1、甘肃省静宁县第一中学 2018-2019 学年高二（实验班）10月月考化学试题1.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提髙生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】试题分析：A铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故 A 错误；B 橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度，增加它的耐磨性，与反应速率无关，故 B 错误；C 扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故 C 正确；D木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故 D 错误；故选 C。考点
2、：考查影响化学反应速率的因素。2.下列说法正确的是A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 常温下，反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行， 则该反应的 H0D. 反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H0【答案】C【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若 H0，S0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若 H0，S 0 或 H0，S0，反应能否自发，和温度有关，A 错误，B 错误；根据 H-TS，反应的 S0，若 H0，则一定自发，现常温下不自发，说明
3、 H 0，C 正确；反应的 S0，能自发，说明 H0，D 错误。3.下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是A. 使石蕊变红的溶液中：Na 、Cl 、SO 42 、AlO 2B. 在中性溶液中：Na +、Al 3+、Cl 、HCO 3C. 常温下 pH13 的溶液中： NH4 、Ca 2+、NO 3 、SO 42D. 由水电离出的 c(H+)10 13 molL1 的溶液中：Mg 2+、Cl 、K +、SO 42【答案】D【解析】【分析】A、酸性溶液中 AlO2 不能大量共存；B、Al3+和 HCO3 发生双水解，不能大量共存；C、NH 4 在碱性条件下不能大量共存；D、由水电离出的 c(H+
4、)10 13 molL1 的溶液可能呈酸性或碱性，在酸性条件下Mg2+、Cl 、K +、SO 42 能大量共存。【详解】A、酸性溶液中 AlO2 不能大量共存，故 A 错误；B、Al3+和 HCO3 发生双水解，不能大量共存，故 B 错误；C、NH 4 在碱性条件下不能大量共存，故 C 错误；D、由水电离出的 c(H+)10 13 molL1 的溶液可能呈酸性或碱性，在酸性条件下Mg2+、Cl 、K +、SO 42 能大量共存，故 D 正确。故选 D。4.对于一定条件下进行的化学反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )增大压强
5、升高温度 加入催化剂 减小反应物浓度A. B. C. D. 【答案】D【解析】升高温度或使用催化剂均能提高反应物中活化分子百分数；而增大压强或增大反应物的浓度，则只能是提高单位体积内活化分子的百分数，而不能提高反应物中活化分子百分数，故正确，选 D。点睛：本题对活化能、活化分子等知识的理解，注意升高温度使分子的能量增大，总分子数不变的情况下，活化分子数增多，故活化分子百分数提高；增大压强或增大反应物的浓度，分子的能量没变，总分子数增多，活化分子数必然增多，但活化分子百分数不变。5.25时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比pH=0 的盐酸 0.1 mol/L 的盐酸0.01 mol/
6、L 的 NaOH 溶液 pH=14 的 NaOH 溶液A. 1101001 B. 110 -110 -1210 -14C. 14131214 D. 141321【答案】A【解析】【分析】电离平衡为 H2O H +OH ，在水中加入酸或者碱溶液，溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，结合 Kw=c（H ）c（OH ）计算。【详解】酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度等于水电离的氢氧根离子都浓度。1molL-1 的盐酸，溶液中氢离子浓度为 1molL1 ，水电离的氢离子为 10-14/1molL
7、1 =110-14molL1 ；0.1molL1 盐酸，溶液中氢离子浓度为 0.1molL1 ，水电离的氢离子为 10-14/0.1molL1 =110-13molL1 ；0.01molL 1 的 NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为 10-14/0.01molL1 =110-12molL1 ；1molL1 的 NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为 10-14/1molL1 =110-14molL1 ；所以由水电离产生的 c（H ）之比：=110 -14molL1 ：110-13molL1 ：110-12molL1 ：110-14molL1 =1：10：100：1，故选：A。【点睛】本题考查了水的
8、电离以及 pH 的计算，解题关键：理解酸或碱抑制水电离，酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离。6. 下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是A. Cu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应B. Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C. N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D. Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快【答案】A【解析】试题分析：A与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身的性质决定，故 A 选；BCu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，为浓度影响化学反应速率，属于外界因素对反应速率影响，故 B 不选；CN 2 和 O2 在常温、常压下不反应，放电时
