1、20182019 学年度辽宁省部分重点高中高三联考化学试题命题学校：锦州市锦州中学本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分，时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Mn-55 Cu-64 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上。 ）1.我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃” ，沈括在梦溪笔谈对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也” ，对上述史实记载分析正确的是（ ）A. 该物质属于纯净物 B. 该物质可能属于无机化合物C. 该物质是由同一类烃组成的
2、混合物 D. 烟是该物质不完全燃烧的产物【答案】D【解析】【详解】由两种或两种以上的物质组成的物质为混合物，只含一种物质的为纯净物，由题中信息可知， “洧水”是石油，是烃的混合物；A “洧水”是石油，含有多种烃，是烃的混合物，故 A 错误；B “洧水”是石油，主要成分是不同类型的烃，烃属于有机物，故 B 错误；C “洧水”是石油，含有多种不同类型的烃，是烃的混合物，故 C 错误；D石油中 C 元素的含量较高，点燃时不完全燃烧会生成大量的黑烟，故 D 正确；正确选项 D。2.化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A. 液氨用作制冷剂 B. 明矾用作净水剂C. 氢氟酸蚀刻石
3、英制艺术品 D. 铁质容器盛放浓硫酸【答案】A【解析】【详解】A 项，液氨用作制冷剂利用了液氨气化吸热的性质，为物理变化，不涉及化学变化，故选 A 项；B 项，明矾在水中电离出 Al3+，Al 3+水解生成的 Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，因此可用作净水剂，涉及化学变化，故不选 B 项；C 项，石英成分为二氧化硅，氢氟酸与二氧化硅能发生反应，因此刻蚀石英制艺术品涉及化学变化，故不选 C 项；D 项，用铁质容器盛放浓硫酸时铁与浓硫酸发生钝化，涉及化学变化，故不选 D 项。正确选项 A。3.在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）A. Na+、Cu 2+、Cl 、SO
4、 42 B. Ba2+、K +、OH 、NO 3C. K+、Ca 2+ 、NH 4 、CO 32 D. H+、Ca 2+、Cl 、HCO 3【答案】B【解析】A Cu2+是蓝色的B 能大量共存C Ca2+ 、CO 32 产生沉淀D H+、HCO 3 反应生成二氧化碳和水。4.根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）A. 碳的燃烧热为 b kJ/molB. 2C（s）+ O 2（g） 2CO（g）H = -2（b-a） kJ/molC. 2CO2（s） 2CO（g）+O 2（g）H = + a kJ/molD. C（s）+ O 2（g） CO 2（g）H Fe，Mg 作负极，首先被腐蚀，所以难
5、以观察到铁锈生成，正确；C若向自来水中加入少量 NaCl(s)，由于溶液中离子的浓度增大，导电性增强，所以可较快地看到铁锈，正确；D向铁电极附近吹入 O2比向石墨电极附近吹入 O2，铁锈出现得慢，错误。考点：考查钢铁的吸氧腐蚀原理的知识。12.下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 向水中通入氯气：Cl 2+H2O2H + + ClO + ClB. 向 Ca(HCO3)2溶液中滴加足量 NaOH 溶液：Ca 2+ + 2HCO3 +2OH CaCO 3+CO 32 +2H2OC. 向明矾溶液中加过量氨水：Al 3+4NH3H2OAlO 2 +4NH4+2H2OD. 将 Fe2O3溶解与足量 HI
6、 溶液：Fe 2O3+6H+ 2Fe 3+3H2O【答案】B【解析】【分析】A. 次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式；B. 向 Ca(HCO3)2溶液中滴加足量 NaOH 溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水；C. Al(OH)3不溶于氨水；D. HI 具有酸性，也具有强的还原性；【详解】A.向水中通入氯气的离子反应为：Cl 2+H2O H+ +HClO +Cl ,次氯酸为弱酸，不能拆成离子形式，A 错误；B. 向 Ca(HCO3)2溶液中滴加足量 NaOH 溶液：Ca 2+ + 2HCO3 +2OH CaCO 3+CO 32 +2H2O，B正确；C. 向明矾溶液中加过量氨水：Al 3+3NH3H2OAl(
7、OH) 3+ 3NH 4+, Al(OH)3不溶于氨水，C错误；D. 将 Fe2O3溶解与足量 HI 溶液：Fe 2O3+6H+2Fe 3+3H2O，生成的铁离子继续氧化碘离子：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，D 错误；正确选项 B。13.CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（ ）A. CsICl2有氧化性，是因为 Cs 显3 价B. CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的 IC. 酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液，溶液褪色D. 在 CsICl2溶液中滴加 HNO3，可生成 Cl2【答案】C【解析】试题分析：ACsICl 2有氧化
