1、实验四 有机酸摩尔质量的测定 教学笔记一实验目的1、进一步熟悉差减称量法的操作2、熟练掌握 NaOH 溶液的配制和标定方法。 3、掌握酸碱滴定的基本条件和有机酸摩尔质量的测定方法。4、巩固用误差理论来处理分析结果的理论知识二、重难点重点：差减法称量法；NaOH 溶液的配制和标定方法；有机酸摩尔质量的测定方法难点：NaOH 溶液的配制和标定方法三、实验原理当有机弱酸的 CKa10-8时，可用 NaOH 标准溶液准确滴定。反应式为： nNaOH + HnA=NanA + nH2O化学计量点时，溶液呈弱碱性，可选用酚酞作指示剂。 终点:无色微红色(30S 内不褪色)四、主要试剂和仪器、0.1 mol
2、/L NaOH 溶液 、0.2酚酞溶液(乙醇溶液 ) 、邻苯二甲酸氢钾(S)(A.R，在 100125下干燥 1h 后，置于干燥器中备用)；4、有机酸(草酸 )试样 五、实验步骤1、0.1mol/L NaOH 溶液标定用差减法准确称取 0.40.6g 已烘干的邻苯二甲酸氢钾 3 份，分别放入三个已编号的 250mL 锥形瓶中，加 2030mL 水溶解(可稍加热以促进溶解)，加入 23 滴酚酞指示剂，用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点，记录所消耗的 NaOH 溶液的体积。并计算出 NaOH 溶液的浓度和标定结果的相对偏差。2、草酸摩尔质量的测定用固定质量称
3、量法，准确称取草酸试样 1.2-1.5 克于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解，定量转移至 100 ml 溶量瓶中，用水稀释至刻度， 摇匀。用移液管移取试液 25 ml 于锥形瓶中，加滴酚酞指示剂，用 0.1 mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至由无色变为微红 色, 半分钟不褪色，即为终点.记录滴定所消耗的 NaOH 溶液的体积，平行做 3 次。计算草酸的摩尔质量和测定结果的相对偏差。六、数据记录与处理1. 基准试剂和样品的称量记录称量次序号称量名称I(KHC8H4O4) II(草酸)称量瓶+样品（ m1）称量瓶+样品（ m2）倾出样品的质量(m s= m2m 1)2. NaOH 溶液 浓度的标定
4、标定序号记录项目1 2 3移取基准试剂体积（ml）滴定前 NaOH 初始体积（V 1mL）滴定到终点 NaOH 体积（V 2mL）消耗 NaOH 体 积（V NaOH= V2 V1）(或者KHC84ONaOm10NaM）（mol/L）KHC84ONaOm10NaMV(mol/L)相对平均偏差3.有机酸摩尔质量的测定( )g 草酸配成（ ）mL 试样溶液标定序号记录项目1 2 3移取草酸体积（ml）滴定前 NaOH 初始体积（V 1mL）滴定到终点 NaOH 体积（V 2mL）消耗 NaOH 体 积（V NaOH= V2V 1）草酸摩尔质量(g/moL)or 2410HCONamM2405HCO
5、Nam平均摩尔质量 (g/moL)相对平均偏差七、课堂提问讨论1、本实验中，需要准确称量的物品有什么？称取的质量是多少？ 2、本实验中，需要使用的滴定管是哪种？相 应的指示剂是什么？3、在每次滴定完成后，为什么要把溶液加至滴定管零点。然后 进行第二次滴定？4、标定碱液的基准物质有哪些？各有什么优缺点？5、用 NaOH 滴定有机酸时，能否用甲基橙作指示剂? 为什么?6、草酸、柠檬酸和酒石酸能否用 NaOH 分步滴定?7、 NaOH 溶液滴定酸时，为什么要保证半分钟不褪色才记为终点？8、本实验中，用锥形瓶装碱液，滴定管装酸液，甲基橙做指示剂来进行滴定操作，这样做可行不？为什么？ 八、课后思考题1、Na2C2O4 能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？2、本实验中，采用草酸做基准物质标定 NaOH 可行不？为什么？教学心得：
