1、浙江省杭州市学军中学 2017 届高三选考模拟化学试卷一、选择题1以下与氢氧化钠反应不可能生成盐的物质是A. I2 B. SO3 C. CO D. CH3COOH2下列仪器在使用前不需要检查是否漏水的是A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 容量瓶 D. 酸式滴定管3下列属于电解质的是A. 铜 B. 氨水 C. 氧化钠 D. 蔗糖4下列物质在生活中应用起氧化剂的是A. 明矾作净水剂 B. 硅胶做干燥剂C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂525时，下列各物质的水溶液的 pH 小于 7 的是A. Na2SO4 B. KOH C. Fe2(SO4)3 D. KHCO36化学与生产、生活密切相
2、关。下列叙述错误的是A. 棉布、羊毛和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水B. 铅蓄电池是常见的二次电池C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁D. 焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠7下列表示正确的是A. 可以表示 10B 的原子结构，但不能表示 11B 的原子结构B. 聚乙烯的结构简式：C. CH4的球棍模型：D. 次氯酸分子的结构式： HOCl8下列说法不正确的是A. 工业制备镁的原理：MgCl 2 Mg+Cl2B. 久罝的硫酸亚铁溶液滴加 KSCN 溶液，溶液显淡红色C. 钠可以从四氯化钛溶液中置换出金属钛D. 向氯化铵溶液加入筑氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的 PH 试纸变蓝9下列说法正确
3、的是A. 粗盐的提纯时，加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热B. 用碱式滴定管可以准确量取 20.00 mLKMnO4溶液C. 在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42-D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度10下列说法不正确的是A. C60与 C70互为同素异形体B. CH4和 C3H8互为同系物C. CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3同分异构体D. H2O 与 D2O 属同位素11下列有关说法错误的是A. 过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、 PVC 都是高分
4、子化合物B. 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能C. 分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐D. 酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应12一定条件下的可逆反应 2NO2 (红棕色） 2NO (无色）+O 2 (无色），在恒压密闭容器充入 NO2，达到化学平衡状态的标志是A. 反应停止了 B. NO 的正反应速率与 O2的逆反应速率相等C. c(NO)c( O2)=21 D. 气体的颜色不再变化13下列离子方程式正确的是A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红： Na+2H2ONa +2OH- +H2B. 用 NaOH
5、 溶液吸收单质碘： I2 +6OH- 5I - +IO3-+3H2OC. 将 NaHCO3溶液和过量 Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO 3-+Ca2+2OH-CaCO 3+ 2H2O + CO32-D. 二氧化锰和浓盐酸反应： MnO2+4HCl Mn2+2Cl2+2H 2O14W、X、Y 、Z、N、M 元素，它们在周期表中位罝如图所示，下列说法不正确的是A. 离子半径：WXY B. 单质的还原性：XYNC. 硒与元素 N 同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比 N 的弱 D. 元素 M 位于金属与非金属的分界线附近，推测 M 元素的单质一定可以做半导体材料15乙烯是重要的工业原料，下
6、列有关乙烯叙述不正确的是A. 常温常压下是气体 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 可使酸性高锰酸钾溶液发送加成反应而褪色 D. 在氧气中燃烧有明亮的火焰16下列说法正确的是A. 蔗糖水解产物只有葡萄糖 B. 乙烯制聚乙烯、苯制氯苯均发生加聚反应C. 蛋白质变性、糖类水解均为化学变化 D. 石油分馏产物、煤干馏的产物都只有烃17氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 为了增加灯泡亮度，可以将电极碳棒变得多粗糙多孔C. 电子迁移方向：电极 a灯泡电极 b电解质溶液电极 aD. 该电池的总反应：2H 2+O2
7、=2H2O18反应 4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)， H=-a kJmol -1，在 5L 密闭容器投入 1molNH3和 1mol 的 O2，2 分钟后 NO 的物质的量增加了 0.4mol，下列说法正确的是A. 2 分钟反应放出的热.量值小于 0.1akJB. 用氧气表示 2 分钟的反应速率： v(O2)=0.05mol L min-1C. 2 分钟内 NH3的转化率是 50D. 2 分钟末 c(H 2O)=0.6mol/L19工业生产水煤气的反应为：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) H+131.4 kJ/mol 下列判断正确的是A反应物能
8、量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H 2(g)C(s)+H 2O(g) H131.4 kJ/molC水煤气反应中生成 1 g H2(g)吸收 131.4 KJ 热量D水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ 热量20有关物质结构的说法正确的是A. 有强共价键存在的物质熔沸点一定很高B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键D. 晶体 NH4Cl 和 Na2O 中的化学键类型完全相同21室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号 pH 12 12溶液 氨水 氢氧化钠溶液A. 两溶液中 c(OH-)相等B. 溶液的物质的量
9、浓度为 0.01 molL-1C. 两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 PH：22N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.lmol FeCl3与足量 KI 溶液反应，转移的电子数为 0.1NAB. 标准状况下，1L0.5 molL -1乙酸溶液中含有氢离子总数为 0.5NAC. 3lg 白磷分子含有共价键总数为 1.5NAD. 53 克 Na2CO3固体中含有 CO32-数为小于 0.5NA23常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液，含 A 元素的有关微粒物质的量变化如下图所示。根据图示判断，下列说法正确的是A.
