1、2018-2019 学年度上期 10 月月考高一化学试题注意事项：1.本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分；2.本堂考试 100 分钟，满分 100 分；3.答题前，考生务必将自己的姓名、学号填写在答题卡上。选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上，非选择题部分使用 0.5 毫米的签字笔完成；4.考试结束后，只交答题卡，试卷考生保存。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 Al:27 S：32 Cl：35.5 K:39 Ca:40 Cu：64 Ag：108 Ba：137第卷（选择题共 50 分）一、选择题（每小题只有一个答案正确，每小题 2
2、 分，共 50 分）1.2017 年暑期，科普纪录片我们需要化学风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的A. 水什么时候都能灭火 B. 本化妆品纯天然，不含任何化学物质C. 服用钙片可以预防感冒 D. 化学是人类进步的阶梯【答案】D【解析】A. 金属钠能够与水反应，不能用水来灭火，故 A 错误；B. 化妆品本身就是化学物质，故 B错误；C. 服用钙片可以补充微量元素钙，而预防感冒需要增强体质，与微量元素钙无关，故 C 错误；D. 化学的发展为人类提供了各种各样的材料，为人类的发展提供了物质基础，因此说化学是人类进步的阶梯，故 D 正确；故选 D。2.下列是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的
3、图标是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、属于腐蚀品标志，一般用于硫酸或者氢氧化钠等张贴，错误；B、正方形中的一个骷髅头，表示该药品是剧毒,有毒气体如氯气、一氧化碳等张贴，错误；C. 该标志为易燃性液体标志，乙醇属于易燃的液体，正确；D、该标志为易燃性气体标志，而乙醇为液体，错误；综上所述，本题选 C。3.我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 升华【答案】C【解析】“用浓酒和糟入甑，燕令气上”是利用的
4、酒精的沸点低进行的蒸馏方法，故选 C。4.在容量瓶上，下列标记不存在的是（ ）A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量规格【答案】C【解析】【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有 50mL、100mL、150mL、200mL、500mL 等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度,一般为 25；综上所述，本题选 C。5.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去杂质，下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质） （ ）A. N2（O 2）：通过灼热的 CuO 粉末,收集气
5、体B. KNO3溶液（AgNO 3）：加适量 KCl 溶液，过滤C. NaCl 溶液（I 2）： 加酒精，分液D. CO2（HCl）：通入 NaOH 溶液洗气，收集气体【答案】B【解析】【详解】A.CuO 与氧气不反应，除去氮气中的氧气，通过灼热的 Cu 粉，收集气体，故 A 错误；B.AgNO3与 KCl 反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，过滤后可以除去杂质，故 B 正确；C.酒精易溶于水，酒精加入 NaCl 溶液不分层，无法分液，故 C 错误；D. CO2、HCl 都能与 NaOH 溶液反应，除去 CO2中的 HCl 用饱和碳酸氢钠溶液，故 D 错误；综上所述，本题选 B。6.需要分离下列两种混
6、合物，选用最合适的实验装置是（ ）a.四氯化碳中不小心混入了大量的水； b.水与丙酮的混合物，已知:丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为 56。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】a.四氯化碳中不小心混入了大量的水，水和四氯化碳互不相溶，可用分液法分离，即采用实验装置，b.水与丙酮的混合物，丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于水，沸点约为 56，分离沸点相差较大的两种液体可以采用蒸馏法，因此，分离水与丙酮可采用实验装置；综上所述，本题选 B。7.下列关于化学实验的说法中正确的是（ ）A. 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B. 浓硫酸沾到皮肤上，应立即
7、用氢氧化钠溶液冲洗C. 做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可D. 用托盘天平称量 NaOH 固体时，可以直接放在称量纸上称量【答案】A【解析】【详解】A.移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故 A 正确；B.浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故 B 错误；C.废弃物不能直接倒入水槽,否则会污染下水道中的水，故 C 错误;D. NaOH 具有强烈的腐蚀性，称量时不能直接放在托盘上，也不能放在称量纸上称量，应放在小烧杯中快速称量，故 D 错误；综
