1、 四校联考 高一化学试题 第 1 页，共 6 页 20182019学年上学期高一期中考试 化学试题 时间： 90分钟 命题学校： 枣阳一中 曾都一中 宜城一中 分值： 100分 命题老师： 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C1-35.5 S-32 Na -23 Al-27 Fe-56 Mn-55 第 卷 一、选择题（ 共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。 每小题 只有一个选项 符合题意 ） 1. 中国由制造大国走向创造大国，科技要先行。中国科学技术大学的钱逸泰教授等以 CCl4和金属钠为原料，在 700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上
2、，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 ( ) A 金刚石属于单质 B 制造过程中元素种类没有改变 C CCl4是一种电解质 D 这个反应是置换反应 2.下列实验操作中，错误的是 ( ) A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，振荡过程中应打开分液漏斗上口玻璃塞及时放气 3. 吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（ Se）的化
3、合物亚硒酸钠（ Na2SeO3），能消 除人体内的活性氧，由此判断 Na2SeO3的作用是 ( ) A作氧化剂 B作还原剂 C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂 曾都一中 枣阳一中 襄州一中 宜城一中 四校联考 高一化学试题 第 2 页，共 6 页 4. 下列叙述正确的是 ( ) A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D SO3溶于水能导电，所以 SO3是电解质 5. 用等体积的 0.1mol/L 的 BaCl2溶液，可使相同体积的 Fe2（ SO4） 3、 Na2SO4、 KAl（ SO4） 2三种溶液
4、的 SO42 完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 ( ) A 3： 2： 1 B 3： 1： 2 C 2： 6： 3 D 1： 3： 2 6. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 ( ) A. 标况下， 22.4 L 氧气的分子数为 NA B. 1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为 2NA C. 常温常压下， 46 g NO2和 N2O4的混合气体含有的原子数为 3NA D. 18 g NH4 含有的电子数为 10NA 7. 下列关于胶体和溶液的区别的叙述，正确的是 ( ) A. 胶体带电荷，溶液不带电荷 B. 向 Fe(OH)3胶体中逐
5、滴滴入过量的稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象 C. 胶体微粒带电荷，溶液中溶质微粒不带电荷 D. 在胶体中通电时，分散质微粒向某一极移动，在溶液中通电时，溶质微粒分别向两极移动 8.下列离子方程式中正确的是 ( ) A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 2H =Ca2 2H2O B .NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3 +OH =CO32 +H2O C. 大理石溶于醋酸的反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2 四校联考 高一化学试题 第 3 页，共 6 页 9.标况下 2
6、2.4L HCl 溶解在 1 L 水中 (水的密度近似为 1 g mL 1)，所得溶液的密度为 g mL 1，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol L 1， NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 ( ) A. 所得溶液的物质的量浓度： c 1 mol L 1 B. 所得溶液中含有 NA个 HCl 分子 C. 36.5 g HCl 气体在标准状况下占有的体积约为 22.4 L D. 所得溶液的质量分数： w 10. 如图所示装置，正放在桌面上，适用于从 Y 口进入的操作是 ( ) A瓶内盛一定量的浓硫酸，用于干燥气体 B X 口接量筒，瓶内盛满水，用于测量难溶于水的气体的体积 C瓶内
7、盛一定量的饱和 NaHCO3溶液，用于除去 CO2中混有的杂质气体 D用排空气法收集 O2、 CO2等气体 11. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 ( ) A. 明矾、石墨、 熟石灰 B. 生石灰、白磷、盐酸 C. 干冰、铁、 液氨 D. 烧碱、氮气、冰水混合物 12. 某澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A. HCO3-、 K+、 Na+、 NO3- B. Na+、 K+、 MnO4-、 Cl- C. Fe2+、 NH4+、 Cl-、 SO42- D. Ba2+、 K+、 S2-、 NO3- 13.在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取
8、氯气，其反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓） = 2MnCl2+5Cl2 +2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是 ( ) A每生成 22.4L Cl2时，反应中转移的电子为 2 mol B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 5 C反应中 HCl 起还原剂和酸的作用 四校联考 高一化学试题 第 4 页，共 6 页 D氧化性 : Cl2KMnO4 14.下列叙述中正确的是 ( ) A. 非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 B. 氧化还原反应的本质是电子的得失 C. 氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低 D. 有单质参加或有单质生成的反应不一定
