1、2016 级一轮复习第三次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：H -1、C-12、N-14、O -16、Na-23、Mg-24、Al-27、Si -28、S-32、Cl- 35.5K-39、Ca-40、Fe-56、Cu-64、Zn-65第 I 卷(选择题)一.选择题(单选，115，每小题 2 分；1620，每小题 3 分。共 45 分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法或做法正确的是( )A.高纯 Si 可用于制造光导纤维，高纯 SiO2 可用于制造太阳能电池B.燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.用明矾代替 ClO2 处理生活污水，可提高杀菌消毒效果D.酸雨以及
2、光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关2.半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户” ，即由 SiO2 制 Si。制取 Si 过程中不涉及到的化学反应是( )A.2CSiO 2=Si2CO B.Si2Cl 2=SiCl4C.SiO22NaOH=Na 2SiO3 H2O D.SiCl2H 2=Si4HCl3.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有 Cl2B.向氯水中滴加 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-C.向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HCl
3、OD.向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+4.下列说法正确的是( )A.SO2 使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色B.SO2 能使品红溶液、溴水和酸性：KMnO 4 溶液褪色，是因为 SO2 具有漂白性C.将等物质的量的 SO2 和 Cl2 同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果D.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应5.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( )A.CaCl2 B.CaCO3 C.H2SO4 D.SO26.只用一种试液即可鉴别 Na2S2O3、Na 2CO3、NaAlO 2、
4、Na 2SiO3、Na 2SO4 五种溶液该试剂为( )A.烧碱溶液 B.氨水 C.氯化钡溶液 D.盐酸高温 高温17.下列有关说法错误的是( )A.浓 H2SO4 与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性B.金属 Mg 与稀 H2SO4、CO 2 均能反应，但其反应类型不同C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4D.SO2 气体通入 Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀生成8.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是( )A.ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B.SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维C.Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂 D
5、.浓 H2SO4 具有脱水性，可作干燥剂9.下列装置应用于实验室制 Cl2 并回收 MnCl2 的实验，能达到实验目的的是 ( )A.用装置甲制取 Cl2 B.用装置乙除去 Cl2 中的少量 HClC.用装置丙分离 MnO2 和 MnCl2 溶液 D.用装置丁蒸干 MnCl2 溶液制MnCl24H2O10.NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是( )A.图示转化反应都是氧化还原反应B.25时，NaHCO 3 在水中的溶解度比 Na2CO3 大C.Cl2 与过量的铁反应生成 FeCl2D.石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl 2 既是氧化剂又是还原剂11.将下列气
6、体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 ( )A.Cl2 B.HCl C.NO2 D.NH3 12.分别将足量下列气体通入 Na2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是( )ANO BHCl CCO 2 DSO 213.兴趣小组在实验室中模拟利用 CH4 和 Cl2 发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是( )A.实验时先点燃 A 处酒精灯再通 CH42B.装置 B 有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用C.装置 C 经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有 4 种D.可用过滤的方法从 D 中分离出盐酸14.五种常见物质 X、Y、Z、E、F 均
