1、- 1 -牡一中 2018级高一学年上学期期中考试化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba137 第 I卷（选择题，共 56分）一、单项选择题（112 小题，每小题 2分；1323 小题，每小题 3分，共 57分）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是( )A B C D物质 浓硫酸 CO2 KCN 黑火药危险警告标签2下列实验装置图所示的实验操作，不正确的是( )A蒸发氯化钠溶液 B点燃酒精灯C向容量瓶中转移液体 D 用海水提取淡水3.以下关于氧化还原反
2、应的说法正确的是( )A.还原剂中必定有元素被氧化 B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低- 2 -C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应4将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是( )选项 实验现象 结论A 方形金属钠变成小球 钠与水的反应吸热 B 钠浮于水面游动 水的密度大于钠的C 酚酞溶液变成红色 有碱性物质生成D 钠球游动有吱吱声 有气体生成5.下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 ( )A.水和酒精 B.碘和四氯化碳 C.NaCl 溶液和泥沙 D.汽油和水6下列反应属于氧化还原反应的是( )AC
3、aCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H 2O=Ca(OH)2C2H 2O2 2H2O+O2 DCaCO 3 CaO+CO27.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氧化铜与稀硝酸反应：CuO+2H +=Cu2+H2OB.稀 H2SO4铁粉反应：2Fe+6H += 2Fe3+3H2C.盐酸滴在石灰石上：2H +CO32 =H2O+CO2D. 氢氧化铁与盐酸反应：H +OH H 2O8. 关于胶体和溶液的叙述中正确的是( )A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D. 胶体和溶
4、液都能够产生丁达尔效应9在水溶液中，下列电离方程式不正确的是( )A.H2SO4=2H+SO42- B.NaHSO4 = Na+ HSO4-C.Na2CO3=2Na+CO32- D.Ba(OH)2= Ba2+2OH-10海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：- 3 -粗盐中含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42 等杂质，提纯的步骤有：加入过量的 Na2CO3溶液；加入过量的 BaCl2溶液； 加入过量的 NaOH溶液；加入适量盐酸； 溶解； 过滤； 蒸发其正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 11在下列反应中， HCl 只作氧化剂的是( )ANaO
5、H+HClNaCl+H 2OBZn+2HCl=ZnCl 2+H2CMnO 2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl 2+H2O12 下列离子检验的正确结论是( )A. 若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量 CO32-B. 若向溶液中加入 AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量 Cl-C. 若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量 OH-D. 若向溶液中加入 BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量 SO42-13. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )ACuCu 2 BCl
6、Cl 2 CNH 3NO DMnO Mn 2414.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的 实验操作A称取 2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2g砝码，左盘上添加 NaOH 固体B 制备 Fe(OH)3胶体向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色后加入氢氧化钠溶液C从 NaCl溶液中得到 NaCl晶体将 NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至有大量固体析出时，停止加热- 4 -D 萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出15下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是(
7、)A. CO32-、H 、Na 、NO B. OH 、NO 3 、K 、Na C. H 、Ag 、Cl 、SO 42- D. K 、H 、Cl 、OH 16下列说法正确的是( ) A液态 HCl、固态 AgCl均不导电，所以 HCl、AgCl 是非电解质BNH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D导电能力强的物质一定是强电解质17氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是( )ACl 2+2NaOHNaCl+NaClO+H 2OBFe+CuSO 4FeSO 4+CuC2H 2O 2H2+O 2D2KClO 3 2K
8、Cl+3O218. 下列有关物质分类的结论正确的是( )A. 依据酸在水中的电离程度，将酸分为含氧酸和无氧酸B. 依据反应过程中是否发生电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据元素组成，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，不成盐氧化物和特殊氧化物等D. 依据在反应过程中的得电子数目将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂19.密度为 0.910g/cm3的氨水，质量分数为 25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )A.等于 12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定20.某强氧化性离子 XO(OH)2 可被 Na2SO3
