1、第 1 页 共 29 页选修 4 化学反应原理全套同步练习-第一章第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化【基础知识】1人们把能够发生 叫做活化分子，同时把 称做活化能。2我们用 H 表示 ，其单位常用 。放热反应的 H 为 （填正或负）值。3能表示 的关系的化学方程式，叫做 。【巩固练习】1下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D吸热反应只能在加热的条件下才能进行2下列说法正确的是（ ）A热化学方程式的计量数只表示分子的个数 B热化学方程式中只需标明生成物的状态C反应热指
2、的是反应过程中放出或吸收的热量 D有能量变化的不一定是化学变化3 根据热化学方程式：S( l )+O 2( g ) = SO2( g ) H =293.23kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ）AS(s)+O 2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量大于 293.23kJ/mol BS( g )+O2( g ) = SO2( g )，反应放出的热量小于 293.23kJ/molC1mol SO2 的键能的总和小于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 D1mol SO 2 的键能的总和大于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和4下列说法正确的是（ ） A焓变是指 1mol
3、 物质参加反应时的能量变化 B当反应放热时 H0，反应吸热时 HH2 CH 1”“ 0，达到平衡后，下列情况使 PCl5 分解率降低的是（ ）A温度、体积不变，充入氩气 B体积不变，对体系加热 C温度、体积不变，充入氯气 D温度不变，增大容器体积3在一定条件下，发生 CO（g）NO 2（g） CO2（g）NO（g）H 0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、 “减小”或“ 不变 ”）：（1）降低温度，Cl 2 的转化率 ；v 正 ；（2）保持容器体积不变，加入 He，则 HCl 的物质的量 。（3）保持容器压强不变，加入 He，则 O2 的体积分数 ；（4）若温度和体积不变，
4、反应从 Cl2 和 H2O 开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相对分子质量 。20某温度下：A + B 2C，反应达到平衡状态。（1）如果 A 为气体，且增大压强时，通过平衡移动使 A 的平衡浓度增大，则 B 为 （填状态） ，原因是 。（2）如果减少或增加 B 物质的量，平衡不移动，则 B 是 （填“状态”） 。（3）如果升温，C 的平衡浓度降低，此反应的逆反应是 （填“吸热” 或“放热”）反应。21在一容积为 2 L 的密闭容器内加入 0.2 mol 的 N2 和 0.6 mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g ) H0 反应中
5、 NH3 的物质的量浓度的变化的情况如下图：（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率 v(NH3)为 。（2）该反应的化学平衡常数表达式 K 。（3）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，yx0第 12 页 共 29 页若改变反应温度，则 NH3 的物质的量浓度不可能为 。A0.20 mol/L B0.12 mol/L C0.10 mol/L D 0.08 mol/L（4）反应达到平衡后，第 5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、 “向正反应方向 ”或“不” ） ，化学平衡常数_ （填“增大”、 “减小”或“ 不变”）
6、。（5）在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8 分钟末达到新的平衡（此时 NH3 的浓度约为 0.25 mol/L） ，请在上图中画出第5 分钟末到此平衡时 NH3 浓度的变化曲22工业生产硝酸的流程图如下请 回 答 下 列 问 题 ：（ 1） 写 出 硝 酸 在 工 农 业 生 产 中 的 重 要 作 用 （ 任 写 一 条 ）。（ 2） 已 知 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ； H 92.4kJmol 1。 请 回 答 ： 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变 N2、H 2 和 NH3 的量） ，反应速率与时间的关系如右图所示。图中 tl 时引起平衡
7、移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的一段时 间是 。温度为 T 时，将 2a mol H2 和 a mol N2 放入0.5L 密闭容器中，充分反应后测得 N2 的转化率为 50。则该反应的化学平衡常数的数值为 。（3）氨催化氧化的化学方为 ，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数 K 值_（增大、减小、无影响） 。（4）工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程为 ；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为 和水。23反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下
