1、衡阳市八中 2018 年下学期期中考试试题高一化学命题人：曹美兰 审题人：胡楚衡 时间：90 分钟；满分：100 分相对原子质量：H：l C： 12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Cu： 64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题 2 分，共 21 小题，只有一项符合题目要求）1、如 图所 示的 实验 操作 中 ，正确 的是A 检查 容量 瓶是 否漏 水 B 给液体 加热 C 滴加 液体 D 过滤2、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B 不慎
2、将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液C 酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭， D 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3、下列的分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金4、量取 100mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入 4mL 四氯化碳，用力振荡后,静置，实验现象为A液体分层，上层为四氯化碳层，紫红色 B液体不分层，紫红色C液体分层，下层为四氯化碳层，紫红色 D液体不分层，橙红色5、下列叙述正确的是A1 mol H 2O 的质量
3、为 18g/mol B常温常压下 3.011023 个 SO2 分子的质量为 32g CCH 4 的摩尔质量为 16g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L6、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A水的摩尔质量为 18gB常温常压下，48gO 3 含有的氧原子数为 3NAC常温常压下，11.2L 氧气中所含有的原子数为 NA D物质的量浓度为 0.5mol/L MgCl2 溶液，含有 Cl 离子数为 NA7、2molCl 2 和 2molCO2 相比较，下列叙述中正确的是A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等8、将 30mL 0.5mol/LNaOH
4、溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量的浓度为A 0.03mol/L B 0.04mol/L C 0.05mol/L D 0.3mol/L9、下列叙述正确的是A 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B 碱性氧化物一定是金属氧化物C SO2 的水溶液能导电，所以 SO2 是电解质D 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质10、下列中和反应对应的离子方程式能以“H + + OH = H2O”表示的是 A 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B 氨水和盐酸反应C 氢氧化钡和稀硫酸反应 D 澄清石灰水和硝酸反应11、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A. N
5、H4+、Al 3+、SO 42-、 NO3 B. K+、Na +、CH 3COO 、SO 42-C. K+、MnO 4 、NH 4+、NO 3 D. Na+、K +、HCO 3 、NO 312、下列离子反应，表达正确的是A 钠与水反应：Na 2H 2O =Na+2OH H 2B 向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：2H + + SO42-+ Ba2+ + 2OH =BaSO4+ 2H2OC CaCO3 与醋酸反应：CaCO 3 + 2H =Ca2 + CO2+ H2OD 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H +=Cu2+H2 13、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体
6、内含有+5 价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的；砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质。专家忠告，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（含有丰富的维生素 C），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C = 砒霜。下面有关解释错误的是A 青菜中含有多种维生素 B 维生素 C 具有还原性C 此致人中毒过程中砷发生还原反应 D 此致人中毒过程中砒霜是氧化产物14、下列变化需要加入还原剂才能实现的A KClO3O 2 B MnO4 Mn 2 C FeFe 3 D HClCl 215下 列对 实验 过程 的评 价 正确的 是A 某固 体中 加 入 稀盐 酸 ，产生 了无 色气 体， 证明
7、该固体 一定 是C aCO3B 某溶 液中 滴加Ba Cl2 溶 液，生 成不 溶于 稀硝 酸的 白色沉 淀， 该溶 液中 一定 含 SO42C 某无 色溶 液滴 入无 色酚 酞试液 显红 色， 该溶 液一 定显碱 性D 验证 烧碱 溶 液 中是 否 含有 Cl ，先 加稀 盐酸 除 去 OH ，再 加硝 酸银 溶液 ，若有白 色沉 淀证明 含 C116、已知一种新型氢分子，化学式为 H3，同温同压下，等质量的 H3 和 H2 具有相同的A原子数 B分子数 C体积 D物质的量17、下列有关 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的说法，正确的是A 用渗析法鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeC
8、l3 溶液，用丁达尔效应分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液B Fe(OH)3 胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到 Fe(OH)3 胶体D 向沸腾的 NaOH 稀溶液中边滴加 FeCl3 饱和溶液，边用玻璃棒搅动制备 Fe(OH)3 胶体18、120、101.3kPa，甲烷（CH 4）和过量的 O2 的混合物，用电火花引燃（CH 4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下 H2 密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积