10、H2A 在水中的电离方程式是： H2A = H+ +HA- ； HA - H+A2B. 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C. 当 V(NaOH)=30mL 时，溶液中存在以下关系： 2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)c(A 2-)+2c(OH-)D. 当 V(NaOH)=20mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na +)c(HA -)c(H +)c(OH -)24在复盐 NH4Fe（SO 4） 2 溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是AFe 2+SO42 +Ba2+2OH =BaSO4+Fe（
11、OH） 2BNH 4+Fe3+ 2SO42 + 2Ba2+ 4OH =2BaSO4+ Fe（OH） 3+ NH3H2OC2Fe 3+ 3SO42 + 3Ba2+6OH =3BaSO4+ 2Fe（OH） 3D3NH 4+ Fe3+3SO42 + 3Ba2+ 6OH =3BaSO4+Fe（OH） 3+3NH3H2O25某 100mL 溶液可能含有 Na+、NH 4+、Fe 3+、CO 32 、SO 42 、Cl 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是A原溶液一定存在 CO32 和 SO42 ，一定不存在 Fe3+B原溶液一定存在 Cl ，
12、可能存在 Na+C原溶液中 c(Cl ) 0.1molL 1D若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl )0.1molL 1二、推断题26化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知： 请回答：（1）E 中官能团的名称是_。 （2）BDF 的化学方程式_。 （3）对于化合物 X，下列说法正确的是_。A能发生水解反应 B 不与浓硝酸发生取代反应 C能使 Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应三、简答题27电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。含 CN-废水在排放前的处理过程如下： 已知：9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固
13、体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为 1.25g/L 的单质气体 1.12L。（1）溶液 B 具有性质_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）写出沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式_。（3）滤液 C 中还含有微量的 CN-离子，通过反应 ，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_。28ClO 2(与 Cl2的氧化性相近），常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。（1）安装 F 中导管时，应选用图 2 中的：_。（填
14、“a”或“b”）（2）打开 B 的活塞，A 中氯酸钠和稀盐酸混和产生 Cl2和 ClO2，写出反应化学方程式：_。（3）关闭 B 的活塞，ClO 2在 D 中被稳定剂完全吸收生成 NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置 C 的作用是：_。（4）已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2，在 ClO2释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是：_ 。29高温时，Cu 2S 和 O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：2Cu2S+3O2 2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S 6Cu+ SO2取 amol Cu2S 和
15、bmol 空气（设氧气占空气体积的 20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：（1）若反应后剩余固体只有 Cu，则 a 和 b 的关系是_。（2）若反应后容器内的压强小于反应前，通过分析，确定反应后容器内固体的成分_?30数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了 些重要成果。如利用 CO2和 CH4重整可制合成气（主要成分为 CO、H 2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：I 、CH 4(g)=C(s)+2H2(g) H= + 75.0 kJmol-1II、 CO 2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H = + 41
16、.0 kJmol-1III、CO(g)+H 2(g)=C(s)+H2O(g) H = 131.0 kJmol -1（1）反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的H =_kJmol-1。（2）固定 n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO 2和 CH4的平衡转化率见图。同温度下 CO2的平衡转化率大于 CH4的平衡转化率，其原因是_。（3）CO 常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下 CO 还原四种金属氧化物达平衡后气体中 lgc(CO)/c(CO2)与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是_A工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和 CO 接触的时间，减少尾气中 C