9、可反应，但常温常压及放电均为外界因素，与反应物本身性质无关，故 C 不选；DFe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与浓度有关，与反应物本身性质无关，故 D 不选；故选 A。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。7.对于反应 4A2B 3C，下列说法中正确的是A. 某温度时，化学反应速率无论用 A B C 中任何物质表示，其数值都相同B. 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D. 若增大或减小 A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化【答案】B【解析】【分析】A同一反应，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比；B其他
10、条件不变，降低温度，活化分子百分数减小、活化分子数目减小，反应速率减慢；C增大压强，如不影响物质的浓度，则化学反应速率不变；DA 可能为固体或纯液体【详解】A同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，其数值可能相等，也可能不相等，但表示反应快慢相等，故 A 错误；B其他条件不变，降低温度，活化分子百分数减小、活化分子数目减小，反应速率减慢，故 B 正确；C若没有气体参与，增大压强基本不影响化学反应速率，故 C 错误；D若 A 为固体或纯液体，增加或减少 A 的物质的量，其浓度不变，不影响反应速率，故D 错误。故选 B。【点睛】本题考查化学反应速率及其影响因素，解题关键：对速率
11、规律的理解，易错点C、注意压强影响物质的浓度，才能影响反应速率。8.在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g) C(s)3D(g) H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率 v 正 增大、D 的物质的量浓度 c(D)增大的是( )A. 移走少量 C B. 扩大容积，减小压强C. 缩小容积，增大压强 D. 容积不变，充入“惰”气【答案】C【解析】【详解】A 项，C 为固体，改变其量，对反应速率无影响，故 A 错误；B 项，扩大容积，压强减小，使 v 正 减小，又因为该反应左边气体计量数大于右边，所以平衡左移，c(D)也减小，故 B 错误；C 项，缩小容积，压强增大，浓度增大，反应速率也增
12、大，平衡右移，c (D)也增大，故 C 正确；D 项，容积不变，充入“惰”气，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，故 D 错误。综上所述，符合题意的选项为 C。【点睛】本题考查影响化学反应速率和化学平衡的外因，注意：改变固体物质的量对化学反应速率和化学平衡不影响，增大固体物质的表面积能加快化学反应速率；容积不变，充入“惰”气对化学反应速率和化学平衡不影响；压强不变充入“惰”气会减慢化学反应速率，可能影响化学平衡。9.已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，要使溶液中c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A. 加少量烧碱 B.
13、 升高温度C. 加少量冰醋酸 D. 加 CH3COONa 固体【答案】B【解析】【分析】要使溶液中 c（H ）/c（CH3COOH）=ka/c(CH3COO-)值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答。【详解】A加入烧碱固体，反应生成 CH3COO ，c（H ）减小，由于 CH3COO 对CH3COOH 的电离起到抑制作用，则 c（H ）/c（CH3COOH）=ka/c(CH3COO-)值减小，故 A 错误；B弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，c （H ）增大，c（CH 3COOH）减小，则c（H ）/c（CH3COOH）值增大，故 B 正确；C加少量冰醋酸，醋酸浓度
14、增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，c（H ）增大，c（CH3COOH）增大的幅度更大，则 c（H ）/c（CH3COOH）值减小，故 C 错误；D加 CH3COONa，由于 CH3COO 对 CH3COOH 的电离起到抑制作用，ka 不变，c(CH3COO-)增大，则 c（H ）/c（CH3COOH）=ka/c(CH3COO-)值减小，故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查弱电解质的电离，解题关键：注意把握影响弱电解质的电离的影响因素解题技巧：c（H ）/c（CH3COOH）=ka/c(CH3COO-)，用 ka 不变和 c(CH3COO-)的变化去分析。10.下列叙述中，不能用勒夏特
15、列原理解释的是A. 红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B. 高压比常压有利于合成 SO3的反应C. 加入催化剂有利于氨的合成D. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅【答案】C【解析】【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释【详解】A可以可逆反应 2NO2（g） N2O4（g） ，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变
16、深后变浅，可以平衡移动原理解释，故 A 不选；B对反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故 B 不选；C催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故 C 选；D、新制的氯水中发生 Cl2H 2O HClHClO,HClO 在光照条件下分解，促进平衡正向移动，颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，故 D 不选；故选 C。11.下列有关平衡常数的说法中，正确的是A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一
17、定增大B. 反应 2NO2(g) N2O4(g) H0，升高温度该反应平衡常数增大C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D. 由化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的程度【答案】D【解析】【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大。【详解】A改变条件，化学平衡可能向正反应方向移动，则反应物的转化率增大，K 增大；也可能向逆反应方向移动，则反应物转化率降低，K 减小，故 A 错误；B、反应 2NO2(g) N2O4(g) H
18、0，正反应是放热反应，温度升高 K 值减小，故 B 错误；C、温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，故 C 错误；D、平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，由化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的程度，故 D 正确；故选 D。【点睛】本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，解题关键：化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数。12.某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)。若开始时只充入 2 mol E(g)，达到化学平衡时，混合气体的压强比开始时增大了 20%；若开始
