1、12019届高三上学期第二次月考化学试卷相对原子质量：H1 He-4 N14 O16 Na23 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 1选择题：（16 题，每小题 3分，共 48分）1.烧酒制作：“浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味浓烈，盖酒露也” 。文中涉及操作方法最适于分离（ ） A.NH4Cl、I 2 B.KNO3、Na 2SO4 C.丁醇、苯酚钠 D.氯化钾、碳酸钙2.下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ）A. NaCl溶液是强电解质 B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.Na2OSiO2是硅酸盐，可溶于水 D.溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取出来3.NA代表阿伏
2、加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl 2+3H 2O反应若有 67.2 L氯气生成，电子转移数目为5NA B.将 1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAC.6.4 g由 S2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为 0.2NAD.60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 NA个 O24.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.NaNO2溶液与酸性 KMnO4溶液：2MnO 4 +5NO2 +6H+2Mn 2+5NO3 +3H2OB.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液：NH 4+HCO3 +2OH CO 3
3、2 +NH3H2O+H2OC.Fe（NO 3） 3溶液中加入过量的 HI溶液：2Fe 3+2I 2Fe 2+I2D.用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl +2H2OCl 2+H 2+2OH 5.同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满NH 3，NO 2倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A. B. C. D.不能确定6.铜镁合金 2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成 NO2、NO、N 2O三种气体且标准况下它们体积均为 0.224 L。反应后的溶液中加人足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ） A.4.18 g B.3.12 g C
4、.4.68 g D.5.08 g7.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（ ）A模拟工业制氨气并检验产物 B实验室采用所示装置收集 SO22C.验证 KMnO4,Cl2,S 氧化性强弱 D验证铁发生析氢腐蚀8用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）9海带除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带 海带灰 水溶液 碘单质,正确的是（ ） 焙 烧 水 氧 化 A B A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2C操作 A是结晶或重结晶 DB 是提纯操作，常用蒸馏或分馏10.不论以何比例混合,甲乙混合气体同时通入过量丙溶液
5、中，一定有沉淀的组合是（ ）序号 甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3丙 石灰水 石灰水 Ba（NO 3） 2 BaCl2 CaCl2A B C D11下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KOH,Na 2SO4,AlCl3NaHCO 3,Ba(OH)2,H2SO4HCl,NaAlO 2,NaHSO4,C a(OH)2,Na2CO3 BaCl2A B C D12.铁铜混合物 18g加入到 100 mL 5 molL1 FeCl3溶液中，剩余固体 3.2 g。正确的是（ ）A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是
6、 9.6 gC. 反应后溶液中 n(Fe3 )0.10 mol D. 反应后溶液中 n(Fe2 )n(Cu 2 )0.5 mol中的物质 中的物质 预测的现象A 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色313要证明 CuSO4溶液显蓝色不是由于 SO42 造成的，下列实验无意义的是（ ）A.观察 K2SO4溶液的颜色来源 B.加水稀释 CuSO4溶液，溶液颜色变浅C.向 CuSO4溶液中滴加过量 NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色D.向 CuSO4溶液中滴加过量 Ba(NO3)2溶液，振荡后
7、静置，溶液未变成无色14.某无色溶液由 Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2、MnO 4、CO 32、SO 42中若干种组成，进行实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加过量 Ba(OH)2溶液，有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 合理的是（ ）A. 不能判断溶液中是否存在 SO42 B. 溶液中一定不存在的离子是 CO32C. 不能判断溶液中是否存在 Ag+ D. 不能判断是否含有 AlO2 离子 15某固体混合物 X可能是由 Na2SiO3、Fe、Na 2CO3、BaCl 2