17、O 的含量BCO 不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）C工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高 CO 的利用率DCO 还原 PbO2的反应 H0 （4）一定条件下 Pd-Mg/SiO2催化剂可使 CO2“甲烷化”变废为宝 CO2+4H2 CH4+2H2O，最佳催化温度是 200-300 左右，超过 300催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入 v(CO2) v(H 2)=14 的反应气体，常温进料开始加热，画出甲烷的量随温度的变化曲线。_（5）在载人航天器中应用电化学原理，以 Pt 为阳极，Pb（CO 2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内 CO2同时产生 O2和
18、新的能源 CO，则阴极的电极反应式为_；室温下 H2CO3电离常数约为 K1=410-7 K2=510-11，则 0.5molL-1的 Na2CO3溶液的 pH 等于_（不考虑第二步水解和 H2O 的电离）31三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr 2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？_。（2）用右图装置制备 CrCl3时，反应管中发生的主要反应为： Cr2O3+3CCl4=2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入 N2的作用为：_；_。（3）样品中三氯化铬质
19、量分数的测定：称取样品 0.3000g，加水溶解并定容于250mL 容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1g（足量）Na 2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量 2molL-1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O72-存在，再加入 1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以 Cr3+存在，于暗处静置 5min 后，加入 1mL 指示剂，用 0.0250molL-1标准 Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准 Na2S2O3溶液 21.00mL。(已知：2Na 2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI)判定终点的现象是
20、_；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 加入 Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是_。样品中无水三氯化铬的质量分数为_。(保留三位有效数字)32氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以 2氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）DE 所需 X 物质的结构简式：_。（2）CD 反应生成 D 的产量偏低，请解释原因：_（3）写出 C 聚合成高分子化合物的方程式_；（4）A 能转化成 F 分子 C7H7NO2，写出同时符合下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式
21、：_。红光光谱表明分子中含有-COO-结构；1H-NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线流程图_（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：参考答案1C【解析】AI 2 与 NaOH 溶液反应生成 NaI、NaIO，均为盐，故 A 正确；BSO 3 是酸性氧化物，能与 NaOH 反应生成盐和水，故 B 正确；C CO 是不成盐氧化物，与 NaOH 不反应，故 C 错误；DCH 3COOH 与氢氧化钠能发生中和反应，二者反应生成盐类物质醋酸钠和水，故 D 正确；答案为 C。2A【解析】A量筒没有活塞和瓶塞，使用
22、前不需检查是否漏水，故 A 正确；B 分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故 B 错误；C 容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，故 C 错误；D酸式滴定管的下面有旋转的活塞，需要检查是否漏水，故 D 错误；故选 A。点睛：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可。3C【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水； A 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；B氨水是混合物，既不是电解质
23、也不是非电解质，故 B 错误；C 氧化钠是金属氧化物，是电解质，故 C 正确； D蔗糖是非电解质，故 D 错误；答案为 C。点睛：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质有：酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，常见的非电解质是：酒精、蔗糖、非金属氧化物和氨气，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。4C【解析】A明矾作净水剂，利用吸附性，没有化合价变化，故 A 不选；B 硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性，没有化合价变化，故 B 不选；C漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性，能够杀菌消毒，作消毒剂，故