9、还原。 如果还原 2.410-3mol XO(OH)2 ,需用30mL 0.2 mol. L-1的 Na2SO3溶液，那么 X元素被还原后的价态是( )A.+2 B. 0 C. +1 D.-1- 5 -21 若 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )标准状况下， 四氯化碳含碳原子数为 标准状况下，aL 氧气和氮气的混合气含有的分子数约为 完全转化为氢氧化铁胶体，生成 个胶粒 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46gNO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为 2NAA. B. C. D. 22汽车剧烈碰
10、撞时，安全气囊中发生反应：10NaN 32KNO 3=K2O5Na 2O16N 2下列说法正确的是( )AKNO 3是还原剂，其中氮元素被氧化B生成物中的 N2是氧化产物，K 2O是还原产物C每转移 1 mol电子，可生成 N2的体积为 35.84 LD若有 65 g NaN3参加反应，则被氧化的 N的物质的量为 3 mol23.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入 8gCO 和 CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V 甲 ：V 乙=4：1(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中 CO和 CO2的物质的量比为( )A.1：1 B
11、.1：3 C.3：1 D.2：1第 II卷（非选择题共 43分）24. （7 分）下列物质： Na Br 2 Na 2O NO 2 CO 2 SO 3 NH 3 H 2S 10mL1molL 1 HCl H 2SO4 Ba(OH) 2 NaCl 蔗糖 NaCl 溶液。(1)属于电解质的是_ _ ， 属于非电解质的是 _ _，能导电的是_。- 6 -(2)写出与在水中反应的离子方程式_(3)若将 0.2mol钠、镁、铝分别投入到中，在标准状况下产生氢气的体积之比是_。25、 （12 分）某次实验需用 0.4 molL1 NaOH溶液 480 mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需标有以下六项中的哪
12、些项_ （用字母表示）温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A. B. C. D. （2）配制该溶液应选用_mL 容量瓶；（3）用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH；（4）之后进行的操作步骤，正确顺序是（用字母表示）B G 。_A冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀 （5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的 NaOH溶液的浓度偏高的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的字母） 。A所用的 NaOH中混有少量 NaClB用托盘天平称量一定质量固体 NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D固体 NaOH在烧杯中溶解后，立
13、即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F最后确定 NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线G定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。26 （10 分）某固体物质可能由 K2SO4、KI、NaCl、CuCl 2、CaCl 2、Na 2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入 CCl4，振荡后静置 CCl4层呈无色(氯水能将 I 氧化为
14、I2)；往另一份滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸- 7 -由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的化学方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_。（3）该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（4）确定该物质是否存在的方法是_。27、 （14 分）氧化还原反应在生产生活中有很多实际应用：二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓 H2SO4反应生成 SeO2以回收 Se。已知：Se2H 2SO4(浓)=2SO 2SeO 22H 2O；2SO 2SeO 22H 2O=Se2SO 4H 。24(
15、1) Se与浓 H2SO4的反应中，氧化剂是_还原剂是_。 (2)依据反应判断 SeO2、浓 H2SO4的氧化性强弱是：SeO 2 _ 浓 H2SO4（填大于、小于或等于）(3)用双线桥法标出反应电子转移的方向和数目：_。(4)SeO2、KI 和 HNO3发生如下反应，配平该反应的化学方程式。SeO2 KI HNO 3 Se I 2 KNO 3 H 2O对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（5）含氰废水中的 CN 有剧毒。在微生物的作用下，CN 能够被氧气氧化成 HCO ，同3时生成 NH3，该反应的离子方程式为_。 （6）硫酸铜溶液能与单质磷反应：11P+15Cu
16、SO 4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 反应中，被 1mol CuSO4 氧化的 P的物质的量 。- 8 -牡一中2018级高一学年上学期化学期中考试答案一、单项选择题（112小题，每小题2分；1323小题，每小题3分，共57分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B A A D C A C B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B C D C B C A B C B21 22 23D D C二、非选择题（共43分）24.（7分）(1). 3、8、10、11、12 ； 4、5、6、7、13 ； 1、9、14 （每空1分）（2）（2分）（
17、3）20:1:1（2分）25（12分，每空2分）（1）A. （2）500 （3）8.0 （4）EAFCD （5）DF BC 26（10分，每空2分）BaCO3+2HClBaCl 2+H2O+CO2Ag+Cl-AgCl Na 2CO3 NaCl取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无27（14分，每空2分）（1） 浓硫酸或H 2SO4 硒或Se （2）小于（3）2SO 2SeO 22H 2O=Se2SO4H （4）SeO 24KI4HNO 3=Se2I 24KNO 32H 2O（5）2CN + 4H2O + O2 2HCO+ 2NH3 （6）0.2mol
