2019版高考化学大二轮优选习题 专题一 化学基本概念专题突破练（打包4套）.zip

1专题突破练 1 传统文化 物质的分类 化学用语一、选择题(本题包括 10个小题,每小题 6分,共 60分)1.(2018北京丰台区一模)化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是( )氧化铁钙钛矿太阳能电池A.用作涂料 B.化学能转化为电能SiO2超分子纳米管石墨烯发热服C.无机非金属材料 D.有电热转化性能答案 B解析 氧化铁为红色,俗称为铁红,难溶于水,氧化铁常用作红色油漆和涂料,故 A项正确;钙钛矿太阳能电池是把吸收的光能转化为电能,故 B项错误;SiO 2属于无机非金属材料,可以制取超分子纳米管,C项正确;石墨烯发热服有电热转化性能,故 D项正确。2.(2018广东华南师范大学附中高三综合测试)《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析并对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是( )2A.甲苯和水 B.硝酸钾和氯化钠C.食盐水和泥沙 D.苯和溴苯答案 D解析 由题意可知,烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法,蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。甲苯和水互不相溶,可用分液的方法分离,A 项错误;硝酸钾和氯化钠的溶解度不同,硝酸钾溶解度受温度影响变化大,氯化钠溶解度受温度影响变化不大,可用降温结晶和重结晶的方法分离,B 项错误;泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离食盐水和泥沙,C 项错误;苯和溴苯互相溶解,且沸点不同,可用蒸馏的方法分离,D 项正确。3.(2018江西抚州临川一中期中)下列叙述不正确的是( )A.用电子式表示 HCl的形成过程:H·+···𝐶𝑙····𝐻····𝐶𝑙····B Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是 99.166 67C.在空气中加热金属锂:4Li+O 2 2Li2OD.铝热法炼铁:2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3答案 B解析 HCl为共价化合物,用电子式表示 HCl的形成过程为 H·+· ,故 A项正确;该 Ho原··𝐶𝑙····𝐻····𝐶𝑙····子的核外电子总数=质子数,其中子数=质量数-质子数=166-67=99,则该原子核内的中子数与核外电子数之差为 99-67=32,故 B项错误;在空气中加热金属锂生成氧化锂,该反应的化学方程式为 4Li+O22Li2O,故 C项正确;铝热法炼铁的化学方程式为 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,故 D项正确。4.(2018山东日照校际联合期中考试)下列说法正确的是( )A.由 NaH2PO2是正盐可推知 H3PO2是一元酸B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.直径介于 1~100 nm之间的微粒称为胶体D.不能与酸反应生成盐和水的氧化物,能够与碱反应生成盐和水答案 A解析 由 NaH2PO2是正盐,说明 H3PO2只能电离出一个 H+,所以 H3PO2是一元酸,故 A项正确;由同种元素组成的物质不一定是纯净物,如 O2和 O3的混合物,由氧元素组成,但属于混合物,故 B项错误;分散质粒子直径介于 1~100 nm之间的分散系称为胶体,故 C项错误;不能与酸反应生成盐和水的氧化物,也可能不与碱反应,如 CO与酸、碱都不反应,故 D项错误。5.(2018河北衡水中学九模)化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶制品中的蛋白质含量时,会把三聚氰胺当作蛋白质而导致测定结果偏高C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃;石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量3D.《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质答案 C解析 磷酸酯或硫代磷酸酯类物质在碱性条件下能够发生水解反应,从而达到解毒的目的,A 项正确;三聚氰胺中含有氮元素,导致奶制品中氮元素含量增大,测定结果偏高,B 项正确;石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量,而石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃,C项错误;“裘”指的是动物的皮毛,主要成分为蛋白质,D 项正确。6.下列说法正确的是( )A.过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为 2∶1B.蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔效应C.向新制氯水中加入少量 CaCO3固体,能增强其漂白能力D.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐答案 C解析 过氧化钠由 Na+和 构成,故过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为 1∶2,A 项错误;蛋𝑂2-2白质是由氨基酸形成的高分子化合物,若其溶于水得到蛋白质胶体,则具有丁达尔效应,B 项错误;由于酸性 HClH2CO3HClO,向溶液中加入碳酸钙粉末发生反应 2HCl+CaCO3 CaCl2+CO2↑+H 2O,使化学平衡 Cl2+H2O H++Cl-+HClO正向移动,从而使次氯酸浓度增大,溶液漂白性增强,C 项正确;玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐,光导纤维的主要成分是二氧化硅,D 项错误。7.(2018福建永春县第一中学四校联考)分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 ( )A.H2SO4是酸,因为 H2SO4中含有氢元素B.