1、- 1 -宁夏青铜峡市高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H- 1 Zn-65 S-32 C-12一、单选题（每题 3 分，共 54 分）1、从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （ ）A、氢气 B、煤炭 C、石油 D、核能2下列说法正确的是A 凡是吸热反应都是非自发的B 所有的反应都需要活化能的推动才能发生C 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D 自发反应在任何条件下都能实现3下列有关化学反应速率的说法正确的是A 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相
2、等C 增加固体反应物的量可以加快反应速率D 用铁片和稀硫酸反应制 H2比用浓硫酸产生 H2的速率慢4下列热化学方程式书写正确的是A 2NO 22NO+O 2 H=184.6kJ/mol（反应热）B NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O（l） H=57.3kJ/mol(中和热)C C(s)+1/2O 2(g)CO（g） H=184.6kJ/mol(燃烧热)D S(s)+O 2(g)SO 2（g） H=184.6kJ/mol（燃烧热）5已知：H 2（g）+F 2（g）2HF（g）的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是（ ）A 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B
3、1 mol H 2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJ- 2 -C 在相同条件下，1 mol H 2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D 断裂 1 mol HH 键和 1 mol FF 键吸收的能量小于形成 2 mol HF 键放出的能6下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B 在同一反应中，用反应物或生成物浓度变化表示的化学反应速率的值是相等的C 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化
4、钠与硫酸的反应速率7在恒容密闭容器中发生 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，达到平衡后改变某一条件，下列说法正确的是（ ）A 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 B 升高温度可提高 N2转化率 C 增加 H2的浓度，可提高 N2转化率 D 改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数8下列说法正确的是（ ）A 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。B 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。C 降低温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。D 使用催化剂活化分子百分数增大，反应速率一定增大。9反应 C（s）+H 2O（g）=CO（g）+H 2
5、（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是A 将容器的体积缩小一半 B 增加 C 的量C 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D 保持压强不变，充入 Ar 使容器容积变大10下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是（ ）A A（ s）+B(g) C(g)+D(g) H0 B A2（g）+3B 2(g) 2AB3(g) H0 D 2A（g）+B(g) 3C(g)+D(s) H011对可逆反应 A(g)+2B(g) 3C(g)的叙述中能说明已达到平衡的是（ ） 。A 混合气体的总物质的量不再变化。 B 混合气体的总质量不再变化。- 3
6、-C 容器内的压强不再变化。 D 某一物质的物质的量不再变化。12、下列溶液一定呈酸性的是（）A、K W=10-13的溶液 B、含少量 OH 的溶液 C、含少量 H 的溶液 D、c（H ） c（OH ）的溶液13、常温下，将 0.06mol/L 的 H2SO4溶液和 0.10mol/L 的 NaOH 等体积混合后，溶液的 PH 为（ ）A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.314在一个固定体积的密闭容器中，放入 3 L X(g)和 3 L Y(g)，在恒温恒体积下发生反应3X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，X 的转化率为 35%，混合气体的压强却比起始压强小，
7、则方程中 n 的值是（ ）A 3 B 4 C 5 D 615在某温度下，可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为 K，下列说法正确的是A K 值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大B K 值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C 反应物的转化率越大，达到平衡时，K 值越大D 温度越高，达到平衡时，K 值越大16对于反应 2A（g）B（g） 2C（g） （正反应放热） ，下列图象正确的是（ ）- 4 -A A B B C C D D17已知水的电离方程式：H 2O H OH ，下列叙述中正确的是A 升高温度，K W增大，pH 不变B 向水中加入氨水，平衡逆向移动
8、，c（OH ）降低C 室温下向水中加入少量稀硫酸，c（H ）增大，K W不变D 向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c（H ）降低18、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得 A 的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（）A、x+yz B、平衡向正方向移动 C、B 的转化率降低 D、平衡常数减小二、填空题（46 分）19 （12 分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质
9、的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在 (填编号字母)称量。A、小烧杯中 B、洁净纸片上 C、托盘上（2）滴定时，用 0.2000 mol/L 的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用 (填编号字母)作指示剂。A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视 ，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是 。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度是 （列式计算）- 5 -标准酸体积滴定次数待测溶液体积(mL) 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50第二次 10.00 4.10 24.00（5）若
