2C AlNaOH 溶液H2 Al2O3D CH3CH2OH O2 CH3CHO H28.有下列三个反应:Cl 2+FeI2 FeCl2+I22Fe 2+Br2 2Fe3+2Br-Co 2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H 2O下列说法正确的是( )A.反应中的氧化产物分别是 I2、Fe 3+、CoCl 2B.根据以上方程式可以得到氧化性:Cl 2Fe3+Co2O3C.在反应中当 1 mol Co2O3参加反应时,2 mol HCl 被氧化D.可以推理得到 Cl2+FeBr2 FeCl2+Br2- 3 -9 向含 Na+、Al 3+
5、、Fe 3+、Fe 2+、Cl -、S 的水溶液中,加入足量的 Na2O2固体,充分反应后再加入过量的稀盐酸,所得溶液与起始溶液相比,上述离子的数目没有变化的有( ) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 10.下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl3溶液中过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应少量 CaO 投入过量的 NaHCO3溶液中Na 2O2投入到 CuSO4溶液中A. B. C. D.11.下列物质之间的转化在给定条件下能实现的是( )S SO2 BaSO4CuSO 4(aq) Cu(OH)2悬浊液 Cu2O饱和 NaCl(a
6、q) NaHCO3 Na2CO3Fe 2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3A. B. C. D.12.有关 Na2CO3和 NaHCO3的性质,下列叙述错误的是( )A.相同温度下,等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强B.常温时水溶性:Na 2CO3NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解D.将澄清石灰水分别加入 Na2CO3和 NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象13.下列关于镁铝化学性质的表述不正确的是( )铝 镁A.与非金属反应 能被 Cl2、O 2氧化 能与 N2、O 2反应B.与水反应 常温下难与水反应 常温下能与水缓慢反应
7、C.与碱反应 能溶于碱溶液 能溶于碱溶液D.与某些氧化物反应 能与 Fe2O3、MnO 2、Co 2O3等金属氧化物发生铝热反应 能在 CO2中燃烧14.用铝制易拉罐收集满 CO2,加入过量 NaOH 浓溶液,立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了,过了一会儿,易拉罐又会作响并鼓起来,下列说法正确的是( )- 4 -A.导致易拉罐变瘪的离子反应是 CO2+OH- HCB.导致易拉罐又鼓起来的反应是 Al3+3HC Al(OH)3+3CO 2C.上述过程中共发生了三个化学反应,且反应结束后的溶液呈碱性D.若将 CO2换为 NH3,浓 NaOH 溶液换为水,易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象15.
8、向含有 FeBr2、FeI 2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液变为血红色,若只从反应顺序角度考虑反应情况,则下列叙述不正确的是( )A.通入氯气后的溶液中一定不存在 I-B.通入氯气之后原溶液中的 Fe2+全部被氧化C.原溶液中的 Br-可能被氧化D.若取少量所得溶液,再加入 CCl4充分振荡,静置、分液,下层溶液呈紫红色16.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )选项 离子组 评价及离子方程式A H+、Fe 2+、N 、Cl - 不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe 2+2H+ Fe3+ H2B Na+、K +、HC 、OH - 不能
9、大量共存于同一溶液中,因为发生反应: HC + OH-H2O+CO2C Ca2+、N 、C 、Cl-能大量共存于同一溶液中D Na+、N 、S 、Cl - 能大量共存于同一溶液中17.下列说法在一定条件下可以实现的有( )酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体A.6 个 B.5 个 C.4 个 D.3 个18.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )A.室温下,pH=1 的溶液中:Na +、Fe 3+、N 、SB.0.1 mol
10、L-1FeCl3溶液中:Fe 2+、N 、SCN -、S- 5 -C.加入铝粉有气泡产生的溶液中:Na +、N 、Fe 2+、ND.在 NaAlO2 溶液中:K +、Na +、HC 、S19.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H 2O Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl -+2H2O H2+Cl 2+2OH -C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2+OH-+H+S BaSO4+H 2OD.碳酸钡和稀硝酸反应:C +2H+ CO2+H 2O20 下列物质的电子式书写正确的是( ) Ca(OH) 2 -Ca2+ H-H 2S 2- OH -
11、HAl 3+ Al 3+N 2 NN CO 2HClO Na 2O2 Na + 2-Na+A. B. C. D. 21.下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是( )某无色透明的酸性溶液中:Cl -、Na +、Al 、S水电离产生的 c(H+)=10-12 molL-1的溶液中:K +、Ba 2+、Cl -、N使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe 2+、Mg 2+、N 、Cl -饱和氯水中:Cl -、N 、Na +、S能使甲基橙呈黄色的溶液中:K +、S 、S 、N- 6 -在酸性高锰酸钾溶液中:Na +、N 、I -、ClO -能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中:Na +、Al 、K +、C