8、列问题。（1）该反应是_反应(填“ 吸热”“放热”)；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是 ；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响? ，原因是 。（ 4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1 和 E2 的变化是： E1_，E 2_(填“增大”、 “减小”、 “不变”)。【能力提升】24红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的 H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：（1）P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式 。（2）PCl
9、5 分解成 PCl3 和 Cl2 的热化学方程式 ，上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1 时，在密闭容器中加入 0.80molPCl5，反应达到平衡时 PCl5 还剩 0.60mol，其分解率 1 等于_；若反应温度由 T1 升高到 T2，平衡时 PCl5 的分解率为 2， 2_1(填“大于”、 “小于”或“等于”)。（3）工业上制备 PCl5 通常分两步进行，先将 P 和 Cl2 反应生成中间产物 PCl3，然后降温，再和 Cl2 反应生成 PCl5。原因是_。（4）P 和 Cl2 分两步反应生成 1molPCl5 的 H3_，P 和 Cl2 一步反应生成 1molPCl5 的 H 4_H
10、 3(填 “大于”、 “小于” 或“等于”)。t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6空气氮 气氢气气 氨 气 气铂铑网 一氧化氮 气吸收塔空气硝酸HH第 13 页 共 29 页（5）PCl 5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_。 图错了 王 hj25 工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：（1） 已知 ：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) （2） H 92 kJmol1 。 在 500、2.0210 7Pa 和铁催化条件下向一 密闭容器中充入 1molN2 和 3molH2,充分反应后，放出的热量_(填“”“=)92.4kJ， 理由是 。为有效提高氢气的转化率，实际
11、生产中宜采取的措施有 。A降低温度 B最适合催化剂活性的适当高温 C增大压强D降低压强 E循环利用和不断补充氮气 F及时移出氨（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： ，该反应的化学平衡常数表达式 K= ，当温度升高时， K 值 （增大、减小、无影响） 。（3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为 8.5 的 H2 和 N2 混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为 10，请计算此时 H2 的转化率（写出计算过程）：第四节 化学反应进行的方向 【基础知识】1有关化学反应进行的 、 、和化学反应的 是化学反应原理的三个重要组成部分。2科学
12、家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象，提出了互相关联的 判据和 判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。3在密闭条件下，体系有从有序自发地转化为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家用 来量度这种混乱的程度。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致 ，即 。这个原理也叫做 。用来判断过程的方向时，就称为 。同一种物质，应该存在着 时的熵值最大、 时次之、 时最小。4由 判据和 判据组合而成的 判据，将更适合于所有的过程。【巩固练习】1能用能量判断下列过程的方向的是（ ）A水总是自发地由高处往低处流 B放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C有序排列的火
13、柴散落时成为无序排列 D多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排序的几率大2某反应 2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的 H、 S 应为（ ）AH0 BH0，S0 DH 0 ，S 0 反应不能自发进行 （其中 H 为焓变， S 为熵变，T 为热力学温标，单位为 K）设反应A(s)D(g)+E(g) HT S（4500+11T ）Jmol ,要防止反应发生，温度必须（ ） A高于 409K B低于 136K C高于 136K 而 409K D409K 【能力提升】13铁锈的主要成分为 Fe2O3 xH2O，已知 298K 时，由单质生成 Fe
14、2O3 的 H824 kJ/mol 且 H TS742.4 kJ/mol。计算说明在150的空气中铁是否发生锈蚀？参考答案第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1C 2A 3B 4AC 5B 6C 7C 8D9 （1） （2）放 （3） （4）反应未达平衡，仍在向正反应方向移动（5）1.8 0.06mol/(Lmin)第二节 影响化学反应速率的因素 1CD 2A 3AC 4AB 5D 6C 7BC 8B 9D 10D 11B12 （1）不变 （2）增大；增大 （3）不变；不变 （4）减小；减小 13 （1）a b a = b（2）a 0。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情