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在 1~100 nm之间C.Na和 H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加D.燃烧必须有氧气参与,因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象答案 B解析 H2SO4是酸,因为 H2SO4电离出的阳离子全是氢离子,故 A项错误;分散质粒子直径在 1~100 nm之间的分散系是胶体,故 B项正确;Na 和 H2O的反应是离子反应,故 C项错误;任何发光放热的剧烈的化学反应都是燃烧,燃烧不一定有氧气参与,如铁能在氯气中燃烧,故 D项错误。8.(2018湖北襄阳四校期中)下列说法正确的是( )A.HClO4、Al(OH) 3、CH 3COONa和 NO2分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B.氨气、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的答案 B解析 和碱反应只能生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,而 NO2和碱反应除了生成盐和水,还生成 NO,故不是酸性氧化物,故 A项错误;氨气属于非电解质;硫酸钡属于强电解质;水属于弱电解质,故 B项正确;Mg 和 Al均只能用电解熔融的 MgCl2和 Al2O3得到,而铜可以用置换法、热还原法和电解法冶4炼得到,故 C项错误;胶体不带电,胶粒可能带电,故工厂中的静电除尘是根据胶粒带电来设计的,故D项错误。9.(2018湖南五市十校教研教改共同体联考)下列反应在一定条件下可以完成的是( )①非金属单质置换出氢气的反应 ②弱酸生成强酸的反应③两种化合物生成单质的反应 ④有单质参加的非氧化还原反应 ⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应A.①②③ B.①②④C.②③④⑤ D.①②③④⑤答案 D解析 ①非金属单质置换出氢气的反应:C+H 2O CO+H2;②弱酸生成强酸的反应:H2S+CuSO4 CuS↓+H 2SO4;③两种化合物生成单质的反应:2H 2S+SO2 3S↓+2H 2O;④有单质参加的非氧化还原反应:3O 2 2O3;⑤盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑;以上反应均可实现,D 项正确。10.下列有关物质及其成分、性质和用途都正确的是( )选项 物质及其成分 性质 用途A 小苏打(Na2CO3)与酸反应产生二氧化碳做发酵粉B 磁性氧化铁(Fe2O3)难溶于水、红色 制造红色涂料C 蓝矾(CuSO4·5H2O)蓝色 检验水蒸气D 二氧化硫(SO 2) 能和某些有色物质反应生成无色物质 漂白草织品答案 D解析 小苏打的成分是 NaHCO3,A项错误;磁性氧化铁的成分是 Fe3O4(黑色),B 项错误;无水硫酸铜(CuSO4)可用来检验水蒸气,C 项错误。二、非选择题(本题包括 4个小题,共 40分)11.(10分)现有 NH3、CO、Na、Na 2O2、Fe、NO、NO 2、F 2、SO 2、SOCl 2等中学化学教材中出现过的物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:请回答下列问题:(1)图中所示的分类方法叫 。 (2)淡黄色固体最终位于 组,它的电子式为 。 5(3)C组有一种气体常用于工业上冶炼铁的还原剂,写出高温下用该气体还原 Fe2O3的化学方程式: 。 (4)Ⅱ组某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为 。 (5)B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应,若该反应过程中有 8×6.02×1023个电子转移,则有 g该物质参与反应。 (6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中与水剧烈反应,常用于某些盐的脱水以制取无水盐,写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式: 。 答案 (1)树状分类法 (2)Ⅰ Na + ]2-Na+[····𝑂······𝑂····(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(4)2∶1 (5)168(6)AlCl3·6H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl↑+6SO 2↑解析 (1)从图形看,题中采用的分类法为树状分类法,结合相关信息可知分类如下:(2)淡黄色固体是 Na2O2,其电子式为 Na+ ]2-Na+。[····𝑂······𝑂····(3)CO为还原性气体,在高温下可还原 Fe2O3:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(4)3NO2+H2O 2HNO3+NO,NO2发生了自身氧化还原反应,被氧化和被还原的元素质量比为2∶1。(5)铁在高温下能够与水蒸气反应:3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2,根据化学方程式可知转移 8 mol电子,有 3 mol Fe参加反应,则参加反应的铁的质量为 168 g。(6)SOCl2遇水发生剧烈水解,可以起到除去水的作用,AlCl 3·6H2O与 SOCl2反应的化学方程式为 AlCl3·6H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl↑+6SO 2↑。12.(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱 酸 盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第 NaOH HCl NaCl Na2O CO6二组第三组NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是 、 、 (填化学式)。 (2)胶体和溶液的本质区别是 ;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 。 (3)下列 3个反应,按要求填写相关量。①2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2↑反应中,每消耗 1 mol Na2O2生成 g O 2。 ②在 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗 168 g NaHCO3,标准状况下生成 L CO2。 ③Cl 2+H2O HCl+HClO反应中,标准状况下每消耗 22.4 L Cl2,转移 mol 电子。 (4)在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质 M N QP反应前质量/g50 1 312反应后质量/g x26 330①该变化的基本反应类型是 反应。 ②物质 Q在反应中起的作用可能是 。 答案 (1)Na2CO3 CO Al 2O3(2)胶粒直径在 1~100 nm之间,而溶液中分散质粒子直径小于 1 nm 丁达尔效应(3)①16 ②22.4 ③1 (4)①分解 ②催化剂解析 (1)第一组中 Na2CO3属于正盐,不是碱;第二组中 CO不属于酸性氧化物;第三组中 Al2O3属于两性氧化物。(2)溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同;胶体具有丁达尔效应,而溶液不具有丁达尔效应,据此可鉴别溶液和胶体。(3)①2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2↑反应中,每消耗 1 mol Na2O2生成 0.5 mol O2,生成氧气的质量为 32 g·mol-1×0.5 mol=16 g。②2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,168 g NaHCO 3的物质的量为=2 mol,根据反应可知,消耗 2 mol NaHCO3会生成 1 mol CO2,在标准状况下 1 mol 168 𝑔84 𝑔·𝑚𝑜𝑙-1CO2的体积为 22.4 L·mol-1×1 mol=22.4 L。③Cl 2+H2O HCl+HClO反应中,氯气既是氧化剂也是还原剂,标准状况下 22.4 L Cl2的物质的量为 1 mol,消耗 1 mol氯气转移了 1 mol电子。(4)根据表中数据可知,Q 在反应前后的质量不变,则 Q在反应中可能作催化剂;反应中 M的质量减小,N 和 P的质量增加,则该反应为 M分解生成 N和 P的反应,属于分解反应。13.(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类:Ⅰ.以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空。7(1)上述分类中,分成 A、B 两组的依据是 。 (2)C组物质与水反应的离子方程式为 。 (3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶1 的物质有 (填化学式)。Ⅱ.已知:氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,不稳定,易分解;可与稀硫酸反应生成气体;Cu +会在酸性条件下发生反应:2Cu + Cu2++Cu。根据以上信息,回答下列问题:(4)CuH可用 CuSO4溶液和“另一物质”在 40~50 ℃时反应得到,在该反应中“另一物质”作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)CuH溶解在稀硫酸中生成的气体是 (填化学式)。 (6)如果把 CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有 NO,请写出 CuH溶解在足量稀硝酸中发生反应的离子方程式: 。 答案 (1)与水反应是否属于氧化还原反应(2)2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑(3)Cl2、Na 2O2 (4)还原剂 (5)H 2(6)CuH+3H++N Cu2++2H2O+NO↑𝑂-3解析 (1)A组与水反应都是生成对应的酸或者碱,而 B组与水反应都发生了氧化还原反应,故分成A、B 两组的依据是与水反应是否属于氧化还原反应;(2)C 组物质与水反应水只作氧化剂的只有钠,离子方程式为 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑;(3)D 组物质与水反应中,水既不作氧化剂也不作还原剂,与H2O反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为 1∶1 的是 Cl2、Na 2O2;(4)由化合价的变化可知,CuSO 4作氧化剂,所以另一物质作还原剂;(5)CuH 溶解在稀硫酸中,发生反应 2CuH+2H2SO4 2CuSO4+3H2↑,则生成气体为 H2;(6)Cu+在酸性条件下发生的反应是 2Cu+ Cu2++Cu,稀硝酸具有强氧化性,CuH 具有还原性,二者反应生成一氧化氮气体、铜离子和 H2O,则与硝酸反应的离子方程式为 CuH+3H++N𝑂-3Cu2++2H2O+NO↑。14.(10分)(1)Na 2S2O5常用于印染、有机合成及制革,Na 2S2O5的名称为 (填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。 (2)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种强氧化剂,是理想的水处理剂,其与水反应生成 O2、Fe(OH) 3(胶体)和KOH。①KOH 的电子式为 。 ②K 2FeO4中 Fe的化合价为 。 ③上述反应的离子方程式为 。 (3)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害。①羰基硫的结构式为 ,沸点:CO 2 (填“大于”或“小于”)COS。 8②下列有关羰基硫的推测正确的是 。 