1、2019 届 广 西 壮 族 自 治 区 南 宁 市 第 三 中 学高 三 上 学 期 10 月 月 考 化 学 试 题化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选
2、 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1下列有关叙述不正确的是A 纤维素、酚醛树脂均属于高分子化合物B 花生油在碱性条件下的水解，可用于制肥皂C 石油的分馏所得的馏分一定都是纯净物D 利用渗析原理，用半透膜和蒸馏水可除去淀粉胶体中的食盐2用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A 1molCH4 与 Cl2 在光照条件下反应生
3、成的 CH3Cl 分子数为 NAB 5.6g Fe 和 6.4g Cu 分别与足量 Cl2 反应，转移的电子数均为 0.2NAC 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中，Fe 3 的数目为 0.1 NAD 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子总数为 0.4 NA3下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A 液氯、冰醋酸、C 4H8 均属于纯净物B SO3、SiO 2 均属于酸性氧化物C 已知：H 3RO2+NaOH(足量)=NaH 2RO2+H2O，则 H3RO2 为三元酸，NaH 2RO2 为酸式盐D 往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉4某有机物的结构如图所示，有关该有机物
4、的说法不正确的是A 该有机物的分子式为 C20H14O4B 该有机物分子中所有的原子不可能处于同一平面C 1mol 该有机物分别与 Br2、NaOH 反应， 最多能消耗 4molBr2、4molNaOHD 该有机物能发生加成、取代、氧化反应5由下列实验得出的结论正确的是选项 实验内容 结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊 的气体该溶液中一定含有 CO32 或 SO32B 向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀 溶液中不一定含有 Ag+C将某有机物与 NaOH、乙醇混合共热后加入 AgNO3 溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液溴、苯、FeBr 3 混合于烧瓶中反应，将产
5、生的 气体导出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黄色沉淀液溴与苯的反应属于取代反应， 而不是加成反应6下列描述的离子反应方程式正确的是A 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO 2+H2O+2ClO =SO32-+2HClOB 氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O3+6H =2Fe3 +3H2OC 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO 2+4HCl(浓) Mn2 +2Cl +Cl2+2H2OD 等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2 +2OH +SO42 +2H =BaSO4+2H2O7向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L
6、 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO 3- 、AlO 2-、Al 3 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A 原混合溶液中的 n (CO32-): n (AlO2-)2:1B a 点溶液中： c(HCO3-)c(H 2CO3)c(H +)c(OH -)C b 点溶液中离子浓度顺序为： c(Cl )c(HCO 3 )c(CO 32-)c(OH - )D de 的过程中水的电离程度逐渐减小二、实验题8草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华，170以上分解。常温下它的电离常数 K1=5.4102 ，K 2=5.4105 。
7、回答下列问题：（1）查阅资料知：草酸晶体 175分解成 CO2、CO、H 2O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_。（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量 CO 气体，最佳的连接顺序为：_。（填字母序号）（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_（填序号）。A室温下，测 0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液与 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小；B室温下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH”“ CO32 HCO3-。8H 2C2O4+2H2O CO+CO2 +3H2O A-F-G-E AB 玻璃棒
