1、- 1 -黑龙江省虎林市东方红林业局中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题 理可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 C：12 S：32 N：14一、选择题（本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分共 50 分）1、人类将在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活” 。下列说法错误的是 （ ）A、煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应C、太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D、目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2、下列反应
2、属于放热反应的是 （ ）A、燃烧反应和中和反应B、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应C、能量变化如右图所示的反应D、化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应3、在 298K、100kPa 时，已知：2H 2O(g) = O2(g) + 2H2(g) H 1 Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) H 22Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) H 3则H 3与H 1、H 2间的关系正确的是（ ）A、H 3 = H 1 + H 2 B、H 3 = H 1 + 2H 2 C、H 3 = H 12H 2 D、H 3 = H 1 H 24、下列说法正确的是 （
3、 ）A、化学反应不一定伴随着能量的变化B、充电电池放电时，电能转变为化学能C、不是所有自发进行的反应都一定是焓减少的过程- 2 -D、如果设“此”为电解质， “彼”为非电解质，所有的物质都是非此即彼的5、对于化学反应 3W(g) + 2X(g) = 4Y(g)+ 3Z(g)，下列反应速率关系式中正确的是（ ）A、 v(W) = 3v(Z) B、3 v(W) = 2v(X ) C、 2v(X) = v(Y) D、2 v(X) = 3v(Z) 6、下列图示与对应的叙述不相符合的是 （ ）A、图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B、图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C、图丙表示弱电解质在水中建立
4、电离平衡的过程D、图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体置于 2L 的密闭容器中，混合后发生如下反应 2A(g)+ B(g) = 2C(g)若经 2 s 后测得 C 的浓度为 1.2 mol/L，下列说法正确是 （ ）A、用物质 A 表示的反应速率为 1.2 mol / (L s)B、用物质 B 表示的反应速率为 0.3 mol / (L s)C、2 s 时物质 A 的转化率为 30%D、2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol / L8、在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1mol X 气体和 2mol Y 气体，发生如下反应：X(g)
5、+ 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）A、反应混合气体的密度不随时间变化而变化 B、容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 122 C、单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol ZD、容器内各物质的浓度不随时间变化 9、如图所示为 800 oC 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，分析图像得出的结论错误的是( )A、 A 是反应物 B、前 2 min - 3 -A 的反应速率为 0.1 mol L1 min1C、2min 后反应达到平衡， v(A)正 = v(C)逆 D、反应的方程式为 2A(g) 2B(g)C(g)10、T 时，在一密闭容器中
6、反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 达到平衡后缩小容器体积，下列物理量不会改变的是 （ ）A、正反应速率 B、压强 C、 H 2的浓度 D、HI 的百分含量 11、下列事实不能用平衡移动（或勒夏特列）原理解释的是 （ ）A、向双氧水中加入 MnO2，立即产生大量气泡B、硫酸工业中，增大 O2的浓度有利于提高 SO2的转化率C、合成氨工厂通常采用 20MPa50MPa 压强，以提高原料的转化率D、常温下，NaOH 溶液中由水电离出的 c(H+) 110 7 mol L12、已知：4NH 3（g）+ 5O2（g） 4NO（g）+ 6H2O（g） H=1025kJ/mol，若反应物起
7、始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）A、 B、C、 D、13、下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （ ）选项 实验事实 结论A其他条件相同，Na 2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快- 4 -B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应C向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H +)增大，反应速率加快D在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变14、将等
8、物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g) H0B、其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C、300时，0 t 1 min 内 CH 3OH 的平均生成速率为 mol L min12ntD、A 点的反应体系从 300升高到 500，达到平衡时 )(32OHCn减小25、常温下，pH 值相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其物质的量浓度为NaXNaYNaZ。下列说法正确的是（ ）A、三种酸的酸性为 HXHYHZB、物质的量浓度相同的三种盐的水溶液中，NaZ 的溶液中，水的电离程度最大C、pH 值相同的三种酸的水溶液
9、，恰好中和时所耗 NaOH 的物质的量为 HXHYHZD、物质的量浓度相同的 HZ 和 NaX 能发生 HZ + NaX = HX + NaZ二、填空题（50 分）26、 （18 分）I、 （8 分）现有下列物质 熔融的 NaHCO3固体 液态 HCl CH 3COOH 铝 - 7 -BaSO 4晶体 氢氧化铝固体 NH 4Cl 溶液 回答下列问题：（1）以上物质能导电的有 （填序号） ； 以上物质是弱电解质的有 （填序号） ；（2）的电离方程式为 。（3）25 0C 时将溶于水配成 0.001 mol / L 的溶液，此溶液的 pH = 。II、(10 分)25时，三种酸的电离平衡常数如下：
10、化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 Ka 1.8105 K14.310 7K25.610 113.0108回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_(填字母)。A、CO 32 B、ClO C、CH 3COO D、HCO 3(3)下列反应不能发生的是_ _(填字母)。A、CO 32 2CH 3COOH 2CH 3COO CO 2H 2O B、ClO CH 3COOHCH 3COO HClOC、CO 32 2HClOCO 2H 2O2ClO (4) 用蒸馏水稀释 0.10molL-1的醋酸，
11、下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_(填字母)。- 8 -a. b. c. d.(5) 体积均为 10 mL、pH 均为 2 的醋酸溶液与 HX 溶液分别加水稀释至 1000 mL，稀释过程中 pH 变化如右图所示，则 HX 的酸性_(填“”、“=”或“27、（12 分）（1） （6 分） BAC CAB A = B C （每空 2 分）（2） （6 分） 10 8：1 碱 （每空 2 分）28、 （10 分，每空 2 分）（1）0.20 mol L 、1.25 （2） 2H 2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) H = 752.1kJ mol 【不标或标错物质
12、状态或H 计算错误不得分；计量数和H 成比例增加或减少也得 2分】 【填“小于”扣 1 分】（3）- 11 -【曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；曲线正确但不标条件扣 1 分。 】【解析】试题分析：（1） （1） N 2(g) + O2(g) 2NO(g)起始浓度（mol L1 ） 1.3 1.5 0 转化浓度（mol L1 ） 0.5 0.5 1.0 平衡浓度（mol L1 ） 0.8 1.0 1.0（NO）= 0.20 mol L；平衡常数 K= )(2OcN=1.25 ； （2）根据盖斯定律，已知的前一个热化学方程式减去后一个热化学方程式，可以得到：2H2(g) + 2NO(g
13、) = N2(g) + 2H2O(l) H = 752.1 kJ mol1 ；读图，两条曲线先后达到平衡，说明 T2T 1，即升高温度，平衡时 c(NO)增大，由于升温平衡向吸热方向移动，c(NO)增大说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，H0；画图要点：S 1变为 S2，即减小催化剂表面积，反应速率减小，单位时间内 NO 的变化浓度减小，则 T1、S 2的曲线位于 T1、S 1曲线的右边；催化剂不能使平衡移动，所以 NO 的平衡浓度与 T1、S 1曲线相同，只是达到平衡的时间比 T1、S 1曲线增大。29、 （10 分，每空 2 分） (1) 酸式滴定管或碱式滴定管； （2）淀粉溶液(3) 锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变无色且保持 30 秒内不恢复 (4) 25.80 （5）0.01 molL 1
