1、1专题 3 氧化还原反应1 （2018 届山东临沂高三重点中学）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl2+ I2 + 2HCl；2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H 2O2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 复分解反应： 2CH 3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 + H 2O；KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应： 4NaClO 3NaCl + NaClO 4； NaClO4 NaCl + 2O 2下列说法不正确是（ ）A氧化性（
2、酸性溶液）：Co(OH) 3 FeCl3 I2B还原性（酸性溶液）：FeCl 2 HI HClC酸性(水溶液):CH 3COOH H2CO3 HCND热稳定性:NaClNaClO 4NaClO【答案】B2(2018 届山东泰安高三复习）向仅含 Fe2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是A线段 III 代表 Fe2+的变化情况B线段 I 代表 Br-的变化情况Ca 值等于 6D原混合溶液中 24nFeBrmol2【答案】C【解析】还原性强弱顺序：IFe 3+Br，所以首先反应 表示 I，表示 Fe2+，表示 Br，
3、A、B 项错；根据图像可知与 I反应的 Cl2为 1mol，则 I为 2mol，与 Fe2+反应的 Cl2为 2mol，则 Fe2+为 4mol，所以FeI2为 1mol，FeBr 2为 3mol，Br为 6mol，氧化 Br的 Cl2为 3mol，可得 a=6。3 （2018 届山东淄博高三复习）下列说法正确的是A相同物质的量的 O2和 O3，体积相同B离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl 2SD常温下，等体积、pH 均为 3 的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快【答案】B4(2018河南省周口市期末）已知 Br2+2
4、Fe2+=2Fe3+2 Br ，当向含 1mol FeBr2溶液中逐渐通入 Cl2，溶液中有一半的 Br 被氧化时，下列判断不正确的是( ) A反应前后溶液的颜色发生了改变B反应后溶液中 c(Cl - )=c(Br -)C参加反应的 Cl2为 1 molD反应的离子方程式为：2Fe 2+2 Br +2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl【答案】B【解析】从反应中可以看出，还原性 Fe2+Br-；通入氯气后先与 Fe2+反应，再与 Br-反应；溴离子反应一半，则 Fe2+完全反应。B、反应后的溶液中 n(Cl-)=2mol,n(Br-)=1mol；故错误。5(NH 4)2SO4在高温下分解，产物是
5、SO2、H 2O、N 2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是ASO 2、H 2O、N 2、NH 3 B H 2O、SO 2、N 2、NH 3 CN 2、SO 2、NH 3、H 2O DH 2O 、NH 3、SO 2、N 2【答案】C【解析】3试题分析：(NH 4)2SO4在高温下分解，产物是 SO2、H 2O、N 2即：(NH 4)2SO4- N2 + SO2 + NH3 + H2ONH4 +由-3 0,失去 3 个电子，由于 N2分子含两个 N，所以失去 32=6 个电子。SO42- 由+6+4 得到 2 个电子，所以 SO42-3，得到 32=6 个电子。
6、3(NH4)2SO4N 2 + 3SO2 + NH3 + H2O到了这一步就差不多。 。6 个 NH4+，有 2 个转化为 N2，剩下 4 个没有发生氧化还原反应，于是：3(NH4)2SO4 N 2 + 3SO2 +4NH3 + H2O，然后计算一下氢的数量，3(42)-43=12。所以 H2O 有 6 个，当然也可以用 SO42-失去的氧计算。最终得到：3(NH4)2SO4=高温= N 2 + 3SO2 +4NH3 + 6H2O。故选 C。考点：化学方程式的配平点评：本题考查的是氧化还原反应的应用，此题要根据电子转移守恒即化合价升高降低一致来配平。6 （2018贵州省四校期末联考）下列说法不
7、正确的是A金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3属于化合反应CSO 2+Cl2+2H2O2HCl+H 2SO4属于氧化还原反应DAgNO 3+HClAgCl+ HNO 3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强【答案】A【解析】A 的答案明显错误，Fe 和 FeCl3 的反应时化合反应，当然也是氧化还原反应考点：基本点反应类型，氧化还原反应，对于给定的方程式要能做出准确度判断。故选 A。7工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝：2A1 2(SO4)2+3S 2Al2O3+9SO2，下列有关说法中正确的是( )A反应中 Al2(SO4)3被氧化 BAl 2(
8、SO4)3、A1 2O3均含有离子键和共价键C5.1 g A1 2O3含有 9.031022个阴离子D该反应中，每转移 0.3 mol 电子生成 5.04 L SO2【答案】C【解析】A、反应中 Al2(SO4)3被 还 原 ，错误；B、Al 2O3不 含 共 价 键 ， 错 误 ； D、 没有说明标准状况，故生成 SO2气体不是 5.04 L，错误。高温=48三氟化氮（NF 3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 1:2 BNF 3是一种无色、无臭的气
