1、第 1 页 共 3 页Fe3+氧化性、离子共存、KSCN 溶液、检测苯酚、原电池和电解池、吸氧腐蚀和析氢腐蚀水解，制取胶体、生成沉淀、沉淀转化Fe3+复习课歙县中学化学教研组 程伟平一、教学目标1、Fe 2+、Fe 3+的特征反应2、Fe 3+中混有 Fe2+如何鉴别3、Fe 3+的氧化性和涉及 Fe3+反应的化学平衡4、利用发散、收敛、再发散、再收敛的方式进行授课二、教学重难点Fe3+中混有 Fe2+如何鉴别；Fe 3+的鉴别三、教学过程（一）实验演示制备 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3；向盛有 FeCl3 溶液的试管中滴入几滴 KSCN 溶液，振荡；向盛有 FeSO4 溶液的试管中滴入
2、几滴 K3Fe(CN)6溶液，振荡；向盛有 FeSO4 溶液的试管中先滴入几滴 KSCN 溶液，再滴入几滴 H2O2 溶液，振荡；向混有 FeSO4 的 FeCl3 溶液中滴入几滴 KMnO4 溶液；向混有 FeSO4 的 FeCl3 溶液中滴入几滴 K3Fe(CN)6溶液向盛有 FeCl3 溶液的试管中滴入几滴 K3Fe(CN)6溶液，振荡（二）Fe 3+的性质提问：高中化学有哪些知识与 Fe3+有关（1） Fe3+的氧化性已知：氧化性强弱顺序：KMnO 4Cl 2Br 2 Fe 3+ I 2Fe3+ Cu 2+ H +例 1：将铁粉加入到阳离子浓度相同的 Fe2(SO4)3 、CuSO 4
3、 、H 2SO4 溶液中充分反应，有固体剩余。假设 1：全部为 Fe假设 2：全部为 Cu假设 3：既有 Fe 又有 Cu甲同学认为假设 1 肯定错误，原因是： 请同学通过实验验证假设 2、3 是否成立？ 第 2 页 共 3 页继续延伸：如果将铁粉换成锌粉后，是否可能出现剩余固体是 Zn 、Fe 、Cu 三者的混合物？为何？（2） 涉及 Fe3+反应的化学平衡 制备 Fe(OH)3 胶体原理：水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+【若考虑平衡正向移动：采取什么措施？】切入点是影响反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积、能否形成原电池。学生回答： 【展开 1】
4、NH 4Cl 中含有 FeCl3 如何除去？从上述平衡解释，实际就是水解平衡正向移动： 思考：CuCl 2 中含有 FeCl3 如何除去？ 思考：Mg(OH) 2 为何能转化为 Fe(OH)3？ 可以用 KSCN 溶液检测 Fe3+原理： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （红色）要使颜色加深，上述平衡应当正向移动，有哪些影响因素 【展开】向盛有 FeSO4 溶液的试管中先滴入几滴 KSCN 溶液，再滴入几滴 H2O2 溶液，振荡，溶液变红后红色慢慢变浅，可能是什么因素导致的？切入点：平衡逆向移动，为何逆向移动？【学生回答】 （3） 与 Fe3+ 有关的其他反应 苯酚可以用 Fe3+
5、检测Fe 3+可以用做催化剂三、教学实录1、由于本次是常规课、也是研讨课，我大胆对教材进行了整合，从两个方面介绍了 Fe3+，信息量大；上课时做了一系列的实验，目的主要是探讨 Fe3+中混有 Fe2+如何鉴别，演示实验时有些紧张；大多数的实验现象都在学生意料之中，但是当 K3Fe(CN)6滴入 FeCl3，溶液时变成褐绿色，学生还是有些吃惊的。2、学生配合较好，首先就是提到与 Fe3+有关知识点，是发散性的思维，学生基本回答出来了，比较多，处理要讲究方式，如果挨个讲显的非常凌乱。我将所有的情况分成两个方面：Fe 3+的氧化性和涉及Fe3+反应的化学平衡。（1）Fe 3+的氧化性：举例：将铁粉加
