1、1高中化学人教版必修一第二单元综合测试题测试时间：90 分钟 总分：110 分第卷(选择题 共 54 分)一、选择题(每小题有 12 个正确选项，每小题 3 分，共 54 分)1下列物质中属于电解质的是( )A铜 B蔗糖C氯化钠溶液 D氢氧化钠2下列反应中，一定属于氧化还原反应的是( )A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应3下列叙述正确的是( )A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C酸碱中和反应的实质是 H+与 OH 结合生成水，故酸碱中和反应都可用H+OH =H2O 表示D复分解反应必须具备离子反应发生的三个条
2、件才能进行4在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是( )ANa +、K +、CO 、Cl 23BAl 3+、K +、 SO 、Cl 24CK +、Na +、HCO 、NO 3 3DK +、Na +、Cl 、CH 3COO5下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强6下列离子方程式中，正确的是( )A铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB小苏打溶液与稀硫酸混合：CO +2H+=CO2+H2O23C大理石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+C
3、O2 +H2ODCuSO 4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：Cu 2+SO +Ba2+2OH =BaSO4+Cu(OH)2247在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )2AMg2+、CO 、HCO 、 NO23 3 3BNa+、CH3COO 、HCO 、Cl 3CFe3+ 、CO 、OH、SO23 24DNH 、Cl 、Cu 2+、SO 4 248实验室中常用以下反应制氯气：MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2，反= = = = = 应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为( )A1:2 B2:1C1:1 D1:49当溶液中 X2O 和 SO 离子数之比为 1
4、:3 时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还27 23原产物中的化合价为( )A+1 B+2C+3 D+410下列关于 Fe(OH)3 胶体的说法不正确的是( )AFe(OH)3 胶体与硅酸胶体混合将产生聚沉现象BFe(OH)3 胶体粒子在电场影响下将向阳极运动CFe(OH)3 胶体粒子不停地做布朗运动D光线通过 Fe(OH)3 胶体时会产生丁达尔效应11下列说法中正确的是( )A酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C氧化物不可进一步分类D树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法12下列化学反应，能用离子方程式 CO +2H+=CO2+H
5、2O 来表示的是( )23A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应D盐酸和 NaHCO3 溶液的反应13在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl 、SO 42- 、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、MnO 4- 、Cl CpHB2+C2+D2+氧化性： D2+C2+B2+A2+还原性：ABCD还原性： DCBAA BC D152H 2S + SO2 = 3S + 2H2O 的反应中，当有 46.021023 个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为( )A2mol B3molC64g
6、D36g16下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是( )ANaOH + HCl = NaCl + H2 OB3Fe + 2O 2 Fe3O4= = = =点 燃 C3Cu + 8HNO 3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O= D3CO + Fe 2O3 2Fe + 3CO2= = = = =高 温 17已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2H 2O IO I 2 MnO Mn 2+ HNO 3NO 3 4如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是( )AH 2O2 BIO 3-CMnO DHNO 3 418金属
7、加工后的废切削液中含 2%5% 的 NaNO2，它是一种环境污染物，人们常用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使 NaNO2 转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO 2 + NH4Cl = NaCl + NH4NO2第二步：NH 4NO2 N2 + 2H2O= 下列对第二步反应的叙述中正确的是( )NH4NO2 只作氧化剂 NH4NO2 只作还原剂 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂 N2 既是氧化产物又是还原产物A BC D4第卷(非选择题 共 56 分)二、非选择题(共 56 分)19(1)在下列反应中：A2F 2+2H2O=4HF+O2B2Na+
8、2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2D2H2O 2H2+O2=通 电 水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_(填序号) 。(2)请把符合要求的化学方程式的编号填入横线上。A2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2= = = = = B2Na + Cl2 2NaCl= = = = =点 燃 CZn + CuSO 4 = ZnSO4 + CuD2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2= = = = = ECaO + CO 2 = CaCO3F4FeS 2 + 11O2 2Fe2O3 +