8、性，是因为 ICl2-类似 I3-，A 错误；BCsICl 2有还原性，是因为含有较强还原性的 Cl-，B 错误；C.酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液，由于含有ICl 2-具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性而发生氧化还原反应，使溶液褪色，C 正确；D.在 CsICl2溶液中滴加 HNO3，可生成 I2，D 错误。答案选 C。考点：考查氧化还原反应的有关知识。14.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对
9、分子质量 v(C)与 v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D 的分子数之比为 1 : 1A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】可逆反应 A(g)+2B(g) C(g)+D(g)为气体体积缩小的反应,该反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量不再变化,据此进行解答。【详解】该反应是反应前后气体体积不相等的反应，若反应没有达到平衡，则反应容器的压强改变，因此混合气体的压强都不变，能判断反应处于平衡状态，正确；反应混合物都是气体，容器的容积不变，所以混合气体的密度始终不变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；若反应未达到平衡状态，则 B
10、的物质的量发生变化，所以 B 的物质的量浓度，证明反应处于平衡状态，正确；由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以若混合气体的总物质的量不变，则反应处于平衡状态，正确；由于该反应是气体体积改变的反应，气体的质量不变，所以若混合气体的平均相对分子质量不变，则气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，正确；在任何状态下的相同时间内，v(C)与 v(D)的比值都等于其化学计量数之比，因此不能依此判断反应是否处于平衡状态，错误；由于该反应的反应物、生成物都是气体，所以混合气体的总质量一直不变，故不能判断反应处于平衡状态，错误；在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判断依据，故不能判断反应处于平衡状态，
11、错误；反应未达到平衡状态时，C、D 气体的分子数之比也可能为 11，故不能判断反应处于平衡状态，错误；证明反应已达到平衡状态的是；正确选项 A。15.下列关于物质分类的说法正确的是（ ） SO 2和 NO2都能和碱液反应，属于酸性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO 3是发酵粉的主要成分之一，Na 2CO3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物
12、是指和碱反应生成盐和水的氧化物，发生的反应都是复分解反应，生成物为盐；由阴阳离子构成的化合物为离子化合物；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,水溶液中能完全电离的电解质为强电解质,水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物； NaHCO 3是发酵粉主要成分之一俗称小苏打,可冶疗胃酸过多,碳酸钠碱性强不能用来治疗胃酸过多；不同物质组成的为混合物,同一种物质组成的为纯净物；【详解
13、】SO 2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，NO 2和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应,不是酸性氧化物,故错误；碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成,氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成,氯化铵是铵根离子和氯离子构成,过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,都属于离子化合物, 故正确； 蔗糖在水溶液中或在熔融状态都不导电，蔗糖属于非电解质,硝酸钾溶于水完全电离属于强电解质,硫酸钡难溶于水但熔融状态完全电离导电,属于强电解质,故错误； 醋酸属于酸,烧碱是氢氧化钠属于碱,纯碱是碳酸钠属于盐,生石灰为氧化钙属于氧化物,故正确；NaHCO 3俗称小苏打,是发酵粉主要成分之一, Na 2CO3碱性强腐蚀性强,不能冶
14、疗胃酸过多,应用碳酸氢钠治疗胃酸过多,故错误；盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物,而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物,故正确；综上分析可知只有符合题意；正确选项 D。16.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A. 向浓度都为 0.1mol/L 的 FeCl3和 CuCl2加入铁粉，溶质 CuCl2首先与铁粉反应B. 向过量的 Ba(OH)2溶液中滴加少量的 KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C. 向浓度都为 0.1mol/L 的 Na2CO3和 NaOH 的混合溶液通入 CO2气体，NaOH 首先反应D. 向浓度为 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中，加入质量相同、