7、含有同一元素 M，已知 Y 是单质，Z 是 NO，在一定条件下它们有如右图所示的转化关系，下列推断不合理的是( )A.X 可能是一种氢化物 B.XY 可能是非氧化还原反应C.M 可能是金属 D.E 可能是一种有色气体 15.下图是研究 SO2 性质的微型实验装置( 实验时用另一表面皿扣在上面)。现用 75%硫酸溶液和Na2SO3 固体反应制取 SO2 气体并进行实验，现象很明显。下列说法中错误的是( )A.品红溶液褪色 B.酸性 KMnO4 溶液紫色褪去C.含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅 D.紫色石蕊溶液先变红后褪色16.向如图所示装置中缓慢通入气体 X，若打开活塞 K，则品红溶液褪色；若关
8、闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X 和 Y 可能是( )17.将一定量的 Cl2 通入 50mL 10mol/L 的 NaOH 浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 3 共存体系( 不考虑 Cl2 和水的反应)。下列说法正确的是( )A.若反应中转移了 n mol 电子，则 0.25n0.5B.溶液中 n(NaCl)：n(NaClO) :n(NaClO3)可能为 3:1:1C.当溶液中 n(ClO-):n(ClO3-)=5:1 时，反应的离子方程式为：8Cl216OH -=10Cl-5ClO -ClO 3-8H 2OD.与 NaOH 反应的 Cl
9、2 物质的量的范围：0.25 moln(Cl 2)0.75mol18.ClO2 和 NaClO2 均具有漂白性，工业上由 ClO2 气体制取 NaClO2 固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是( )选项 A B C DX SO2 HCl Cl2 Cl2YNaOH溶液饱和 NaCl溶液饱和 NaHCO3溶液Na2SO3溶液3 A.通入的空气可将发生器中产生的 ClO2 全部排入吸收器中B.步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥C.吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式为：2ClO 2H 2O2=2ClO2-2H +O 2D.工业上将 ClO2 气体制成 NaClO2 固体，其主要目的是便于贮
10、存和运输19.有某 H2SO4 和 HNO3 的混合溶液 20mL，其中 c(H2SO4)为 2mol/L，c(HNO 3)为 1mol/L。现向其中加入 0.96g 铜粉，充分反应后(假设只生成 NO 气体) ，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL20.向 18.4 g 铁和铜组成的合金中加入过量的 HNO3 溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO 混合气体，再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液，生成 30.3 g 沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的 Cl2 恰好完全反应，则 Cl2 的体积在标准状况下为( )
11、A.4.48L B.6.72L C.7.84L D.无法计算 第 II 卷(非选择题)二.推断题：21(13 分 ). A、 B、C、D、E、 F 在常温下均为气体，它们有以下转化关系( 部分反应条件、产物已略去)请回答下列问题：(1)D 化学式为 _，溶液 II 中具有漂白性的微粒的化学式为_ ，淡黄色粉末的电子式为_(2)C 的浓溶液与黑色粉末反应生成 E 的化学方程式为 (3)DF 的化学方程式为 (4)E 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_(5)若将溶液 II 滴人到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为 (6)向反应后的溶液中加人适量 CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是
12、2019 届第一轮复习第三次质量检测考试64化 学(参考答案)21(13 分)(1)CO2， HClO，Na 2O2(电子式) (各 1 分，共 3 分) (2)4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O (2 分)(3)2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 (2 分)(4)Cl22OH -=Cl-ClO -H 2O (2 分)(5)2I- Cl22Cl-I 2 (2 分)(6)溶液分层，下层呈紫红色，上层近乎无色 (2 分)22(8 分) .(1) E； 1 (各 1 分，共 2 分 )； (2)SO2Br 22H 2O=4H+SO 42-2Br - (2 分)(3)4H
13、2O(g)3Fe Fe3O44H 2 (2 分) (4)Ca(OH)22NH 4Cl CaCl22NH 32H 2O (2 分)23(12 分) .(1)将样品中可能存在的 Fe2+氧化为 Fe3+；双氧水(H 2O2)(2)SiO2(或 H2SiO3)；SiO 24HF SiF42H 2O(3)Fe(OH)3、Al(OH) 3 (4)45.0%24(11 分) .(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(2 分)(2)D (1 分)(3)Zn 2H2SO4=ZnSO4SO 22H 2O、ZnH 2SO4=ZnSO4H 2 (或 2Zn3H
14、 2SO4=2ZnSO4SO 2H 22H 2O) (2 分)(4) (2 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C C A B D B C C D B D D C D C C C D C(5)偏小 (2 分 )(6)待冷却至室温再开始读数；读数前使量气管左右液面相平 (或眼睛视线与液面最低处相平) (2 分)25(11 分) .(1)MnO24H +2Cl - Mn2+Cl 22H 2O (2 分) (2)A、B (2 分) (3)I、 II 、 III (每空 1 分，共 3 分) (4)4NH36NO=5N 26H 2O (2 分) ，1.2mol (2 分)