9、8SO2= = = = =高 温 既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。20(1)在反应 RO +6I +6H+R +3I2+3H2O 中，n3RO 中 R 元素的化合价为 _，n 的数值为_；n3RO 中 R 元素得电子总数为 _。n35(2)NaHCO 3 和 Ba(OH)2 两种固体中，_属于盐类，_属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为_、_。取 15mL Ba(OH)2 溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入 NaHCO3
10、 溶液，当 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是_，发生反应的离子方程式为_。继续滴加 NaHCO3 溶液发生反应的离子方程式为_。21有 A、B、C、D 四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na 2SO4、NaHSO 4、BaCl 2 中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D 溶液+气体，B+C 溶液+沉淀，B+A 溶液+沉淀X，D+B 溶液 Y+沉淀，溶液 Y+沉淀 X 溶液+气体。(1)根据以上记录确定：A_ 、B_ 、C_、D_(填化学式) 。(2)写出、各反应的离子方程式：_；_；_。22某溶液中可能有下列阴离子：SO 、SO 、CO 、Cl 。24 2
11、3 23(1)当溶液中存在大量 H+时，溶液中不能大量存在的离子是_；(2)当溶液中存在大量 Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_；(3)当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不存在。23据反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 回答下列问题：(1)氧化剂_，还原剂_。(2)反应中转移电子总数是_。(3)氧化剂与氧化产物的质量比_。(4)当有 68g NH3 参与反应时，被氧化的物质的质量是_g，生成的还原产物的质量为_g。24(2011运城高一检测)如图为 “铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO 2、Na 2O、NaCl 、FeCl 3 五种物质，图中相连的两种物质均可归
12、属为一类，相交部分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：6(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：( )两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入 1molL1的如图中某种物质 M 的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质 M 的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。25(1)在反应 2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O 中，还原剂是_。(2)已知 BrFx 与 H2O 按物质的量之比 3：5
13、 反应的产物是 HF、HBrO 3、Br 2、O 2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，BrFx 中的 x_。(3)常温下，下列反应均能发生：2D + A2 = D2 + 2A ；2B + D2 = B2 + 2D ；2A + C2 = A2 + 2C ，由此得出的正确结论是( )AA 、B 、C 、D 中，还原性最强的是 CB单质 A2、B 2、C 2、D 2 中，氧化性最强的是 C2C反应 2C + B2 = C2 + 2B不能进行D反应 2C + B2 = C2 + 2B 能够进行7高中化学人教版必修一第二单元综合测试题-答案测试时间：90 分钟 总分：110 分第卷(选择题 共 54
14、分)一、选择题(每小题有 12 个正确选项，每小题 3 分，共 54 分)1答案：D 解析：此题考查了电解质和非电解质的判断。电解质是指化合物，单质和混合物都不是，A、C 不对，而蔗糖为非电解质。2 答案：C 3 答案：B 解析：大部分难溶的盐如 BaSO4、CaCO 3 等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A 错。在水溶液中，如果反应物离子的浓度减小了，说明离子反应发生了，这是离子反应的本质，B 正确。只有强酸才能用 H 表示，强碱才能用 OH 表示，C 错。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D 错。4答案：B 解析
15、：本题考查离子能否大量共存，所以牢记结论：酸性条件下，弱酸根和弱酸的酸式酸根不能大量共存，所以 A 中 CO 与 C 中 HCO 不能和 H 大量共存，D 组中23 3CH3COO 为弱酸根，也不能在酸性溶液中大量存在。5答案：A 解析：本题考查有关氧化还原反应概念及还原性强弱的判断。B 错，因为同种元素也可能既被氧化又被还原，如 3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O；非金属单质= = = = = 化合价也可能升高，如 2H2 O2 2H2O，其中 H2 作还原剂，O 2 作氧化剂，故 C= = = = =点 燃 错；金属单质还原性强弱与失电子多少无关，而要看失电子的难易程度，如
16、 Na 失 1e 变为Na ，Al 失 3e 变为 Al3 ，但 Na 比 Al 活泼，故 D 错。86答案：D 解析：A 中电荷不守恒，应为 Cu2Ag =Cu2 2Ag ； B 中小苏打为 NaHCO3；C中醋酸为弱酸，应写成化学式形式，即CaCO32CH 3COOH=Ca2 CO 22CH 3COO H 2O。7答案：D 解析：透明的不一定是无色的，所以 D 是正确的。A 、B、C 选项中均有离子与 H 反应。8答案：A 解析：此反应中的电子转移情况为：可见 MnO2 是氧化剂，HCl 是还原剂，参加反应的 MnO2 与 HCl 的微粒之比为 1:4。但参加反应的 HCl 中，仅有一半被