8、上所述，本题选 A。8.下列叙述错误的是( )摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； 1 mol 任何物质都含有约 6.021023个原子；6.0210 23就是阿伏加德罗常数；氢原子的摩尔质量是 1 g；HCl 的摩尔质量等于 1 mol HCl 分子的质量；1 mol CO 2中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧。A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】【详解】中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；中，1mol 任何物质都含有约6.021023个结构粒子，不一定是原子，错误；中，阿伏加德罗常数是精确值，而6.021023mol1 为近似值，错误；中，H 的摩尔质量为 1gm
9、ol1 ，错误；中，摩尔质量与质量的单位不同，错误；中，1mol 碳和 2mol 氧均未指明粒子种类，错误；符合题意的选项为 D；综上所述，本题选 D。【点睛】构成物质的微粒种类很多，主要有分子、原子、离子等等，因此 1mol 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，近似为 6.021023个微粒。9.若 1 g CO2中含有 x 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. 1/44mol1 B. x/22mol1 C. 3x/44mol1 D. 44x/3mol1【答案】D【解析】【分析】根据 n= 计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为二氧化碳的 3 倍，再根据 N=nNA计算阿伏加德罗常数
10、。【详解】1g CO2的物质的量= = mol，又二氧化碳分子是由 3 个原子构成的，含有 x个原子，则： mol3NA=x，故 NA= mol-1。答案选 D。【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，注意相关计算公式的运用。10.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸B. 用托盘天平称量 8.75g 食盐C. 配制 450mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液用 500mL 的容量瓶D. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5【答案】C【解析】A量筒的精确度只能达到 0.1mL，不能读到 12.36mL，A
11、 错误；B托盘天平能精确到0.1g，故称取 8.75g 的食盐是错误的，B 错误；C配制 450mL1 mol/L 的 NaCl 溶液需要用500mL 的容量瓶，C 正确；D广泛 pH 试纸测定的 pH 为正整数，无法测得某溶液 pH 为3.5，D 错误，答案选 C。点睛：本题考查化学实验常用仪器，难度不大，解答本题的关键是记住量筒、广泛 pH 试纸、托盘天平的准确度，只要记住了准确度，就能很容易地判定所给出数据的合理性。11.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为 N AB. 物质的量浓度为 0.5molL-1 的 MgC
12、l 2 溶液，含有的 Cl -数为 N AC. 标准状况下，2.24L 氩气含有的原子数为 0.2NAD. 6.4gS6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2NA【答案】D【解析】【详解】A. 标况下水为液态，故 22.4L 水的物质的量不是 1mol，则含有的分子数不是 NA个，故 A 错误；B.没有指明氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目,故 B 错误；C. 氩气属于单原子分子，所以标准状况下，2.24L 氩气（物质的量为 0.1mol）含有的原子数为 0.1NA，故 C 错误；D. 6.4g 全部为 S6，其物质的量为 1/30mol,含有原子的量为 0.2mol
13、；6.4g 全部为 S8，其物质的量为 1/40mol,含有原子的量为 0.2mol；因此 6.4gS6与 S8的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2NA，故 D 正确；综上所述，本题选 D。【点睛】本题主要考察阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答本题的关键是要掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系，本题的易错点为 C，要注意稀有气体为单原子分子。12.有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al 3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42-的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为（ ）A. 0.1 mol/L B. 0