15、况（增大用“”，减小用“”向左用“”，向右用“”)填入表中。条件的变化 升温 通氨气 加水 加 NaOH(s) 加 NH4Cl(s) 通 CO2电离平衡移动方向OH-的物质的量c(OH)c(NH3H2O)导电能力19已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度今有 HA、H 2B、H 3C 3 种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+ 较弱酸”的反应规律，它们之间发生下列反应：HA +HC 2 (少量)=A +H2C H2B(少量)+2 A =B2 +2 HA H2B(少量)+H 2C =HB +H3C 回答下
16、列问题：（1）相同条件下，HA、H 2B、H 3C 3 种酸中酸性最强的是 。（2）A 、B 2 、C 3 、HB 、H 2C 、HC 2 6 种离子中，最易结合 H+的是 ，最难结合 H+的是 。（3）下列反应的离子方程式中正确的是 。AH 3C+3A =3HA+C3 BHB + A =HA+ B2 CH 3C+ B2 = HB + H2C （4）完成下列反应的离子方程式：H3C+OH （过量）= 。HA（过量）+ C 3 = 。20在一定温度下不同电解质溶液中加入新物质时的导电性发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入质量（m）的变化曲线以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的
17、是 ，与 B 图变化趋势一致的是 ，与 C 图变化趋势一致的是 。 （填序号）Ba(OH) 2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量 醋酸溶液中滴入 NH3H2O 至过量澄清的石灰水中通入 CO2 至过量 NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体21在一定温度下，有 A盐酸 B硫酸 C醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时， c(H+)由大到小的顺序是 Im/gAIm/gBIm/gCIV第 17 页 共 29 页。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 。（3）若三者 c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。（4）当 c(H+)相同、体
18、积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是 。（5）当 c(H+)相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况） ，则开始时反应速率的大小关系为 。反应所需时间的长短关系时 。（6）将 c(H+)相同 的 三 种 酸 均 加 水 稀 释 至 原 来 的 100 倍 后 ， c(H+)由 大 到 小 的 顺 序 是 。第二节 水的电离和溶液的酸碱度【基础知识】1 精 确 的 导 电 性 实 验 表 明 ， 水 是 ， 能 发 生 ， 电 离 方 程 式 为 ， 可 简 写 为 。2 水 的 离 子 积 常 数 的 表 达 式 为
19、， 室 温 下 ， Kw= 。3 常 温 下 ， 酸 性 溶 液 中 ， c(H+) c(OH-)， c(H+) 110-7mol/L 中 性 溶 液 中 ， c(H+) c(OH-) 110-7mol/L碱 性 溶 液 中 ， c(H+) c(OH-)， c(H+) 110-7mol/L4 pH= 。5 酸碱中和滴定就是利用 反应，用已知 来测定未知的实验方法，滴定中常用的仪器有 。【巩固练习】1常温下，某溶液中水电离出的 c(OH )=110-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（ ）A溶液一定显酸性 B溶液一定显碱性 C溶液一定显中性 D溶液可能是 c(OH )=0.1mol/L 的溶
20、液225时，在 0.01molL-1 的硫酸溶液中，水电离出的 c(H+)是（ ） A510 -13molL-1 B0.02molL -1 C110 -7molL-1 D110 -12molL-13将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ） A水的离子积变大，pH 变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH 不变，呈中性 C水的离子积变小，pH 变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH 变小，呈中性4有一支 50 mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在 a mL 刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（ ）Aa mL B （50a）mL C大于（50a）mL D大于 a mL5下列说法正确地是（