19、时只充入 2 mol M(g)和1 mol N(g) 的混合气体，则达到化学平衡时 M 的转化率是A. 20% B. 40%C. 80% D. 60%【答案】D【解析】【分析】根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器内，2molE 与 2molM 和 1molN 的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求解【详解】设充入 2molE 达到平衡状态时反应了 2xmolE，根据方程式计算如下：2M（g）+N（g） 2E（g）起始 0 mol 0 mol 2mol转化 2x x 2x平衡 2x x 2-2x根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强
20、之比，则有：2x+x+(2-2x)/2=1.2，解得 x=0.4mol；在相同条件下，2molE 与 2molM 和 1molN 的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入 2molM 和 1molN 的混合气体，达平衡时 M 的物质的量为 0.8mol，转化的 M 的物质的量为 2mol-0.8mol=1.2mol 所以达平衡时 M 的转化率=1.2/2 100%=60%，故选 D。13.298 K 时，各反应的平衡常数如下： N 2(g)O 2(g) 2NO(g) K110 30 ；2H 2(g)O 2(g) 2H2O(g) K210 81；2CO 2(g) 2CO(
21、g)O 2(g) K410 92 ，则常温下，NO、H2O、CO2 这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ( )A. B. C. D. 无法判断【答案】A【解析】要判断 NO、H 2O、CO 2 这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由计算可知：2NO(g) N2(g)O 2(g)，K110 302H2O(g) 2H2(g)O 2(g)，K510 822CO2(g) 2CO(g)O 2(g)，K 410 92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即 NO 分解放氧的倾向最大。14.现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是A. N2(g)3H
22、 2(g) 2NH3(g) H0C. 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H0【答案】B【解析】【分析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越大，说明升高温度，平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V 逆 V 正 ，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应【详解】A、N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H0，为放热反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故 A 不符合；B、2SO3（g） 2SO
23、2（g）+O2（g）H0，为吸热反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故 B 符合；C、.4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）H0，正反应是气体物质的量增大的反应，但为放热反应，故 C 不符合；D、H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）H0，为吸热反应，但正反应是气体物质的量减小的反应，故 D 不符合；故选 B。15. 反应 mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反 应过程中， 当其它条件不 变时，C 的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A. 达到平衡后，加入催化剂则 C%增大B. 达到平衡后，若升温，平衡左移C.
24、化学方程式中 ne+fD. 达到平衡后，增加 A 的量有利于平衡向右移动【答案】B【解析】试题分析：根据图象知，升高温度，C 的百分含量减小，则该反应的正反应是放热反应；增大压强，C 的含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个气体体积减小的可逆反应。A、达到平衡后，加入催化剂不改变平衡， C 的含量不变，错误；B、升高温度，C 的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，正确；C、压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，ne+f，错误； D、达到平衡后，A 是固体，不影响平衡移动，所以增加 A 的量平衡
25、不移动，错误。考点：考查化学平衡图像分析16.一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H905.9 kJmol1 ，下列叙述正确的是A. 4 mol NH3和 5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为 905.9 kJB. 平衡时 v 正 (O2) v 逆 (NO)C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D. 平衡后升高温度，混合气体中 NO 含量降低【答案】【解析】由于该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9 kJ，A 错误；根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时，v 正 (O2) v
26、逆(NO)，B 错误；降低压强，平衡右移，气体的物质的量增大，但气体的质量不变，故混合气体的摩尔质量减小，C 错误；升高温度，平衡左移， NO 的含量降低，D 正确。17.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr 2O72-(aq） +H 2O(l） 2CrO42-(aq）+2H +(aq） H=“ +13.8“ kJ/mol（橙色） （黄色）步骤：现象：待试管 b 中颜色不变后与试管 a 比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管 c 温度略有升高，溶液颜色与试管 a 相比，变深。A. 该反应是一个氧化还原反应B. 待试管 b 中溶液颜色不变的目的是使 Cr2O72-完全反应C.