14、.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L【答案】C【解析】【详解】溶液中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L，SO 42-的物质的量浓度为 0.7mol/L，则此溶液中 K+的物质的量浓度为 xmol/L，因为在同一溶液中，体积相同，根据电荷守恒规律可知：0.43+x1=0.72，解之得 x=0.2 mol/L；综上所述，本题选 C。【点睛】电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，因此溶液呈电中性，利用此规律解题简单、快捷。13.在等体积的 NaCl、MgCl 2、A1C1 3三种溶液中，分别加入等量的 AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以
15、上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2【答案】D【解析】试题分析：设 NaCl、MgCl 2、AlCl 3的物质的量分别为 x、y、z，由分别加入等量的 AgNO3溶液，均发生反应 Ag+Cl-=AgCl，且恰好都完全反应，则种溶液中 Cl-的物质的量相等，x=y2=3z，解得 x：y：z=6：3：2。因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为 6：3：2，故选 D。考点：考查离子方程式的有关计算14.下列溶液中 C(Cl-)最大的是（ ）A. 65mL 1mol/L 的 KCl 溶液 B. 25mL 3mo
16、l/L 的 NaCl 溶液C. 20mL 2mol/L 的 MgCl2溶液 D. 10mL 4.5mol/L 的 NaClO3溶液【答案】C【解析】【详解】溶液中某一离子浓度=该物质的浓度该离子个数，与溶液体积无关；A. 65mL 1mol/L 的 KCl 溶液中 C(Cl-)=11=1mol/L；B. 25mL 3mol/L 的 NaCl 溶液中 C(Cl-)=31=3mol/L；C. 20mL 2mol/L 的 MgCl2溶液中 C(Cl-)=22=4mol/L；D. NaClO3溶液中含有 ClO3-，无有 Cl-，C(Cl -)=0 mol/L；综上所述，四种溶液中 C(Cl-)最大的
17、是 C；本题选 C。15.下列检验方法和结论正确的是 ( )A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有 ClB. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性【答案】D【解析】A加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有 Cl ，还可能为硫酸根离子，A 错误；B在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有硫酸根离子，也可能为 Ag+，但二者不能同时存在，B 错误；C加
18、入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中可能含有 CO32 ，或 HCO3 ，或二者均有，C 错误；D加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，D 正确；答案选 D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重离子检验的考查，注意常见离子的检验方法及排除试剂的干扰等即可解答，选项 A 为解答的易错点。16. 下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度
19、必须比水大【答案】D【解析】试题分析：A在蒸发溶液出现较多固体时，停止加热，理由蒸发皿的余热蒸干，从而防止发生迸溅、受热分解，故 A 正确；B蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故 B 正确；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 C 正确；D萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来萃取剂必须具备：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，萃取剂的密度无须比水大，如用密度比水小的苯可萃取碘水中的碘，故 D
20、 错误；故选 D。考点：考查实验基本操作17.现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁夹和铁圈） 、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗 、蒸发皿、蒸馏烧瓶、导管、量筒、500 mL 容量瓶，根据这些仪器，下列实验可以进行的是（ ）A. 制取蒸馏水 B. 配制 500 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液C. 除去 CaCO 3 中混有的少量 NaCl D. 分离食盐水和 CCl 4 的混合液【答案】D【解析】【分析】根据各操作所用仪器以及仪器的用途判断，常用于分离的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶等，配制一定浓度的溶液需要容量瓶，以此解答。【详解】A.制取蒸馏水需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，缺少冷凝管，