8、 1000mL 容量瓶DE 2MnO4 5H 2C2O4 6H =2Mn2 10CO 28H 2O 酸式 偏小 50.56%【解析】【分析】(1)草酸晶体的受热分解生成 CO、CO 2、水，根据得失电子守恒配平方程式；（ 2）给试管里的晶体加热时，为防止反应生成的水或所含结晶水在管口液化后倒流引起试管破裂，要求试管口要向下倾斜；为制备分解产物中的 CO，先要排除已证明生成的 CO2 对实验的干扰，可用 F 装置吸收CO2 气体，并利用 G 装置证明 CO2 已经除尽，最后用排水法收集 CO；（3）证明草酸为弱酸需要证明溶液中存在电离平衡，弱酸形成的强碱弱酸盐是否水解或者与等浓度的强酸酸性强弱比
9、较分析；(4) 配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取草酸，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到 1000mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒 23 次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀；根据 分析误差；（5）用草酸滴定 KMnO4 溶液，高锰酸根离子被还原为锰离子、草酸被氧化为二氧化碳；KMnO 4 具有氧化性，能腐蚀橡胶； 根据 c（待测）=分析误差；3 次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为 23.00 mL、20.02 mL、 19.98 mL，第一次实验消耗草酸溶液的体积
10、偏离正常误差，根据第二次、第三次实验数据消耗草酸溶液的平均体积是 20.00 mL，根据 2MnO4 5H 2C2O4 6H =2Mn2 10CO 28H 2O 计算高锰酸钾的纯度。【详解】(1)草酸晶体的受热分解生成 CO、CO 2、水，根据得失电子守恒， CO、CO 2 的比为 1:1，方程式是 H2C2O42H2O CO+CO2 +3H2O；（2）给试管里的晶体加热时，为防止反应生成的水或所含结晶水在管口液化后倒流引起试管破裂，要求试管口要向下倾斜；为制备分解产物中的 CO，先要排除已证明生成的 CO2 对实验的干扰，可用 F 装置吸收 CO2 气体，并利用 G 装置证明 CO2 已经除
11、尽，最后用排水法收集 CO，所以最佳的连接顺序为 A-F-G-E；（3）A室温下，测 0.1mol/L的 H2C2O4 溶液与 H2SO4 溶液的 pH，硫酸溶液的 pH 比草酸的小，说明草酸溶液中存在电离平衡，证明草酸是弱酸，故 A 正确； B室温下，取 pH=3 的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后，测其 pH5，说明稀释促进电离，溶液中存在电离平衡，为弱酸，故 B 正确；C 标况下，取 0.10mol/L 的H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应，收集到 H2 体积为 224mL，强酸和弱酸都符合，和强酸弱酸无关，故 C 错误；(4) 配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、
12、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取草酸，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到 1000mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯与玻璃棒 23 次，并移入容量瓶内，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀；所以需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、1000mL 容量瓶。 A称量时用了生锈的砝码，草酸物质的量偏大，会使所配溶液浓度偏高，故不选 A； B容量瓶未干燥即用来配制溶液，无影响，故不选 B； CH 2C2O42H2O 晶体失去了部分结晶水，草酸物质的量偏大，会使所配溶液浓度偏高，故不选 C； D定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大
13、，会使所配溶液浓度偏低，故选 D； E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏低，故选 E。（5）用草酸滴定 KMnO4 溶液，高锰酸根离子被还原为锰离子、草酸被氧化为二氧化碳，反应离子方程式是2MnO4 5H 2C2O4 6H =2Mn2 10CO 28H 2O；KMnO 4 具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以量取 KMnO4 样品溶液应选用酸式滴定管；若量取 KMnO4 样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，造成高锰酸钾的物质的量偏小，消耗草酸的的体积偏小， 根据 c（待测）= ，最终的测定结果将偏小；3 次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别
14、为 23.00 mL、20.02 mL、 19.98 mL，第一次实验消耗草酸溶液的体积偏离正常误差，根据第二次、第三次实验数据消耗草酸溶液的平均体积是 20.00 mL，设高锰酸钾的纯度为 x%，2MnO4 5H 2C2O4 6H =2Mn2 10CO 28H 2O 2 5 1mol/L 0.02L X%=50.56%9否 过滤 2FeS + 12H+ + 3MnO2 = 2Fe3+ + 2S + 3Mn2+ + 6H2O 4.7pH8.8 D Fe(OH)3、Al(OH) 3 CaF2 MnSO4 + 2NaHCO3 = MnCO3 + Na2SO4 + H2O + CO2 取少量最后一次