9、比为A 21 B 12 C 17 D 7119设N A 为阿 伏伽 德罗 常 数的值 ，下 列叙 述中 错误 的是标准 状况 下， 2.24L 水中 含有 0.1NA 水分子 常温 常压下 ，32 g SO2 含有 的分 子数约 为 3.01X10232m ol NaOH 的摩 尔质 量 为 80/molH 2 的 气体 摩 尔体积 约 为 22.4L/mol在标准 状况 下，2.8g N2 和 2.8gCO 所含 电 子数均 为 1.4NA 2m ol/L 的 CaCl2 溶液 中 Cl 的 数 目为 4NA 常温 常压下，1m ol 氦气 含有 的原 子 数为N A 11.2L 氯气 中
10、含有N A 个 氦原 子 A B. C. D. 20同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的 O2、O 3 气体，下列说法正确的是A 两种气体的密度之比是 32 B 两个容器的体积之比为 23C 两种气体的分子数目相等 D 两气体的物质的量之比为 3221、 在 100g 浓 度 为 18mol/L、 密度为 g/mL 的浓 硫酸 中加 入一定 量的 水稀 释 成 9mol/L 的硫酸， 则 加入 水的体积A 小于100m L B等 于 100mL C大 于 100mL D等 于 100/ mL第 II 卷（非选择题）二、填空题（每空2分，共58分）22（12 分）（1）CO 2
11、、液态 HCl、 稀硝酸、Al 2(SO4)3 晶体、NH 3、熔融 KOH、单质铁、上述物质是电解质的有_，是非电解质的有_，在本题指定状态下能导电的有_。（以上各空均填序号）（2）下图是一定温度下向不同电解质溶液中加入某物质时溶液的导电能力的变化，其电流强度 I 随新物质加入量 m 的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与 A 图变化趋势基本一致的是_，与 B 图变化趋势基本一致的是_，与 C 图变化趋势基本一致的是_。 Ba(OH) 2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量； 醋酸溶液中滴入 NH3H2O 至过量； NH 4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体。23（10 分）（1）在标
12、准状况下，测得 1.32 g 某气体的体积为 0.672 L, 则此气体的摩尔质量为 。（2）将 4gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_mol/L，取出 10mL 此溶液，其中含有 NaOH 质量为_g。（3）100mL0.3mol/LNa 2SO4 溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3 溶液混合后，溶液中 SO42 的物质的量浓度为_mol/L。（4）标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L 水(密度 1 g/cm3)中，所得溶液的密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/LA B
13、 C DM2010d2410Vd24MV2.40.d24（10 分）实验室中可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，化学反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H2O（1）KMnO 4 中 Mn 的化合价为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，还原剂与还原产物的物质的量之比为 。（3）如果反应生成 5mol 氯气，则反应过程中转移的电子数为 NA。（4）用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移。2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O25（8 分）按要求书写化学用语。（1）硫酸钾的电离方程式。（2）硫酸溶液与氢
14、氧化钡溶液反应的离子方程式。（3）碳酸氢钠溶液与盐酸溶液反应的离子方程式。（4）铁和硫酸氢钾溶液反应的离子方程式。26（ 8 分） 下图 是某硫 酸试剂 瓶标 签上 的内 容：IAm/gIBm/gICm/g（1） 该硫 酸的 物质 的量 浓 度是 mol/L（2） 某化 学兴 趣小 组进 行 硫酸性 质的 实验 探究 时， 需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸， 选取的 容量 瓶规 格 为 250mL，则需要量 取 mL 的该硫酸（3） 用上 述硫 酸配 制所 需 的稀硫 酸时 ，实 验仪 器有 ：50m L 量筒 100m L 量筒 托 盘天 平 玻 璃棒 25 0mL 容量瓶 胶头
15、滴管 烧 杯 锥形 瓶本实验不需要的仪器是 （4） 下列 情况 导致 所配 硫 酸溶液 物质 的量 浓度 偏高 的有 未经 冷却 趁热 将溶 液注 入容量 瓶中容量 瓶 用 4mol/L 硫酸润 洗定容 时仰 视观 察液 面颠倒 摇匀 后发 现液 面低 于刻度 线再 加水用量 筒量 取浓 硫酸 后， 用蒸馏 水洗 涤量 筒， 洗液 也转移 至容 量瓶 中27（ 10 分） 溶液可能含 Cl 、SO 42 、CO 32 、Cu 2+、Ba 2+和 Na+。某探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液 100mL 进行以下实验：( 填写下表空格)实验操作与现象 实验结论 判断理由步骤一 加入过量 NaOH 溶液，得到蓝色沉淀； 肯定有 Cu2+、肯定无 。步骤二 将蓝色沉淀过滤、洗涤、灼烧得到 24.0g 固体； Cu2+物质的量浓度为 mol/LCu 元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2 溶液，得到46.6g 不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有 Cl 、 ；肯定无 Ba2+。肯定有 Cl 的理由 。若 100mL 溶液中含有 0.3mol Na+，则向步骤三的滤液中加入足量 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，可得到 g 白色沉淀。