27、 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D. 试管 c 中的现象说明影响平衡的主要因素是温度【答案】C【解析】试题分析：A反应中元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故 A 错误；B试管 b 中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，且可逆反应中反应物不能完全转化，故 B 错误；C加入氢氧化钠溶液，增大氢氧根离子浓度可能使平衡正向移动，但不能证明一定是减小生成物浓度使平衡正向移动，故 C 正确；D增大氢离子浓度、温度升高均使平衡逆向移动，无法说明影响平衡的主要因素是温度，故 D 错误。考点：本题考查化学平衡。18.在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后测得
28、A 的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.35mol/L。下列说法不正确的是（ ）A. x+yz B. 平衡向右移动 C. B 的转化率提高 D. C 的体积分数降低【答案】D【解析】试题分析：在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，A 的浓度是0.40mol/L。但再次达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.35mol/L，这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正方应是体积减小的，因此选项 ABC 都是正确的，选项 D 不正确，C的体积分数增大，答案选 D。考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：该题是中等难度
29、的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确瞬间浓度的变化与通过平衡移动引起的变化的区别，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。19.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 10 mol CO 和一定量的 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g) K1，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是A. COH 2S 的转化率之比为 1:1B. 达平衡后 H2S 的体积分数为 4%
30、C. 升高温度，COS 浓度减小，表明该反应是吸热反应D. 恒温下向平衡体系中再加入 COH 2SCOSH 2各 1 mol，平衡不移动【答案】B【解析】【分析】反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol，设反应前 H2S 物质的量为n，则：CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g)起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n-2 2 2该温度下该反应的 K=1，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算出 n，根据计算结果及化学平衡的影响因素进行判断。【详解】反应前 CO 的物质的量为 10mol，平衡后 CO
31、物质的量为 8mol，设反应前 H2S 物质的量为 n，则：CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g)起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n-2 2 2该温度下该反应的 K=1，设容器容积为 V，则平衡常数 K= ，解得：n=2.5，即反应前硫化氢的物质的量为 2.5mol；A由于反应前 CO、H2S 的物质的量分别为 10mol、2.5mol，而二者化学计量数相等，反应消耗的物质的量相等，所以二者的转化率一定不相等，故 A 错误；B该反应前后气体的体积相等，则反应后气体的总物质的量不变，仍然为10mol+2.5mol=12.5mol，平衡
32、后硫化氢的物质的量为（2.5-2）mol=0.5mol，相同条件下气体的体积分数=物质的量分数=0.5mol/12.5mol100%4.0%，故 B 正确；C升高温度，COS 浓度减小，说明平衡向着逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故 C 错误；D恒温下向平衡体系中再加入 CO、H2S、COS、H2 各 1 mol，则此时该反应的浓度商” “0，CO 2的浓度与时间的关系如图所示。用 CO 表示的化学反应速率为_，该反应平衡常数的表达式为_，该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO 2的起始浓度为 2.0 molL1 ，则平衡时 CO2的浓度为_molL 1 。下列措施中能使平衡时 增
33、大的是_(填字母)。A升高温度 B增大压强C充入一定量的 CO2 D再加入一定量铁粉【答案】 (1). H1H 2 (2). K1/K2 (3). 吸热 (4). BC (5). 0.1molL1 min-1 (6). k=CO/CO2 (7). 2.0 (8). 1.33 (9). A【解析】【分析】（1）据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答；据化学平衡常数表达式分析；根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到
34、达平衡状态；（2）依据平衡常数概念写出，用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到平衡常数表达式，代入图上数据即可求 K；据 K 求算二氧化碳的平衡浓度；c(CO)/c(CO2)是该反应的平衡常数表达式，平衡常数随温度变化，结合平衡移动原理分析判断【详解】 （1）已知反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g) H1，平衡常数为 K1；反应 Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g) H2，平衡常数为 K2；据盖斯定律，-得：CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)H=H1 H2；反应的 K=COH2O/CO2H2，K1=CO/CO2，K2=H2/