8、中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量） 。不正确的是（ ）A 气体 A一定是混合气体 B 沉淀 A一定是 H2SiO3C 白色沉淀 B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D 该固体混合物一定含有 Fe、Na 2CO3、BaCl 216.某 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液逐滴加入 1 molL1 的盐酸，测得溶液中CO 、HCO 、AlO 、Al 3 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正确的23 3 2是（ ）A.原混合溶液中的 CO 与 AlO 的物质的量之比为 12 B V1 V2l523 2C.M点时
9、生成 CO2为 0.05 mol D.a曲线表示的离子方程式为 AlO H H 2O=Al(OH)2342客观题（5 题，共 52分）17.（8 分）酸性 KMnO4、H 2O2、Fe(NO 3)3是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：（1）3H 2SO42KMnO 45H 2O2=K2SO42MnSO 45O 28H 2O，当有 6 mol H2SO4参加反应，有_mol 还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO 4与 H2C2O4反应的离子方程式为 （3）Fe(NO 3)3溶液中加入 Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，再变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，再变为棕黄色的原
10、因是 18.（10 分）某小组设计如图所示装置，测定工业纯碱（含有少量 NaCl）中 Na2CO3的含量（1）检验装置 B气密性：塞紧三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气（2）装置 A的作用是 ，装置 C中的试剂为 （3）某同学认为在 D装置后应再连接 E装置（装有适当试剂） ，你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要” ） ，判断的理由是 （4）实验前称取 28.80g样品，实验后 D装置增重 8.80g，则样品中 Na2CO3质量分数为 19.（12 分）A 分解得到等物质的量的 B、C、D，图中有部分生成物未标出，
11、回答以下问题：(1)A的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式：_ 反应的离子方程式：5_(3)J与 F的反应体现出 J具有_的性质(4)在反应中，当生成标况下 2.24 L G时，转移电子数目为_20（14 分）氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下 KClO3将 KI氧化为 I2或 KIO3。某实验小组在实验室中对 KClO3和 KI的反应进行了探究。回答下列问题：实验一 制取氯酸钾（1）A 中反应的化学方程式为 。实验开始时，首先进行的实验步骤是 。（2）A 和 B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是 （填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“
12、否”则不需说明理由）实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）该小组研究条件对反应产物的影响，系列 a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号 1 2 3 40.20molL1 KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0molL1 H2SO4/mL 0 3.0 6. 0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象系列 a实验的实验目的是 设计 1号试管实验的作用是 若 2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的离子方程式为 21.（12 分）以苯
13、酚经下列反应可制香料 M和高分子化合物 N（部分产物及反应条件已略去）6（1）已知 C的分子式为 C5H12O，C 能与金属 Na反应，C 的一氯代物有 2种，则 C的结构简式为 （2）由 D生成 N的反应类型是 （3）由苯酚生成 D的化学方程式是 （4）F 是分子量比 B大 14的同系物，则 F的分子式是 F 有多种同分异构体，符合下列条件的 F的同分异构体有 种遇 FeCl3溶液显紫色，且能水解苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。（5）已知： ，写出以苯酚、乙醇和ONa（1（CH3CHCOH（Cl（2（H+ OCHCHCOHCH3CH2ClCOOH为原料制备 的合成路线流程图（
14、无机试剂任用）。OCH2COCH2CH372019届高三上学期第二次月考化学答案1选择题：（16 题，每小题 3分，共 48分）CCCAC ACABD ABBAD D 2客观题（5 题，共 52分）17(8 分） （1）10 （2）2MnO 5H 2C2O46H =10CO22Mn 2 8H 2O4（3）2Fe 3 SO H 2O=2Fe2 SO 2H 酸性条件下 NO 将 Fe2 氧化成23 24 3Fe3.18.（10 分） （1）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化或漏斗中的液面不再下降；（2）除去空气中 CO2，防止影响测量结果； 浓硫酸（1 分） ；（3）必要（1 分） ；因为装置
15、E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果；（4）75%19.（10 分）(1)NH 4HCO3(2)4NH35O 2 4NO6H 2O， NH HCO 2OH NH3CO 2H 2O= = = = =催 化 剂 4 3 23(3)强氧化性 (4)0.2N A20.（共 12分）（1）MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+H2O； 检查装置气密性（2）是,氯气中混入的氯化氢会与 KOH反应，降低氯酸钾的产率（3） 研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为 0的对照实验 ClO 3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O 21.（共 12分）（1） （2）缩聚反应（3） （4）C 8H8O3 3（5）8