15、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应【答案】C【解析】【分析】A、三价铁的氧化性强于铜离子,还原剂先和氧化性强的离子反应；B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡； C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应,但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠；D、一种氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的铁首先反应；【详解】A、三价铁的氧化性强于铜离子,还原剂铁先是和氧化性强的铁离子反应，故 A 错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成白色沉淀硫酸钡，所以开始有白色沉淀生成，故 B 错误；C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应,但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠,所以 NaOH 先和二氧化碳发生反应,C 正确；D、一种
16、氧化剂与多种还原剂反应,还原性强的铁首先反应，故 D 错误；正确选项 C。【点睛】对于含有几种氧化性不同的离子的溶液来说，加入同一种还原剂，该还原剂先与氧化性强的离子反应，直至该离子全部被还原，才能接着进行下一个离子的还原反应，也就是体现了氧化还原反应中的“反应先后”规律。17.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 生成物的体积分数一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增加 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：对于正反应气体体积减少的反应，平衡向正反应方向移动，生成物的体积
17、分数减小，错误；平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，但生成物的浓度不一定增大，正确；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，错误；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其它反应物的浓度降低，自身增大，错误；平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，正确；综上所述正确，选 D考点：考查化学平衡的影响因素。18.设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 1L1.0mo1L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB. 标准状况下，11.2 LNO 与 11.2LO2混合后所含分子数为 0.75NAC. N
18、a2O 和 Na2O2混合物的物质的量为 1mol，其中含有的阴离子总数为 NAD. 室温下，将 9g 铝片投入 0.5L 18.4molL-1的 H2SO4中，转移的电子数为 NA【答案】C【解析】【详解】A 项，1L1.0mo1L -1的 NaAlO2水溶液中含有 1mo1NaAlO2，对应 2mo1O，而溶液中的H2O 中也含 O，则溶液中含有的氧原子数目大于 2NA ，故 A 项错误；B 项，两者混合后发生反应 2NO+O2=2NO2，生成的 NO2及未反应完的 O2的总分子数为 0.75 NA，但是存在可逆反应 2NO2 N2O4，则混合后分子数小于 0.75NA，故 B 项错误；C
19、 项，Na 2O 中的阴离子是 O2-，Na 2O2中的阴离子是 O22-，1molNa 2O 或者 Na2O2都对应 1mol 阴离子，即阴离子总数为 NA，故 C 项正确；D 项，常温下，铝会被浓硫酸钝化，但只有表面的铝被氧化，转移的电子数小于 NA，故 D 项错误；正确选项 C。【点睛】点睛：本题主要考察阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答本题的关键是要掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系，本题的易错点为 D，常温下，铝会被浓硫酸钝化。19.温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)经
20、一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0mol PCl5、0.20mol PCl 3和 0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl 5) 0.4molL1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)=0.11molL1 ，则反应的H0C. 反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032molL1 s1D. 相同温度下，起始时向容器中充入 2.0mol PCl3和 2.0molCl2
