1、- 1 -宁夏青铜峡市高级中学 2019 届高三化学上学期期中试题 第卷一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列说法正确的是（ ）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C “PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D明矾水解形成的 Al（OH） 3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化8下列说法正确的是 ( )标准状况下,6.0210 23个分子所占的体积约是 22.4 L0.5 mol H 2所占体积为 11.2 L标准状况下,1 mol H 2O
2、的体积为 22.4 L 常温常压下,28 g CO 与 N2的混合气体所含的原子数为 2NA 各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol-1 标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A. B. C. D. 9. NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A. 常温常压下,1.7 g H 2O2中含有的电子数为 NAB. 1 mol K 与足量 O2反应,生成 K2O、K 2O2和 KO2的混合物时转移的电子数为 NA C. 标准状况下,2.24 L Cl 2通入足量 NaOH 溶液中,反应转移电子的数目为 0.2NA D.标准状况下,1 mol CO 2所含共用电子对数为 2NA10
3、能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.FeS 固体放入稀硝酸溶液中：FeS2H + = Fe2+H 2SB.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al 3+4OH =AlO2 2H 2OCCa(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：HCO 3 Ca 2 OH CaCO 3H 2OD向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe 2+4Br-+3Cl22 Fe 3+2 Br2+6 Cl-11.某溶液中大量存在五种离子： 、 、Fe 3 、H 、X ，其物质的量之比为：3NO24Sn ( ) ： n ( ) ： n (Fe3 ) ： n (H ) ： n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则
4、 X 可3NO24S- 2 -能为（ ） ACl BFe 2 CMg 2 DBa 212. 根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 / Cl- KClO3 浓盐酸 / Cl2 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+A.表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化B.氧化性强弱的比较:KClO 3Fe3+Cl2Br2C.表中组反应的还原产物是 KCl,电子转移数目是 6NAD.表中组反应的离子方程式为:2Mn +3H2O2+6H+ 2Mn2+4O2+6H 2O413.下表对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的
5、是（ ）26.（16 分）现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是 K+、Ag +、Ca 2+、Ba 2+、Fe 2+、Al 3+，阴离子是 Cl-、OH -、CH 3COO-、NO3-、SO 42-、CO 32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。依据上述实验现象，回答下列问题:（1）写出下列物质的化学式 A D F
6、E 溶液的溶质是_,判别依据是 ;（2）实验中生成白色絮状沉淀的离子方程式是 , （3）C 溶液显碱性的原因_（用离子方程式解释）选项 陈述 陈述 判 断A 钾的金属性比钠的强工业上冶炼钾可以用钠还原法:Na+KCl NaCl+K(蒸气)对;对;有B氧化铝与强碱反应生成铝盐和水氧化铝是两性氧化物 对;对;无C 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用酸除去铜器表面的铜绿 对;错;无D过氧化钠既可以表现氧化性又可以表现还原性2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 对;对;有- 3 -（4）常温下 pH 均为 12 的 E 的水溶液和 A 的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_；（5）向 20mL2
7、mol/LD 溶液中加入 30mlA 溶液，充分反应后得到 0.78 克沉淀，则 A 溶液的物质的量浓度可能是_mol/L27 （12 分）查资料得：HNO 2是一种弱酸且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2 氧化成 Fe3 。AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2 。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素 C 是还原剂C维生素 C 将
8、Fe3 还原为 Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是 (填序号)。A测定这两种溶液的 pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入 KI淀粉溶液来区别 D 用 AgNO3和 HNO3两种试剂来区别(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入 NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成 NO3-和 Mn2+，请写出反应的离子方程式： 。(4)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2 转化为 Fe3 ，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填序号)。ACl 2 BFe CH 2O2 DHNO 3(5)若 FeSO4