15、洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明已经洗涤干净【解析】【分析】锰矿石的主要成分是 MnO2，还含 CaO、Al 2O3、FeS 等杂质，加入稀硫酸高温酸溶，二氧化锰将硫化亚铁氧化成硫单质、铁离子，同时氧化钙和氧化铝与稀硫酸反应，通过操作过滤得到 S 沉淀和含有锰离子、铁离子、钙离子和铝离子的滤液；通过调节滤液的 pH，将铝离子、铁离子转化成 Al（OH） 3、Fe（OH） 3，过滤后分离出 Al（OH ） 3、Fe（OH） 3，滤液中含有钙离子和锰离子，加入 NaF 后将钙离子转化成 CaF2 沉淀，过滤后得到滤渣（CaF 2 沉淀）和滤液（主要含有硫酸锰），再加入
16、碳酸氢钠，发生反应：MnSO 4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2，从而获得 MnCO3。【详解】锰矿石的主要成分是 MnO2，还含 CaO、Al 2O3、FeS 等杂质，加入稀硫酸高温酸溶，二氧化锰将硫化亚铁氧化成硫单质、铁离子，同时氧化钙和氧化铝与稀硫酸反应，通过操作过滤得到 S 沉淀和含有锰离子、铁离子、钙离子和铝离子的滤液；通过调节滤液的 pH，将铝离子、铁离子转化成 Al（OH） 3、Fe（OH） 3，过滤后分离出 Al（OH ） 3、Fe（OH） 3，滤液中含有钙离子和锰离子，加入 NaF 后将钙离子转化成 CaF2 沉淀，过滤后得到滤渣（CaF 2 沉淀）
17、和滤液（主要含有硫酸锰），再加入碳酸氢钠，发生反应：MnSO 4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2，从而获得 MnCO3；（1）二氧化锰将与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，所以不能将稀硫酸换成浓盐酸；操作得到的是 S 单质的沉淀，将该物质分离的方法为过滤，操作 I 的名称为过滤。（2）取溶液加入 KSCN 溶液，溶液呈现红色，说明有铁离子存在，所以在酸溶过程中 FeS 发生反应的离子方程式：2FeS + 12H+ + 3MnO2 = 2Fe3+ + 2S + 3Mn2+ + 6H2O。（3）根据流程图，调节溶液的 pH 目的是除去 Al3+、Fe 3+，Mn 2+不能生
18、成沉淀，所以 pH 的范围为 4.7pH8.8；由于不能引进杂质，则调节溶液的 pH 所用的物质 X 最好为 MnCO3 固体，选 D。（4）调节溶液的 pH 目的是除去 Al3+、Fe 3+，铁离子和铝离子会完全生成氢氧化物沉淀，滤渣为滤渣为 Al（OH）3、Fe（OH） 3；加入 NaF 后转化成 CaF2 沉淀，滤渣为 CaF2。（5）滤液中含有硫酸锰，硫酸锰与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸锰沉淀、硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：MnSO4+2NaHCO3=MnCO3+Na2SO4+H2O+CO2。（6）根据流程图，滤液中含有 SO42-，验证 MnCO3 固体是否洗涤干净，可以检验
19、洗涤液中是否含有 SO42-，方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明已经洗涤干净。10K 1 K2 K3 K4 d 62.5 = WC6H 2O10e -=H2WO4CO 210H 【解析】【分析】（1）WO 3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g) K1WO 2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g) K2 WO 2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g) K3 WO 2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g) K4；+ 可得 WO3(s)+3H2(g) W(
20、s)+3H2O(g)；（2）根据平衡标志分析；反应在2min 时达到平衡， ，利用“三段式”计算 H2 的平衡转化率。若在 4min 时升高并维持温度为 T2， 增大，说明平衡逆向移动；反应前后气体物质的量不变，若在 8min 时缩小容器容积平衡不移动。（3）阳极碳化钨失电子发生氧化反应生成钨酸和二氧化碳。【详解】（1）WO 3(s)+0.1H2(g) WO2.9(s)+0.1H2O(g) K1WO 2.9(s)+0.18H2(g) WO2.72(s)+0.18H2O(g) K2WO 2.72(s)+0.72H2(g) WO2(s)+0.72H2O(g) K3WO 2(s)+2H2(g) W(
21、s)+2H2O(g) K4则该温度下，+ +可得 WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，所以 K= K1K2K3K4；（2）a 反应速率 (H2)、(H 2O)都是指正反应， (H2)=(H2O)不一定平衡，故 a 错误；b每断裂 3molH-H 键的同时断裂 3molO-H 键，正逆反应速率比不等于系数比，不一定平衡，故b 错误； c焓变与反应方程式的系数有关，反应热不变，不一定平衡，故 c 错误； d反应前后气体质量是变量、气体物质的量不变，根据 ，密度是变量，混合气体的密度不再改变一定平衡，故 d 正确； e反应前后气体物质的量不变，压强是恒量，体系的压强不再改变不一定平