21、，达到平衡时，PCl 3的转化率小于 80%【答案】A【解析】【详解】A 项，根据表格所给数据可知，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应达到平衡状态时，c(PCl 5)=（1-0.2）/2=0.4mol/L，相同温度下，起始时向容器中充入 1.0mol PCl5、0.20mol PCl 3和 0.20molCl2，相当于在原平衡基础上，增加生成物的浓度，平衡左移，所以 c(PCl5) 0.4molL1 故 A 项正确；B 项，未升高温度时平衡浓度为 c(PCl3)=0.20/2=0.10mol/L，升高温度，PCl 3浓度升高，则平衡正向移动，因此该反应正反应为吸热
22、反应，即H0，故 B 项错误；C 项,反应在前 50s 的平均速率为 v(PCl3)=0.16/(502)= 0.0016molL1 s1 ，故 C 项错误；D 项，相同温度下，起始时向容器中充入 1.0mol PCl3和 1.0molCl2，则与原平衡是等效的，所以达到平衡时，PCl 3的转化率为 80%。但如果相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和 2.0molCl2，则相当于是增大压强，平衡向生成 PCl5的方向进行，因此达到平衡时， PCl 3的转化率大于 80%，故 D 项错误。正确选项 A。【点睛】本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动、等效平衡等，难度中等，注意平
23、衡计算的方法应用。20.将 a g 二氧化锰粉末加入 c L b molL1 的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子 d个，设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 可以收集到氯气 L B. 反应后溶液中的 Cl 数目为C. NA可表示为 D. 反应后溶液中的 H 数目为 bc2d【答案】C【解析】A 项，V(Cl 2) 22.4 L，A 错；B 项，(bcN Ad)个，错误；C 项， 2NAd，N A，正确；D 项，考虑到浓盐酸的挥发，无法计算溶液中 H 的数目。21.已知 Fe3O4可表示成 FeOFe2O3，水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2+2S2O3
24、2-+O2+4OH =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）A. O2和 S2O32-是氧化剂，Fe 2+是还原剂B. 每生成 1mol Fe3O4，则转移电子数为 2molC. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1D. 若有 2mol Fe2+被氧化，则被 Fe2+还原的 O2为 0.5mol【答案】D【解析】试题分析：在反应 3Fe2+2S2O32 +O2+4OH Fe 3O4+S4O62 +2H2O 中，化合物中铁元素、硫元素用平均化合价，铁元素的化合价变化：+2+8/3；硫元素的化合价变化为：+2+5/2；氧元素的化合价变化：02，所以氧化剂是 O2，还
25、原剂是 Fe2+、S 2O32-。A、由上述分析可知，还原剂是 Fe2+、S 2O32-，氧化剂是 O2，故 A 错误；B、由方程式可知，每生成 1molFe3O4，参加反应的氧气为 1mol，转移电子数为 1mol4=4mol，故 B 错误；C、由上述分析可知，氧化剂是 O2，还原剂是 Fe2+、S 2O32-，3molFe 2+参加反应时只有 2mol 被氧化，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为 1：(2+2）=1：4，故 C 错误；D、2molFe 2+被氧化时，失去电子2mol，则被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 2mol4=0.5mol，故 D 正确；故答案为 D。考点：考
26、查氧化还原反应的基本概念与计算【名师点晴】该题的关键之一是明确氧化还原反应的有关概念，关于氧化还原反应的计算需要紧紧抓住电子得失守恒。另外该题还需要注意 Fe3O4是复杂的化合物，铁元素既有+2 价也有+3 价，把 Fe3O4中铁元素的化合价用平均化合价处理，S 2O32-的硫元素的化合价用平均化合价处理是解本题的另外一个关键。22.利用 CO 和 H2在催化剂的作用下合成甲醇，反应如下：CO（g）+2H 2（g） CH 3OH（g） ，在 2L 密闭容器中充入物质的量之比为 1：2 的 CO 和 H2，在催化剂作用下充分反应，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如
27、图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该反应的H0，且 p1p 2p 3B. 在 C 点时，H 2转化率为 75%C. 反应速率： 逆（状态 A） 逆（状态 B）D. 在恒温恒压条件下，向该密闭容器中再充入 1molCH3OH，达平衡时 CH3OH 的体积分数增大【答案】B【解析】试题分析：A升高温度，CH 3OH 的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，H0，该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高 CH3OH 的体积分数，则 p2p 1，A 项错误；B在 C 点，假设反应的 CO 的物质的量为 xCO(g)+2H2(g) CH3OH(g）起始 120反应 x2