9、和 O2的化学计量数比为 21，试配平下列方程式：FeSO 4K 2O2K 2FeO4K 2OK 2SO4O 2(6)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 。28.(15 分)榴石矿石可以看作由 CaO、FeO、Fe 2O3、Al 2O3、SiO 2组成。工业上对其进行综合利用的流程如下:- 4 -(1)SiO2的用途广泛,试写出其中的一种重要用途 ;(2)溶液中除了 Ca2+外,还含有的金属阳离子有 ;(3)步骤中 NaOH 参加反应的离子方程式是 ,鼓入空气并充分搅拌的目的是 ,发生反应的化学方程式为 。
10、(4)工业上制取 Al 的反应方程式为 (5)试设计实验证明榴石矿中含有 FeO(试剂任选,说明实验操作与现象) 。35化学一一选修物质结构与性质（15 分）已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D 位于前三周期。A 位于周期表的 s 区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B 的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3倍。A、B、D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B 二种元素组成的原子个数比为 11 的化合物 N 是常见的有机溶剂。E 有“生物金属”之
11、称,E 4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示)(1)E 的基态原子的核外电子排布式为 。 (2)由 A、B、C 形成的 ABC 分子中,含有 个 键, 个 键; (3)N 分子的中心原子的杂化类型是 ,分子空间构型是 ,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”)。(4)B、D 两种元素形成的 BD2型化合物分子的晶体类型是 。(5)下列叙述正确的是 。(填字母) - 5 -a.M 易溶于水,是因为 M 与水分子间能形成氢键,且 M 是极性分子;N 不溶于水,是因为 N 是非极性分子b.M 和二氧化碳分子中的中心原子均采用 sp
12、2杂化c.N 分子中含有 6 个 键和 1 个 键(6)B、C、D 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 (7)E 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。请回答:晶胞中 E 原子的配位数为 ,一个晶胞中 E 原子的数目为 。 36 化学选修有机化学基础 （15 分）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:已知以下信息:通常在同一个碳原子上连有两个羟基
13、不稳定,易脱水形成羰基;D 可与银氨溶液反应生成银镜;F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为 11。回答下列问题:(1)A 的化学名称为 ;(2)由 B 生成 C 的化学反应方程式为 ,该反应的类型为 ;(3)D 的结构简式为 ;(4)F 的分子式为 ;(5)G 的结构简式为 ;- 6 -(6)E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 种,其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为 221 的是 (写结构简式)。高三化学期中答案题号 7 8 9 10 11 12 13答案 D A B D C A D26. （16 分）(1) Ba(OH)2 AlCl3
14、FeSO4 (各 1 分)K2CO3；（1 分）判别根据是 A.C.E 中阴离子分别为 OH-.CH3COO-.CO32-,与 CO32-离子能共存的只有 K+;（2 分）(2)Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH 4+；（2 分） (3) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- （2分）（4）10 10：1（2 分） （5）0.5 或 2.5（4 分）27 （12 分） (1)D（2 分） (2)B（2 分） (3) 6H 5NO 2 2MnO 4- =NO3 2Mn 2+3H 2O （2 分） (4)c（2 分） (5) 2 6 2 2 2 1（2 分） (6)（利用
15、K2FeO4的强氧化性）消毒、 （利用氢氧化铁胶体的吸附作用）净水、 （2 分） 28.（15 分）(1)制造光导纤维（或制玻璃） （2 分） (2)Al 3+、Fe 3+、Fe 2+ （2 分）(3)Al(OH)3+OH-=Al +2H2O （2 分） 使其中的 Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3 （2 分）4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4 Fe(OH)3 （2 分）(4) 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 （2 分） (5)取矿石少许,加稀硫酸充分反应后,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫色褪去,证明矿石中含有 FeO （3 分）35. (1)1s22s22p63s23p63d24s2 （2 分） (2)2 2（各 1 分） (3)sp2 平面正六边形 非极性（各 1 分）(4)分子晶体 （2 分） (5) a （2 分） （6） CON （2 分） (7)12 4（2 分）解析:根据原子的构造原理可知 B、D 分别是碳和氧,所以 C 必然是氮元素,新装修居室的有害气体 M 是 HCHO,故 A 是氢。E 的原子序数是 22,是钛。- 7 -36 (1)甲苯（1 分）(2) +2Cl2 +2HCl （2 分） 取代反应（1 分）(3) （2 分） (4)C 7H4O3Na2 （2 分） (5) （2 分） (6)13 （3 分） （2 分）