24、C 选；D铁粉作食品袋内的脱氧剂，利用 Fe 的还原性，起还原作用，故 D 不选；故选 C。5C【解析】A硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液中不存在水解，溶液显中性，pH 7，故 A 错误；B氢氧化钾是强碱溶液，pH 大于 7，故 B 错误；C Fe 2（SO 4） 3 溶液中，三价铁离子水解，三价铁离子结合水电离的氢氧根，导致溶液显示酸性，pH 小于 7，故 C 正确；DKHCO 3 溶液中 HCO3-的水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液显碱性，溶液的 pH7，故 D 错误；故选 C。点睛：根据盐类水解的原理进行判断即可，25时，pH 小于 7 溶液显示酸性，酸溶液或强酸弱碱盐的溶液，以及部分以
25、电离为主的酸式盐如 NaHSO3 的溶液都显酸性，据此分析。6A【解析】A棉布和涤纶充分燃烧的产物是二氧化碳和水，而羊毛是蛋白质，组成元素中还有 N 元素，燃烧产物中除二氧化碳和水，还有 N2，故 A 错误；B 铅蓄电池是可充电池，是常见的二次电池，故 B 正确； C冶炼铁常用 CO 还原铁的氧化物，故 C 正确；D碳酸氢钠能与酸反应生成 CO2，是常用焙制糕点的发酵粉之一，故 D 正确，答案为 A。7D【解析】A 10B 和 11B 是同位素，核电荷数均为 5，原子结构均可用 表示，故 A 错误；B聚乙烯的结构简式为 ，故 B 错误； CCH 4 的球棍模型为 ，为甲烷的比例模型，故 C 错
26、误；D 次氯酸分子的结构式为 HOCl，故 D 正确，答案为 D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序（如HClO 应是 HOCl，而不是 HClO），其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。热化学反应方程式中物质的聚集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反应的客观性是经常出现错误的地方，在判断时需要注意。8C【解析】A工业上电解氯化
27、镁的方法来制备镁，故 A 正确； B久罝的硫酸亚铁溶液易被空气中的气体氧化，溶液中含有 Fe3+，滴加 KSCN 溶液，溶液显淡红色，故 B 正确；C 钠要先与水反应，无法从四氯化钛溶液中置换出金属钛，故 C 错误；D在含有 NH4+的溶液加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的 NH3 能使湿润的 PH 试纸变蓝，故 D 正确，答案为 C。9D【解析】A滤液在坩埚中蒸发结晶、出现多量晶体时停止加热，故 A 错误；B KMnO 4 溶液有强氧化性，只能用酸式滴定管盛装，故 B 错误；C 稀硝酸能氧化 BaSO3 为 BaSO4，另外 AgCl 白色沉淀也不能溶解于稀硝酸，故 C 错误；D 定容时需要向
28、容量瓶内加水，容量瓶洗涤后未干燥，不影响所配溶液浓度，故 D 正确；答案为 D。10D【解析】AC 60 与 C70 均为碳的不同单质，互为同素异形体，故 A 正确；BCH 4 和 C3H8 结构相似，且分子组成相差 2 个 CH2 基团，互为同系物，故 B 正确；C CH 3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3 的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故 C 正确；DH 2O 与D2O 为相同元素组成的两种不同水分子，其中 H 和 D 为同位素，故 D 错误，答案为 D。11C【解析】A过氧化氢酶为蛋白质、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC 均为合成高分子材料，均为高分子，故 A
29、正确；B植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能，但不包括城市与工业有机废弃物的再利用，故 B 错误；C 含 Si、O 及金属的盐类物质为硅酸盐，则分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐，故 C 正确；D酸碱质子理论可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应，进一步扩大了人们对酸碱的认识，故 D 正确；故选C。12D【解析】A反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故 A 错误；B NO的正反应速率与 O2 的逆反应速率之比为 2:1 时才能确定反应达到平衡状态，故 B 错误；Cc(NO)c(O 2)始终是 21 ，不能作为判断是否达到平衡的依据，故 C 错误；D 混合气体
30、的颜色不再改变，说明 NO2 气体的浓度不变，达到平衡状态，故 D 正确；故选 D。点睛：注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。13B【解析】A金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红，是因为发生了 2Na+2H2O2Na +2OH-+H2，故 A 错误； B用 NaOH 溶液吸收单质碘发生的离子反应为 I2 +6OH
31、- 5I - +IO3-+3H2O，故 B 正确；C 将 NaHCO3 溶液和过量 Ca(OH)2 溶液混合有白色沉淀发生的离子反应为 HCO3-+Ca2+OH-CaCO 3+ H2O ，故 C 错误；D二氧化锰和浓盐酸反应时的离子方程式为 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O，故 D 错误；答案为 B。点睛：解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg 2+遇 OH-和 CO32-时更宜生成的是 Mg(OH)2 沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强