28、xx平衡 1-x2-2xx则 x/(1-x)+(2-2x)+x100%=50%，解得 x=075，因此 CO 转化率为 75%，B 项正确；C温度越高，反应速率越快，B 的反应温度高，反应速率： 逆(状态 A) 逆(状态 B)，C 项错误；D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH，根据等效平衡的建立条件，达平衡时 CH3OH 的体积分数相同，D 项错误；答案选 B考点：考查了化学平衡图像的相关知识。23.已知 A 是一种常见的非金属单质，B 是氧化物，E 是 A 的氢化物，D 是 A 的最高价氧化物对应的水化物，上述物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 若 E、D
29、 的水溶液均呈酸性，则 A 为硫B. 若 D 是一种难溶于水的物质，则 A 为硅C. 若 E、D 的水溶液均呈酸性，则 B 能与水反应D. 若 D 是一种难溶于水的物质，则 B 能与水反应【答案】D【解析】AH 2S 和 S 均能在氧气中燃烧生成 SO2，SO 2继续氧化生成 SO3，SO 3溶于水生成 H2SO4，符合题中转化关系和条件，故 A 正确；BSi 和 SiH4均能在氧气中燃烧生成 SiO2，SiO 2溶于 NaOH溶液生成 Na2SiO3，Na 2SiO3和稀硫酸反应生成难溶于水的 H2SiO3，符合题中转化关系和条件，故 B 正确；CH 2S 和 S 均能在氧气中燃烧生成 SO
30、2，SO 2继续氧化生成 SO3，SO 3溶于水生成H2SO4，其中 SO2能溶于水生成 H2SO3，符合题中转化关系和条件，故 C 正确；DBSi 和SiH4均能在氧气中燃烧生成 SiO2，SiO 2溶于 NaOH 溶液生成 Na2SiO3，Na 2SiO3和稀硫酸反应生成难溶于水的 H2SiO3，符合题中转化关系，但 SiO2不能溶于水，故 D 错误；答案为 D。24.实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气） ，下列说法正确的是（ ）A. 管式炉加热前，用试管在处收集气体后点燃，通过声音判断气体纯度B. 、中
31、依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液C. 结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D. 装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】A【解析】【详解】A点燃酒精灯进行加热前，应检验氢气的纯度，以避免不纯的氢气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声音越尖锐，氢气的纯度越低，故 A 正确；B.气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故 B错误；C实验结束后，应先停止加热再停止通入氢气，使 W 处在氢气的氛围中冷却，以避免 W 被重新氧化，故 C 错误； D二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故
32、 D 错误。正确选项 A。25.某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li 1-xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M 为储氢金属或合金） ，有关上述两种电池的说法不正确的是： A. 锂离子电池放电时 Li+向正极迁移B. 镍氢电池放电时，正极电极反应式：NiOOH+H 2O +e =Ni(OH)2+OHC. 上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式： LiMn 2O4xe = Li1-xMn2O4+ xLi+【答案】D【解析】试题分析：A、放电时，相当于原电池，则阳离子向正极移动，正确；B、镍
33、氢电池放电时，正极发生还原反应，元素的化合价降低，则 NiOOH 得到电子生成氢氧化镍，正确；C、根据装置图中的电极材料可知，左图是锂离子电池的放电反应，上图是镍氢电池的充电反应，所以表示用锂离子电池给镍氢电池充电，正确；D、锂离子电池充电时，阴极发生还原反应，所以锂离子得到电子生成 Li 单质，错误，答案选 D。考点：考查电化学反应原理的应用二、非选择题：26-28 为必考题，每个考生都必须作答；29-30 为选考题，考生根据要求做答；请将正确答案写在答题纸上。（一）必考题26.下图为我国目前的能源消费结构图：（1）由图中数据可知，一定时期内，我国的能源结构仍以煤碳为主，但直接燃烧煤炭的弊端
34、是_。（2）将煤转化为水煤气可有效降低煤对环境的破坏性，能量变化如图所示：根据以上数据，写出该反应的热化学方程式_；（3）直接燃烧水煤气的能量利用率远远低于燃料电池，请写出碱性水煤气燃料电池的负极反应式_，_。（4）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用 H2、CO 或 CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：温度化学反应 平衡常数500 8002H 2(g)+CO(g) CH3OH(g) K1 2.5 0.15H 2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g) K2 1.00 2.53H 2(g)+CO2(g) CH
