1、考点六十九 难溶电解质的溶解平衡1已知 25时，电离常数 Ka（HF）3.610 4 ，溶度积常数 Ksp（CaF 2）1.4610 10 。现向 1L 0.2molL1 HF溶液中加入 1L 0.2molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是A 25时，0.1molL 1 HF溶液的 pH1B K sp（CaF 2）随温度和浓度的变化而变化C 该体系中没有沉淀产生D 该体系中 HF与 CaCl2反应产生沉淀【答案】D2已知悬浊液中存在平衡：Ca（OH） 2（s）Ca 2+（aq）+2OH -（aq）H B C D 【答案】B【解析】20mL 0.01mol/L KCl 溶液中氯离子浓度为
2、0.01mol/L；30mL 0.02mol/L CaCl 2溶液氯离子浓度为 0.04mol/L；40mL 0.03mol/L HCl 溶液中氯离子浓度为 0.03mol/L；10mL 蒸馏水中可以认为氯离子或银离子浓度为 0mol/L；50mL 0.05mol/L AgNO 3溶液中银离子浓度为 0.05mol/L。所以氯化银溶解度由大到小的顺序为。答案选 B。8有关 AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A 升高温度,AgCl 沉淀的溶解度变小B AgCl 难溶于水,溶液中没有 Ag+ 和 Cl-C 溶解平衡时，AgCl 沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等D 向 AgCl沉淀中加入 NaCl
3、固体,AgCl 沉淀的溶度积 Ksp变小【答案】C9下列有关叙述中，正确的是A 一定温度下，向 0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，c(NH 4+)/c(NH3H2O) 减小B 已知 Ksp(BaSO4) = 1.11010， K sp(BaCO3) = 2.58109，所以不能将 BaSO4转化为 BaCO3C 用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂D 配制 FeCl3溶液时，为了抑制水解，可加入少量盐酸【答案】D【解析】A氨水的电离常数为 K= ，温度不变则平衡常数不变，向 0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸，溶液碱性逐渐减小，c(OH -)逐渐减小，则 逐渐增大，故
4、A错误；B在硫酸钡的浊液中加入碳酸钠溶液，如 c(Ba2+)c(CO32-)K sp(BaCO3)，则可生成碳酸钡沉淀，故 B错误；C用弱酸溶液滴定强碱溶液，滴定终点溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，故 C错误；D配制氯化铁溶液时，为抑制水解，应该加少量盐酸，故 D正确；故选 D。10向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu和 CuSO4，可生成 CuCl沉淀除去 Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu 2+（aq） 2Cu+（aq）H 1=akJmol-1,Cl-（aq）+Cu +（aq） CuCl（s）H2=b kJmol-1,实验测得电解液 pH对溶液中残留 c（Cl -）的影响
5、如图所示。下列说法正确的是（ ）A 溶液 pH越大，K sp（CuCl）增大B 向电解液中加入稀硫酸，有利于 Cl-的去除C 反应达到平衡增大 c（Cu 2+） ，c（Cl -）减小D Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl -（aq） CuCl（s）的H=（a+2b）kJmol -1【答案】C11将等体积的 0.1 mol/L AgNO3溶液和 0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A 的现象说明上层清液中不含 Ag+B 的现象说明该温度下 Ag2S比 Ag2SO4更难溶C 中生成 Ag(NH3)2+，促进 AgCl(s)溶解平衡正向移动D 若向中
6、滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀【答案】A12某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下： 物质固体 饱和溶液 饱和溶液 NaCl溶液 溶液 饱和溶液电导率 0 7 37 389 1989 1138 13下列分析不正确的是A 固体中不存在自由移动的离子B 与、对比，可说明中 发生了电离C 、等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于 13D 将中固体加入中，发生反应：【答案】D【解析】A碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子键形成离子键，离子不能自由移动，故 A分析正确；B与、对比，的电电导率较大，故溶液中自由移动的离子
7、浓度较大，说明 CaCO3发生了电离，故 B分析正确；C. 、等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、氯化银的饱和溶液，导电率一定大于 13，故 C分析正确；D由的电导率对比可知 Ksp（CaCO 3）_。(3)聚合硫酸铁Fe x(OH)y(SO4)z的组成可通过下列实验测定：称取一定质量的聚合硫酸铁配成 100.00 mL溶液 A；准确量取 20.00 mL溶液 A，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体 11.65 g；准确量取 20.00 mL溶液 A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成 250.00 mL溶液 B；准确量取
8、 25.00 mL溶液 B，用 0.1000 molL1 的酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 8.00 mL。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程) _。【答案】在搅拌下，将 Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到 KClO饱和溶液中 3ClO 2Fe 3 10OH =2FeO423Cl 5H 2O3Fe4(OH)2(SO4)5molL1 8.0010-3L105=0.04mol，则)聚合硫酸铁Fe x(OH)y(SO4)z中 x：z=0.04:0.05，即有x=4，z=5，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知 y=2，由此可得该聚合硫酸铁的化学式为 Fe4(OH)
9、2(SO4)5，故答案为：Fe 4(OH)2(SO4)5。22 （1）现向含 AgCl的饱和溶液中：加入 AgNO3固体，则 c(Ag+)_，c(Cl -)_；（填“变大” 、 “变小”或“不变” ，下同）加入 NaI固体，则 c(Ag+)_，c(Cl -)_。（2）牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca 5(PO4)3(s)5Ca2 (aq)3PO 43 (aq)OH (aq)。进食后细菌和酶作用于食物，产生有机酸，使牙齿受到腐蚀，叙述其原因_。已知 Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比 Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。若牙膏中添