21、 ） A盐酸溶液中无氢氧根离子 B氢氧化钠溶液中无氢离子C氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子 D常温下，任何物质的水溶液中都有 H+和 OH 且 Kwc (H )c(OH )110 14625时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（ ）A向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低 B向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H )增大，K w 不变C向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H )降低 D将水加热，K w 增大，pH 不变7下列水溶液肯定是酸性的是（ ） A含氢离子的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 CpHc(OH-)的溶液8下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ） A红 色 石 蕊
22、 试 纸 B蓝 色 石 蕊 试 纸 C淀 粉 KI 试 纸 Dp H 试 纸9用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏高的是（ ）A滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B碱式滴定管量取 NaOH 溶液时，未进行润洗操作C滴定时达到滴定终点时仰视读数 D锥形瓶取用 NaOH 待测液前加少量水洗涤10取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以 32 体积比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，则原溶液的浓度为（ ） A0.01molL 1 B0.017molL 1 C0.05molL 1 D0.50molL 111下列叙述正确的是（ ） A将稀氨水逐滴加入稀
23、硫酸中，当溶液的 pH7 时，c(SO )c(NH 4 )24B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c 2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(OH )/c(NH3H2O)增大12室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是（ ）A若 x=y，且 a+b=14，则 pH7 B若 10x=y，且 a+b=13，则 pH=7C若 ax=by，且 a
24、+b=13，则 pH=7 D若 x=10y，且 a+b=14，则 pH7第 18 页 共 29 页13常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H )1.010 -13molL1 ，该溶液可能是 （ ） 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A B C D14某温度下，重水（D 2O）的离子积为 1.61015 ，若用定义 pH 一样的方法定义 pD，则该温度下关于 pD 叙述正确的是（ ）A纯重水中 pH7 B含 0.01 mol DCl 的重水溶液 1L 中，pD2C含 0.01 mol NaOD 的重水溶液 1L 中，pD12D100 mL 0.25 mol/L 的 DCl 重
25、水溶液与 50 mL 0.2 mol/L 的 NaOD 重水溶液混合后，溶液的 pD115 （1）25时, 0.05 mol/LH 2SO4 溶液的 pH= ； 0.05 mol/LBa(OH)2 溶液 c(H+)= 。（2）某温度下纯水中的 c（H +）= 210-7mol/L，则此时溶液中的 c（OH -）= ；若温度不变，滴入稀盐酸，使 c（H +）= 510-4mol/L，则溶液中 c（OH -）= ，此时溶液中由水电离产生的 c（H +）= 。16 用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.2000mol/L 的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞
26、) ，滴定结果如下：NaOH 起 始 读 数 NaOH 终 点 读 数第 一 次 0.10mL 18.60mL第 二 次 0.30mL 18.00mL（ 1） 根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol/L. （2）达到滴定终点的标志是 。（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。 A配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3 杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E未用标准液润洗碱式滴定管【能力提升】17维生素 C 是一种水溶性维生素 (其水溶液呈酸性)，它的分子
27、式是 C6H8O6，在新鲜的水果、蔬菜中都富含维生素 C，如新鲜橙汁中维生素 C 的含量在 500 mgL-1 左右。 校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素 C 的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。 （1）测定目的：测定品牌软包橙汁维生素 C 含量 （2）测定原理：C 6H8O6 + I2 C 6H6O6 + 2H+ + 2I- （3）实验用品 仪 器 ： 自 选 试 剂 ： 指 示 剂 (填 名 称 )， 浓 度 为 7.5010-3molL-1标 准 I2溶 液 ， 蒸 馏 水 。 （ 4） 实 验 过 程 ： 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准溶液待用。