21、不能完成实验,故 A 错误；B.配制溶液需要容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等，缺少胶头滴管,不能完成实验,故 B 错误；C.除去 CaCO 3中混有的少量 NaCl，需要用过滤的方法，缺少漏斗、滤纸等，故 C 错误； D.分离食盐水和 CCl4的混合液,可用分液的方法,需要分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁夹和铁圈),可完成实验,故 D 正确； 综上所述，本题选 D。18.下列关于 0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（ ）A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 202gB. 100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02molC. 从 1 L 该溶液中取出 500mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1mo
22、l/LD. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配 0.2mol/L 硝酸钾溶液【答案】B【解析】【详解】A.1 L 0.2mol/L 硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=10.2101=20.2g，故 A 错误；B100 mL0.2mol/L 硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.10.2=0.02mol，故 B 正确；C.溶液是均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从 1L 该溶液中取出 500mL 后,剩余溶液的浓度为 0.2mol/L，故 C 错误；D.1L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，得到溶液体积大于 1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故 D 错误；综上所述，本题
23、选 B。19.下列叙述中正确的是( )标准状况下，1L HCl 和 1L H 2O 的物质的量相同；标准状况下，1gH 2 和 14gN 2 的体积相同；28g CO 的体积为 22.4L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A. B. C. D. 【答案】B【解析】标准状况下，H 2O 不是气体，而 HCl 为气体，故虽然二者体积相同，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下，1 g H2和 14 g N2的物质的量均为 0.5 mol，故
24、二者体积相同，正确；中 28 g CO 的物质的量是 1 mol，但温度、压强不确定，所以不一定是 22.4 L，错误；同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选 B。20.同温同压下，某容器充满 O 2 重 116 g，若充满 CO 2 重 122 g，现充满某气体重 114 g，则某气体的分子量为（ ）A. 28 B. 60 C. 32 D. 4【答案】A【解析】同温同压下，氧气、二氧化碳及未知气体的体积相等，同温同压下，它们的物质的量相等，设气体物质的量为 n，则 n（44g/mol-32g/mo
25、l）=122g-116g，解得 n=0.5mol，令未知气体相对分子质量为 y，则 0.5mol（44g/mol-y g/mol）=122g-114g，解得 y=28，故选 A。点睛：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意对基础知识的理解掌握与灵活应用。本题中根据同温同压下，体积相等的氧气、二氧化碳的物质的量相等，再结合 m=nM 计算。21.要配制浓度为 2.0mol/L NaOH 溶液 100ml，下列操作正确的是（ ）A. 称取 8.0gNaOH 固体，放入 100ml 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100mlB. 称取 8.0gNaOH 固体，放入 10
26、0ml 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C. 称取 8.0gNaOH 固体，放入 250ml 烧杯中，用 100ml 量筒量取 100ml 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D. 用 25ml 量筒量取 25.0ml 10mol/L NaOH 溶液，倒入 250ml 烧杯中，再加入适量水稀释，冷却至室温，转移入 250 ml 容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，将洗涤液一并转移入容量瓶中，再加水至刻度线。【答案】D【解析】【详解】A、量筒只能用来量取液体，不能用来稀释或溶解药品，故 A 错误；B、容量瓶只能用来配制溶液，不能用
27、来稀释或溶解药品，氢氧化钠溶解放出大量的热，若在容量瓶中直接溶解配制，影响溶液体积导致所配溶液浓度发生偏差，甚至发生危险，故 B错误；C、8g 氢氧化钠的物质的量为 0.2mol,而向 100ml 水中溶解 8.0gNaOH 固体后,溶液的体积不是 100ml，则溶液的浓度不等于 2.0mol/L，故 C 错误；D、用 25ml 量筒量取 25.0ml 10mol/L NaOH 溶液，倒入 250ml 烧杯中，再加入适量水稀释，冷却至室温，转移入 250 ml 容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，将洗涤液一并转移入容量瓶中，再加水至刻度线，操作正确，故 D 正确；综上所述，本题选 D
