1、1强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较浓度均为 0.01molL1pH均为 2pH或物质的量浓度2pH HAHBHAHB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HAHB HAc(B ) c(A ) c(B )分别加入固体 NaA、NaB后 pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释 10倍后 3pH HApHHB2溶液的导电性 HAHB HAHB水的电离程度 HA1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH1 的 CH3COOH加水稀释 10倍后，17。3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法2
2、(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的 pH大。加水稀释到相同的 pH，盐酸加入的水多。(2)相同体积、相同 pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的 pH大。加水稀释到相同的 pH，醋酸加入的水多。(3)不论怎样稀释，酸溶液的 pH不能等于或大于 7，碱溶液的 pH不能等于或小于 7，都只能趋近于 7。考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例 1、下列事实一定能说明 HNO2为弱电解质的是（ ）常温下，NaNO 2溶液的 pH7用 HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO 2不能与 NaCl反应常温下 0.1 molL1 的 HNO2溶液 pH21 L pH1 的
3、HNO2溶液加水稀释至 100 L后溶液的 pH2.21 L pH1 的 HNO2和 1 L pH1 的盐酸与足量的 NaOH溶液完全反应，最终 HNO2消耗的NaOH溶液多HNO 2溶液中加入一定量 NaNO2晶体，溶液中OH 增大HNO 2溶液中加水稀释，溶液中OH 增大A BC D3解析：如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；如果是强酸，pH1；如果是强酸，加水稀释至 100 L后溶液的 pH3，实际 pH2.2，这说明 HNO2溶液中存在HNO2 H NO ，加水平衡右移，使 pH7。考向二、弱酸（碱）或弱碱（酸）的比较及应用现有浓度均为 0.1 molL1 的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液
4、，回答下列问题：（1）若三种溶液中H 分别为 a1 molL1 、 a2 molL1 、 a3 molL1 ，则它们的大小关系为 。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为 b1 mol、 b2 mol、 b3 mol，则它们的大小关系为 。（3）分别用以上三种酸中和等物质的量的 NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为 （填化学式） 。（4）分别与 Zn反应，开始时生成 H2的速率为 v1、 v2、 v3，其大小关系为 。解析：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则H 1HCl0.1 molL1 ，H 22H 2SO40.2 molL1 ，H 3a1
5、a3。（2）等体积、等浓度的盐酸、硫酸和醋酸，它们的物质的量相等，分别与过量的 NaOH溶液反应，生成盐的物质的量相等，则它们的大小关系为 b1 b2 b3。（3）三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸中氢离子浓度是盐酸中的 2倍，则完全中和物质的量均相同的三份 NaOH溶液时，需要盐酸和醋酸的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需要体积最少的酸为硫酸。（4）三种溶液中H 的大小关系为 a2a1a3，分别与 Zn反应，开始时生成 H2的速率为v2v1v3。4答案：（1） a2a1a3（2） b1 b2 b3（3）H 2SO4（4） v2v1v3技法指导：强酸弱酸比较
6、以一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH 3COOH）的比较为例。（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比 较项 目酸H pH 中和碱的能力与活泼金属反应产生 H2的量开始与金属反应的速率盐酸 大 小 大醋酸溶液 小 大相同 相同小（2）相同 pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比 较项 目酸 H 酸的浓度 中和碱的能力与足量活泼金属反应产生 H2的量开始与金属反应的速率盐酸 小 小 少醋酸溶液相同大 大 多相同对点演练 1能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )ACH 3COOH溶液与 Zn反应放出 H2B0.1 molL 1 CH3COONa溶液的 pH大于 7CCH 3COOH溶液
7、与 Na2CO3反应生成 CO2D0.1 molL 1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选 B A 项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B 项，该盐水溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，正确；C 项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其为弱酸，错误；D 项，可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，错误。2、下列曲线中，可以描述乙酸(甲， Ka1.810 5 )和一氯乙酸(乙， Ka1.410 3 )在水中的电离度与浓度关系的是( )5解析：选 B A这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH0.01 molL1, 1 L溶液中 n(HCl