22、衡，故 e 错误。反应在 2min 时达到平衡， ，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) 始 4 0 ；转 x x 平 4-x x ， x=2.5H2 的平衡转化率 a= ；若在 4min 时升高并维持温度为 T2， 增大，说明平衡逆向移动，则该反应的H0；反应前后气体物质的量不变，若在 8min 时缩小容器容积，平衡不移动，所以 =1.3。（3）阳极碳化钨失电子发生氧化反应生成钨酸和二氧化碳，阳极反应式是 WC6H 2O10e -=H2WO4CO 210H 。11HCBr 4s24p5 sp3 杂化 NH3 V 形 b GaCl3 分子中，Ga 原子周围价层电子对数为 3，是
23、电子对的接受体，更容易与 Cl上的孤电子对结合，形成配位键，构成GaCl4离子，因此可能结构应是SbCl 2+ GaCl4 【解析】【分析】(1).非金属性越强电负性越大；溴是 35 号元素，溴原子 4 个电子层，最外层有 7 个电子；（2）根据结构式 ，Sb 原子形成 3 个单键，有 1 对孤对电子；含有相同的原子数和价电子数的微粒为等电子体。（3）I 3+中心 I 原子外层有 6 个电子，其中两个分别和两端 I 原子生成共价键，剩余 4 个电子是两对孤对电子，于是中心 I 原子有 4 对价电子对，其中两对成键电子对，两对孤对电子对.四对电子对是 sp3 杂化。（4）SbCl 2+GaCl4
24、中阳离子 Sb 为+3 价，符合 N族元素的价键规律，阴离子 Ga 核外 3 个电子与 3 个 Cl 原子形成共用电子对后，含有 1 个空的 P 轨道，可以结合 1 个氯离子形成 8 电子稳定结构；（5）PCl 4+和 PCl6-之间的最短距离为晶胞中心到顶点的距离；根据 计算晶胞密度。【详解】(1).非金属性越强电负性越大，所以 H、C 、Br 的电负性由小到大的顺序为 HCBr；溴是 35号元素，溴原子有 4 个电子层，最外层有 7 个电子，价电子排布是 4s24p5；（2）根据结构式，两个 Sb 原子中一个形成四个单键，另一个形成 3 个单键且有 1 对孤对电子，所以两个 Sb 原子的杂
25、化轨道类型皆为 sp3；NH 3 和 CH3-含有相同的原子数和价电子数，所以与CH3-互为等电子体的分子是 NH3。（3）I 3+中心 I 原子外层有 6 个电子,其中两个分别和两端 I 原子生成共价键，剩余 4 个电子是两对孤对电子，于是中心 I 原子有 4 对价电子对，其中两对成键电子对，两对孤对电子对.四对电子对是 sp3 杂化，空间构型是 V 型；（4）SbCl 2+GaCl4中阳离子Sb 为+3 价，符合 N 族元素的价键规律，阴离子 Ga 核外 3 个电子与 3 个 Cl 原子形成共用电子对后，含有 1 个空的 P 轨道，可以结合 1 个氯离子形成 8 电子稳定结构，所以该离子化
26、合物最可能的结构组成为 b；（5）PCl 4+和 PCl6-之间的最短距离为晶胞中心到顶点的距离，晶胞边长为 apm，所以PCl4+和 PCl6-之间的最短距离为 pm；根据均摊原则，1 个晶胞含有 PCl4+、1 个 PCl6-，晶胞的化学式是 P2Cl10，晶胞的摩尔质量是 417g/mol；1 个晶胞的体积是 cm-3；晶体摩尔质量是；【点睛】根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一个晶胞占用 、晶胞面心的原子被一个晶胞占用 ，所以本题的晶胞中含有离子数是 。12 2-甲基丙醛 取适量 B 于试管中，加入银氨溶液后，水浴加热一段时间，若看到有银镜生成，则证明有
27、醛基（或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若观察到有砖红色沉淀生成，则证明有醛基） 酯基13 种【解析】【分析】根据 ，可知 A 是烯烃、B 是醛，B 与氢气加成生成醇C，C 有分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子，C 是 2-甲基丙醇，逆推 B 是 2-甲基丙醛；A 是丙烯；F 分子中苯环上的一溴代物只有两种，说明 D 含有苯环，有 2 个邻位取代基，D 是邻二甲苯；E 是邻苯二甲酸；E 和 2-甲基丙醇发生酯化反应生成 F， F 是 。【详解】根据以上分析，（1）A 是丙烯，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式是。；（2）B 的结构简式是 ,名称为 2-甲基丙醛；B 中官能团是醛基，醛基能
28、发生银镜反应，检验醛基的实验操作方法是取适量 B 于试管中，加入银氨溶液后，水浴加热一段时间，若看到有银镜生成，则证明有醛基。（3）F 是 ，官能团的名称为酯基；邻苯二甲酸和 2-甲基丙醇发生酯化反应生成 ，化学方程式是。（4）分子中含有苯环，能与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳气体，说明含有羧基；与银氨溶液共热有银镜生成说明含有醛基或为甲酸酯。符合条件的 E 的同分异构体，若苯环上含有三个取代基，有 10 种结构，若苯环上含有 两个 取代基，有邻、间、对 3 种结构，共 13 种。（5）丙酸和乙醇发生酯化反应生成丙酸乙酯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，根据，乙烯与水发生加成反应生成乙醇；根据，乙烯与 CO、H 2 反应生成丙醛，丙醛氧化为丙酸；乙烯和必要的无机原料合成丙酸乙酯的合成路线为。【点睛】含有醛基的有机物可以与银氨溶液发生银镜反应。醛类、甲酸酯、甲酸都含有醛基，所以能发生银镜反应的物质包括醛类、甲酸酯、甲酸。