32、酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如 NaHCO3 只能改写成Na+和 HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项 C，要注意过量澄清石灰水过量时溶液中不可能再存在 CO32-。14D【解析】由元素在周期表的位置可知，W、X 、Y 、Z、M 、N 六种主族元素分别为N、Na、Mg 、Si 、Ga、S；A 离子核外电子层结构相同，核电荷数大，离子半径越小，则离子半径：N 3-Na +Mg 2+，故 A 正确；B同周期从左向右金属性减弱，还原性减弱，则单质的还原性：NaMg S ，故 B 正
33、确；C硒与元素 S 同主族，非金属性 SSe，则 S 的最高价氧化物的水化物的酸性强，故 C 正确；D元素 Ga 位于金属与非金属的分界线附近，但其具有金属性，则 Ga 元素的单质是导体材料，故 D 错误；故选 D。15C【解析】A乙烯是碳原子数小于 5 的烃，常温常压下是气体，故 A 正确；B 乙烯分子结构中含有碳碳双键，性质较活泼，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故 B 正确；C乙烯含有碳碳双键，性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 C 错误；D乙烯具有可燃性，在氧气中燃烧有明亮的火焰，故 D 正确；故选C。点睛：碳原子数小于 5 的烃在常温常压下是
34、气体，乙烯中含有碳碳双键，性质较活泼，能被强氧化剂氧化，在一定条件下能发生加成反应、加聚反应；注意乙烯中含有碳碳双键导致其性质较活泼，其特征反应是加成反应。16C【解析】A蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，而麦芽糖水解的产物只有葡萄糖，故 A 错误；B乙烯制聚乙烯是加聚反应，而苯制氯苯是取代反应，故 B 错误；C蛋白质变性、糖类水解均属于化学变化，故 C 正确； D煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏可得到苯、甲苯、二甲苯及焦炉气、粗氨水等，故 D 错误；答案为 C。17C【解析】A该装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故 A 正确；B将电极碳棒变得多粗糙
35、多孔可增大反应接触面积，能增加灯泡亮度，故B 正确；C 电子从负极沿导线流向正极，a 是负极、b 是正极，则电子由电极 a 通过导线流向电极 b，电解质溶液中无电子转移，只有阴、阳离子移动，故 C 错误；D氢氧燃料电池反应式与氢气燃烧方程式相同，则电池反应式为 2H2+O22H 2O，故 D 正确；故选 C。18B【解析】 4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)起始物质的量（mol） 1 1 0 0变化物质的量（mol） 0.4 0.5 0.4 0.6终了物质的量（mol） 0.6 0.5 0.4 0.6A2 分钟时参加反应的 NH3 的物质的量为 0.4mol，反应
36、放出的热量值等于 0.1akJ，故 A 错误；B用氧气表示 2 分钟的反应速率： v(O2)= =0.05mol L min-1，故 B 正确；0.5molinLC2 分钟内 NH3 的转化率= =40，故 C 错误；D2 分钟末 c(H2O)= 0.4ol1=0.12mol/L，故 D 错误；答案为 B。0.6mol5L19B【解析】试题分析：A、该反应是吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A 错误；B、正反应吸热，逆反应放热，B 正确；C、由题干反应可知生成 1mol 氢气即 2g 氢气吸收的热量为131.4 kJ，C 错误；D、由题干反应可知生成 1molCO 吸收的热量为 1
37、31.4 kJ，而 1LC0 物质的量不是 1mol，D 错误；答案选 B。考点：考查反应热的有关判断与计算20B【解析】A有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高，如氟气等，熔化时只需破坏分子间作用力，熔沸点低，故 A 错误；B液氯溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，同时也破坏了分子间作用力，故 B 正确；C 离子化合物中一定含有离子键，可能存在非极性共价键，如 Na2O2，故 C 错误D 晶体 NH4Cl 中含有离子键和共价键，而 Na2O 中只存在离子键，故 D 错误，答案为 B。21C【解析】ApH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故 A 正确；B NaOH是强电解质
38、，能完全电离，pH=12 的 NaOH 溶液中，其物质的量浓度等于 0.01mol/L，故 B正确；CpH 相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH 溶液 pH 变化大，故 C 错误；DpH 相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸，故 D 正确；故选 C。22C【解析】AFeCl 3 遇水溶液水解，部分生成 Fe(OH)3 胶体，Fe(OH) 3 胶体中的 Fe3+不与 I-反应，则 0.lmol FeCl3 与足量 KI 溶液反应，转移的电子数小于 0.1NA，故 A 错误；B 乙酸是弱酸，不能完全电离，故 B 错误；C每个白磷分子的摩尔质量为
39、 124g/mol，含有 6 个 PP 键，则 3lg 白磷的物质的量为 0.25mol，分子含有共价键总数为 1.5NA，故 C 正确；DNa 2CO3 固体中 CO32-不水解，则 53 克 Na2CO3 固体中含有 CO32-数为 0.5NA，故 D 错误；答案为 C。23D【解析】A0.2molL -1H2A 溶液 c（H +）0.4mol/L ，则 H2A 在溶液中部分电离，为弱酸，H2A 在水中的电离方程式是：H 2AH+HA-、HA -H+A2-，故 A 错误；B等体积等浓度的NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后生成 NaHA，HA -的水解能促进水的电离，故 B 错误；C当V（