35、3OH(g)+ H2O(g) K3在体积一定的密闭容器中发生反应，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_。A.平衡正向移动 B.达到新的平衡后体系的压强增大C.H2的转化率增大 D.体系的密度增大（5）500时测得反应在某时刻，H 2(g)、CO 2(g)、CH 3OH(g)、H 2O(g) 的浓度(mol/L)分别为 0.8、0.1、0.3、0.15,则此时 v 正 _ v 逆 (填“ ” 、 “= ”或“ (7). 加入催化剂 (8). 将容器的体积（快速）压缩至 2L【解析】【详解】 （1）煤燃烧会产生二氧化硫等对环境有危害的气体，且利用低下；正确答案：资源利用率低下；环境污染严重（合理
36、即可） 。 （2）根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +131.5KJ/mol ；正确答案：C(s)+H 2O(g)=CO(g) + H2(g) H = +131.5KJ/mol。（3）水煤气的主要成分为 CO 和 H2，作为原电池负极反应的原料时，在碱性环境下发生氧化反应，极反应分别为：2CO-4e -+8OH-=2CO32-+4H2O，2H 2-4e-+4OH-=4H2O；正确答案：2CO-4e -+8OH-=2CO32-+4H2O，2H 2-4e-+4OH-=4H2O。（4）分析图表数据，反应平衡
37、常数随温度升高增大，所以正反应是吸热反应；A.升高温度，平衡右移，A 正确；B. 容器的体积不变，压强不变，气体的总量不变，达到平衡后升高温度，达到新的平衡后体系的压强增大，B 正确；反应达到平衡后升高温度，平衡右移，H 2的转化率增大，C 正确；气体的密度 =m(混)/V，反应前后各物质均为气体，气体总质量不变，密闭容器的体积不变，因此体系的密度不变，D 错误；正确选项 A、B、C。（5）2H 2(g)+CO(g) CH3OH(g)，K 1=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；H 2(g)+CO2(g) H2O(g)+ CO(g)，K 2=c(H2O) c(CO)/c(H2) c(CO
38、2)；3H 2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，K 3= c(CH3OH)c(H2O)/ c3(H2)c(CO2)；500时，K 3=K1/ K2=2.5/1=2.5；，温度不变，H 2(g)、CO 2(g)、CH 3OH(g)、H 2O(g) 的浓度(mol/L)分别为 0.8、0.1、0.3、0.15 时，浓度商为 QC= c(CH3OH)c(H2O)/ c3(H2)c(CO2)= 0.30.15/(0.8)30.1=0.88v 逆 ；正确答案：。（6）对于反应：在 t0时刻改变一个条件，曲线变为曲线，由图像可知平衡时 c(CO)不变，说明平衡没有移动，但缩短了达平衡
39、的时间，改变的条件为加入催化剂；当曲线变为曲线时，CO 的平衡浓度由 3.0mol/L 迅速变为 4.5mol/L，反应在 3L 容积可变的密闭容器中发生，且该反应两边气体物质的系数相等，所以压缩气体体积为：3：V=4.5:3,V=2L,因此则改变的条件为将容器的体积(快速)压缩至 2L；正确答案：加入催化剂；将容器的体积（快速）压缩至 2L。27.四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：25 ，沸点：136.4 。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在 650850 下，将氯气通
40、过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：（1）检查该装置气密性的方法是_。（2）实验中 B 装置的作用是_。（3）写出 D 装置中物质制备的化学方程式_；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式_。（4）E 处球形冷凝管的冷却水应从_(填“c”或“d”)口通入。（5）F 装置中盛装的物质是_。（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：_。【答案】 (1). 在 B 装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，关闭活塞 b，微热 A 装置中的烧瓶，若导管 a 中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在 B 装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，F 装置处连接导气管
41、并将尾端放到水槽中，微热 A 装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸形成一段稳定的水柱，则气密性良好等合理即可) (2). 洗去 Cl2中的 HCl 气体、用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置) (3). TiO22Cl 22C 650850 TiCl42CO (4). TiCl42H 2O=TiO24HCl (5). c (6). 碱石灰 (7). 没有对 CO 进行尾气处理【解析】【详解】(1)检查装置气密性的方法是整个装置要形成密闭体系，通过液柱的升降来判断装置的气密性；检查该装置气密性的方法是：在 B 装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下