28、。【点睛】本题以配制一定物质的量浓度溶液为载体考查了仪器的使用，难度不大，明确量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，本题 C 中，注意，溶液的体积不等于溶剂的体积，易出现疏忽。22.在体积为 1L 的干燥烧瓶中，用排空气法收集 NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为 9.5，此气体中 NH3的体积分数约为（ ）A. 83% B. 75% C. 50% D. 25%【答案】A【解析】试题分析：烧瓶中气体对氢气的相对密度为 95，则烧瓶中气体的相对分子质量=952=19，令氨气的体积分数为 x、则空气的体积分数为（1-x） ，则：17x+29
29、（1-x）=19，解得x=83%，选项 A 符合题意。考点：考查混合气体的平均相对分子量的计算。23.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）饮用矿物质水净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月 主要离子成分： 钾离子（K +）：1.027.3 mg/L 镁离子（Mg 2+）：0.14.8 mg/L A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度B. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子C. 该品牌饮用矿泉水中 c(Mg2+)最大值为 210-4 mol/LD. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO 42 的物质的量不超过
30、110-5 mol【答案】C【解析】【详解】A、该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，选项 A 错误；B、盐酸酸化后的溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，则不能确定原溶液中是否含有氯离子，选项 B 错误；C、该品牌饮用矿物质水中镁离子(Mg 2+)：0.14.8 mg/L， c(Mg2+)最大值为 4.810-3/(241L)=2104 mol/L，选项 C 正确；D、镁离子（Mg 2+）：0.14.8 mg/L，1 瓶该品牌饮用矿泉水的体积为 500mL，Mg 2+离子的质量最大值为 4.8mg/L0.5L=2.4mg，故硫酸镁的物质的量的最大值为 0
31、.0024/24=110-4mol，n(SO 42-)的最大值为 110-4mol，故 n(SO42-)的最大值为 110-4mol，选项 D 错误；综上所述，本题选 C。24.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 8 mol N2，右边充入 CO 和 CO2的混合气体共 64 g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）A. 右边 CO 与 CO2分子数之比为 1:3B. 右侧 CO 的质量为 14 gC. 右侧气体密度是相同条件下氧气密度的 2 倍D. 若改变右边 CO 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端 1/3 处，保持温
32、度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为 5：6【答案】D【解析】图中两边的气体压强相同，则气体体积比等于物质的量之比，说明一氧化碳和二氧化碳的物质的量的和为 2 摩尔，设一氧化碳为 xmol，二氧化碳为 ymol，则有 x+y=2 ， 28x+44y=64，解 x=1.5，y=0.5。A.一氧化碳和二氧化碳的分子数比等于其物质的量比，为 3:1，故错误；B.一氧化碳的质量为 1.528=42g，故错误；C.根据相同的压强下，密度比等于相对分子质量之比，右侧的气体的相对分子质量等于 64/2=32，与同温同压下氧气的相对分子质量相同，所以二者密度比为 1:1，故错误；D. 若改变右边 CO
33、 和 CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3 处，保持温度不变，则氮气占总体积的 2/3，根据同温下，物质的量相同的氮气体积与压强成反比，所以前后压强比为 2/3:4/5=5:6，故正确。故选 D。点睛：掌握阿伏加德罗定律及推论。一定注意前提条件。“一连比、三正比、三反比”的规律。1. “一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比。即 。2. “三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p 相同， 。（2）同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、V 相同， 。（3
34、）同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即 T、p相同， 。3. “三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、p、m 相同， 。（2）同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即 T、N 或 n相同时， 。（3）同温同体积同质量下（同密度时） ，两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即 T、V、m 相同时， 。25.体积为 V mL，密度为 d g/mL 的溶液，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为 w%，下列表达式正确的是（ ）A. c=(w100
