重庆市綦江中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（PDF）.rar

高 2020 级 第 一 学 月 化 学 考 试 答 案一 、 选 择 题1-5 C B B D D 6-10A D D D C 11-16D B D D B D二 、 填 空 题17、 (11分 、 除 标 注 外 每 空 1分 )（ 1） 增 大 增 大 减 小（ 2） （ 15-20） min (25-30)min(3)增 大 氧 气 的 浓 度 A B （ 每 空 2分 ）（ 4） a=a‵ Q1+Q2=Q x+y=118、 （ 1 3 分 ） （ 除 标 注 外 每 空 2 分 ）（ 1） Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)少 量 Cu与 Zn构 成 了 铜 锌 原 电 池 ， 加 快 了 反 应 速 率（ 3） Ag2SO4(4)升 高 温 度 适 当 增 大 硫 酸 的 浓 度 （ 等 ） (每 空 1分 )（ 5） 30 10 17.5（ 每 空 1分 ）过 量 的 铜 包 裹 在 锌 的 表 面 ， 使 锌 无 法 与 硫 酸 接 触 从 而 使 反 应 变 得 缓 慢19、（ 1 4 分 ） （ 除 标 注 外 每 空 2 分 ）① ＞ （ 1分 ） ② 0.04mol/(L· S)（ 1分 ）③ b中 所 有 点 对 应 的 时 间 相 同 ， 而 温 度 越 高 所 对 应 的 反 应 越 快 越 靠 近 平 衡 线（ 2） K=c2(H2)*c(S2)/c2(H2S) ② 0.07P（ 3） ① [Fe(CN)6]4— -e-=[Fe(CN)6]3- ② 11.2L2[Fe(CN)6]3+2CO32-+H2S=S+2[Fe(CN)6]4— +2HCO3-20、 （ 14 分 ） （ 除 标 注 外 每 空 2 分 ）（ 1）（ 2） +114（ 3） ① 22% 0.02② 及 时 分 离 出 SiH2Cl2或 SiCl4(等 )加 催 化 剂 增 大 压 强 （ 每 空 1分 ） ③ C綦江中学高 2020级高二上第一学月考试化学试题 命题人：郝巧巧 审题人：罗剑波 考试时间： 90分钟 总分： 100分 一、选择题（本题共 16小题，每小题只有一个最佳选项、每空 3分共 48分） 1、 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A. 标况下， 22.4L 的 SO3分子含硫原子的数目为 NA B. 常温常压下， 200g 质量分数为 17%的 H2O2溶液中含氧原子数目为 NA C. 7.1g氯气与足量 NaOH溶液反应制备漂白液转移电子数为 0.1NA D. 1.8g的 D2O含有 NA个中子 2、 温度升高时可以加大反应速率，其主要原因在于（ ） A. 增加了分子的碰撞次数 B 增加了活化分子的百分数 C. 降低了反应需要的能量 (活化能 ) D. 促使平衡移动 3、 下 列说法正确的是 （ ） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时 ,使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是 ( ) A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) Δ H=+163 kJ· mol-1 B.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) Δ H=-127 kJ· mol-1 C.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) Δ H=+91 kJ· mol-1 D.H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l) Δ H=-98 kJ· mol-1 5、控制适合的条件 ,将反应 Fe3++Ag Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池 (盐桥装有琼脂 — 硝酸钾溶液 ;灵敏电流计的 0刻度居中 ,左右均有刻度 )。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是 ( ) A.盐桥中的 K+移向乙烧杯 B.一段时间后 ,电流计指针反向偏转 ,越过 0刻度 ,向左边偏转 C.在外电路中 ,电子从石墨电极流向银电极 D.电流计指针居中后 ,往甲烧杯中加入一定量的铁粉 ,电流计指针将向左偏转 6、 右图是温度和压强对 X＋ Y 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中 Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A .X和 Y中只有一种为气态， Z为气态 B. X、 Y、 Z均为气态 C .上述可逆反应的正反应为放热反应 D .上述反应的逆反应的 Δ H0 7、 将浓度为 0.1mol·L -1HF.溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. c（ H+） B.Ka(HF) C. c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF) 8、 下列物质均属于弱电解质的是 （ ） ①冰醋酸 ②氯水 ③ NH4HCO3 ④氨水 ⑤葡萄糖 ⑥ Na2C2O4 ⑦ HF ⑧ H2C2O4 ⑨ Cu(OH)2 ⑩ KAl(SO4)2· 12H2O A. ①③④⑦ B. ②⑤⑥⑩ C. ①④⑦⑨ D. ①⑦⑧⑨ 9、 已知反应 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) △H= -752kJ/mol 的反应机理如下 : ①2NO(g) N2O2(g)(快 ) ②N 2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢 ) ③N 2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快 )下列有关说法正确的是 （ ） A. N2O2和 N2O是该反应的催化剂 B. ② 的反应的活化能最小 C. 