1、云南省通海三中 2018-2019 学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 30 小题,每小题 2.0 分,共 60 分) 1.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A 71 g 氯气中含有的分子数为 2NAB 2 g 氢气中含有的原子数为 NAC 3.0110 23个氮分子中含有的原子数为 2NAD 17 g 氨气中含有的电子数为 10NA2.120 mL 浓度为 1 molL-1的 Na2SO3溶液，恰好与 100 mL 浓度为 0.4 molL-1的 K2Cr2O
2、7溶液完全反应，在还原产物中 Cr 元素的化合价（ ）A +3 B +1 C +4 D +23.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A 野火烧不尽，春风吹又生B 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间4.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是( )A体积都是 22.4 L B 具有相同的体积C 具有相同的原子数 D 具有相同的分子数目5.由一种元素组成的物质( )A 一定是一种单质 B 一定是纯净物C 一定是化合物 D 可能是纯净物也可能是混合物6.2010 年诺贝尔物理
3、学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是( )A 石墨烯是碳单质B 石墨烯是一种有机物C 石墨烯中碳原子的化合价为3D 石墨烯可导电，说明它是一种金属单质7.已知下列几个反应的化学方程式：2KI+Cl 22KCl+I 2、2FeCl 2+Cl22FeCl3、2FeCl 3+2HI2FeCl 2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（ ）A Cl 2Fe 3+I 2 B Cl 2I 2Fe 3+C F
4、e 3+Cl 2I 2 D Fe 3+I 2Cl 28.下列物质不能作气体干燥剂的是( )A 生石灰 B 熟石灰 C 烧碱 D 浓硫酸9.氯化钠溶于水形成溶液，若氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是( )A 溶液 B 胶体 C 悬浊液 D 乳浊液10.下列实验操作能达到预期目的是（ ）A 向某无色溶液中加 BaCl2溶液产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有 SOB 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有 COC 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有 Fe2+D 向某无色溶液中加浓 NaOH 溶液并加热，产生能使
5、湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有 NH4+11.下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是( )A 2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2OB SO 2Cl 22H 2O=H2SO42HClC CaCO 32HCl=CaCl 2CO 2H 2OD 2KClO 3 2KCl3O 212.生理盐水是溶质质量分数为 0.9%的氯化钠溶液，现用 1 000 g 生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( )A 0.9 g B 9 g C 90 g D 18 g13.用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00 molL1 的氯化钠溶液
6、 0.5 L，要用到的仪器是( )500 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 1 000 mL 容量瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙A B C D 14.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )A 答案 A B 答案 B C 答案 C D 答案 D15.符合如图中阴影部分的物质是( )A 碳酸氢钠 B 碱式碳酸铜C 氯化钠 D 碳酸钠16.下列说法不正确的是（ ）A 6.0210 23就是阿伏加德罗常数B 0.012 kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 molD 1 mol NH 3所含原子数约是 2.40
7、8102417.检验氯离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，加入过量稀硝酸的目的是( A 排除碳酸根离子的干扰 B 排除硫酸根离子的干扰C 生成白色沉淀 D 排除硝酸根离子的干扰18.下列除去杂质的方法不正确的是( )A 镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B 用过量氨水除去 Fe3 溶液中的少量 Al3C 加入新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥19.下面叙述正确的是( )A 标准状况下，11.2 L 氧气的物质的量为 1 molB 常温常压下
8、，9 g 水的物质的量为 0.5 molC 32 g 氧气所含的原子数目为 6.021023D 常温常压下，0.56.0210 23个一氧化碳分子所占体积是 11.2 L20.在 xR2 yH O 2=mR3 nH2O 的离子方程式中，对 m 和 R3 的判断正确的是( )A m4 R 2 是还原剂 B m y R 3 是氧化产物C m2 R 2 是氧化剂 D m y R 3 是还原产物21.下列说法不正确的是( )A 温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于 1611C 温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol 氧气和 2 mol
9、氮气，两容积中的压强之比等于 52D 等温等压条件下，5 mol 氧气和 2 mol 氢气的体积之比等于 5222.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A HClH 2 B CO 2COC Fe 2O3Fe D Br Br 223.下列物质中属于电解质的是( )氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D 24.在标准状况下，质量为 m 的气体 A 与质量为 n 的气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是( )A 气体 A 与气体 B 的相对分子质量比为 m nB 同质量气体 A 与气体 B 的分子个数比为 n mC 同温同压下，A 气体与 B 气体的密度比为 n m
