1、1下列叙述中正确的是( )A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有 6.021023个分子B1 mol 氧的质量为 16 gC0.5 mol He 约含有 6.021023个电子D2H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢分子【答案】C2下列说法正确的是( )A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1B20 、1.010 5Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D2 mol 气体的体积约为 44.8 L【解析】A 项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为
2、22.4 Lmol1 ，A 项错误；B 项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C项，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L，C 项错误；D 项，没有给出气体所处的温度和压强，D 项错误。【答案】B3同温同压下，等体积的两容器内分别充满 14N16O 和 13C16O 气体，下列对两容器中气体的判断正确的是( )A中子数相同 B分子数不同C质子数相同 D气体质量相同【解析】 14N 原子中有 7 个质子、7 个中子， 16O 原子中有 8 个质子、8 个中子， 13C 原子中有 6 个质子、7 个中子，同温、同压、同体积
3、的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。【答案】A4下列有关 C2H2和 C6H6的叙述错误的是( )A二者的碳元素的质量分数相同B在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等C等物质的量时，二者质量之比为 m C2H2m C6H6 13D等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气体积相等【答案】B5如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A若中的 H2为 1 mol，则中所含原子总数为 3.011023个B和中气体的质量之比为 18CH 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同【解析】
4、根据图示可知，和中 H2与 O2的分子个数之比为 21，若 H2为 1 mol，则 O2为 0.5 mol，故 O 原子数目为 6.021023个，A 项错误；和中 H2与 O2的分子个数之比为 21，所以其物质的量之比为 21，质量之比为 18，B 项正确；H 2能发生置换反应，如 H2与 CuO 反应，O 2也能发生置换反应，如 O2与 H2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 错误。【答案】B6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为 11.2 L
5、B298 K、1.0110 5Pa 时 64 g SO2中含有的原子数为 3NAC11.2 L Cl 2含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的分子数为 0.5NA【答案】B7用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，33.6 L SO 3中含有的原子数为 6NAB28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC常温常压下，22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 4NAD117 g 氯化钠固体中含有 2NA个氯化钠分子【解析】标准状况下，SO 3为固态，A 项错误；乙烯和环丁烷的最简式均为 CH2,28 g 混合气体
6、中含有的碳原子数为 NA，即 2NA，B 项正确；常温常压下，22.4 L 氧气的物质的量不是 1 mol，C 项错误；氯化钠2814为离子晶体，不存在氯化钠分子，D 项错误。【答案】B8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18 g H 2O 中含有 10NA个质子B1 mol 甲苯中含有 6NA个 CH 键C标准状况下，22.4 L 氨水中含有 NA个 NH3分子D将 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子【解析】每个水分子中含有 10 个质子，18 g H 2O 的物质的量为 1 mol,1 mol H2O 中含有 10 mol 质子，A 项正确；
7、1 mol 甲苯中含有 8NA个 CH 键，B 项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C 项错误；Fe 在浓 H2SO4中会发生钝化，不能生成 SO2，D 项错误。【答案】A9下列与阿伏加德罗常数的值( NA)有关的说法正确的是( )A NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107 gB8.0 g Cu 2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NAD2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在 0.1NA0.2 NA之间【答案】B10设 NA为阿伏加德罗常数的
8、值。下列说法正确的是( )A1 mol 二甲醚中含有的 CO 键的数目为 2NAB0.1 molL 1 MgCl2溶液中含有的 Mg2 数目一定小于 0.1NAC200 g 质量分数为 23%的 HCOOH 水溶液中含氧原子的总数目为 2NAD在反应 Cu2SO 2高温,2CuSO 2中，每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 2NA【解析】二甲醚的结构简式为 CH3OCH3,1 mol 二甲醚中含有的 CO 键的数目为 2NA，A 对；B 项没有给出溶液的体积，错误；C 项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D 项每生成 1 mol Cu，转移电子的数目为 3NA，错误。【答案】A
9、11取 m g 相对原子质量为 M 的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生 a L 氢气，该反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价为( )A BaM11.2m am11.2MC D11.2maM aM22.4m【解析】设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为 x，根据得失电子守恒， molxmM2，解得： x ，则金属元素的化合价为 。a L22.4 Lmol 1 aM11.2m aM11.2m【答案】A12下列指定微粒的数目不相等的是 ( )A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的 CO 和 NO 含有的原子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯
10、气完全反应时转移的电子数【答案】A【解析】A 项，1 mol 水(H 2O)中含有的中子数是 8NA，1 mol 重水(D 2O)中含有的中子数是 10NA，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B 项，乙烯、丙烯最简式都是 CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等；C 项，同温同压下，同体积的 CO 和 NO 分子数相同，且每个分子均为双原子分子，所以同温同压下，同体积的 CO 和 NO 含有的原子数相同；D 项，由于 Cl2的氧化性很强，与变价金属 Fe 反应时生成的是 FeCl3，与 Al 发生反应生成 AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯
11、气完全反应转移电子数目相等。13标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH 4；3.0110 23个 HCl 分子；13.6 g H 2S；0.2 mol NH3。下列关系不正确的是( )A体积：B质量：C物质的量：D氢原子数：【答案】C14同温同压下，质量忽略不计的两气球 A 和 B，分别充入 X 气体和 Y 气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A 气球放在 CO 中静止不动，B 气球放在 O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( )AX 气体的相对分子质量比 Y 气体的相对分子质量大BX 可能是 N2，Y 可能是 CH4CX 气体的密度小于 Y 气体的密度D充气后 A 气球质量比
12、B 气球质量大【答案】B【解析】A 气球放在 CO 中静止不动，B 气球放在 O2中上浮，说明 X 气体的密度和 CO 的密度接近，Y的密度小于 O2，同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，所以 X 的相对分子质量与 CO 的相近，大约为28，Y 的相对分子质量小于 O2，即小于 32。但 X 气体的相对分子质量不一定比 Y 大，A 错误；N 2的相对分子质量为 28，CH 4的相对分子质量为 16，所以 X 可能是 N2，Y 可能是 CH4，B 正确；X 的密度接近 CO，但不一定小于 Y 的密度，C 错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量相对大小未知，所以无法确定
13、其质量相对大小，D 错误。15下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )A温度相同、体积相同的 O2和 N2B压强相同、体积相同的 H2和 O2C质量相等、密度不等的 N2和 COD体积相等、密度相等的 CO 和 C2H4【答案】C16利用太阳能分解制氢，若光解 0.02 mol 水，下列说法正确的是( )A可生成 H2的质量为 0.02 gB可生成氢的原子数为 2.4081023个C可生成 H2的体积为 0.224 L(标准状况)D生成 H2的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2的量【答案】D【解析】根据方程式 2H2O=2H2O 2，光解 0.02 mol 水，可
14、产生 0.02 mol H2和 0.01 mol O2。 则可得：可生成 H2的质量为 0.04 g，A 错误；可生成氢的原子数为 2.4081022个，B 错误；可生成标准状况下 H2的体积为 0.448 L，C 错误；0.04 mol Na 与水反应产生 H2和光解 0.02 mol 水生成 H2理论上均为 0.02 mol，D 正确。17设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A常温下，22 g CO 2含碳氧双键数目为 2NAB12.0 g NaHSO 4固体中含阳离子数为 0.1NAC标准状况下，22.4 L Br 2中所含分子数为 NAD7.8 g Na 2O2与足量的水反
15、应转移电子数为 0.2NA【答案】B【解析】1 个 CO2分子中含有 2 个 C=O 键，22 g CO 2为 0.5 mol，所含 C=O 键数目为 NA，A 错误；NaHSO4固体中的离子为 Na 和 HSO ，12.0 g NaHSO 4为 0.1 mol，所含阳离子数为 0.1NA，B 正确；标准状 4况下，Br 2为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C 错误；Na 2O2与 H2O 发生反应：，7.8 g Na 2O2为 0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为 0.1NA，D 错误。18下列叙述正确的是( )A常温常压下，4.6 g NO 2气体约含有 1.81102
16、3个原子B标准状况下，80 g SO 3所占的体积约为 22.4 LC标准状况下，22.4 L CCl 4中含有的 CCl4分子数为 NAD标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2NA【答案】A19 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol Na 2O2与 SO2完全反应时转移电子数为 NAB18 g 重水(D 2O)所含的电子数为 10NAC0.5 mol NH 4HSO4晶体中，含有 H 数目约为 0.5NAD常温常压下，3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物中含有 0.4NA个原子【答案】D【解析】Na 2O2SO 2=Na2
17、SO4,1 mol Na2O2完全反应时转移 2 mol 电子，A 错误；18 g 重水(D 2O)所含电子的物质的量为 1010 mol，B 错误；NH 4HSO4晶体中，只有阳离子 NH 和阴离子18 g20 gmol 1 4HSO ，不含 H ，C 错误；HCHO 和 CH3COOH 的最简式均为 CH2O，故 3 g HCHO 和 CH3COOH 的混合物含有的原 4子为 4 0.4 mol，D 正确。3 g30 gmol 120 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )AC 2H4和 C3H6的混合物的质量为 a g，所含碳氢键数目为aNA7B标准状况下，2.24 L 2H
18、35Cl 中所含中子数为 1.8NAC含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为 2NAD相同物质的量的 OH 和 CH 含有相同数目的电子 3【答案】A【解析】乙烯与丙烯的最简式都为 CH2，所含氢原子的物质的量为 2 mol，含有碳氢键的个数与氢a14原子的个数相同，都为 NA，A 正确；标准状况下，0.1 mol 2H35Cl 含有的中子数为 0.1(118)a7NA1.9 NA，B 错误；含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的 H2SO4不足 1 mol，故转移的电子总数小于 2NA，C 错误；1 个 OH 含有 10 个电子，1 个 CH 含有