35、H2O，所以 K=K1/K2；K1 随温度的升高而增大，K 2 随温度升高而减小，则 K 随温度升高而增大，说明正反应吸热；A、反应前后气体体积不变，容器中压强始终不变，故 A 错误；B、CO 浓度不变，说明各气体浓度都不再变化，反应达到平衡状态，故 B 正确；C、v 正 （H2）=v 正 （H2O）=v 逆 （H2O） ，正逆反应速率相等，但不为 0，故 C 正确；D、c（CO2）=c（CO）可能是平衡状态，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D 错误；故选 BC；(2)用 CO 表示的化学反应速率为 v(CO)=v(CO2)=(1.5-0.5)molL 1/10min=0.1mo
36、lL1 min-1，该反应平衡常数的表达式为 k=CO/CO2; 据图分析平衡时二氧化碳和 CO 的浓度分别为 0.5molL1 和 1molL1 ，K=CO/CO2=1.0molL1 /0.5molL1 =2.0；若 CO2 的起始浓度为 2.0molL1 ，据方程式可知，反应的二氧化碳的浓度与生成 CO 浓度相等，设为 xmolL1 ，则平衡时二氧化碳浓度为（2.0-x）molL 1，K=CO/CO2=x/(2.0-x)=2.0，x=4/3=1.33；平衡常数随温度变化，不随浓度压强等因素变化，反应是吸热反应，升温平衡时 K 增大；A升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，故 A 正确；B增
37、大压强，平衡不动，平衡常数不变，故 B 错误；C充入一定量 CO2，平衡正向进行，但平衡常数不变，故 C 错误；D再加入一定量铁粉，平衡不移动，平衡常数不变，故 D 错误；故选 A24.一定温度下，在容积固定的 V L 密闭容器中加入 n mol A2 n mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g) H0，反应达平衡后测得平衡常数为 K，此时 A 的转化率为 x。（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是_(填字母)。A物质 AB 的转化率之比为 12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为 3n(3 n nx)C当 2v 正 (A) v 逆 (B)时，反应一定达到平衡状
38、态D充入惰性气体(如 Ar)，平衡向正反应方向移动（2） K 和 x 的关系满足 K_。在保证 A 浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_(填字母)。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在 t1 t3 t7时都达到了平衡，而 t2 t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时_； t8时_。 t2时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若 t4时降压， t5时达到平衡， t6时增大反应物的浓度，请在图中画出 t4 t6时逆反应速率与时间的关系曲线_。【答案】 (1). BC (2). x 2V/n(1-x)
39、 3 (3). C (4). 增大生成物 C 浓度或升高温度 (5). 使用催化剂 (6). 逆反应 (7). 【解析】【分析】（1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，据此判断；（2）依据化学平衡是哪段是列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数，保证 A 浓度不变的情况下，增大容器的体积， BC 浓度减小比例相同此时浓度商和平衡常数相同，平衡不动；（3）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t 2 时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于 t2 时反应速率，平衡向逆反应方向移动，t 8 时正逆反应速率都增大且平衡不移动；t2 时逆反应速
40、率增大，且平衡时反应速率大于 t2 时反应速率，平衡向逆反应方向移动；t4 时降压，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答【详解】 （1）平衡状态的判断依据是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，A、反应物 A 与 B 加入的反应物的物质的量之比等于其化学计量数之比，所以平衡后 A与 B 的转化率之比等于 1：1，故 A 错误；B、转化率为 x，则平衡后有 A、B、C 物质的量分别为 n-nx、2n-nx、2nxmol，平衡后气体总物质的量为 3n-nx，恒容容器中，气体物质的量之比等于其压强之比，故 B 正确；C、当 2v 正（A）=v 逆（B）时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故
41、C 正确；D、恒容容器中，充入惰性气体（如 Ar） ，平衡不移动，故 D 错误；故选 BC。（2）在容积固定的 V L 密闭容器里加入 n mol A、2n mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）H0，反应达平衡后测得平衡常数为 K，此时 A 的转化率为 xA（g）+2B（g） 2C（g）H0起始量（mol） n 2n 0变化量（mol） nx 2nx 2nx平衡量（mol） n-nx 2n-2nx 2nx平衡浓度为，c（A ）=（n-bx）/VmolL1 ，c（B）=(2n-2nx)/VmolL1 ，c（C）=2nx/VmolL1 ，平衡常数 K=C 2/AB 2= =x 2V
42、/n(1-x) 3，在保证 A 浓度不变的情况下，扩大容器的体积，B、C 等比例减小，平衡 K=C 2/AB 2不变，故选 C。（3）由于纵坐标只表示 v 逆，为了便于求解，在解题时可把 v 正补上，t 2 时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大 C 的浓度；t 8 时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂该反应是一个反应前后气体体积减小的且是正反应是放热的化学反应，t 2 时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于 t2 时反应速率，平衡向逆反应方向移动，改变的条件为增大生成物 C 浓度或升高温度，t 8 时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂t2 时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于 t2 时反应速率，平衡向逆反应方向移动；t4 时降压，平衡向逆反应方向移动，所以逆反应速率瞬间减小，并且逐渐减小到达新的平衡，故图象为： 。