9、体，因此 NF3在空气中泄漏时不易被察觉C若反应中转移的电子数目为 6.021023，则可生成 22.4L NO 气体（标准状况） D一旦 NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染【答案】B9氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）ACl 2+2KBr=Br2+2KClB2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3D2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】D【解析】图中阴影部分表示属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，只有 D 项符合。10下列工业生产的主要反应原理不涉
10、及氧化还原反应的是A硝酸工业 B接触法制硫酸 C合成氨工业 D氨碱法制纯碱【答案】D【解析】A、硝酸工业是利用氨气的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水发生氧化还原反应生成硝酸，因此过程中的反应都是氧化还原反应，故 A 不符合题意；B、接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故 B 不符合题意；C、合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气的反应是氧化还原反应。氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故 C 不符合题意；D、氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成
11、碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故 D 符合，答案选 D。511已知 NaCN 溶液呈碱性；(CN) 2与卤素单质的性质相似；CN 的还原性介于 Br 、I 之间。下列变化不能发生的是 AHCN H CN B(CN) 2 CH 2=CH2 NCCH 2CH2CNC(CN) 22Br 2CN Br 2 D(CN) 2 2OH CN CNO H 2O【答案】C【解析】因为还原性 CN 的还原性介于 Br 、I 之间，故氧化性 Br2(CN)2I2，故 C 项反应不能发生12反应和分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO 2+3H2SO4=2NaHSO4+
12、MnSO4+2H2O+I22NaIO 3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO 2SO42-IO3-I2D反应、中生成等量的 I2时转移电子数比为 15【答案】D13下列说法正确的是AMnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为 12B2H 2SSO 2 3S2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 11C3S6KOH 2K2SK 2SO33H 2O 中，被氧化和被还原的硫元素质量之比为 21D5NH 4NO3 4N22
13、HNO 39H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素质量之比为 53【答案】AD【解析】A 中 MnO2化合价降低做氧化剂；HCl 化合价升高做还原剂。但 4molHCl 参加反应只有 2mol 被氧化。所以 A 正确。B从反应中 2molH2S 做还原剂被氧化得到氧化产物 2molS；1molSO 2做氧化剂被还原得到还原产物 1molS；所以 B 错误。C3molS 反应其中有 2molS 化合价降低被还原发生还原反应；其中 1molS 化合价升高被氧化发生氧化反应。6所以 C 错误。D反应中 NH4+中的 N 由3 价升至 0 价，发生氧化反应；NO 3 中的 N 由+5
14、价降至 0 价，发生还原反应；所以 D 正确。14锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为 1:2.5 时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是NO 2 .N 2O .NO .NH 4NO3A. B. C. D.【答案】C15(2018山东省威海市期末)在 100ml 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液中通入 0.025molCl2，有一半Br 变为 Br2。则原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于( )A0.16mol/L B0.02mol/L C0.20mol/L D0.25molL 1【答案】C【解析】 H2SO3的还原性大于 HBr，所以 Cl
15、2先氧化 H2SO3 设 H2SO3的物质的量为 n，可得方程：n+1/4n=0.025mol，得 n=0.02mol，浓度为 0.20molL1。16在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入 Cl2，可以得到高碘酸钠（Na 2H3IO6） 。下列有关该反应的说法正确的是A该反应中 Cl2作还原剂B碱性条件下，NaIO 3的氧化性强于 Na2H3IO6C反应中每生成 1 mol Na2H3IO6，转移 2 mol 电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 : 1【答案】C【解析】高碘酸钠（Na 2H3IO6）中碘的化合价为+7 价，故碘酸钠（NaIO 3）中碘的化合价升高，做还原剂；
16、Cl2化合价降低，做氧化剂。A、错误；B、碱性条件下，NaIO 3的还原性强于 Na2H3IO6，错误；C、碘元素由+5 价变为+7，化合价增大 2，故反应中每生成 1 mol Na2H3IO6，转移 2 mol 电子，正确；D、根据电子守恒，NaIO3与 Cl2按 1:1 反应，分别生成氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 2，错误。17 （2018江苏省扬州市检测试题）固体 NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为:7NH5+H2ONH 3H2O+H2,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关 NH5叙述正确的是A.与水反应时,水作氧化剂 B.NH 5中 N 元素的化合