19、 8 个电子，相同物质的量的 OH 和 CH 3中含有的电子数目不同，D 错误。 321设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L H 2S 与 22.4 L H2O 中所含的分子数均为 NAB由 6.2 g Na2O 与 7.8 g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为 0.2NAC10 g 49%的硫酸与 10 g 49%的 H3PO4溶液中所含的氧原子数均为 0.2NAD0.1 mol Fe 分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为 0.2NA【答案】B22设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列与 NA有关的说法正确的是( )A在反应 KClO36
20、HCl=KCl3Cl 23H 2O 中，当得到标准状况下 67.2 L Cl2时，反应中转移的电子数为 6NAB6.0 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为 0.2NAC标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后气体的分子总数为 NADS 2和 S8的混合物共 6.4 g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA【答案】D【解析】该反应中，KClO 3中5 价 Cl 元素被还原为 0 价，HCl 中1 价 Cl 元素部分被氧化为 0 价，故当得到标准状况下 67.2 L Cl2(即 3 mol)时，反应中转移的电子数为 5NA，A 错误；SiO 2晶体每个 Si 原子与周围 4
21、个 O 原子形成 SiO 键，6.0 g SiO 2的物质的量为 0.1 mol，则所含 SiO 键的数目为0.4NA，B 错误；标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后反应生成 1 mol NO2，由于存在平衡：2NO2N 2O4，则所得气体分子总数小于 NA，C 错误；6.4 g S 2和 S8的混合物所含 S 原子的物质的量为0.2 mol，则所含硫原子数为 0.2NA，D 正确。6.4 g32 gmol 123现有 14.4 g CO 和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳
22、原子的个数：_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。【答案】(1)36 gmol 1(2)0.4NA(3)28 gmol 1 4.48 L 2.8 NA(3)将混合气体依次通过图中装置，则 CO2会被 NaOH 溶液吸收，则在气球中收集到的是干燥纯净的 CO气体；CO 摩尔质量为 28 gmol1 ；其体积 V nVm0.2 mol22.4 Lmol 1 4.48 L；一个 CO含有 14 个电子，则电子的物质
23、的量为 0.2 mol142.8 mol，电子总数为 2.8NA个。24一定质量的液态化合物 XY2与标准状况下的一定质量的 O2恰好完全反应，化学方程式为 XY2(l)3O 2(g) XO2(g)2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是 672 mL，密度是= = = = =点 燃 2.56 g/L，则(1)反应前 O2的体积是_。(2)化合物 XY2的摩尔质量是_。(3)若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 316，则 X、Y 两元素分别为_和_。(写元素符号)【答案】(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S【解析】(1)由反应 XY2(l)3O 2(
24、g) XO2(g)2YO 2(g)可知，反应前后气体的体积变化= = = = =点 燃 为 0，故 V(O2)672 mL。(2)由 m V ，生成物的质量 m0.672 L2.56 g/L1.72 g，O 2的物质的量：n 0.03 mol，XY 2的物质的量为 0.01 mol，所以 M(XY2)0.672 L22.4 L/mol 76 g/mol。1.72 g 0.03 mol32 g/mol0.01 mol(3)由 ， M(X)2 M(Y)76，解得 M(X)12， M(Y)32，即 X 为 C，Y 为 S。M X2M Y 31625物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
25、(1)0.2 g H2含有_个 H 原子。(2)标准状况下，含有相同氧原子数的 CO 和 CO2的体积之比为_。(3)100 mL 硫酸铝溶液中 n(Al3 )0.20 mol(不考虑水解因素)，则其中 c(SO )_。24(4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl ，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成 Fe 与 CO2)后，生成 Fe 的质量为_g。下 6.72 L CO 的物质的量为 0.3 mol，完全反应后生成 0.2 mol 铁，即 11.2 g。【答案】(1)0
26、.2 NA (2)21 (3)3.0 molL 1(4)95 gmol1 24 (5)11.226某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子” ，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。【实验装置】【部分实验数据】温度 压强 时间 水槽中 H2O 的质量 H2体积 O2体积30 101 kPa 0 300 g 0 030 101 kPa 4 分钟 298.2 g 1.243 L请回答下列问题：(1)4 分钟时 H2、O 2的物质的量分别是_mol、_mol。(2)该温度下，气体摩尔体积是_。(3)下列叙述不正确的
27、是_。A气体摩尔体积与气体的温度相关B在该实验条件下，3 mol O 2的气体摩尔体积为 74.58 Lmol1C同温、同压下，2 mol CO、CO 2混合气体和 2 mol O2的体积相同D该实验条件下，O 2的密度为 1.287 gL1质量为 32 g，则 O2的密度为 1.287 gL 1 ，D 项正确。32 g24.86 L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 Lmol1(3)B27臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2放电,2O 3。(1)若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_
28、gmol 1 (保留一位小数)。(2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L(标准状况)通入盛有 20.0 g 铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为多少？(写出计算过程)(2)3O2 2O 3 V= = = = =放 电 3 体积 2 体积 1 体积V(L) 86.51.5 L得 V3 L。(3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为 O2和 O3的总质量。设混合气体中含有 O2 x mol，含有 O3 y mol，则有Error!解得Error!所以混合气体中臭氧的体积分数为 50%。【答案】(1)35.6 (2)3(3)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为 O2和 O3的总质量。设混合气体中含有 O2 x mol，含有 O3 y mol，则有Error!解得Error!所以混合气体中臭氧的体积分数为 50%。