A.COS分子中,所有原子都满足 8电子的稳定结构B.COS分子中三个原子处于同一直线上C.COS可能在 O2中燃烧③羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图:已知 X是一种正盐,则 X的化学式为 ;气体单质 a为 。 (4)无机化合物 A和 NaH都是重要的还原剂,遇水都发生剧烈反应。一定条件下,2.40 g NaH 与气体B反应生成 3.90 g化合物 A(物质的量为 0.1 mol)和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。已知气体B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则 A的化学式是 ;NaH 与气体 B反应生成化合物 A的化学方程式: 。 答案 (1)焦亚硫酸钠 (2)①K + H]- ②+6 价[····𝑂····③4Fe +10H2O 3O2↑+4Fe(OH) 3(胶体)+8OH -𝑂2-4(3)①O C S 小于 ②ABC ③Na 2CO3 H 2(4)NaNH2 NaH+NH 3 NaNH2+H2↑解析 (1)Na2S2O5中硫元素的化合价为+4 价,故其名称为焦亚硫酸钠。(3)①O、S 属于同族元素,则羰基硫 COS的结构式与 CO2相似,其结构式为 O C S;因它们结构和组成相似,相对分子质量越大,熔、沸点越高。②根据羰基硫的结构式 O C S可知,羰基硫分子中所有原子的最外层都满足 8电子结构,A 正确;二氧化碳是直线形分子,羰基硫可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子取代,所以羰基硫也是直线形分子,B 正确;羰基硫中硫元素的化合价是-2 价,故羰基硫能被氧气氧化生成二氧化硫,C 正确。③COS 与氢氧化钠溶液反应,根据原子守恒,X 应该是含碳的正盐,所以 X是Na2CO3。根据原子守恒,气体 a应该是氢气。(4)B 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则 B为氨气;根据质量守恒,参加反应的氨气为 0.1 mol,根据元素守恒,A 中含有 0.1 mol的钠原子、0.1 mol 的氮原子,A 的质量为 3.90 g,所以 A中还有 0.2 mol的氢原子,故 A的化学式为 NaNH2。1专题突破练 2 化学常用计量及应用一、选择题(本题包括 10 个小题,每小题 6 分,共 60 分)1.(2018 山东新泰新汶中学检测)快速准确称量 8.0 g NaOH 配成 2 L 溶液,下列说法中正确的是( )A.室温时,所配溶液中水电离的 c(OH-)为 1.0×10-7 mol·L-1B.若从原溶液中取出 200 mL,取出的溶液的物质的量浓度为 0.01 mol·L-1C.室温下,若向所配的溶液中通入适量的氯气,恰好反应时所消耗的氯气的体积为 2.24 LD.室温下,向所配制的溶液中加入足量的铝粉,充分反应后转移的电子数为 0.6 mol答案 D解析 快速准确称量,就不考虑称量过程中 NaOH 变质引起的误差,则 8.0 g NaOH 配成 2 L 溶液时,氢氧化钠的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1。室温时,由 KW可计算出溶液中水电离的氢离子的浓度:c(H+)= mol·L-1=1.0×10-13 mol·L-1,而由水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根𝐾𝑊0.1离子的浓度,则溶液中水电离的 c(OH-)为 1.0×10-13 mol·L-1,故 A 项错误;若从原溶液中取出一定体积的溶液,则浓度不变,故 B 项错误;8.0 g NaOH 最多可吸收 0.1 mol 氯气,但在室温下,不能用标准状况的气体摩尔体积计算气体的物质的量,故 C 项错误;铝与氢氧化钠溶液充分反应:2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,由方程式计算可知,0.2 mol NaOH 与足量铝反应可生成 0.3 mol氢气,转移 0.6 mol 电子,故 D 项正确。2.(2018 江西重点中学协作体第一次联考)用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )①31 g 白磷中含有 1.5NA个 P—P②1 L 0.1 mol·L -1的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为 0.1NA个③标准状况下,22.4 L HF 含 NA个分子④电解精炼铜时转移了 NA个电子,阳极溶解 32 g 铜⑤标准状况下,2.24 L Cl 2溶于水,转移的电子数目为 0.1NA⑥常温下,含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成 SO2的分子数小于 0.1NA⑦142 g Na 2SO4和 Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为 3NA2⑧ NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为 107 gA.①③④⑧ B.①⑥⑦ C.③⑤⑦ D.①⑥⑧答案 B解析 ①1 mol 白磷中含有 6 mol P—P 键,31 g 白磷(0.25 mol)中含有 P—P 键 1.5NA个,正确;②C+H2O HC +OH-,1 个 C 水解产生 2 个阴离子,溶液中阴离子总数增大,所以 1 L 0.1 𝑂2-3 𝑂-3 𝑂2-3mol·L-1的 Na2CO3溶液中含阴离子总数大于 0.1NA,错误;③标准状况下,HF 为液体,不能通过摩尔体积计算,错误;④粗铜中含有锌、铁、银等杂质,锌、铁等活泼金属先失电子,反应完成后,铜再失电子,阳极溶解铜不等于 32 g,错误;⑤氯气和水反应为可逆反应,0.1 mol 氯气反应转移电子数小于0.1NA,错误;⑥浓硫酸与足量铜加热反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,稀硫酸与铜不反应,所以生成 SO2的分子数小于 0.1NA,正确;⑦若 142 g 全为 Na2SO4,则含有阴、阳离子总数为 3NA,若142 g 全为 Na2HPO4,则含有阴、阳离子总数为 3NA,所以 142 g Na2SO4和 Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为 3NA,正确;⑧胶体粒子是很多微粒的集合体, NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量大于 107 g,错误。