1、1人教版化学 2019 高考一轮选练习题（12）李仕才一、选择题1、 “神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C 2H8N2 )( 其中 N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N 2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2 +2N2O42CO 2+3N2+4H2O 提供能量。下列有关叙述正确的是A该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B每有 0.6molN2生成，转移电子数目为 2.4NAC该反应中 N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂DN 2既是氧化产物又是还原产物，CO 2既不是氧化产物也不是还原产物【答案】C2、如图所示，常温常压下气体 X（见选项）与 O2等物质的量混
2、合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）ANH 3 BHCl CNO 2（假设不含 N2O4） DSO 2【答案】D【解析】设气体均为 4mol，烧瓶容积均为 V，A、B 中物质与氧气不反应，则水上升到烧瓶2的一半，则物质的量浓度均为 ；而 C 中发生 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶质硝酸的物412molV质的量为 4mol，消耗一定量氧气，水上升为烧瓶的 处，即溶液的物质的 量浓度为58，而 D 中发生 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，溶质硫酸的物质的量为
3、4mol，消耗一定量458molV氧气，水上升为烧瓶的 处，即溶液的物质的量浓度为 ， 最小，故选3443molV4lD。点睛：把握装置中喷泉实验及物质的量浓度的计算为解答的关键。注意 C 中二氧化氮能够与氧气反应，D 中常温时二氧化硫不能与氧气反应，但生成的亚硫酸容易被氧气氧化。3、我国有着悠久的“玉文化” ，古代精美绝伦的玉器，其工艺之精湛，至今为人们所叹服。据研究，古代是以精选的河砂作为磨料对玉石进行加工的。唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。下列有关“玉”的说法正确的是A玉的主要成分是氧化铝 B玉的硬度比河砂的大C玉的熔点较高 D玉是金刚砂【答案】C【解析】玉
4、有软玉和硬玉两种，软玉和硬玉的成分都是硅酸盐，石灰石成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，A 项错误；河砂的成分是石英，石英成分为二氧化硅，为原子晶体，具有较大的硬度，玉的成分是硅酸盐，玉石可以用河砂作磨料进行琢磨，河砂的硬度比玉大，B项错误；“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，C 项正确；金刚砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸盐，D 项错误。4、科学家预测第 114 号元素具有良好的力学、光学、电学性质、将它命名为“类铅” 。以下对“类铅”的叙述错误的是A第七周期第A 族，是金属元素B主要化合价为+2，+4 价C最高价氧化物有较强氧化性D若电解硝酸铜与硝酸“类
5、铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”【答案】D【解析】A第七周期结束于 118 号元素，因此判断 114 号元素位于第七周期第A 族，同主族元素从上到下金属性增强，114 号元素位于金属元素铅下方，所以是金属元素，故 A 正确；B同主族元素一般主要化合价相同，A 族元素的主要化合价为+2，+4 价，故 B 正确；C同主族相邻元素性质相似， 二氧化铅具有较强氧化性，所以 114 号元3素最高价氧化物有较强氧化性，故 C 正确；D金属性：“类铅”铅铜，所以氧化性：“类铅”离子铅，根据常见金属活动性顺序可知，金属性：铅铜，总之，金属性：“类铅”铅铜。5、为探究 NaHCO3、Na 2CO3与 1mol
6、/L 盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:序号 试剂/35 mL 固体 混合前温度/ 混合后温度/ 水 2.5g (0.030mol) NaHCO3 20.0 18.5 水 3.2g (0.030mol) Na2CO3 20.0 24.3 盐酸 2.5g NaHCO3 20.0 16.2 盐酸 3.2g Na2CO3 20.0 25.1由此得出的结论错误的是ANa 2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应BHCO 3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) H0C含 2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0)和 35mL1mol/L盐酸(20.0)混合后的温度将高于 16.2D含
7、3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0)和 35mL1mol/L 盐酸(20.0)混合后的温度将高于 251【答案】D46、已知 A(g)+B(g) 2C(g)，反应过程混合物中 C%与温度关系如下图，下列说法正确的是A正反应速率: v(c)v(d)v(b) B化学平衡常数: K(d)K(c)C由 c 向 d 变化时,v(正)c(H+)c(Ca2+)c(WO42-)C饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量 Na2O，溶液变浑浊D石灰乳与 0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH) 2+WO42-=CaWO4 +2OH-【答案】B6点睛：本题考查沉淀溶解平衡曲线，解题思路为：明确
8、横纵坐标的含义；理解曲线上的点、线外的点的含义；抓住 Ksp的特点，结合选项分析判断。注意本题中横纵坐标不是直接用离子浓度表示的，而是用离子浓度的负对数表示的，所以横纵坐标数值越大，表示的离子浓度越小；B 项，因为含 Ca(OH)2的溶液显碱性，c(H +)不可能大于 c(Ca2+)，所以比较容易就能判断该项是错误的，但是要确定 c(H+)与 c(WO42-)的大小关系，最好通过计算来判断，因为两饱和溶液等体积混合后可能析出 CaWO4，溶液中 c(WO42-)会很小。二、非选择题有下列物质：硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气CO2 NaHCO3 Al(OH) 3 NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH 3通入盐酸中：_。7氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO 3溶于醋酸：_。过量 CO2与 NaOH 溶液反应：_。Al(OH) 3溶于 NaOH 溶液中：_。Cl 2通入 NaOH 溶液中：_。答案：(1) (2)NH 3H =NH 4NH 3H2OH =NH H 2O 4HCO CH 3COOH=CH3COO CO 2H 2O 3CO 2OH =HCO 3Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2Cl 22OH =Cl ClO H 2O