42、端，关闭活塞 b，微热 A 装置中的烧瓶，若导管 a 中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在B 装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，F 装置处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热 A 装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸一段水柱，则气密性良好等合理即可)；正确答案：在 B 装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，关闭活塞 b，微热 A 装置中的烧瓶，若导管 a 中的液面上升一定的高度，则气密性良好(或在 B 装置中加入蒸馏水至浸没玻璃导管 a 的下端，F 装置处连接导气管并将尾端放到水槽中，微热 A装置中的烧瓶，水槽中导气管的尾端有气泡冒出，停止加热，倒吸一
43、段水柱，则气密性良好等合理即可)。 (2)氯气中含有氯化氢杂质气体，可以用饱和食盐水除去氯化氢，同时，一旦气体发生堵塞，还能起到安全瓶的作用；正确答案：洗去 Cl2中的 HCl 气体；用作安全瓶(或用作平衡气压的安全装置，或用作防堵塞的安全装置)。(3) D 装置中，氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和有毒气体一氧化碳；反应的化学方程式：TiO 22Cl 22C TiCl42CO；根据信息可知，四氯化钛在空气中和水蒸气反应生成二氧化钛固体和氯化氢，看到发烟现象；化学方程式：TiCl42H 2O=TiO24HCl；正确答案：TiO 22Cl 22C TiCl42CO ；TiCl 42H
44、 2O=TiO24HCl。(4)为保证冷凝效果，采用逆流原理，冷凝效果好；E 处球形冷凝管的冷却水应从 c 口通入；正确答案 c。(5) TiCl4与水易发生水解，反应剩余的氯气不能直接排放到空气中，污染环境；因此 F 装置中盛装的物质既能吸水，又能吸收氯气，因此该试剂为碱石灰；正确答案：碱石灰。(6)在制备 TiCl4过程中，会产生有毒气体 CO，不能被碱石灰吸收，直接排放到空气中，污染空气；正确答案：没有对 CO 进行尾气处理。28.用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。通过下列工艺流程可以实现元素 Ti、Al、Si 的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列
45、问题：(1)步骤中进行分离操作的名称是_。(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_填字母序号） 。a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为_。(4)滤液中溶质的成分是_。(5)步骤中发生反应的离子方程式是 _。(6)将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整：_ _+6Na2SiO3+8H2O= Na8Al6Si6O24（OH） 22H2O_ _根据成分表中数据，计算 10 kg 固体废料，理论上应再加入 Na2 SiO3_mol。【答案】 (1). 过滤 (2). ac (3). 500 (4). Na2AlO2、Na 2Si
46、O3、NaOH (5). Na2TiO3 + 2H+ = H2TiO3 + 2Na+ (6). 6 (7). Na2AlO2 (8). 10 (9). NaOH (10). =28.94【解析】（1）步骤操作过后都得到滤渣和滤液，所以都是过滤操作。（2）碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，题中 TiO2和 SiO2一般不与酸反应，所以选择 a 和 c。（3）从图像可以看出 400钛的提取率太低，600钛的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500最适宜。（4）SiO 2和 Al2O3与过量 NaOH 反应的产物分别为 Na2SiO3 和 NaAlO2，故答案为NaAlO2
47、、Na 2SiO3、NaOH。（5）步骤二是由于加入了稀盐酸使 Na2TiO3转化为 H2TiO3，Na 2TiO3为固体，故答案为强酸制备弱酸的方程式 Na2TiO3+2H+=H2TiO3+2Na+。（6）根据元素守恒配平，答案为 6 NaAlO2;10NaOH。根据上一问的方程式 Na2SiO3 和 NaAlO2的比应为 1:1，根据图表的数据原料中 NaAlO2的物质的量为21000019.34%/102，Na 2SiO3的物质的量为 100005.39%/60，故需要加入的 Na2SiO3的物质的量为两者的差值为 。（二）选考题：请考生任选一道作答。如果多答，则按所做第一题计分。29.周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a 和 b 是组成物质种类最多的元素，c 是地壳中含量最多的元素，d 与 b 同族，