3.(2018 福建永春县高三联考)现有一定量的气体如下:①标准状况下 6.72 L CH4、②3.01×10 23个HCl 分子、③13.6 g H 2S、④0.2 mol NH 3,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是( )a.标况下体积:②③①④b.同温同压下的密度:②③④①c.质量:②③①④d.氢原子个数:①③④②A.abc B.abcd C.abd D.bcd答案 B解析 ①标准状况下 6.72 L CH4的物质的量是 0.3 mol,②3.01×10 23个 HCl 分子的物质的量是 0.5 mol,③13.6 g H 2S 的物质的量是 0.4 mol,④0.2 mol NH 3。相同条件下体积与物质的量成正比,则标况下体积:②③①④,故 a 正确;同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比,则同温同压下的密度:②③④①,故 b 正确;0.3 mol CH 4的质量是 4.8 g,0.5 mol HCl 的质量是 18.25 g;0.2 mol NH3的质量是 3.4 g,则质量:②③①④,故 c 正确;0.3 mol CH 4含氢原子 1.2 mol,0.5 mol HCl 含氢原子 0.5 mol,0.4 mol H2S 含氢原子 0.8 mol,0.2 mol NH3含氢原子 0.6 mol,则氢原子个数:①③④②,故 d 正确。4.(2018 云南曲靖第一中学高三月考)在 V mL 硫酸铝溶液中含 m g 铝离子,取该溶液 mL,用水稀释𝑉3成 2V mL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为( )A. mol·L-1 B. mol·L-1250𝑚27𝑉 125𝑚27𝑉C. mol·L-1 D. mol·L-1500𝑚27𝑉 1 000𝑚27𝑉答案 A3解析 m g 铝离子的物质的量为 mol,取该溶液 mL,则溶液中铝离子的物质的量为 mol,𝑚27 𝑉3 𝑚27×3用水稀释成 2V mL 时,铝离子浓度为 mol·L-1,根据硫酸铝的组成可知,硫酸根离子的物质500𝑚27×3𝑉的量浓度是铝离子物质的量浓度的 倍,则硫酸根离子的物质的量浓度为 mol·L-1,A 项正确。32 250𝑚27𝑉5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的 CO、CO 2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是 ( )A.充入的 CO 分子数比 CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO 的摩尔体积比 CO2的摩尔体积小D.甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小答案 D解析 在温度、压强相同条件下,气体摩尔体积相等,根据 n= 可知,相同质量时其物质的量之比等于𝑚𝑀其摩尔质量的反比,CO 和 CO2的摩尔质量分别是 28 g·mol-1、44 g·mol -1,所以二者的物质的量之比=(44 g·mol -1)∶(28 g·mol -1)=11∶7。根据 N=nNA知,二者的分子数之比等于其物质的量之比,即 11∶7,所以 CO 分子数多,A 项错误;根据 V=nVm知,相同条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,所以甲的体积比乙大,B 项错误;温度和压强相等,气体摩尔体积相等,C 项错误;根据 ρ = 可知,相𝑀𝑉𝑚同条件下,其密度之比等于摩尔质量之比,所以甲中 CO 的密度比乙中 CO2的密度小,D 项正确。6.(2018 山东淄博第一中学高三上学期开学考试)将一定量 xAl2(SO4)3·y(NH4)2SO4·24H2O 晶体加入过量 NaOH 溶液中,加热生成 NH3 0.85 g(假如生成的 NH3全部逸出),再通入过量的 CO2,过滤、洗涤、灼烧,得 Al2O3固体 2.55 g。则 x∶y 为(已知:Al 2O3的相对分子质量为 102;NH3的相对分子质量为 17)( )A.1∶2 B.1∶1 C.1∶4 D.2∶1答案 B解析 根据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铝元素的质量和生成的氧化铝中的铝元素的质量相等,即:2 x∶ 2y=(2.55×2÷102)∶(0.85÷17)=1∶1,解得 x∶y =1∶1。7.(2018 甘肃兰州一中高三月考)把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. mol·L-1 B. mol·L-1𝑏-𝑎𝑉 2𝑏-𝑎𝑉C. mol·L-1 D. mol·L-12(2𝑏-𝑎)𝑉 2(𝑏-𝑎)𝑉4答案 C解析 消耗氢氧化钠是 a mol,则每一份溶液中镁离子的物质的量是 0.5a mol;消耗氯化钡是 b mol,所以每一份溶液中 S 的物质的量是 b mol,则每一份溶液中硫酸钾的物质的量是( b-0.5a) mol,𝑂2-4由此可知每一份溶液中钾离子的物质的量是(2 b-a) mol,浓度是 (2𝑏-𝑎)𝑚𝑜𝑙0.5𝑉𝐿 =2(2𝑏-𝑎)𝑉mol·L-1。8.(2018 湖北八校高三联考)为测定某草酸晶体(H 2C2O4·2H2O)样品的纯度,现称取一定质量的该样品,配制成 100 mL 溶液,取 25.00 mL 该溶液置于锥形瓶中,加适量稀硫酸,用 0.100 mol·L-1的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应)。为省去计算过程,设称取样品的质量为某数值时,滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的 100 倍。