1、高三理科综合测化学试题（2018 年 9 月 23 日）7、化学与生活是紧密联系的，下列说法正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和淀粉是人体所需的六大营养素B将煤进行气化或液化处理，可提高煤的综合利用率，减少二氧化碳的排放C战国周礼中记载“煤饼烧蛎壳成灰” ，并把灰称为“蜃” 。蜃的主要成分是 CaCO3D 天工开物记载“凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测” 。 “相激火生”指燃烧8、下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A用白醋除铁锈：Fe 2O3xH2O6H =(3 x)H2O2Fe 3B向 Ba(OH)2溶液中加入少量的 NH4HSO4溶液：Ba2 2OH NH
2、H SO =BaSO4NH 3H2OH 2O 4 24C(NH 4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量 NaOH 溶液：NH Fe 2 3OH =Fe(OH) 42NH 3H2OD用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2=I22OH 9、将 a g 二氧化锰粉末加入 c L b molL1 的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子数为 d，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A可以收集到的氯气为 L B反应后溶液中的 Cl 数目为2.4AdN2aNA87C NA可表示为 D反应后溶液中的 H 数目为 bc2 d87d2a10、下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相
3、应结论的是( )选项 实验操作 实验目的或结论A向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 HCl气体，有白色沉淀生成说明盐酸的酸性比硅酸强，氯的非金属性比硅强B取少量 NaCl 晶体溶于适量的蒸馏水配成溶液，用洁净玻璃棒蘸取溶液做焰色反应火焰呈黄色说明有钠元素 C向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失说明原溶液中一定含有 CO或 SO23 23D将混有 Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2 样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶除去 Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤11、N 2O（笑气）既是医学上的一种麻醉剂，又是
4、一种常见的温室气体。制取 N2O 的方法有很多，例如(反应条件略)：30HNO 3(稀)8Fe= =3N2O8Fe(NO 3)315H 2O；K 2SO32NO= =K2SO4N 2O；2NH 32O 2=N2O3H 2O；2NaNO 3(NH 4)2SO4=2N2ONa 2SO44H 2O。下列说法不正确的是( )A反应中生成 1 mol N2O 时，转移 8mol 电子B反应中 K2SO3是还原剂，NO 是氧化剂C反应中 N2O 是还原产物，中 N2O 是氧化产物D反应中还原产物与氧化产物质量之比是 1:112、化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、c、d
5、对应的物质正确的是( )选项 物质 a 物质 b 物质 c 物质 dA Cu2(OH)2CO3 Ba(OH)2 Fe(OH)3 酚酞试液B CuO NaAlO2 Fe2O3 紫色石蕊试液C Cu2O BaCl2 Fe2O3和 Cu 酚酞试液D Cu(OH)2 Ba(NO3)2 Fe(OH)2 紫色石蕊试液13、现有 CuO 和 Fe2O3的混合物 a g，向其中加入 1.0 molL1 的硝酸溶液 200 mL，恰好完全反应。若将 2a g 混合物用足量 CO 还原，充分反应后剩余固体的质量为( )A(2 a1.6) g B2( a1.6) g C( a1.6) g D3.2 g27、 （12
6、 分）我国某地利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：(1)操作 a 的名称是_。制硫酸工艺中净化 SO2窑气的目的是_。其中接触室中的主要反应方程式是： 。 (2)装置 B 中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_。(3)制硫酸所产生的尾气除了含有 N2、O 2外，还含有 SO2、微量的 SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的是_(填序号)。ANaOH 溶液、酚酞试液 B氨水、酚酞试液C碘水、淀粉溶液 DKMnO 4溶液、稀 H2SO4(4)已知磷酸是三元酸，磷酸在一定条件下可以脱氧转化成一元酸次磷酸（H 3PO2） 。次磷酸往往添加在清凉
7、饮料中，因为不被吸收，所以危险性小，但是特别浓的次磷酸会伤害肠胃。但将固体次磷酸加热到 130oC 左右就会发生歧化反应生成一种剧毒的气体。写出次磷酸分解反应方程式： 。28、 （14 分） 实验室从含碘废液（除 H2O 外，还含有 CCl4、I 2、I ）中回收碘，其实验过程如下：向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液时发生的离子方程式为_；该操作的目的是_。操作 X 应在分液漏斗中进行，简述得到溶液 B 的过程：将混合溶液静置_。 某同学欲用 98%的浓 H2SO4( 1.84 g/cm 3)配制 480 mL 0.5 molL1 的稀 H2SO4。(1)填写下列操作步骤（部分）：经计
8、算需用量筒量取_ml 的该浓 H2SO4。将量取的浓 H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的烧杯中，并不断搅拌。立即将上述溶液沿玻璃棒注入_中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。简述定容的基本操作： 。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。(2)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。若进行操作定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将_。上述操作有一处明显错误，该错误将导致所配制溶液的浓度_。29、 （12 分）图中 X、Y、Z 为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部
9、分产物已略去） 。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式是 。（2）一定条件下，Z 与 H2反应转化为 ZH4。ZH 4的电子式为 。（3）已知 A 与 1mol Al 反应转化为 X 时（所有物质均为固体） ，放出 akJ 热量，写出该反应的热化学方程式： 。（4）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式： 。（5）向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2+)随 n(X)变化的示意图，并标出 n(X2+)的最大值。30、
10、（14 分） 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有 KCl、Cl 2、H 2SO4、H 2O、KMnO 4、MnSO 4、K 2SO4七种物质：(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：_。(2)上述反应中，1 mol 氧化剂在反应中得到_mol 电子。(3)如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变紫红色。已知铋有+5、+3 价，其中+3 价较稳定，写出加入 NaBiO3溶液又变紫红色的离子方程式： 。由上述方程式说明 NaBiO3的一个性质：_。 (1)已知 Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe
11、(OH)3ClO OH FeO Cl H 2O。n4已知有 10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了 0.3NA个电子，则 n_。根据所学的知识，推测 FeO 能和下列_(填序号)物质反应。n4AKMnO 4 BSO 2 CH 2S DO 2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入 CH3OH，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH，转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。高三理综测试化学试题参考答案7 8 9 10 11 12 13B B C D C D B27、 （1）过滤，防止催化剂中毒，2SO 2+O2 2SO3（2）NH 4H2
12、PO4 （NH 4） 2HPO4 （3）C D （4）2H 3PO2=PH3+H 3PO428、（1）I 2+SO32-+H2O=2I-+2H+SO42-；将废液中的 I2全部转化为 I-，提高碘的回收率。（2）打开分液漏斗下端活塞，将下层液体放出，待分界面达到活塞处，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗口倒出（1）13.6 500ml 容量瓶 沿玻璃棒向容量瓶中加水至距刻度线下 12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相平。（2）偏高 偏高29、 （1）离子健，共价健 H 2SiO3 (2)略(3)3Fe3O4(S)+8Al(s)=4Al2O3(S)+9Fe(s), 8/HaKJmol(4)3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H 2O, /l（5）略30、(1)2KMnO 4+3H2SO4+10KCl=2 MnO4+ K2SO4+3H2O+5Cl2(2)5 A催化剂(3)5BiO3-+2Mn2+7H2O=5Bi3+ + 2MnO4-+14OH- ， NaBiO 3的氧化性比 KMnO4-的氧化性强（1）2 BC （2）5：6
