1、高二年级周考化学试卷可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 1、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3分，共 60 分）1、下列物质仅能在水溶液中导电的是 AHCl BNaHSO 3 CNaOH DCH 3CH2OH2、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质在水中的溶解度C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱3、下列关于离子共存或离子反应的说法正
2、确的是（ ）A某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4- BpH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-CFe 2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O4、某二元酸（H 2A）按下式发生电离：H2AH +HA-；HA - H+A2-。现有下列四种溶液 0.01mol/L 的 H2A溶液 0.01mol/L 的 NaHA溶液 0.02mol/L 的 HCl溶液与 0.04mol/L的 NaHA溶液等体积混合 0.02mol/L 的 NaO
3、H溶液与 0.02mol/L的 NaHA溶液等体积混合 下列关于上述四种溶液的说法正确的是（ ）A溶液中存在水解平衡：HA -+H2O =H2A+OH- B溶液中有：c（HA -）+c（A 2-）=c（Na +）C溶液中有：c（OH -）=c（H +） +c（HA -） +2c（H 2A）D四种溶液中 c（HA -）浓度大小：5、已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）A相同条件下，同浓度的 NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强BNa 2CO3溶液中通少量 SO2：2CO 32-+SO2+H2O2HCO 3-+SO32-CNaHCO 3溶液中通少量 SO2：2
4、HCO 3-+SO2CO 2+SO32-+H2OD向氯水中分别加等浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HClO的浓度6、一定温度下，水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A、升高温度，可能引起由 c向 b的变化H2CO3 H2SO3 HClOK1=4.3010-7 K1=1.5410-2 K=2.9510-8K2=5.6110-11 K2=1.0210-7B、该温度下，水的离子积常数为 1.010-13C、该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a的变化D、该温度下，稀释溶液可能引起由 c向 d的变化7、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依
5、次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW 2-、X + BX +、Y 3+ CY 3+、Z 2- DX +、Z 2-8、常温下，向 100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入 0.02 molL1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的 pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列表述正确的是A、HA 为弱酸，MOH 为强碱 B、pH=7 时，HA 和 MOH恰好完全反应C、在 N点，c(M )c(MOH)=c(A )D、在 K点，c(M )c(A )c(OH )c(H )9、已知 NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3-+H2O=H2SO3+OH- HSO 3-=
6、H+SO32- 向 0.1mol*L-1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A加入少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO3-)增大B加入少量 Na2SO3固体，则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)C加入少量 NaOH溶液， 、 的值均增大D加入氨水至中性，则 2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)10、下列说法正确的是（ ） A相同物质的量浓度的下列溶液：NH 4Al(SO4)2、NH 4C1、CH 3COONH4、NH 3H20， c(NH4+ )由大到小的顺序是
7、： B某溶液中由水电离出的 c( H+ )=1 x l0-a mol/L，若 a7时，则该溶液的 pH一定为14-aC常温下，向 AgCl悬浊液中加入少量 NaC1固体后振荡，c(Cl -)增大，Ksp(AgCl)增大 DpH=3 的二元弱酸 H2R溶液与 pH=11的 NaOH溶液混合后，混合液的 pH等于 7，则反应后的混合液：c(R 2-) +c(HR-)=c(Na+)11、温度为 25时，用 Na2S沉淀 Cu2 、Zn 2 两金属阳离子(M 2 )，所需 S2 最低浓度的对数值 lgc(S2 )与 lgc(M2 )的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A、Na 2S溶液中：c(S
8、2 )c(HS )c(H 2S)2c(Na )B、25时，Ksp(CuS)约为 11035C、向 100 mL Zn2 、Cu 2 浓度均为 105 mol/L的混合溶液中逐滴加入 104 mol/L的 Na2S溶液，Cu 2 先沉淀D、向 Cu2 浓度为 105 mol/L的工业废水中加入 ZnS粉末，会有 CuS沉淀析出12、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )A. 2CH4(g)4O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H=+890kJ/molB. CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2
9、H 2O(l) H=-890kJ/molC. CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H=+890kJ/molD. 2CH4(g)4O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H=-890kJ/mol13. 两种气态烃组成的混合气体 0.1 mol，完全燃烧得到 7.04g CO2 和 3.6g H2O ，下列说法不正确的是 A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯的混合气体C. 一定没有乙烷 D. 可能是甲烷和 C3H4的混合气体14、第 28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发