12、在 FeCl2溶液中:K +、Na +、S 、AlA. B. C. D.22.铜和镁的合金 2.14 g 完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为 NO2、NO、N 2O 三种气体,且在标准状况下的体积均为 0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为( )A.3.12 g B.4.18 g C.4.62 g D.5.06 g23.下列物质在给定条件下能实现转化的是( )Si Na2SiO3(aq) H2SiO3Na Na2O2 NaOHCaCO 3 CaO CaC2 C2H4饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3MgC
13、l 2(aq) MgCl26H2O MgCuSO 4(aq) Cu(OH)2 Cu2OA. B.C. D.24.下列结论中错误的是( )微粒半径:K +Al3+Cl-氢化物的稳定性:HFHClH 2SPH3SiH4离子的还原性:F -Cl-Br-I-氧化性:Cl 2SSeTe酸性:H 2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性:ONPSi金属性:BeMgCaKA. B. C. D.- 7 -25.某溶液中可能含有 H+、Mg 2+、N 、Al 3+、Fe 3+、C 、S 、N 中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物
14、质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( )A.溶液中的阳离子有 H+、Mg 2+、N 、Al 3+B.溶液中 n(Al3+)=0.1 molC.溶液中一定不含 C ,可能含有 S 和 ND.n(H+) n(Al3+) n(Mg2+)=221- 8 -化学二卷26.现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al 3+、Mg 2+、Ba 2+、Fe 3+和五种阴离子 Cl-、OH -、N 、C 、X 中的一种。(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 (填化学式,且相对分子质量小的写在第一个空)。 (2
15、)为了确定 X,现将(1)中的两种物质记为 A 和 B,含 X 的物质记为 C,当 C 与 B 的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当 C 与 A 的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为 。 A.S B.S C.CH3COO- D.Si(3)将 0.02 mol A 与 0.01 mol C 同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为 (保留两位有效数字)。 (4)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中,Cu 不溶解;再滴加稀硫酸,Cu 逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质 D 一定含
16、有上述离子中的 (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为 。 (5)利用上述已经确定的物质,可能检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论: 27.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题: H + Mn + H 2C2O4 CO 2+ Mn2+ - 9 -(1)配平以上离子方程式,并在中填上所需的微粒。(2)该反应中的还原剂是 (填化学式)。 (3)反应转移了 0.4 mol 电子,则消耗 KMnO4的物质的量为 mol。 (4)测定血钙含量的方法是:取 2 mL 血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量(NH 4)2C2O4溶液,反应生成 Ca
17、C2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到 H2C2O4后,再用 KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解 CaC2O4沉淀的化学方程式是 。 溶解沉淀时 (填“能”或“不能”)用稀盐酸,原因是 。 若消耗了 1.010-4 molL-1的 KMnO4溶液 20.00 mL,则 100 mL 该血液中含钙 g。28. A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、E 在元素周期表中的相对位置如下表,A 与氧元素能形成两种无色气体,C 是地壳中含量最多的元素,D 是地壳中含量最多的金属元素。AE(1)C 在元素周期表中的位置为 ,其简单离子的结构示意图为 。 (2)AE2的化学式为 。 (3)C、E、F 的单质沸点最低的是 (填化学式)。 (4)C、D、E、F 的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (5)在微电子工业中,B 的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为 。- 10 - 11 -1 C2 D3 D4 C5 C6 D7 C8 C9 A10 C11 B12 D13 C14 C15 B16 D17 A18 A19 B20 C21 C22 B23 A24 B25 C- 12 -