则应称取样品的质量为( )A.2.25 g B.3.15 g C.9.00 g D.12.6 g答案 D解析 H2C2O4与 KMnO4反应的化学方程式为 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H 2O,设样品中草酸晶体的质量分数为 x,滴定所用 KMnO4溶液的体积为 100x mL,则[ m(样品) x÷126 g· mol-1× ]∶(0.100×100 x÷1 000) mol=5∶2, 解得 m(样品)=12.6 g。25.00 𝑚𝐿100 𝑚𝐿9.(2018 清华大学附属中学高三月考)氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解 25.25 g 二者的混合物,恰好消耗 1.0 mol·L-1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物,得到氧化铜的质量为 ( )A.15 g B.20 g C.30 g D.35 g答案 B解析 混合物加入盐酸发生反应:Cu(OH) 2+2HCl CuCl2+2H2O、Cu 2(OH)2CO3+4HCl 2CuCl2+CO2↑+3H 2O,恰好消耗盐酸 500 mL,生成 CuCl2物质的量为 500×10-3× 12mol=0.25 mol,则混合物中铜原子的物质的量为 0.25 mol,因此根据铜原子守恒,灼烧后生成 CuO 的物质的量为 0.25 mol,其质量为 0.25 mol×80 g·mol-1=20 g,故选项 B 正确。10.(2018 北京第二十中学高三月考)将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中,充分反应后得到 200 mL 溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是( )A.标准状况下,反应过程中得到 6.72 L 的气体B.最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最终得到 7.8 g 沉淀D.最终得到的溶液中 c(Na+)=1.5 mol·L-1答案 C解析 15.6 g Na2O2的物质的量为 =0.2 mol,5.4 g Al 的物质的量为15.6 𝑔78𝑔·𝑚𝑜𝑙-1=0.2 mol,首先发生反应 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,生成 NaOH 为 0.4 mol,再发生5.4 𝑔27𝑔·𝑚𝑜𝑙-152Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知 Al 完全反应,剩余 NaOH 为 0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol,生成 NaAlO2为 0.2 mol,通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L,其物质的量为=0.3 mol,首先发生反应 NaOH+HCl NaCl+H2O,剩余 HCl 为 0.3 mol-0.2 6.72 𝐿22.4𝐿·𝑚𝑜𝑙-1mol=0.1 mol,再发生反应 NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO 2有剩余,HCl 完全反应,生成 Al(OH)3为 0.1 mol,最终溶液中溶质为 NaAlO2和 NaCl。过氧化钠与水反应生成的氧气为 0.2 mol× =0.1 mol,铝与氢氧化钠反应生成氢气为 0.2 mol× =0.3 mol,故生成气体的体积12 32为(0.1 mol+0.3 mol)×22.4 L·mol -1=8.96 L,故 A 项错误;反应后溶液的成分是 NaCl 和 NaAlO2,由电荷守恒可知 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(Al )-c(H+),故 B 项错误;最终生成 Al(OH)3为 0.1 mol,质𝑂-2量为 0.1 mol×78 g·mol-1=7.8 g,故 C 项正确;根据钠离子守恒可知,反应后溶液中 n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.2 mol=0.4 mol,故溶液中钠离子的物质的量浓度为 =2 mol·L-1,故 D 项错0.4𝑚𝑜𝑙0.2 𝐿误。二、非选择题(本题包括 4 个小题,共 40 分)11.(2018 江西抚州临川一中期中)(10 分)某天然碱(纯净物)可看作由 CO2和 NaOH 反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸 30 mL,产生 CO2的体积(标准状况)如下表:Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ盐酸的体积/mL 30 30 30 30样品质量/g2.263.395.656.78二氧化碳的体积/mL 448672784672(1)由以上数据,可以推测用 1.13 g 样品进行同样的实验时,产生 CO2 mL(标准状况)。 (2)另取 2.26 g 天然碱样品于 300 ℃加热至完全分解,产生 112 mL(标准状况)CO 2和 0.45 g H2O。计算并确定该天然碱的化学式为 。 (3)依据上表所列数据以及天然碱的化学式,可得盐酸的浓度为 。 答案 (1)224 (2)Na 2CO3·NaHCO3·2H2O(3)2 mol·L-1解析 (1)由图表可知,盐酸足量时,当 m(样品)≤3.39 g 时,样品质量与 CO2的体积成正比,则用 1.13 g 样品进行同样的实验时,产生 CO2为 ×1.13=224 mL;(2)2.26 g 样品中, n(NaHCO3)=2n(CO2)448 𝑚𝐿2.26=2× =0.01 mol,n(H2O)= =0.02 mol,由碳112×10-3𝐿22.4 𝐿·𝑚𝑜𝑙-1 0.45 𝑔-0.005𝑚𝑜𝑙×18 𝑔·𝑚𝑜𝑙-118 𝑔·𝑚𝑜𝑙-1元素守恒得: n(Na2CO3)= -0.01 mol=0.01 mol,则 n(Na2CO3)∶ n(NaHCO3)∶ n(H2O)0.448 𝐿22.4𝐿·𝑚𝑜𝑙-16=0.01 mol∶0.01 mol∶0.02 mol=1∶1∶2,故该天然碱的组成为 Na2CO3·NaHCO3·2H2O。