10、加含 F-的氟化物后，能有效防止龋齿，请用离子方程式解释原因_。【答案】变大变小变小变大有机酸与 OH-反应，降低 OH-浓度，使平衡向 Ca5(PO4)3OH溶解的方向移动Ca5(PO4)3OH+F-=Ca5(PO4)3F+OH- 或 5Ca2+3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F23石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的 Fe2O3、Al 2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3nH2O)的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：（1）写出焙烧产物 NH3的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条） ， “浸渣”的主要成分为_。（3） “调
11、节 pH除杂”时，需将 pH调至 5.0，则除去的杂质离子是_，此时溶液中的 c(Fe3+)=_（已知 KspFe(OH)3=4.010-38） 。（4） “沉镁”过程中反应的离子方程式为_。 “沉镁”时若温度超过 60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_【答案】 将焙烧渣粉碎或加热或搅拌 SiO2Fe3+、Al 3+4.010-11mol/LMg2+2HCO-(n-1)H2OMgCO 3nH2OCO 2升温促进 Mg2 部分水解或升温促进 Mg2 水解24据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：（1）在 Ca(NO3)2溶液中加入(NH 4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中 c(CO
12、32-)=10-3molL-1,则 Ca2+是否沉淀完全?_(填“是”或“否”)。已知 c(Ca2+)10 -5molL-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO 3)=4.9610-9（2）已知 25时，KspMg(OH) 24.010 -12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的 pH范围如下：pH 8.0 8.0 9.6 9.6颜色 黄色 绿色 蓝色25 时，在 Mg(OH)2饱和溶液中滴加 2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。（3）向 50 mL 0.018 molL-1的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 molL-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下 AgCl的 Ksp1.010 -10，
13、忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中 c(Ag+)_ molL -1 。完全沉淀后，溶液的 pH_。（4） 已知常温下 KspFe（OH） 3=110-39，某 CuSO4溶液中含有 Fe3+,可以加入_调节溶液的pH=_使溶液中的 c（Fe 3+）=10 -5 mol/L除去【答案】是蓝色 1.010 7 molL 1 2CuO 或者氢氧化铜碱式碳酸铜等都可以 2.725以下是 25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3溶解度/g 910-4 1710 -6 1510 -4 3010 -9在无机化合物的提纯中，常利用难
14、溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质 Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，将 Fe2+氧化成 Fe3+，调节溶液的 pH=a，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe 3+、Fe 2+都被转化为_(填化学式)而除去。（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。 （3）中除去 Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_。
15、（4）已知 Fe(OH)3的 Ksp=110-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小于 110-5mol/L时，沉淀完全。方案中 a最小值为_.（5）下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH 2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将 Fe2+氧化为 Fe3+的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液 pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu 2+可以大量存在于 pH=a的溶液中E在 pHa的溶液中 Fe3+一定不能大量存在【答案】Fe(OH) 3氨水不引入其他杂质离子 2Fe3 +3Mg(OH)2=3Mg2+2Fe(OH)
16、34A、C、D、E26某温度时，Ag 2SO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：（1）A 点表示 Ag2SO4是_( 填“过 饱 和” “饱 和”或“不 饱 和”)溶液。（2）该温度下 Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=_ 。（3）现将足量的 Ag2SO4固体分别加入：a.40mL0.01molL-1K2SO4溶液b.10 mL 蒸馏水c.10mL0.02molL-1H2SO4溶液。则 Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_(填字母)。（4）向 Ag2SO4悬浊液中加入足量 Na2CrO4 固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag 2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_。【答案】不饱和 1.610-5BACAg2SO4+CrO42-=Ag2CrO4+SO42-【解析】 （1）依据图象分析，选取 b点，一定温度下的溶度积 Ksp=c2(Ag+ )c(SO42- )=(210 -2 ) 2 410 -2 =1.610 -5 (molL -1) 3 ；图象中 a点处的离子浓度为： c(SO 42- )=410 -2 mol/L，c(Ag + )=110 -2 mol/L，c 2 (Ag + )c(SO