8、)0.01 mol， n(CH3COOH)0.01 mol。A 项，相同时间内 pH变化较大的应为 HCl，错误；B 项，产生 H2的速率大的应为 CH3COOH，错误；D 项，相同时间内 c(H )变化较大的为 HCl，错误。5、25 时，相同 pH的两种一元弱酸 HA与 HB溶液分别加水稀释，溶液 pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A同浓度的 NaA与 NaB溶液中， c(A )小于 c(B )Ba 点溶液的导电性大于 b点溶液Ca 点的 c(HA)大于 b点的 c(HB)DHA 的酸性强于 HB解析：选 D 由于稀释过程中 HA的 pH变化较大，故 HA的酸性强于
9、HB，D 项正确；酸7的酸性越强，对应盐的水解程度越弱，NaB 的水解程度较大，同浓度的 NaA与 NaB溶液中，c(B )小于 c(A )，A 项错误；b 点溶液的 pH小于 a点溶液的 pH，说明 b点溶液中 c(H )较大、 c(B )较大，溶液的导电性较强，B 项错误；HA 酸性强于 HB，则相同 pH的溶液，c(HA)c(HB)，稀释相同倍数时，a 点的 c(HA)小于 b点的 c(HB)，C 项错误。6、在相同温度下，100 mL 0.01 molL1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需 NaOH的量B电离的程
10、度CH 的物质的量浓度DCH 3COOH的物质的量解析选 B 100 mL 0.01 molL1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 molL1 的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需 NaOH的量相等；H 的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。7、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（ ）A饱和亚硫酸溶液的 pH小于饱和碳酸溶液的 pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液退色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析:选 C由于亚硫酸饱和溶液和碳
11、酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的 pH比较其酸性强弱，A 项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B 项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即 HCO的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C 项正确；反应生成的 CO2和过量的 SO2均能使3澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成 CO2，即不能比较 H2SO3和 H2CO3的酸性强弱，D 项错误。8为了证明一水合氨(NH 3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 molL1 氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH 4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、
12、蒸馏水。(1)甲用 pH试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH为 10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由 _。(2)乙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，用 pH试纸测其 pH a，然后用蒸馏水稀释至81 000 mL，再用 pH试纸测其 pH b，若要确认 NH3H2O是弱电解质，则 a、 b应满足什么关系？_。(3)丙取出 10 mL 0.010 molL1 氨水，滴入 2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明NH3H2O是弱电解质？_(填“能”或“否”)，
13、并说明原因 _。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明 NH3H2O是弱电解质：_。解析：(1)若 NH3H2O是强电解质，则 0.010 molL1 氨水中 c(OH )应为 0.010 molL1 ，pH12。用 pH试纸测出 0.010 molL1 氨水的 pH为 10，说明 NH3H2O没有完全电离，应为弱电解质。(2)若 NH3H2O是强电解质，用蒸馏水稀释至 1 000 mL，其 pH a2。因为 NH3H2O是弱电解质，不能完全电离， a、 b应满足 a2 ba。(3)向 0.010 molL1 氨水中加入少量 NH4Cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中
14、电离出的 NH 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其 pH降低；二是 NH 使 NH3H2O 4 4的电离平衡 NH3H2ONH OH 逆向移动，从而使溶液的 pH降低。这两种可能均会使4溶液颜色变浅，可证明 NH3H2O是弱电解质。(4)NH4Cl为强酸弱碱盐，只需检验 NH4Cl溶液的酸碱性，即可证明 NH3H2O是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确 若是强电解质，则 0.010 molL1 氨水中 c(OH )应为 0.010 molL1 ，pH12(2)a2 ba(3)浅 能 向 0.010 molL1 氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的 NH 水解使溶液显酸性，加入氨水中使其4pH降低；二是 NH 使 NH3H2O的电离平衡 NH3H2ONH OH 逆向移动，从而使溶液4 4的 pH降低。这两种可能均可证明 NH3H2O是弱电解质(4)取一张 pH试纸，再用玻璃棒蘸取 0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在 pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出 pH，pH7(方案合理即可)
