1、2019 届高三化学周测（10.17）7、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 OH 有沉淀生成，加入 H 有气体生成的一组离子是( )AK 、Mg 2 、Cl 、HCO BK 、Cu 2 、SO 、Na 3 24CNH 、CO 、NO 、Na DNH 、Cl 、HCO 、K 4 23 3 4 38、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）ANa 2O2溶于水产生 O2: 2O22-2H 2O=O2+4OH -B向氨水通入足量 SO2：SO 2十 2NH3H2O=2NH4+SO32-+H2OC次氯酸钠与浓盐酸反应产生 Cl2:ClO-+Cl-+H2O=Cl2+2OH -DNaHCO 3溶
2、液与少量 Ba(OH) 2溶液反应：Ba 2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO 32-+2H2O9、已知 I 、Fe 2 、SO 2、Cl 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I Fe 2 H 2O2Cl ，则下列反应不可能发生的是( )A2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 4H BI 2SO 22H 2O=H2SO42HI24C2Fe 2 I 2=2Fe3 2I DH 2O2SO 2=H2SO410、在一定条件下，PbO 2与 Cr3 反应，产物是 Cr2O 和 Pb2 ，则与 1 mol Cr3 反应所需27PbO2的物质的量为( ) A3.0
3、mol B1.5 mol C1.0 mol D0.75 mol11、下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是( )A含大量 Ba2 的溶液中：Cl 、K 、SO 、CO24 23B含大量 H 的溶液中：Mg 2 、Na 、CO 、SO23 24C含大量 OH 的溶液中：K 、NO 、SO 、Cu 2 3 24D 含大量 Na 的溶液中：H 、K 、SO 、NO24 312、向 100mL 由等物质的量的 FeBr2和 FeI2配成的混合溶液中，缓慢通入氯气 3.36L（标准状况） ，反应完全后，溶液中有一半的 Fe2+被氧化成 Fe3+，则原混合液中 FeI2的物质的量溶度为（ ）A 0.5
4、 moLL1 B 1.0 moL L 1 C1.2 moL L 1 D1.5 moLL13、某无色溶液中含有：K 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 32 CO 32 、SO 42 中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是（ ）步骤 操作 现象a 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7b 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色c 向 b 所得溶液中加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生d 过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生A.可能含有的离子是 B. 肯定含有的离子是C
5、.不能确定的离子是 D. 肯定没有的离子是26（16 分） 、某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：(1)写出装置 A 中所发生反应的离子方程式：_。(2)装置 B 中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置 C，使装置 B 与装置 D 直接相连，会对实验造成的影响是_(4)装置 D 中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为_。(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_。(6)根据实验中的_现象，可证明 CO 具有还原性，有关反应的化学方程式是_。27（12 分） 、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴
6、有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有 C、CO 2、H 2SO4、K 2Cr2O7、K 2SO4、Cr 2(SO4)3和 H2O 七种。(1)请用上述物质填空(不用配平)：C_H 2SO4_Cr 2(SO4)3H 2O(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)_，被氧化的元素是(填元素符号)_。(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_ _。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性(4)若反应中电子转移了 0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。28（14 分） 、今有一瓶无色透明澄清的水溶液，可能含有以下离子中的
7、若干种：K 、NH 4 、Ca 2 、Cl 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.03mol第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，通过计算进行确定：此溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子_。可能存在的离子是_，简述怎样鉴定该溶液中是否含有该离子：_写出上述实验三步中涉及到的离子反应方程式： 29（16 分） 、实验室模拟用工业废弃固体(含有 Cu2S、Al 2O3、Fe 2O3、SiO 2等)
8、制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO 4)212H2O的操作流程如下：(1)已知 X 不是酸，则试剂 X 是_(写化学式)。(2)配平下列方程式：_MnO _SO 2_H 2O=_Mn2 _SO _H 。 4 24(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g 样品配成 100 mL 溶液，移取25.00 mL 于锥形瓶中，用 1.000101 molL1 的 KMnO4标准溶液进行滴定。请回答下列问题：滴定时，KMnO 4标准溶液应盛放在_中(填仪器名称)。滴定过程发生的离子反应方程式为 。若到达滴定终点消耗 KMnO4标准溶液的体积为 25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为_。A、D、C、B、D、B、B