10、D 相同状况下，同体积的 A 气体与 B 气体的质量比为 m n25.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A 24 g NaH 中阴离子所含电子总数为 NAB 1 mol 甲烷分子所含氢原子数为 4NAC 1 mol 碳酸氢钠固体中含有 NA个D 9 g 水中含有 10NA个电子26.某溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等。为了检验其中是否含有硫酸根离子，除氯化钡溶液外，还需要的溶液是( )A 硫酸溶液 B 盐酸溶液C 氢氧化钠溶液 D 硝酸钠溶液27.下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A 容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B 容量瓶在使用前要检查是否漏水C 可将固体或浓溶
11、液直接在容量瓶中溶解或稀释D 容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中28.利用碳酸钠晶体（Na 2CO310H2O）来配制 0.5 molL1 的碳酸钠溶液 950 mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ）A 称取碳酸钠晶体 143 gB 定容时俯视观察刻度线C 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D 定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线29.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A F 2、K、HCl B Cl 2、Al、H 2C NO 2、Na、B
12、r 2 D O 2、SO 2、H 2O30.下面做法或物质用途的叙述中错误的是( )A 盐卤可用于制豆腐 B 活性炭作吸附剂C 以无水酒精作外科消毒剂 D 明矾作净水剂分卷 II二、填空题(共 5 小题,共 40 分) 31.有下列十种物质：水、空气、铁、二氧化碳、硫酸、熟石灰、胆矾、氯化铁溶液、碱式碳酸铜、碳酸氢钠，回答下列问题(填序号)：(1)属于混合物的是_；(2)属于氧化物的是_；(3)属于碱的是_；(4)属于酸的是_；(5)属于盐的是_。32.甲、乙两人分别用不同的方法配制 100 mL 3.6 molL1 的稀硫酸。(1)甲：量取 20 mL 18.0 molL1 浓硫酸，小心地倒
13、入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_；定容的正确操作是_。(2)乙：用 100 mL 量筒量取 20 mL 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至 100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。33.过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含 Na
14、Cl杂质的碳酸钠样品中 Cl 的含量，其实验步骤如下：将 100 g 样品溶于水得到溶液 A。向 A 中加入稀 HNO3酸化后，再加入沉淀剂 B，使 Cl 完全沉淀下来。进行如图所示操作，得到固体 C，洗涤，干燥。称量得固体 C 的质量为 2.87 g。(1)沉淀剂 B 为_(填化学式)。(2)向 A 中加入稀 HNO3酸化的目的是_。(3)如何洗涤固体 C：_。如果得到固体 C 后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(4)该样品中氯元素的质量分数为_。34.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。（1）写出下列仪器的名称
15、：a b 。（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是 进（填图中字母）。（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是 。（4）若用装置制蒸馏水，实验时 a 中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是防止暴沸。35.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)第步中，操作 A 是_，第步中，操作 B 是_。(2)第步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中 Ca2 的主要存在形式为氯化钙)_。(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)判断氯化钡已过量的方
16、法是_。36.分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：合成反应：在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。回答下列问题：（1）装置 b 的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时
17、间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填字母）。A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口倒出”）。（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。A蒸馏烧瓶 B温度计 C分液漏斗 D牛角管 E锥形瓶答案1. D 2. A 3. D 4. A 5. D 6. A 7. A 8. B 9. B 10. C 11. B 12. B 13. A14. B 15. D 16. A 17. A 18. B 19. B 20
18、. B 21. A 22. D 23. B 24. C 25. B26. B 27. C 28. B 29. A 30. C31. (1) (2) (3) (4) (5)32. (1)量筒、玻璃棒、胶头滴管33. (1)AgNO 3 (2)除去溶液中的 CO (3)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复 23 次 偏大 (4)0.71%34. （1）蒸馏烧瓶 冷凝管（2）g （3）温度计 （4）碎瓷片（沸石）35. (1)过滤 过滤(2)CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl、BaCl 2Na 2CO3=2NaClBaCO 3(3)和中生成的氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡等沉淀与盐酸反应而溶解，杂质无法除去(4)在反应后上层清液中，再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，表明氯化钡已过量36. （1）冷凝管（2）防止暴沸 B（3）检漏 上口倒出（4）干燥（5）C