17、氧化作还原剂，另一半起了酸的作用，生成了 MnCl2，因此氧化剂与还原剂的微粒数之比为 1:2，正确答案为 A。错选 D 是因为混淆了参加反应的HCl 和作还原剂的 HCl。9答案：C 解析：题目中要求的是“X 在还原产物中的化合价”，那么 X2O 在反应中做氧化剂，27得到电子，得到电子的个数等于 SO 失去电子的个数。而 SO SO 过程中每个23 23 24离子失去 2 个电子。3 个离子共失去 6 个电子。那么 1 个 X2O 在反应过程中应得到 6 个27电子。设反应后 X 的化合价为 a，则得到 2(6a)个原子。根据上述分析，2(6a)6。解得：a3。10答案：B 解析：Fe(O
18、H) 3 胶体微粒吸附阳离子带正电荷，在电场作用下应向阴极移动，而不是向阳极运动，B 不正确；A 中，硅酸胶体微粒带负电荷，与 Fe(OH)3 胶体混合将发生聚沉；C、D 中都是胶体的共性。11答案：D 解析：同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可以分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。12答案：B 解析：A 中 BaCO3 和 C 中 CaCO3 都为难溶物质，不能写成离子形式；D 中的离子方程式为：HCO H =H2OCO 2。 313答案：C 9解析：A 中，Fe
19、3 3OH =Fe(OH)3不能共存；B 中，使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnO 与 Fe2 因发生氧化还原反应而不能共存；D 中， 4HCO H =H2OCO 2，不能共存。 314答案：D 解析：由知氧化性 A2 B2 ，还原性 BA；由知氧化性 A2 C2 ，还原性CA；由知氧化性 B2 C2 ，还原性 CB；由知氧化性 C2 D2 ，还原性 DC。综合可得氧化性 A2 B2 C2 D2 ，还原性 DCBA。答案为 D。15答案：B 解析：本题主要考查氧化还原反应中电子转移的数目与物质的量的关系。氧化产物： S。还原产物：S。由以上分析可知，当转移的电子数为4 时，氧化产物为 2 个
20、 S， 还原产物为 1 个 S，共有 3 个 S。因此，当有 46.021023 个电子发生转移时，应有 36.021023 个 S 生成，即有 3mol S 生成，故正确答案为 B。16答案：C 解析：离子反应是指有离子参与的反应，有离子生成的反应(如 A 是离子反应)，氧化还原反应的判断要看元素的化合价在反应前后的变化。A 不是氧化还原反应，B、C、D 中的反应均为氧化还原反应。其中 B、D 为气体与固体物质间的反应，所以不是离子反应。因此，正确选项为 C。17答案：B 解析：氧化还原反应中，电子的得与失总数一定相等，比较 1mol 的各氧化剂所能得到的电子数，谁得到的电子数多，谁氧化的
21、KI 就最多。IO 和 MnO 得到的电子数相同，但 3 4IO 的还原产物就是 I2，因此 IO 得到的 I2 最多。 3 318答案：D 解析：所含元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价升高所生成的物质是氧化产物；所含元素化合价降低的物质是氧化剂，元素化合价降低所生成的物质是还原产物，兼有两者性质的反应物既是氧化剂又是还原剂，兼有两者性质的生成物既是氧化产物又是还原产物。NH 4NO2 中 NH 里的氮元素显3 价，NO 里的氮元素显3 价，反应后均变成了 4 20 价，所以 NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂，N 2 既是氧化产物又是还原产物。第卷(非选择题 共 56 分)二、简答题(
22、共 56 分)1019答案：(1)B A D C (2)D E B A F解析：(1)A：H 2O 中氧元素化合价升高，水是还原剂；B：H 2O 中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C：反应属非氧化还原反应，则水既不是氧化剂，又不是还原剂；D：H 2O 中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，则水既是氧化剂，又是还原剂。(2)属于分解反应的是 A、D，但其中属于氧化还原反应的只有 D；属于化合反应的是B、E ，但其中属于氧化还原反应的只有 B；反应 F 属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。20答案：(1)5 1 6e (2)NaHCO 3 Ba(OH) 2NaHCO3=Na HCO 3Ba(
23、OH)2=Ba2 2OH NaOH Ba 2 OH HCO =BaCO3H 2O 3HCO OH =CO H 2O 3 23解析：方法一：根据电荷守恒得到 n 等于 1，推出 RO 中 R 元素的合价为5 价。n3方法二：根据电子守恒，I 元素化合价升高 6 价，则 R 元素化合价就得降低 6 价，所以 RO 中 R 元素的化合价为 5 价，推出 n1。n321答案：(1)A.Na 2CO3 B BaCl2 C Na 2SO4 D NaHSO 4(2)2H CO =H2OCO 223Ba 2 CO =BaCO323BaCO 32H =Ba2 H 2OCO 2解析：从实验可以看到：溶液 B 与
24、A、C、D 反应均能得到沉淀，分析已知四种物质可确定 B 是 BaCl2。再由 知：A 、D 为 Na2CO3、NaHSO 4(暂不能确定谁为谁)，则 C为 Na2SO4。因为反应产生的沉淀有两种： BaSO4 和 BaCO3，而只有 BaCO3 能溶于酸，故确定沉淀 X 为 BaCO3，则 A 为 Na2CO3，D 为 NaHSO4。22答案：(1)SO 、CO (2)SO 、SO 、CO23 23 24 23 23(3)Ba2 、Ag 解析：(1)弱酸根离子均不能与 H 大量共存，所以溶液中有大量 H 时，SO 、CO23均不能大量存在。(2)BaSO 4、BaSO 3、BaCO 3 均为
25、难溶物质，所以当溶液中有大量 Ba223时，SO 、SO 、CO 均不能大量存在。(3) 当溶液中有大量 Ba2 时，SO 、SO24 23 23 24、CO 不能存在，若再有 Ag ，则 Cl 也不能大量存在。23 2323答案：(1)Cl 2 NH 3 (2)6e (3)213 ：28 (4)17 160.524答案：(1)A C B D (2)FeCl 3 用一束光照射烧杯中的胶体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了 Fe(OH)3 胶体25答案：(1)HBr (2)BrF 3；BrF 3、H 2O；3 (3)BC11解析：(1)HBr 被氧化成 Br2， HBr 是还原剂；(2)依题意写出化学方程式：3BrFx5H 2O=HBrO3Br 2O 23xHF，可确定 x3，氧化剂是 BrF3，还原剂是BrF3、H 2O；(3)由题意可得出氧化性：C 2A2D2B2；还原性：C A D B 。所以反应 2C B 2=C22B 不能进行。