9、是氧化还原反应 15. 离子检验的常用方法有三种 : 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法中不合理的是 ( ) A. CO32-气体法 B. SO42-沉淀法 C. H+-显色法 D. Cl-气体法 16. VL Al2(SO4)3溶液中含有 a g Al3+，用水稀释至 4VL，则稀释后溶液中 SO42 的物质的量的浓度为 ( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 第 卷 二 、 非 选择题 （共 52 分） 17. （ 10 分） 配制一定物质的量浓度的溶液是化学实
10、验室的基本实验操作之一。请回答下列问题： （ 1）配制 0.5 mol/L 的硫酸溶液 200 mL，需用量筒量取质量分数 98%、密度 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 _mL，如果实验室有 10 mL 、 20 mL、 50 mL 量筒，应最好选用_mL 量筒。 四校联考 高一化学试题 第 5 页，共 6 页 （ 2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是_。 （ 3）请说出本实验中玻璃棒的两种作用： _。 （ 4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是 _（填序号）。 A浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移 B转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C向容量瓶加水定容时
11、眼睛俯视液面 D用 量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 E摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 18. （ 14 分） 已知下列十种物质： CH3COOH Cu NO 干冰 硫酸 Ba(OH)2 FeCl3胶体 液氨 稀硝酸 Na HSO4固体。根据上述提供的物质，回答下列问题： （ 1）属于电解质的是 _（填序号，下同），属于非电解质的是 _，在熔融 状 态不导电而水溶液中导电的电解质是 _ （ 2） 实验室中 制备的操作 是 _ （ 3）写出在水溶液中的电离方程式 _ （ 4）少量与澄清石灰水反应的离子反应方程 _ （ 5）等物质的量的 和 于水中反应的离子方程式 _ 19. （ 10 分
12、） .实验室用 MnO2和浓盐酸制氯气的反应为 MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 2H2O Cl2。反应中，如果有 7.3 gHCl 被氧化，那么： （ 1）转移电子的数目为 _ （ 2）被还原的的 MnO2质量为 _ （ 3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用 Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为 Na2SO4，氯变为 1 价。若把本题中产生的 Cl2完全转化，需要 Na2SO3的质量为 _ .氢化钠（ NaH）为白色晶体，其中 H 有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为 Ti，自身被氧化为 +1 价，写出其化学反应方程式，并用单线
13、桥标出电子转四校联考 高一化学试题 第 6 页，共 6 页 移的方向与数目 _； NaH 能与水剧烈反应 NaH +H2O=NaOH+H2， NaH 与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式_ 20. （ 10 分） A、 B、 C、 D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、 Ag+、 K+、 Cu2+和NO3 、 SO42 、 Cl 、 CO32 （离子在物质中不能重复出现） 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色； 若向的四支试管中分别加入盐酸， B 盐的溶液有沉淀生成， D 盐的溶液有无色无味的气体逸出根据实验事实可推断它们的化学式为：
14、 （ 1） B C_ （ 2）写出盐酸与 B 溶液反应 的离子方程式： _ （ 3）将 A、 B、 C 溶液按物质的量 1： 2： 1 混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比 _；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式 _ （ 4） C 溶液中阴离子的检验方法： _ _ 21. （ 8 分） 已知反应： 6NO2+8NH3 7N2+12H2O （ 1）将标准状况下的 22.4LNH3（ g）溶于 0.083L 水中，得到的氨水密度为 0.9gcm 3，则该氨水溶液的质量分数是 _物质的量浓度是 _ （ 2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为 _ （ 3）现有 NO2与 NH3的混合物 2mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的 N2比经氧化得到的 N2少 2.8g若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO2与 NH3的物质的量可能各是多少？ （请写出简要过程，无过程不得分）
