1、- 1 -四川省棠湖中学 2019 届高三化学上学期第二次月考试题7下列说法不正确的是 A油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质B蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式C使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”D氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”8设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A1.2g 镁在足量的空气中燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 0.1NAB将 1molCl2通入水中，HClO、Cl -、ClO -粒子数之和为 2NAC25、101kPa 条件下，11.2L 丁烷中含极性共价键的数目大于 5
2、NADCH 3+、-OH、NH 3各 1mol,所含的电子数均为 10NA9环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是A环扁桃酯的分子式是 C17H24O3 B1 mol 环扁桃酯最多能与 3 mol H2反应C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10A、B、C、D 为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有 D 为金属元素；A 的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是AA、B、C 三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B简单离子的半径大小顺序为：BCDCB、C 分别与 D 形成的可溶于水的化合物的
3、水溶液可以呈酸性、中性或碱性D若 B、C 能形成化合物 BC3，则该化合物中 B 的化合价为-311某化学兴趣小组进行两组电解实验。实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究 -AgI 固体电解质导体是 Ag 导电还是 I-导电；实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。关于以上实验，下列说法正确的是A. 实验一：若 -AgI 固体是 Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀B. 实验一：若 -AgI 固体是 I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀- 2 -C. 实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能1D. 实验二：若阳极为混合
4、气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能1121894 年，Fenton 发现采用 Fe2+和 H2O2混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为 Fenton 反应。电 Fenton 法采用惰性电极电解法，右图为其中一个电极的反应机理，其中含有 Fenton 反应。下列说法不正确的是 A羟基自由基(-OH) 的电子式为：B右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连CFenton 反应： Fe 2+H2O2=Fe3+OH-+-OHD右图所在的惰性电极每消耗 22.4LO2 (标准状况)，理论上在外电电路中转移 4mole-13通常认为残留在溶液中的离
5、子浓度小于 110-5mol/L 时，离子不存在。图为 H3PO4 (图中用 H3A 表示) 在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各微粒浓度的对数值(lgc)-pH图。下列说法不正确的是 AH 3PO4、H 2PO4-、HPO 42-、PO 43-不能在同一溶液中大量共存BH 3PO4电离平衡常数 Ka2110 -7C图中虚线 M、N 分别代表 H+和 OH-DpH=10 时，溶液中存在关系：c(HPO 42-)c(OH-)c(PO43-)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(H+)26(14 分)KAl(SO 4)212H2O(明矾)是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少
6、量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如图 15 所示。请回答下列问题：- 3 -(1)请写出 Al3+的结构示意图： 。(2)试剂最好选用 (填序号)。写出 A 溶解的化学方程式： 。AHCl 溶液 BH 2SO4溶液 CNaOH 溶液 D氨水(3)写出滤液 A 到沉淀 B 的离子方程式： ；室温下，Al(OH) 3AlO2-+H+H2O K=2.010-13, H2CO3的 Ka1=110-7，K a2=410-11,计算滤液 A 到沉淀B 的平衡常数 K= 。(4)写出由溶液 C 得到产物的操作： 。(5)常温下，pH 值相等的 NaAlO2和 NaOH 两份溶液中，由水电离出的 c(O
7、H-)前者为后者的 108 倍，则两种溶液的 pH= 。27 （15 分）工业上可用合成气（主要成分为 CO2、H 2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。（1）CO 2的电子式是_。（2）已知：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H1 = 90.77 kJ/mol CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) H2 = 41.19 kJ/mol 则 CO2与 H2反应制备 CH3OH(g)的热化学方程式是_。（3）向三个体积均为 1L 的恒容密闭容器中分别充入 1mol CO2和 3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备 CH3OH(g)。测得 H2转
8、化率随温度变化的数据如下表所示。（注： T5时，H 2转化率为 66.67%，即转化了 2/3）催化剂效果最佳的反应是_（填“I” “II”或“III” ） 。 T3时，反应 I 的 v(正)_v(逆) （填“” “（ 2 分） K= （ 2 分）（ 4） （ 1 分） 反应的活化能小于反应的活化能（ 2 分）增大压强加快反应速率， 抑制副反应的发生提高了甲醚的产率。 （ 2 分）28.（14 分）（1）适当增大硫酸浓度 或 升高溶液温度 或 搅拌 或 将铜镉渣研磨成小颗粒 等合理答案均可以（1 分）（2）5Fe 2+ + 5AsO + 3MnO +14H+ = 3Mn2+ + 5FeAsO4
9、 + 7H 2O（2 分，不写不扣分）34溶液恰好变为浅紫红色且半分钟内不恢复为原色（2 分） Fe(OH) 3（2 分）（3） 乙醇 或 饱和硫酸锌溶液（2 分）（4） K 2SO4（1 分）（5） Ni(OH) 2 e+ OH = NiO(OH) + H2O（2 分）（6） 75(5cb)/2a（2 分）35 （15 分）（1）VIII （1 分） 3 （1 分）（2）Ar3d 5或 1S22S22P63S23P63d5（2 分） ONCH（2 分）- 9 -（3）SP 2（1 分） ，7:1 （1 分） （4）离子半径大小（1 分）（5）SO 、NH 3（2 分）2 4（6）FeC（2 分） 31072AdN(2 分)36.(15 分)（1）ab （2）酯基 取代反应 （3）1，4-苯二甲醇（4）（可以写成一个总反应）（5）11 （6）
