1、1盐类水解及其规律李仕才知 识梳理1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H 或 OH 结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离 破坏了水的电离平衡 水的电离程度增大弱 酸 的 阴 离 子 结 合 H弱 碱 的 阳 离 子 结 合 OH 溶液呈碱性、酸性或中性3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型 实例 是否水解 水解的离子溶液的酸碱性溶液的 pH强酸强碱盐NaCl、KNO 3 否 中性 pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO 3)2 是NH 、Cu 2 4酸性 pH7弱酸强碱盐CH3COONa、Na 2CO3 是CH3COO 、CO23碱性 pH75.盐类水解
2、离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“?”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“= =”“”“”等。2(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同()(5)常温
3、下，pH11 的 CH3COONa 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO 4都能促进水的电离()(7)向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(8)S2 2H 2O ?H2S2OH ()(9)Fe3 3H 2O? ?Fe(OH)33H ()(10)明矾溶液显酸性：Al 3 3H 2O Al(OH)33H ()1怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为 NaCl 溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2(1)现有 0.1 mo
4、lL1 的纯碱溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是_。你认为该溶液 pH 的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO 引起的，请你设计一个简单的实验方案：23_。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO 引
5、起的23(3)取 Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热解题目研究题组一 水解离子方程式的书写1按要求书写离子方程式3(1)AlCl3溶液呈酸性Al3 3H 2O Al(OH)33H 。(2)Na2CO3溶液呈碱性CO H 2O HCO OH 、23 3HCO H 2O H2CO3OH 。 3(3)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合Al3 3HCO =Al(OH)33CO 2。 3(4)实验室制备 Fe(OH)3胶体Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H 。= = = = = (5)NaHS 溶液呈碱性的原因HS H 2O?
6、H2SOH 。(6)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，若 pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若 pH7，其原因是_。答案 R n H 2O HR(n1) OH Mm mH2O M(OH)m mH解析 pH 大于 7 是由于酸根离子水解呈碱性，pH 小于 7 是由于弱碱阳离子水解呈酸性。题组二 水解的实质及规律应用225 时浓度都是 1 molL1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 的溶液 pH7 且溶液中 c(X )1 molL 1 ，BX 的溶液 pH4，BY 的溶液 pH6。下列说法正确的是( )A电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)BAY 溶液的 pH 小于
7、 BY 溶液的 pHC稀释相同倍数，溶液 pH 变化 BX 等于 BYD将浓度均为 1 molL1 的 HX 和 HY 溶液分别稀释 10 倍后，HX 溶液的 pH 大于 HY答案 A解析 A 项，根据 BY 溶液的 pH6，B 比 Y 更易水解，则 BOH 比 HY 更难电离，因此电离平衡常数 K(BOH)小于 K(HY)；B 项，根据 AX、BX、BY 溶液的 pH，则 AX 为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY 为弱酸弱碱盐，则 AY 为弱酸强碱盐，溶液的 pH7，故 AY 溶液的 pH 大于 BY 溶液的 pH；C 项，稀释相同倍数，BX、BY 溶液的 pH 均增大，且 BX 溶液的
8、pH 变化大于 BY 溶液；D 项，HX 为强酸，HY 为弱酸，浓度相同时，稀释 10 倍后，HY 的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故 HX 溶液的酸性强，pH 小。3(2017甘肃天水一中月考)常温下，浓度均为 0.1 molL1 的下列四种盐溶液，其 pH测定如表所示：序号 4溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClOpH 8.8 9.7 11.6 10.3下列说法正确的是( )A四种溶液中，水的电离程度：BNa 2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClODNa 2CO3溶液中， c(Na
9、 ) c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3答案 B解析 这几种盐都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应使溶液显碱性，当盐的浓度相同时，酸的酸性越弱，酸根离子水解的程度就越大，水的电离程度就越大，溶液的碱性就越强。根据表格数据可知四种溶液中，水的电离程度：，A 错误；在Na2CO3和 NaHCO3溶液中，存在的粒子有 Na 、HCO 、CO 、H 2CO3、H 2O、H 、OH ，所以 3 23粒子种类相同，B 正确；根据盐的水解程度大小可知，等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液的酸性：CH 3COOHHClO，所以 pH 小的是 CH3COOH，C 错误；在 Na2CO3溶液中，根据物料守恒可得 c(Na )2 c(CO )2 c(HCO )2 c(H2CO3)，D 错误。23 3