40、NaOH）=30mL 时，发生反应为 NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na 2A+H2O，溶液主要为等物质量的 NaHA，Na 2A 的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na +）+c（H +）=c（HA -）+2c （A 2-）+c（OH -），物料守恒可知：3c （HA -）+3c（A 2-）+3c（H 2A）=2c（Na +）， 2+ 得：2c（H +）-2c（OH -）=c（A 2-）-3c（H 2A）-c（HA -），故 C 正确；D当 V（NaOH）=20 mL 时，发生反应为 NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA -电离大于水解，溶液显
41、酸性，则 c（Na +） c（HA -）c（H +）c（A 2-）c（OH -），故 D 正确；故选 D。24BC【解析】25D【解析】试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为 BaSO4、BaCO 3 中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是 BaSO4、BaCO 3 的混合物，一定存在 CO32-、SO 42-，硫酸钡沉淀是 2.33g，物质的量是 =0.01mol，碳2.3/gmol酸根离子的物质的量是 mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在 Fe3+，.2197所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离
42、子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是 =0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量.24/Lmol之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.012+0.012=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl -)0.01mol，所以 c(Cl-)0.1molL-1。A、原溶液一定存在CO32-和 SO42-、Cl -，一定不存在 Fe3+，故 A 正确；B 、原溶液一定存在 Cl-，可能存在 Na+，故 B 正确；C 、原溶液中 c(Cl-)0.1molL-，故 C 正确；D、若原溶液中不存在 Na+，则 c(Cl-)=0.1molL-1，故 D
43、错误；故选 D。考点：考查了常见离子的检验方法的相关知识。26 醛基 AC【解析】乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故 A 是乙醇，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故 B 是乙酸；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则 D 为醇，由 D 能被氧化为 E，且结合给出的信息：RCHO+CH 3COOR RCH=CHCOOR，那么 E应为醛类，即甲苯与氯气发生的是甲基上的取代，那么 C 为 ，C 在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么 D 应为 ，即 E 为 ，据此推断得出 F 为： ，那么 X 为 ；（1）依据分析可知：E 为苯甲醛，含有官能团为-CHO，即醛基；（2）B 为乙酸，D
44、为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：；（3）AX 中含有酯基，能发生水解反应，故 A 正确；B X 中含有苯环，能与浓硝酸发生取代反应，故 B 错误；CX 中含有碳碳双键，能使 Br2/CCl4 溶液褪色，故 C 正确；D X中不含有醛基，不能发生银镜反应，故 D 错误，故选 AC。27 还原性 2CuCN+3O2 2CuO+N2+2CO2 2CN +5ClO+2H+=5Cl+N2+2CO 2+H 2O【解析】9.0g 沉淀 D 在氧气中灼烧后，产生 8.0g 黑色固体，黑色固体应为 CuO，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生 10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体
45、除去氧气后，还剩余标况下密度为 1.25g/L 的气体 1.12L，气体的相对分子质量为 1.2522.4=28，电镀溶液中含有高浓度的 CN-离子，应为氮气，则白色沉淀为 CaCO3，其物质的量为 =0.1mol，10/molg生成的二氧化碳为 0.1mol，则碳元素质量为 0.1mol12g/mol=1.2g，氮气的质量为1.25g1.12L=1.4g，物质的量为 =0.05mol，CuO 的物质的量为1.428/gmol=0.1mol，C 、N、 Cu 元素总质量为 1.2g+1.4g+0.1mol64g/mol=9g，等于沉淀 D 的80/gmol质量，故 D 由 Cu、C、N 三种元
46、素组成，且三原子物质的量之比为0.1mol：0.1mol：0.05mol2=1 ：1：1，故 D 的化学式为 CuCN，X 为 Cu+离子，B 应为具有还原性的物质；(1)溶液 B 应具有还原性；（2）沉淀 D 在氧气中灼烧发生的化学方程式： 2CuCN+3O2 2CuO+N2+2CO2；（3）CN -离子与 NaClO 在酸性条件转化为对环境无害的物质，应是生成氮气、二氧化碳，还有氯化钠与水生成，反应离子方程式为：2CN -+5ClO-+2H+=5Cl-+N2+2CO2+H2O。28 b 2NaClO3+4HCl2ClO 2+ Cl 2+2NaCl+2H 2O 吸收 Cl2 检验是否有 ClO2生