反应速率 v(NO)=v(H2)=v(N2) D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 10、 ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ） ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下， B的体积分数（Ｂ％）与压强（ p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（ ）。 Ａ． m+n0并达到平衡，当改变某个条件并达到新的平衡后，下列叙述正确的是（ ） A、 降低 温度、 X的体积分数减小 B、增大压强（缩小容器体积）， Z的浓度不变 C、保持体积不变充入一定量的 X， X的转化率增大 D、保持体积不变充入一定量的 Z， Z的体积分数不变 14、 硫代硫酸钠 溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋ H2SO4===Na2SO4＋ SO2↑＋ S↓ ＋ H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( ) 实验 反应温度 /℃ Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/mol·L － 1 V/mL c/mol·L － 1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 15、 相同体积、 浓度均为 0.1mol/L的 某一元强酸溶液 ① 和某一元 弱 酸溶液 ② 分别与足量的锌粉发生反应，下列 说 法 正确的是 ( ) A．开始时 溶液 ① 和溶液 ② 产生氢气的速度一样快 B．反应结束后 溶液 ① 和溶液 ② 产生氢气的 物质 的量一样多 C．强酸的导电能力永远比弱酸强 D．给 溶液 ① 和溶液 ② 加热 、 ① 和 ② 中溶质离子浓度均变大 16、 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 ( ) A．再通入少量氯气， 减小 B．通入少量 SO2，溶液的漂白性增强 C． 升高温度 ， 会让溶液酸性增强 二、 加入少 量 固体 AgNO3， 溶液的漂白性增强 二、填空题 17、 （ 11 分 ）（ 除标注外每空 1 分 ） 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（ g）＋ O2(g) 2SO3(g) △H ”“” 或 “=” ） ② 985℃ 时，反应经过 5 s 达到平衡状态，此时 H2S 的转化率为 40%， 则用 H2表示的反应速率为 v(H2) =___________。 ③ 随着 H2S分解温度的升高，曲线 b向曲线 a 逐渐靠近，其原因是 ___________。 （ 2） 985℃ 时，反应经过 5 s 达到平衡状态，此时 H2S 的转化率为 40%，回答下列问题 。 ① 写出该反应平衡常数的表达 式 ： 。 ②已知经常可以用平衡分压来代替浓度计算平衡常数 KP,（某组分的 平衡分压 为该组分的物质的量分数 *容器内的总压）则该反应的 KP= （保留两位有效数字） （ 3） 工业上常采用上图电解装置电解 K4[Fe(CN)6]和 KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入 H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物 K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的 H2S 转化为可利用的 S，自身转化为 K4[Fe(CN)6]。 ① 电解时，阳极的电极反应式为 ___________。 ② 当有 16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为 ___________。 ③ 通入 H2S 时发生如下反应，补全离子方程式： 20、 （ 14分） （除标注外每空 1分） 三氯氢硅 (SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题 : (1)SiHCl3的电子式为： (2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应 : 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) Δ H1=+48 kJ·mol -1 3SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3(g) Δ H2=-30 kJ·mol -1 则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+3SiCl4(g) 的 Δ H为 kJ·mol -1。 (3)对于反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂 ,在 323 K 和 343 K时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。 ① 343 K时反应的平衡转化率 α = %。平衡常数 K343 K (保留 2位小数 )。 ②在 343 K下 :要提高 SiHCl3转化率 ,可采取的措施是 ;要 缩 短 反 应 达 到 平 衡 的 时 间 , 可 采 取 的 措 施有 、 。 ③ 对于反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+3SiCl4(g)达到平衡的标志为 A. 该反应在恒温恒压时，容器体积不再发生变化 B. 每断裂 4mol Si-H键的同时形成 12mol Si-Cl键 C. 绝热容器中温度不再发生变化 D. 4V 正（ SiHCl3） =3V 逆（ SiCl4） E. 恒温恒压时容器中混合气体的密度不再发生变化