28、打开橙汁包装，用 (填仪器名称 )，向锥形瓶中移入 20.00mL 待测橙汁，滴入 2 滴指示剂。 用左手控制滴定管的 (填部位) ，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 直到滴定终点，滴定至终点的现象是 。（5）数据记录与处理：滴定中消耗标准碘溶液的体积是 15.00mL，则此橙汁中维生素 C 的含量是 mgL-1。18实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO4 样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH 6HCHO =3H 6H 2O(CH 2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H 与 l mol H 相当 ，然 后 用 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 反 应 生 成 的酸 。 某 兴 趣
29、 小 组 用 甲 醛 法 进 行 了 如 下 实 验 ： 步骤 I 称取样品 1.500 g。步骤 II 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。（1）根据步骤 III 填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高 ”、 “偏低” 或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则
30、滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_( 填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：标准溶液的体积/mL滴定次数待测溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度1 25.00 1.02 21.032 25.00 2.00 21.993 25.00 0.20 20.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010 molL1 ，则该样品中氮的质量分数为 。第 19 页 共 29 页第三节 盐类的水解【基础知识】1 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时，电离产生
31、的 、 可分别与水电离产生的 或 生成弱电解质 ，使得溶液中 ，因而这两类盐溶液呈现 。盐与水发生的这种作用叫做 。2 水解反应的逆反应是 ， 是放热反应，因而水解反应是 热反应。3完成水解反应的离子方程式：氯化铵溶液： ；醋酸钠溶液： ；氯化铁溶液： ；硫酸铝溶液： ；碳酸钠溶液： ；硫酸铜溶液： 。4在 FeCl3 溶液中存在着平衡体系： Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，改变条件，填写下表。 （填“增大”、 “减小” 或“不变”及“向左”、 “向右”或“不移动” ）【巩固练习】1常温下，下 列溶液的 pH 大于 7 的是（ ）ANH 4Cl B H3PO4 C NaHCO3 DN
32、a 2SO42下列关于 0.1 molL Na2CO3 溶液的说法中不正确的是（ ） A溶液中 Na+的浓度为 0.2molL B溶液中 CO 的浓度为 0.1moL/L23C溶液中 OH-离子浓度大于 H+浓度，HCO 离子浓度小于 CO 离子浓度 D溶液中 Na+浓度大于 CO 浓度的 2 倍323 233在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）ANaCl BH 2SO4 CNa 2CO3 DNH 4Cl4.下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液 pH 均为 7 D硫酸钠水溶液 pH 小于 75浓度均为 0.1
33、 mol / L 的NaHCO 3、Na 2CO3、NaCl、NaHSO 4 四种溶液，按 pH 值由小到大排列的顺序是（ ）A B C D6将滴有甲基橙（pH 变色范围：pH44 显黄色，pH 在 314 4 显橙色）的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（ ） A黄色不变 B黄色变橙色 C黄色变红色 D橙色不变7实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解 C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的 pH8等物质的量浓度的下列各溶液中，NH 离子的浓度最大的是（ ）4ANH 4HCO3 BNH 4HSO4 CNH
34、 4Cl DNH 3H2O9已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac (OH )c(HA)c(HB)c(H+)Bc(OH )c(A )c(B )c(H+)C c(OH )c(B )c(A )c(H+)Dc(OH )c(HB)c(HA)c(H+)10下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味11有Na 2CO3 溶液、CH 3COONa 溶液、NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol/L，下
