1、长沙市第二十一中学 2018 年下学期期中考试高一试卷化 学时量： 90 分钟 满分 100 分 命题人：胡莉萍相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、选择题 (共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个答案）1油罐车上所贴的危险化学品标志是( )A. 剧毒品 B. 易燃液体 C. 氧化剂 D. 遇湿易燃物品2下列括号中的分离方法运用得当的是( )A植物油和自来水(蒸馏) B水溶液中的食盐和碘(分液)CCaCO 3 和 CaCl2(溶解、过滤、蒸发) D自来水中的杂质(萃取)3下列液体中
2、, 不会出现丁达尔效应的是( )鸡蛋清溶液 水 淀粉溶液 硫酸钠溶液 沸水中滴入饱和 FeCl3 溶液形成的混合物A B C D4完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A B C D实验 除去 CO2 气体中的 HCl 气体 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 分离氢氧化铁胶体和水 分离植物油和氯化钠溶液装置或仪器5下列各组物质的分类都正确的是( 括号里的是类别) ( ) A空气(混合物)、青铜(单质)、H 2SO4(一元酸)、C 2H5OH (非电解质)BCO 2 (非金属氧化物)、 NH4Cl(铵盐)、 HNO3(含氧酸)、 NaOH(电解质)CH 2O(非金属氧化物)、Na 2O
3、(钠盐)、NH 3(碱)、NaCl(电解质)DCH 4(有机物)、Na 2SO3(硫酸盐) 、纯碱(碱) 、盐酸(纯净物) 6下列说法正确的是( )A1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子BCO 2 的摩尔质量为 44gC标准状况下，1mol 任何物质其体积都约为 22.4LD同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同7下列反应属于氧化还原反应的是( ) ANa 2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2+H2O BH 2O+CO2=H2CO3 CFe+CuSO 4=Cu+FeSO4 D2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O 8胶体区别于其它分散系的本质特征是( )A胶体粒子带
4、电荷 B胶体粒子直径在 1100nm 之间 C胶体是一种介稳性的分散系 D光束通过胶体时有丁达尔效应9下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B化合物中某元素处于最高价, 该化合物只能被还原C失电子越多的还原剂,其还原性越强D非金属单质只能作氧化剂10下列化学反应中，离子方程式表示正确的是( ) A澄清石灰水检验 CO2 气体：CO 2 + Ca2+2OH CaCO 3+ H2O BBa(OH) 2 溶液与 H2SO4 溶液混合产生沉淀：Ba 2+ SO42 BaSO 4C氢氧化铜与盐酸反应：H + OH H 2ODNa 2CO3 溶液与醋酸溶液反应产生气
5、体：CO 32 + 2H+CO 2+ H2O11下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )AH 、Ca 2+、CO 32 、Cl BCu 2+、Ba 2+、Cl 、CO 32CNa +、K +、OH 、Cl DMg 2+、Na +、SO 42 、OH 12为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42 及泥沙, 得到纯净的 NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3 溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D13下列变化必需加入氧化剂才能实现的是( )ANH 4+NH 3 BSO 32-S
6、O 42- CHNO 3NO DCO 32-CO 214下列物质在水溶液中电离，其电离方程式错误的是( )AAl 2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 BNaHSO 4 = Na+ + H+ SO42CMgCl 2 = Mg2+ + Cl2 DBa(OH) 2 = Ba2+ + 2OH15氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为-1 价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中 H2 是( )A既是氧化产物又是还原产物 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂16设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A常温常压下，22.4
7、L O2 所含的氧分子数目为 NAB标准状况下，22.4 L H2O 所含的分子数为 NAC18g H2O 中所含的质子数为 10NAD2 L 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中所含 Na 的数目为 0.2NA17标准状况下某种 O2 和 N2 的混合气体 mg 含有 b 个分子, 则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是( ) mmAAVnbV. B.nbC. D.NmmAAVnVb. B.nC. D.N18把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaC
8、l2 的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A molL-1 B molL-1 C molL-1 D b-aV 2b-aV 2(b-a)V 2(2b-a)VmolL-1二、填空题(每空 2 分 共 46 分)19下列物质： 铝线 熔化的 KNO3 氯气 NaCl 晶体 液态氯化氢 石灰水 乙醇（1）其中能导电的物质是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 。 20某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 molL-1 的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 molL-1 的稀硫酸。可供选用的仪器有： 胶头滴管 烧瓶 烧杯 药匙 量筒 托盘
9、天平请回答下列问题:(1) 配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号),还缺少的仪器有玻璃棒以及 。(2)配制 100 mL 1 molL-1 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用 ( 选填 10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线21工业上常利用反应 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl +N2 检查氯气管道是否漏气。回答下列问题：（1）该反应中，氧化剂是
10、。（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）若标准状况下有 6.72L N2 生成，则转移电子的物质的量为 mol。22某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的 Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(流程图中无需填写)(1) 加入试剂的化学式为 ，发生化学反应的离子方程式为： 。(2) 操作的名称为 。(3) 试剂的化学式为 ，所发生的化学方程式为 。23有 5 瓶白色固体试剂，分别是 Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO 4、Na 2SO4，现只提供
11、蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入 5 支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察，则被检出的物质的化学式是 。（2）分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式： 。现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式： 。（3）最后可利用试剂 （填化学式，在已鉴别出的物质中选）鉴别余下未检出的物质。24计算（1）已知 0.2mol 的某气体的质量为 16g，该气体的摩尔质量 gmol，该气体在标况下的体积 L。（2）同温同压下，同体积的 H2 和 A 气体的质量分别是 0.2g 和 4.
12、4g，则含有 A 的分子个数约为 。长沙市第二十一中学 2018 年下学期高一期中考试答案化 学一、选择题（每题 3 分，共 54 分，每小题只有一个答案）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B C A D B D C B A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 A C D B C A C A D二、填空题(每空 2 分 共 46 分)19 （1） （2） （3） 20(1) 100 mL 容量瓶 (2) 5.4 (3) B21（1）Cl 2 （写物质名称也可） （2 ）3：2 （3）1.822(1) Fe； Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2) 过滤；(3) H2SO4 ； Fe + H2SO4 = FeSO4 + H223 (1) CuSO4(2) Ba2+ SO42 BaSO 4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 (3) Ba(NO3)224（1） 80 gmol， 4.48 L。（2） 0.1NA 或 6.021022 。