35、0d)/M B. m=VdwC. w%=(cM)/(1000d)% D. c=(1000m)/(VM)【答案】D【解析】【详解】A.溶液的物质的量浓度为: c= = (w%1000d)/M =10wd/M ,故 A 错误；B.溶液的质量为 dV=dVg，溶液中溶质的质量为 m=dVgw% g，故 B 错误；C.根据 c= 可得,溶质质量分数为: w%=(cM)/(1000d)，故 C 错误；D.溶液中溶质的物质的量为: n=m/Mmol,溶液的体积为:0.001VL，则该溶液的浓度为: c=n/V=(m/M)/0.001V=(1000m)/(VM)，故 D 正确；综上所述，本题选 D。第卷（非
36、选择题共 50 分）二、填空题（本大题有 6 个小题，共 50 分）26.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、萃取分液法 B、结晶法 C、分液法 D、蒸馏法 E、过滤法 F、渗析法_分离饱和食盐水与沙子的混合物。_分离水和汽油的混合物。_分离四氯化碳（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 下图是某同学设计的蒸馏装置图。进水口是_（a 或 b） 。装置 c 的名称是_。蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_。【答案】 (1). E (2). C (3). D (4). A (5). B
37、(6). b (7). 锥形瓶 (8). 防止暴沸【解析】NaCl 易溶于水，而泥沙不溶，可用过滤的方法分离，故答案为：E；水和汽油分层，利用分液漏斗分液即可，故答案为：C；CCl 4和甲苯混溶，利用沸点不同蒸馏分离，故答案为：D；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂萃取分离出碘，故答案为：A；二者的溶解度受温度影响不同，则结晶法可分离出硝酸钾，故答案为：B；根据逆流原理通入冷凝水，故进水口是 b，故答案为：b；由图可知，c 为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是防止液体暴沸，故答案为：防止暴沸。点睛：对于物质的分离提纯的方法及选择，需要把握物质的性质、性质差
38、异及混合物分离方法。本题的易错点为和，注意分液和萃取分液的区别。27.结合图示实验装置，回答下列问题。（1）图中 b 仪器的名称：_。（2）用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_。实验室制取二氧化碳时，如需要 E 装置干燥二氧化碳，则 E 装置中应盛放_，与 B 装置相比，若用 C 装置作为制取二氧化碳的发生装置，其优点为_。【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). A (3). 浓硫酸 (4). 便于控制反应的开始和停止【解析】【详解】 （1）图中 b 仪器为滴加液体的玻璃仪器，其名称为长颈漏斗；因此本题答案是：长颈漏斗。（2）高锰酸钾制氧气就需要加热，选用的发生装置是 A；实验室制取二氧化碳
39、时，常用碳酸钙和稀盐酸反应，二氧化碳气体中混有杂质氯化氢、水蒸气；因此 E 装置用来干燥二氧化碳气体，E 装置中应盛放物质为浓硫酸；与 B 装置相比，C 装置的优点是便于控制反应的开始和停止。综上所述，本题答案是：A，浓硫酸，便于控制反应的开始和停止。28.按要求填空。（1）3.0110 23个 CO2分子中含_mol 氧原子，在标准状况下其体积为_L，0.4 molOH-的中有_个电子。（2）某金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol，取该金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完全反应，生成 86.1g 白色沉淀。则金属 M 的摩尔质量为_。（3）同温同压
40、下，等质量的 N2和 CO2所含分子数比为_，体积比为_。（4）某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，则 28g 该气体所含有的分子数为_。（5）用 98%的浓硫酸(=1.84 g/cm 3)配制 1 mol/L 的稀硫酸 l00mL，配制过程中需量取浓硫酸_mL。【答案】 (1). 1 (2). 11.2 (3). 4NA或 2.4081024 (4). 27g/mol (5). 11:7 (6). 11:7 (7). NA (或 6.0210 23) (8). 5.4【解析】【详解】 （1）3.0110 23个 CO2的物质的量为 0.5mol，含 1mol 氧原子，在标准状况下 C
41、O2气体的体积为 0.522.4=11.2 L；OH -有 10 个电子 ，0.4 mol OH-的中有 4NA（或2.4081024）个电子；综上所述，本题答案是：1 ，11.2，4N A或 2.4081024。（2）金属氯化物 26.7g 配成水溶液，与足量 AgNO3溶液完全反应，生成 86.1g 即86.1/143.5=0.6molAgCl 白色沉淀，所以氯离子的物质的量是 0.6mol，金属氯化物 MClx 的摩尔质量为 133.5g/mol，该金属氯化物质量是 26.7g，根据氯离子守恒，则26.7x/133.5=0.6，计算得出 x=3，所以金属 M 的摩尔质量为 133.5g/