10、未用所装标准盐酸润洗酸式滴定管，则可使测定结果 （“偏高” “偏低”或“无影响” ） 。20 （9 分）CO 2和 CH4是两种重要的温室气体，通过 CH4和 CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标。250时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO 2(g)+CH4(g) 2CO (g)+2H2(g)(1)此温度下该反应的平衡常数表达式 K 。(2)已知：CH 4(g)+2O2(g) CO 2(g)+2H2O(g) H890.3kJmol 1 CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H2(g) H+2.8kJmol 12CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) H566.0kJm
11、ol 1反应 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的H kJmol 1 ；能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)：温度 250 300 350K 2.041 0.270 0.012(1)根据表中数据可判断H 0(填“” 、 “=”或“”)(2)300时，将 2molCO、3molH 2和 2molCH3OH 充入容积为 1L 的密闭容器中 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，此时反应将 (填序号)：
12、A 正向移动 B 逆向移动 C 处于平衡状态 D 无法判断下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是 .A恒温恒容下，混合气体的密度不在变化B达平衡时，v(CO)：v(H 2)：v(CH 3OH) 1：2：1- 6 -C达平衡时，CH 3OH 浓度不再变化D单位时间内生产 nmolCO 同时生成 2nmolH221 （9 分）控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位） ，分析以下数据，回答下列问题：序号硫酸的体积/mL锌的质量/g 锌的形状温度/完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g1 50.0 2.0 薄片
13、 25 100 m12 50.0 2.0 颗粒 25 70 m23 50.0 2.0 颗粒 35 35 m34 50.0 2.0 粉末 25 45 5.05 50.0 6.0 粉末 35 30 m56 50.0 8.0 粉末 25 t6 16.17 50.0 10.0 粉末 25 t7 16.1（1）化学反应速率本质上是由 决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验 2 和实验 3 表明 对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时， 反应速率越快。（2）我们最好选取实验 （填实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的 反应速率越
14、快。（3）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是 molL（列式计算） 。22 （16 分）25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1710 5 molL1 K14410 7 molL1 3010 8 molL1- 7 -K25610 11 molL1请回答下列问题：（1）同浓度的 CH3COO 、HCO 3 、CO 32 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 。（2）常温下 01molL 1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同） Ac（H ） B Cc（H ）c（OH
15、 ）D E 若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发） ，上述 5 种表达式的数据增大的是 （3）体积为 10mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH变化如图：则 HX 的电离平衡常数 （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）醋酸的平衡常数稀释后，HX 溶液中水电离出来的 c（H +） （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）醋酸的溶液中水电离出来的 c（H +） ，理由是 （4）已知 100时，水的离子积为 11012 ，该温度下测得某溶液 PH7，该溶液显 （填“酸” 、 “碱”或“中” ）性将此温度下 PH1 的 H2SO4溶液 aL 与 PH11
16、 的 NaOH 溶液bL 混合，若所得混合液 PH2，则 a：b 。- 8 -高级中学 20182019 年（一）期中考试高二年级化学学科测试卷答案出卷人苏菊芬一、选择题（每题 3 分，共 54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 A C A D B D C D A题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C D D B A B D C C二、填空题（46 分）19、 （12 分） （1）A（1 分） （2） AC （2 分） （3） 锥形瓶内溶液的颜色变化 （2 分） 当最后一滴标准盐酸滴进去，溶液由粉红色变成无色且半分钟内不变色，证明已到滴定终点（2 分
17、） 。（4）0.4000（2 分） m(烧碱)cVM0.4000molL -10.5L40g/mol8.0g， 100%97.56% （2 分） （5）偏高（1 分）20、 （9 分）(1) 224()cCOH(2 分)；(2) +247.3(2 分).(1) (1 分) (2) A(2 分) C(2 分)21（9 分） （1）反应物本身的性质（1 分） 温度（1 分） 温度越高 （1 分） （2）1、2 和 4（2 分） 接触面积越大（2 分）（3）16.1g 硫酸锌的物质的量为： =0.1mol，则原硫酸溶液的物质的量浓度为：- 9 -=2.0mol/L（2 分）22（16 分） （1） CO 32 ClO HCO 3 CH 3COO （2 分） （2）A（2 分） ABCE（2 分） （3）大于（2 分） 大于（2 分） HX 酸性强于 CH3COOH 的，稀释后 HX 溶液中的 c（H +）小于 CH3COOH 溶液中的 c（H +） ，所以其对水电离的抑制能力也较弱（2 分）（4） 碱（2 分） 11：9（2 分）
