1、分析钠、氯的电子排布，分析钠、氯气的化学性质。 提示 钠原子最外层有一个电子，容易失去，在反应中表现出较强的还原性；氯原子最外层有7个电子，易得电子，在反应中表现出较强的氧化性。,第二单元 钠、镁及其化合物,1,写出下列物质的电离方程式： H2SO4：_； NH4Cl：_； Na2CO3：_； Ca(OH)2：_。 提示 H2SO4=2HSO42 NH4Cl=NH4Cl Na2CO3=2NaCO32 Ca(OH)2=Ca22OH,2,1认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。 2能用实验的方法探索和认识钠及其化合物的性质，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途。 3知道
2、酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验现象认识离子反应及其发生的条件。 4掌握离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。,钠原子最外层只有1个电子，核外电子排布为_，在化学反应中钠原子很容易_1个电子形成最外层为_个电子的钠离子，核外电子排布为_，达到稳定结构，因此金属钠的化学性质_，在自然界中以_态形式存在。,笃学一 钠的原子结构与性质的关系,第1课时 金属钠的性质与应用,失去,8,很活泼,化合,钠的物理性质既有金属的一般性，又有其特殊性： 一般性：_金属，热和电的_导体。 特殊性：质软，密度比水_，熔点_。,笃学二 钠的物理性质,银白色,良,小,低,笃学三 钠的化学性质,4Na
3、O2=2Na2O,2Na2H2O= 2NaOHH2,剧烈,黄色,淡黄色,剧烈,黄色,白色,游动,红色,暗,白色,红色,浮,做电光源：高压钠灯。特点是_光射程远，_能力强。 制造合金：钠钾合金常温下是_体，用做核反应堆的热交换剂。,笃学四 金属钠的用途,1.,还原,还原,2,3,黄,透雾,液,金属钠为何保存在煤油中而不保存在水中？为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？ 提示 钠的密度大于煤油，沉在煤油的底部；钠不与煤油发生反应；钠与水反应且密度小于水，则不能保存在水中。长时间保存的金属钠与空气缓慢氧化生成了氧化钠，没有了金属光泽，表面变暗。,【慎思1】,怎样切割金属钠？剩余的钠应怎样处理？
4、提示 金属钠呈块状，放在煤油中保存，所以应用镊子取出后先用滤纸吸干钠表面的煤油，再用小刀切割。切割时不能直接放在桌面上，应放在玻璃片上。由于钠易和空气中的氧气和水蒸气反应，剩余的钠应立即放回原试剂瓶。,【慎思2】,金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何？ 提示 不能。因为钠与水会剧烈反应，产生的氢气易燃，会导致“火上浇油”；应该用沙子来扑灭，原理是隔绝空气。,【慎思3】,Na与H2O的反应 (1)反应实质：水是一种非常弱的电解质，水可以微弱地电离出H，钠与水反应的实质是Na与H的反应。 (2)反应类型： 置换反应，化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。 钠与O2的反应 (1)常温下，钠
5、容易与氧气发生反应，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多，4NaO2=2Na2O。,要点一 | 钠的化学性质,1,2,钠的化学性质可用图示表示如下：金属钠和酸的反应 稀硫酸、盐酸等非氧化性酸溶液中有H2O，钠放入酸中似乎是钠先与H2O反应，而事实上，钠与H2O反应的实质是Na与H作用。因为酸可以产生大量的H，Na就可以直接与酸作用，当与酸反应完后才与H2O反应。如钠和盐酸反应的化学方程式为2Na2HCl=2NaClH2。,3,金属钠和碱的反应，实际上是钠和水的反应 钠和盐溶液的反应 (1)钠与盐溶液反应仍是Na与H2O的反应。因盐中金属离子被水分子包围，使Na不能与之接触。Na与H2O反应生成N
6、aOH，若与盐能生成难溶碱，则盐也会参与反应。 如将Na加入CuSO4溶液中，反应的第一步为： 2Na2H2O=2NaOHH2 第二步为： 2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4 合并为： 2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2,4,5,取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 ( )。 A B C D 解析 钠的熔点只有97.81 ，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。钠在空气中燃烧的火焰为黄色。
7、答案 D,【例1】,钠放于空气中被氧化的产物为氧化钠(白色)，而钠在空气中燃烧后的产物为过氧化钠(淡黄色)。,将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是 ( )。 A硫酸铜溶液 B氯化钠溶液 C氯化铁溶液 D氯化镁溶液 解析 钠与盐溶液反应分两步进行：先是Na与H2O反应，然后是生成的NaOH与盐溶液反应生成难溶碱。答案 B,【体验1】,要点二 | 过氧化钠和氧化钠性质的比较,特别提醒 过氧化钠和水反应，实际上是分两步进行的：Na2O22H2O=H2O22NaOH(复分解反应)；2H2O2=2H2OO2(氧化还原反应)，所以在该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不
8、是氧化剂又不是还原剂，其电子转移的方向和数目如下所示：,下列判断正确的是 ( )。 A可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 B可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶 液均为红色,【例2】,解析 CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O 2反应时能产生气体，不过因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的现象，故A项正确而B项错误；在空气中加热Na2O2与Na2O的混
9、合物，后者会转化为前者，故C项错误；D项中两种氧化物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水反应生成碱而使试液先变为红色，但因Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色的溶液漂白，故D项错误。 答案 A,过氧化钠中氧元素为1价，既可以被氧化为单质氧气，又可以被还原为2价的氧，故既有氧化性又有还原性。过氧化钠在水溶液中能生成过氧化氢(H2O2)，具有漂白性。,向紫色的石蕊试液中加入一定量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为( )。 A产生大量气泡 B溶液无变化 C最后溶液变为红色 D最后溶液变为蓝色 解析 Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，又由于Na2O2具有强氧化性，能漂白有色物质，故溶液颜
10、色先变蓝色后褪色。 答案 A,【体验2】,有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。 如图所示，将6 mm50 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接 6 mm30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。,实验探究十三 钠与水反应的实验现象,【案例】,实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。 (1)金属钠变化的现象是_ _。,(2)大试管
11、中溶液颜色的变化是_。 (3)装置中液面的变化分别是：大试管中_；长颈漏斗中_。 (4)简述检验产生气体的方法：_ _。 解析 由于钠的密度比水小，比煤油大，所以钠在煤油与水的界面处漂浮。钠与水反应产生的气体在逸出过程中把钠带入煤油层，钠在重力作用下再回到界面。反复多次，直至钠完全消失。产生的气体聚集在大试管上部，把液体反压到长颈漏斗中。,答案 (1)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，像热气球一样在煤油中作上下游动，最后完全消失 (2)溶液从上至下逐渐由无色变为红色 (3)液面逐渐下降 液面逐渐上升 (4)当漏斗中液面上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生，在火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成，即可证明有H2产生,