42、mol-（35.5g/mol3）=27g/mol；因此，本题正确答案是：27g/mol；（3）设质量均为 m，等质量的 N2和 CO2所含分子数比为 m/28:m/44=11:7，同温同压下,体积比等于物质的量比，则体积比为 11:7；因此，本题正确答案是: 11:7，11:7。 （4）某气体在标准状况下的密度为 1.25g/L，该气体的摩尔质量为:M=Vm=1.2522.4=28g/mol，28g 该气体的物质的量为:28/28=1mol,所以 28g 该气体所含有的分子数为 NA (或 6.0210 23)；因此，本题正确答案是: N A (或 6.0210 23)。（5）根据公式 c=
43、=100098%1.84/98=18.4mol/L，根据稀释前后溶质的量保持不变，18.4V=10.1，V=0.0054L=5.4 mL；综上所述，本题答案是：5.4。29.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl 2、FeCl 3、Na 2SO4等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如下：（1）加入 A 试剂，是为了除去溶液中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42 离子。A 代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i NaOH，ii_，iii_（填化学式） 。（2）请写出下列试剂加入试剂 i 时发生主要反应的化学反应方程式：_。（3）下图是某学
44、生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号） 。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（4）操作的名称是_。（5）m g 粗盐提纯后得到 n g 纯净的 NaCl 固体，则 m 与 n 的大小关系为_。Amn Bmn Cm=n D无法确定【答案】 (1). BaCl2 (2). Na2CO3 (3). MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl (4). ade (5). 蒸发结晶 (6). D【解析】【详解】(1)除杂过程中通常加入过量的
45、除杂试剂，但要不引入新的杂质，所有注意先后顺序，硫酸根离子可以用钡离子除去，钙离子用碳酸根离子除去，同时碳酸根离子也可以除去多余的钡离子，所以先加氯化钡后加入碳酸钠；综上所述，本题答案为：BaCl 2；Na 2CO3。（2）加入氢氧化钠，与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，化学方程式为：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，FeCl 3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl；综上所述，本题答案是：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，FeCl 3+3NaOH =Fe(OH)3+3NaCl。（3）在过滤时注意一贴二低三靠，滤纸紧贴漏斗内
46、壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，玻璃棒靠在三层滤纸一侧，烧杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，同时玻璃棒不能进行搅拌，所以有 ade 不规范；综上所述，本题答案是：ade。 （4）操作为从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，为蒸发结晶；因此本题答案是：蒸发结晶。（5）在粗盐提纯过程中加入了钠离子和氯离子，所以不能确定前后的质量关系，故答案为D；综上所述，本题答案是：D。【点睛】除杂的原则有 1.将杂质转化为容易分离的物质；2.不引入新杂质；3.需要保留的物质不能减少。根据除杂原则，粗盐提纯中加入的三种除杂试剂为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡，注意氯化钡在碳酸钠之前，保证加入的钡离子能被碳酸
47、根离子除去，而多余的氢氧根离子和碳酸根离子，在过滤后加入盐酸除去。30.用 Na2CO310H2O 晶体配制 0.20 mol/L Na2CO3溶液 480 mL。（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_，在使用该仪器前必须进行的操作是_。（2）应用托盘天平称取 Na2CO310H2O 晶体的质量为_g。（3）配制溶液时有以下几个操作：简述定容的过程:_。（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。aNa 2CO310H2O 晶体不纯，混有 NaClb用“左码右物”的称量方法称量晶体c容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水d未冷却至室温就转移定容e加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出f定容时，俯视刻度线会引起所配溶液的浓度偏大的有_，无影响的有_。 （填序号）（5）如果直接使用浓度为 2.00mol/L 的 Na2CO3溶液来配制 100mL 1.00mol/L 的 Na2CO3溶液，需要量取 2.00mol/L 的 Na2CO3溶液的体积为_。【答案】 (1). 500 mL 容量瓶 (2).