(3)根据表中Ⅱ、Ⅳ的数据知道,Ⅳ中 HCl 完全反应,根据 Na2CO3、NaHCO 3分别与盐酸的反应,可得 30 mL 盐酸中所含 HCl 的物质的量= =0.06 mol,所以盐酸中 c(HCl)=6.78 𝑔226𝑔·𝑚𝑜𝑙-1+0.672 𝐿22.4𝐿·𝑚𝑜𝑙-1=2 mol·L-1。0.06𝑚𝑜𝑙0.03 𝐿12.(10 分)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC 2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中 300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。(1)通过计算确定 C 点剩余固体的化学成分为 (填化学式)。试写出 B 点对应的物质与 O2在 225~300 ℃发生反应的化学方程式: 。 (2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中 Co 的化合价为+2 价、+3 价),用 480 mL 5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体,得到 CoCl2溶液和 4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中 Co、O 两种原子的物质的量之比 。 答案 (1)Co3O4 3CoC 2O4+2O2 Co3O4+6CO2 (2)5∶6解析 (1)由图可知,CoC 2O4·2H2O 的质量为 18.3 g,其物质的量为 0.1 mol,钴元素的质量为 5.9 g,C点钴氧化物的质量为 8.03 g,氧化物中氧元素质量为 8.03 g-5.9 g=2.13 g,则氧化物中钴原子与氧原子物质的量之比为 0.1 mol∶ ≈3∶4,故 C 点剩余固体的化学成分为 Co3O4;B 点2.13 𝑔16𝑔·𝑚𝑜𝑙-1对应物质的质量为 14.7 g,与起始物质的质量相比减少 18.3 g-14.7 g=3.6 g,恰好为结晶水的质量,故 B 点物质为 CoC2O4,加热时与氧气反应生成 Co3O4与二氧化碳,反应的化学方程式为3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2。(2)由得失电子守恒: n(Co3+)=2n(Cl2)=2× =0.4 mol,4.48 𝐿22.4𝐿·𝑚𝑜𝑙-1由电荷守恒: n(钴原子) 总 =n(Co2+)溶液 = n(Cl-)= ×(0.48 L×5 mol·L-1-2× )=1 12 12 4.48 𝐿22.4 𝐿·𝑚𝑜𝑙-1mol,所以分解后的固体中的 n(Co2+)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol,根据化合价代数和为 0,氧化物中 n(O)=(0.6 mol×2+0.4 mol×3)÷2=1.2 mol,故该钴氧化物中 n(Co)∶ n(O)=1 mol∶1.2 mol=5∶6。13.(2018 宁夏育才中学高三月考)(10 分)硫代硫酸钠晶体(Na 2S2O3·5H2O)俗名海波,又名“大苏打”,是无色单斜晶体。易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性,广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题:(1)Na2S2O3·5H2O 属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 7(2)酸性条件下,S 2 自身发生氧化还原反应生成 SO2。试写出 Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式: 𝑂2-3。 (3)亚硫酸法制备 Na2S2O3·5H2O 的简易流程如下:①Na 2S2O3·5H2O 制备原理为 (用化学方程式表示)。 ②Na 2S2O3·5H2O 粗品中可能含有 Na2SO3、Na 2SO4杂质,其检验步骤为:取适量产品配成稀溶液,滴加足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成;将白色沉淀过滤,先用蒸馏水洗涤沉淀,然后向沉淀中加入足量 (填试剂名称),若 (填现象),则证明产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4(已知:Na2S2O3稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成)。 ③粗品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数的测定:称取 6 g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25 mL 0.01 mol·L-1 K2Cr2O7溶液置于锥形瓶中,然后加入过量的 KI 溶液和几滴淀粉溶液并酸化,立即用配制的 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3溶液 25 mL。计算粗品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数为 。已知 Cr2 +6I-𝑂2-7+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O、I 2+2S2 2I-+S4 。 𝑂2-3 𝑂2-6答案 (1)纯净物 (2)S 2 +2H+ S↓+SO 2↑+H 2O𝑂2-3(3)Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3·5H2O 稀盐酸 沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体生成 62%解析 (1)Na2S2O3·5H2O 属于纯净物。(2)酸性条件下,S 2 自身发生氧化还原反应生成 SO2,所以𝑂2-3Na2S2O3与盐酸反应生成 SO2、S、氯化钠和水,离子方程式为 S2 +2H+ S↓+SO 2↑+H 2O。(3)①𝑂2-3由流程可知,制备 Na2S2O3·5H2O 的原理为 Na2SO3+S+5H2O Na2S2O3·5H2O。