35、列说法正确的是（ ）A三种溶液 pH 的大小顺序是 B若将三种溶液稀释相同倍数， pH 变化最大的是C若分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是12室温时，下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是（ ）ApH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氨水等体积混合 BpH = 3 的盐酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合CpH = 3 的醋酸和 pH = 11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH = 3 的硫酸和 pH = 11 的氨水等体积混合13实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下： 甲基
36、橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用 0.1000molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂14 物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中 c(NH ) 大小的顺序是4条件 平衡移动方向 Fe3+的浓度 n(H+) c(H+)加少量盐酸加少量 NaOH加少量 Na2CO3加水稀释升高温度第 20 页 共 29 页_，溶液 pH 大小
37、的顺序是_。15在 6 份 0.01mol/L 氨水中分别加入下列各物质：A浓氨水 B纯水 C少量 K2CO3 D少量浓 H2SO4 E少量 NaOH 固体 F少量 Al2(SO4)3 固体（1）能使 c(OH )减小、c(NH 4 )增大的是 ； （2）能使 c(OH )增大、c (NH4 )减小的是 ；（3）能使 c(OH )和 c(NH4 )都增大的是 ； （4）能使 c(OH )和 c(NH4 )都减小的是 。16某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是： H2A H+HA-，HA - H+A2-回答下列问题：（1）Na 2A 溶液显_（填“酸性”、 “中性”或“碱性”）
38、 ，理由是（用离子方程式表示）_。（2）若 0.1mol/LNaHA 溶液的 pH=2，则 0.1mol/LH2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 _0.11mol/L（填“”、 “=”、 “AC （ 2） BA=C （ 3） CAB （ 4） CA=B （ 5） A=B=C A=B C （ 6） CA=B第二节 水的电离和溶液的酸碱性 1D 2A 3D 4C 5D 6B 7D 8D 9AC 10C 11C 12D13A 14BD 15 （1）1 ； 110-13mol/L （2）210 -7 mol/L ； 810-11 mol/L ； 810-11 mol/L16 （1）0.1448 m
39、ol/L （2）无色变粉红色且 30s 不变色 （3）DE17 （3）淀粉溶液（4） 酸式滴定管 活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液变蓝且半分钟不褪去 （5） 990 18 （1）偏高。无影响。B。 无；粉红( 或浅红 )。 （2）18.85%。第三节 盐类的水解 1C 2B 3D 4A 5B 6A 7B 8B 9A 10B 11C 12C 13D 14 ； 15 （1）D、F （2）C E （3）A （4）B16 （1）碱性 A2 + H2O HA + OH （2） 0.1mo/L 的 H2A 先完全电离产生 0.1mol/L H+和 HA-均为 0.1mol/L，当 0.1mol/L 的
40、HA-电离时，第一步电离产生的 H+抑制了 HA-的电离，使电离出的 H+的浓度小于 0.01mol/L，所以 H+的浓度小于 0.11mol/L （3）c (Na+)c(HA )c (H+)c (A2-)c(OH )c(SO )/(molL-1)4第 22 页 共 29 页第四节 难溶电解质的溶解平衡 1B 2C 3BD 4C 5D 6A 7C 8 （1）Al(OH) 3 碱式电离为 Al(OH)3 Al3+3OH ，加入盐酸，由于 H+与 Al(OH)3 电离出来的少量 OH中和生成水，使 Al(OH)3 的碱电离平衡向正反应方向移动；Al(OH) 3+ H+Al 3+3H2O（2）Al(
41、OH) 3 酸式电离为 Al(OH)3 H+ +H2O 当向溶液中加入碱时，OH 与 H+反应生成水，使 c(OH-)减小，使 Al(OH)3 的酸电离平衡向正反应方向移动；Al(OH) 3+OH +2H2O9H +OH-=H2O， 使 平 衡 正 向 移 动 ； 5Ca2+3PO +F- Ca5(PO4)3F； 加 Ca2+（ 或 加 PO 等 ）4 3410 （1）BaSCuO9H 2OBa(OH) 28H2OCuS也可写 Ba(OH)2 （2）CuS 的溶度积比 CuO 小得多（更难溶） ，有利于该反应正向进行。（3）CuS 为难溶物（未反应的 CuO 也不溶） ，过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出 Ba(OH)28H2O 晶体，故生产效率高；CuS 在空气中焙烧氧化可得CuO 与 SO2，故 CuO 可反复使用（SO 2 可用于制硫的化合物） ，因而成本低。 11C12 （1）10NH 4NO3； 3H2O。 Ca5(PO4)3OH9H 2O。 （2）唯一副产物为水，工艺简单。 （3）反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4 产生。 （4）Ca 5(PO4)3OH。（5）酸性物质使沉淀溶解平衡 Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2 (aq)3PO (aq)OH (aq)向右移动，导致 Ca