17、价为+5 价 C.1 mol NH5中含有 5NA个 NH 键 D.与乙醇反应时，NH 5被还原【答案】A【解析】：A、该反应中，水中的氢元素化合价由+1 价0 价，所以水得电子作氧化剂，故 A 正确；B、NH 5属于离子化合物，其化学式为 NH4H，氢离子为1 价，铵根离子中氢元素为+1 价，则氮元素为3价，故 B 错误；C、NH 5是离子化合物氢化铵，所以 1molNH5中有 4NA个 NH 键，故 C 错误；D、根据 NH5与水反应类比知，与乙醇反应时，NH 5中氢离子的化合价由1 价0 价，所以失电子作还原剂，在氧化还原反应中被氧化，故 D 错误，答案选 A。18除废气 NO 的反应原
18、理为：2CO2NO=N 22CO 2有关该反应的说法不正确的是 ( )A反应中 CO 为氧化剂B反应中 NO 被还原C在反应生成 1 mol N2时，转移的电子为 4 molDCO 和 NO 都是无色有毒气体【答案】A19黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S K2S+N2+3a 已配平画出氮原子的结构示意图 。生成物中除氮气与硫化钾外，还有一种物质 A 生成，则 A 的化学式为 。 黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种；其中一种元素的氧化物可用于漂白纸浆、丝、草帽辫等并能用于杀菌、消毒，该元素在周期表中的位置是 ，写出该氧化物通入FeCl3溶液反应的离子方程式
19、 。下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。A同条件同浓度溶液的 pH：H 2CO3H 2SO4 B稳定性：H 2SO4H 2CO3CCS 2中碳元素为+4 价，硫元素为-2 价 D溶解性：H 2SCH 48已 知 常 温 时 CuS 的 Ksp 1.310 36， 向 100 ml 210 18 mol/L 的 K2S 溶 液 中 加 入 100 ml 21018 mol/L 的 CuCl2溶液,试通过计算说明有无 CuS 沉淀生成（写出计算推理过程，忽略溶液混合时的体积变化） 。 。【答案】 CO 2 4 第 3 周期2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2 Fe 2+
20、+ SO42 + 4H+ A、C c(S 2 )c(Cu2+)110 18 11018 110 36 1.310 36 ，无 CuS 沉淀生成20已知：氧化性：KMnO 4HNO 3；Bi 位于周期表中 VA 族，3 价较稳定，Bi 2O3为碱性氧化物，Bi 3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的 Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下： 向其中加入适量的 NaBiO3，溶液变为紫红色。 继续滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。 再加入适量的 PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。回答下列问题：（1）写出实验反应的离子方程式：_。（2）KMnO 4、H 2O2、PbO
21、2氧化性由强到弱的顺序为_。（3）向反应得到的溶液中通入 SO2气体，看到的现象是_。 （4）若实验放出了 336mL 气体（标准状况） ，则反应被氧化的 Mn(NO3)2 为_mol。 【答案】 （1）5BiO 3-2Mn 2 14H + 5Bi 3 2MnO 4 7H 2O （2）PbO 2KMnO 4H 2O2 （3）紫红色褪去，生成(白色)沉淀（“白色”不写不扣分） （4）0.006mol【解析】试题分析：（1）Bi 的+3 价稳定，说明+5 价具有强氧化性，将 Mn2+氧化为高锰酸根，然后配平即可。9（2）继续滴加适量 H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生，说明反应中双氧水被氧化，高锰
22、酸钾是氧化剂。再加入适量的 PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，这说明 PbO2也能将 Mn2 氧化生成高锰酸钾，所以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性强弱顺序是 PbO2KMnO 4H 2O2。（3）SO 2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则实验现象是紫红色褪去，生成(白色)沉淀硫酸铅。（4）氧气的物质的量是 0.015mol，反应中转移电子的物质的量是 0.015mol20.03mol，则消耗高锰酸钾的物质的量是 0.03mol50.006mol。所以根据原子守恒可知，反应被氧化的 Mn(NO3)2为0.006mol。21（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题
23、:Al(OH) 3+H2O Al(OH)4 +H+ NH 3+H2O NH4+OH-（A）已知 B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式 （B）已知 N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式 。（2）将 a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若 0a/b1/2 时，反应的离子方程式为 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl ，写出另 2 个可能发生的离子方程式。当 1/2 a/b3/2 时 。当 a/b3/2 时 。【答案】（1）A、 B(OH) 3+H2O B(OH)4 +H+B、N 2H4+H2O N2H5+ +OH N2H5+ + H2O N2H62+