②Na 2S2O3·5H2O 粗品中可能含有 Na2SO3、Na 2SO4杂质,因为 Na2S2O3稀溶液与 BaCl2溶液混合后无沉淀生成,而Na2SO3、Na 2SO4都可以与 BaCl2溶液反应,分别生成亚硫酸钡和硫酸钡沉淀,亚硫酸钡可以溶于盐酸生成有刺激性气味的二氧化硫气体,所以其检验步骤可以设计为:取适量产品配成稀溶液,滴加足量氯化钡溶液,有白色沉淀生成;将白色沉淀过滤,先用蒸馏水洗涤沉淀,然后向沉淀中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体生成,则证明产品中含有 Na2SO3和 Na2SO4。③由粗品中 Na2S2O3·5H2O 的质量分数的测定步骤及相关的化学反应可以得到关系式:Cr 2 ~3I2~6S2 ,𝑂2-7 𝑂2-3所以 n(Na2S2O3·5H2O)=n(S2 )=6n(Cr2 )=6×25×10-3 L×0.01 mol·L-1=1.5×10-3 mol,则𝑂2-3 𝑂2-76 g 粗品中 Na2S2O3·5H2O 的质量为 ×1.5×10-3 mol×248 g·mol-1=3.72 g,则粗品中250 𝑚𝐿25 𝑚𝐿Na2S2O3·5H2O 的质量分数为 ×100%=62%。3.72 𝑔6 𝑔14.(2018 辽宁重点高中协作校高三模拟)(10 分)某浅绿色晶体 X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成,某小组同学进行如下实验。Ⅰ.N 的测定:𝐻+4采用蒸馏法,蒸馏装置如图所示。8相关的实验步骤如下:①准确称取 58.80 g 晶体 X,加水溶解后,将溶液注入三颈烧瓶中;②准确量取 50.00 mL 3.030 0 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中;③向三颈烧瓶中加入足量 NaOH 溶液,通入氮气,加热,蒸氨结束后取下锥形瓶;④用 0.120 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,滴定终点时消耗 25.00 mL NaOH 标准溶液。(1)仪器 M 的名称为 。 (2)步骤③中,发生的氧化还原反应的化学方程式为 。蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行“处理”,“处理”的操作方法是 。 (3)步骤④中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所测得的 n(N )的值将 (填“偏大”𝐻+4“偏小”或“不变”)。 Ⅱ.S 含量的测定:𝑂2-4采用重量分析法,实验步骤如下:①另准确称取 58.80 g 晶体 X 置于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的 BaCl2溶液;②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤,洗涤沉淀 3~4 次;③用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;④继续灼烧沉淀至恒重、称量,得沉淀质量为 69.90 g。(4)步骤①中,判断 BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是 。 (5)步骤②中,采用冷水洗涤沉淀,其主要目的是 。 (6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体 X 的化学式为 。 答案 (1)分液漏斗(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 用蒸馏水冲洗冷凝管内通道 2~3 次,将洗涤液注入锥形瓶中(3)偏大 (4)待浊液分层后,取出上层清液少许置于试管中,向试管中加入 1~2 滴 BaCl2溶液,若无白色浑浊出现,则说明 BaCl2溶液已过量(答案合理即可) (5)尽可能减少沉淀的溶解损失,减小实验误差 (6)(NH 4)2SO4·FeSO4·6H2O解析 Ⅰ.(1)仪器 M 的名称为分液漏斗。(2)亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,通入氮气后,氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,化学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3;蒸氨结束后,直形冷凝管中会残留一些液氨,会对测定结果产生影响;因此为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行处理,处理的操作方法是用蒸馏水冲洗冷凝管内通道 2~3 次,将洗涤液注入锥形瓶中。(3)步骤④中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出,消耗氢氧化钠的量减小,则测定锥形瓶内溶液中剩余的硫酸的量减小,与氨气反应的硫酸的量增多,造成所测 n(N )的量偏大。𝐻+49Ⅱ.(4)判断氯化钡是否过量,可以在上层清液中继续滴加氯化钡溶液,若没有新的沉淀生成则说明溶液中没有硫酸根离子,即可说明氯化钡已经过量。(5)用冷水洗涤可以减少固体的溶解,减小实验误差。(6)与 NaOH 反应的硫酸的物质的量为 n(H2SO4)= n(NaOH)= ×0.12×0.025 mol=0.001 12 125 mol;与氨气反应的硫酸的物质的量为:0.05×3.030 0 mol-0.001 5 mol=0.15 mol,则氨气的物质的量 n(NH3)=2n(H2SO4)=0.3 mol;将 58.80 g 晶体 X 置于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的BaCl2溶液,得到硫酸钡沉淀 69.90 g,则 n(S )= =0.3 mol,𝑂2-4 69.90 𝑔233 𝑔·𝑚𝑜𝑙-1=0.3, =0.3,则 x+y=2x,即 x=y,令 x=1,则58.80×2𝑥132𝑥+152𝑦+18𝑧 58.80×(𝑥+𝑦)132𝑥+152𝑦+18𝑧=0.3,则 z=6,即 x=1,y=1,z=6,则其化学式为(NH 4)2SO4·FeSO4·6H2O;令 x=2,则58.80×2132+152+18𝑧=0.3,则 z=12。晶体的化学式应为各成分的最简整数比,所以晶体 X 的58.80×4132×2+152×2+18𝑧化学式为(NH 4)2SO4·FeSO4·6H2O。