10、的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是 A高压、低温有助于可燃冰的形成 B可燃冰的主要成分是甲烷C可燃冰的微粒间可能存在着离子键 D构成可燃冰的原子间存在着极性共价键15、某烷烃相对分子质量为 86，如果分子中含有 3个-CH 3、2 个-CH 2-和 1个 ，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（ ）种 A4 B5 C6 D916、结构简式为(CH 3)3CCH2CH3的烷烃，进行二氯取代反应后，生成的二氯取代产物有（ ）A6 种 B7 种 C8 种 D9 种17、含有 25 个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：根据表中数据，下列判断错误的是( )。A.正庚烷在常温常压下肯定不
11、是气体 B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加18、1828 年，德国化学家维勒（FWohler）冲破了生命力学说的束缚，在实验室将无机物氰酸铵（NH 4CNO）溶液蒸发，得到有机物尿素CO(NH 2)2。下列说法中错误的是（ ）A有机物不一定要从生命体内获得 B氰酸铵与尿素是同分异构体烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷沸点() -88.6 -42.1 -0.5 36.1燃烧热(kJmol-1) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6C氰酸铵转化为尿素的过程是物理变化 D尿素是一种有机化肥19
12、.液化石油气、天然气燃烧的化学方程式分别为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O； CH 4+2O2=CO2+2H2O。现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是A燃料气和空气的进入量都减少 B燃料气和空气的进入量都增大C减少燃料气进入量或增大空气进入量 D增大燃料气进入量或减少空气进入量20.下列正确的选项是A若 0.2 mol CH4还原 NO2至 N2，在上述条件下放出的热量为 173.4 kJBCH 4 (g)+2NO2 (g )= N2(g )+CO2 (g)+2H2O（l）H-867 kJmol 1CCH 4催化还原 NOx为 N2的过程中，若 x
13、=1.6，则转移的电子总数为 3.2 molD若用标准状况下 4.48L CH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为 3.2 mol2、非选择题（共 40分）21、 （每空 3分，共 9分）（1）pmolC 2H6在密闭容器中加强热分解，达到平衡时生成 m molC2H2和 nmolH2，将平衡混合气体完全燃烧生成水和二氧化碳，要消耗氧气的物质的量为 ；（2）标准状况下 168L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为 150g；若用碱石灰吸收燃烧产物，增重 93g；计算燃烧产物中水的质量 ；通过计算推断它的分子式 ；22、 （共 13分
14、）水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：(1)纯水在 100 时，pH6，该温度下 0.1 molL1 的 NaOH溶液中，溶液的pH 。(2)25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到 pH为 11的溶液，其水解的离子方程式为，由水电离出的 c(OH ) molL1 。(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：电离常数(25 )CH3COOH K1.810 5 H2CO3 K14.310 7 、K 25.610 1125 时，等浓度的 NaCN溶液、Na 2CO3溶液和 CH3COONa溶液，溶液的 pH由大到小的顺序为 (填化学式)。25
15、 时，在 0.5 mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H )约是由水电离出的 c(H ) 的 倍。23、(每个 3分,共 9分)已知 K、Ka、K W、Kh、Ksp 分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的浓度积常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH 在水中的 Ka大于在饱和 CH3COONa溶液中的 Kad一定温度下，在 CH3COONa溶液中，K WKaKh(2) 25时，H 2SO3=HSO3-H 的电离常数 Ka110 2 mo
16、lL1，则该温度下pH3、c(HSO 3-)0.1molL1 的 NaHSO3溶液中 c(H2SO3)_。(3) 已知常温下 Fe(OH)3和 Mg(OH)2的 Ksp分别为 8.01038 、1.010 11 ，向浓度均为 0.1 mol/L的 FeCl3、 MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使 Fe3 完全沉淀而 Mg2 不沉淀，应该调节溶液 pH的范围是_。(已知 lg20.3)24、 （每空 2分，共 8分）最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中 SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去 SO2。(1)钠碱循环法中，吸收液为 Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是_
17、。(2)已知 H2SO3的电离常数为 K11.5410 2 ，K 21.0210 7 ，H 2CO3的电离常数为K14.3010 7 ，K 25.6010 11 ，则下列微粒可以共存的是 _。A、CO 32- HSO3- B、HCO 3- HSO3- C、SO 32- HCO3- D、H 2SO3 HCO3-(3)吸收液吸收 SO2的过程中，pH 随 n(SO32-):n(HSO3- )变化关系如下表：n(SO32-) : n(HSO3- ) 91:9 1:1 9:91pH 8.2 7.2 6.2上表判断 NaHSO3溶液显酸性，从原理的角度解释原因_ 。在 NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正
18、确的是_(选填字母)。Ac(Na )2c(SO 32-)c(HSO 3- ) Bc(Na )c(HSO3- )c(H )c(SO32-)c(OH )Cc(H 2SO3)c(H )c(SO 32-)c(OH) Dc(Na )c(H )2c(SO 32-)c(HSO 3- )c(OH )参考答案1-20 A C C B B C C D C A A B B C D B D C D A21（9 分） （1）3.5p mol (2) 27 克 C 2H4 w.22（13 分） （1）11（3 分）（2）CO 32-H 2O HCO3-OH （2 分） 103 （3 分）（3）Na 2CO3NaCNCH 3COONa（2 分） 910 8（3 分）23（9 分） ad 0.01 mol/L 3.3PH924（8 分） (1)SO 32-SO 2H 2O = 2HSO3- (2)BC（3）HSO 3-的电离程度大于水解程度 A