24、+OH （2）b Fe 2+(2a-b)Br +aCl2 = b Fe3+(a-b/2)Br2+2 aCl2 Fe 2+4Br +3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl 22 高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品 FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：10查资料得知 K2FeO4的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和 80%以下乙醇溶液回答下列问题：（1）写出“氧化 I”中，生成 Fe3+的离子反应方程式 。（2）氧化 II 中，试剂 A 为 (填“H 2O2”或“HNO
25、3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B 中除 NaCl 还有 （3）操作 I 中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用 洗涤。 （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的 Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式： K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + （5）将一定量的 K2FeO4投入一定浓度的 FeCl3溶液中，测得剩余 K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线 I和曲线 II 差异的原因是 。【答案】 （1）H 2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（2）NaClO Na 2SO4（3）无水乙醇（4）4
26、 10 4 8 3O 2 （5）FeCl 3溶液水解显酸性，促进 K2FeO4与水反应，从而降低 K2FeO4浓度【解析】 （1）原料为硫酸亚铁溶液，所含亚铁离子具有还原性，硫酸是强酸，提供氢离子，不仅能抑制亚铁离子和铁离子的水解，而且能增强过氧化氢的氧化能力，使亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒、原子守恒配平，则氧化 I 中生成铁离子的离子方程式为 H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O；（2）由于11目标产物是 K2FeO4，它在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，则氧化 II 中加入的氧化剂不能使H2O2，因为 H2O2在碱性条件下的氧化性比酸性条件下弱，试剂
27、 A 也不能是 HNO3，因为酸性条件下 Na2FeO4不稳定，试剂 A 只能是 NaClO，氧化 II 中反应为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O；根据已知信息可知，K 2FeO4的溶解度很大，由此类推 Na2FeO4的溶解度很大，为了从 Na2FeO4、NaCl、Na 2SO4、NaClO（过量） 、NaOH（过量）组成的混合溶液中分离出 Na2FeO4、NaOH（过量） ，则过滤所得滤渣的主要成分为 NaCl、Na 2SO4、NaClO（过量） ，除去它们之后所得的 Na
28、2FeO4、NaOH（过量）溶液用于制备 K2FeO4；（3）Na 2FeO4、NaOH（过量）溶液中加入过量 KOH 时的反应为：Na 2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOH，所得溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得K2FeO4晶体；由于 K2FeO4的溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂，且具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和 80%以下乙醇溶液，除去碱的同时，为了减少洗涤晶体造成 K2FeO4的损失，最好选择无水乙醇洗涤K2FeO4晶体；（4）观察可得，该反应中铁元素由+6 价将为+3 价，钾元素、氢元素的化合价都没有变化，根据氧化还原反应的特征推断，化合价升高的元素只能是
29、氧，氧元素由2 价升为其相邻的 0 价，则缺项物质为氧气，根据化合价升降法、原子守恒配平可得：4K 2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3 +8KOH+3O2；（5）根据已知信息可知，K 2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，氯化铁是强酸弱碱盐，能水解，导致其溶液显弱酸性，K 2FeO4在酸性条件下不稳定，酸性越强，K 2FeO4越不稳定，反应速率越大，剩余K2FeO4的浓度越小。考点：考查物质制备化学工艺流程，涉及离子方程式的书写和配平、滤渣成分的推断、氧化还原反应方程式的书写和配平、晶体的洗涤方法和试剂、提取信息并用于解释原因等。23在足量的稀氯化亚铁溶液中加入 12 滴
30、液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是 Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是 Fe2+被氧化成 Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或 “乙” ）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂 实验现象第一种方法第二种方法12（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（ 填 “可 行 ”或 “不 可 行 ”） ： ；理由： 。【答案】 （2） 乙 选用试剂 实验现象第一种方法 C 有机层无色第二种方法 D 溶液变红（3）不可行，因为 Br2和 Fe3+都能把 I- 氧化成 I2 考点：氧化性强弱的判断点评：本题主要以实验探究的形式考查氧化性的强弱。主要考查学生的思维能力和实验能力。