6、入到阳离子浓度相同的 Fe2(SO4)3 、CuSO 4 、H 2SO4 溶液中充分反应，有固体剩余。学生回答是先与 Fe2(SO4)3 反应，接着与 CuSO4 反应，最后与 H2SO4 反应，故有铁必有铜。假设 1 肯定错误。利用 Fe 、Cu 活泼性不同，采用稀硫酸反应观察现象。但是遇到将铁粉换成锌粉又有什么不同学生难理解。对于最后剩余什么固体不太好判断，学生回答是有 Zn 或 Cu，要么就是两者的混合物，极个别的学生答出有 Fe。原因是未意识到 Zn 活泼性大于 Fe，原先氧化性强弱顺序为：Fe 3+ 第 3 页 共 3 页Cu 2+ H +，应该变化为 Fe3+ Cu 2+ H +F
7、e 2+，过量的锌粉可以与 Fe2+继续反应生成 Fe。其次，需要注意的就是氧化剂强弱顺序：KMnO 4Cl 2Br 2 Fe 3+ I 2，常见的有将 Cl2通入到 FeBr2，FeI 2溶液中，Cl2的量不同导致方程式不同。（2）涉及 Fe3+反应的化学平衡：胶体的制备用的就是 Fe3+ 的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，综合化学选修 4 的知识，水解平衡及铁盐可以用作净水剂、 NH4Cl 或 CuCl2 中含有 FeCl3 如何除杂、中性条件下 Fe3+ 为何不能存在等问题，学生能答出胶体的制备，对于若要 Fe3+ 的水解平衡正向移动的影响因素不太熟练，不能从
8、影响化学反应速率因素进行考虑，尤其是加水平衡正向移动以及为何正向移动不能理解，对于课本中提到的 Mg(OH)2 为何能转化为 Fe(OH)3 不能做出合理的解释。然后就是KSCN 溶液检测 Fe3+，从平衡角度解释颜色的改变，如加入碱为何颜色变浅。就此问题拓展进行下面的实验，向盛有 FeSO4 溶液的试管中先滴入几滴 KSCN 溶液，再滴入几滴 H2O2 溶液，溶液变红，如果再滴加 H2O2 溶液，会产生大量的气泡，颜色变浅甚至会褪色（要进行对比实验，排除溶液体积增大对颜色的影响） 。学生能想到反应中产生的 Fe3+对 H2O2 有催化作用，但溶液颜色变浅甚至会褪色无法解释。若从平衡角度来看，
9、很明显可以知道下面平衡：Fe 3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （红色）逆向移动了，Fe 3+ 或 SCN-可能都和 H2O2 溶液发生反应了。最后就是与 Fe3+ 有关的其他反应，苯酚可以用 Fe3+检测显紫色，既然有紫色物质必定发生了化学变化；Fe 3+（黄色） +6C6H5OH=Fe （C 6H5O） 63 一 （紫色）+6H + ，实际上只要是稳定的烯醇式结构遇到Fe3+均可反应。Fe 3+可以用做催化剂，原理可能是：2Fe 3+ + 3H2O2 +2H2O=2H2FeO4+ 6H+；4H 2FeO4 = 2Fe2O3 +4H2O + 3O2 2H2FeO4 +3H2O2 =2F
10、e(OH)3 + 2H2O + 3O2；Fe 2O3、Fe(OH) 3 与酸反应生成Fe3+。四、教学反思教学目标达成，思路清晰，难度符合高三复习课特点，教学策略运用合理，Fe 3+的氧化性讲解清楚，细节处理恰当；不足之处在处理涉及 Fe3+反应的化学平衡略显紧张，没能更好地驾驭课堂。五、安徽高考链接2014 年 第 8 题考查 Fe2(SO4)3，第 28 题考查铁的电化学腐蚀2013 年 第 27 题考查 Fe3+ 和 Fe2+的还原性2012 年 第 13 题考查 Fe(OH)3、Al(OH) 3 溶解度，第 25 题考查 Fe 在元素周期表中的位置2011 年 第 10 题考查 Fe 与稀硝酸的反应，第 28 题考查 Fe 的还原性及 Fe2+的水解2010 年 第 12 题考查 Fe Cr 合金，第 28 题考查 Fe(NO3)3 氧化单质银2009 年 第 27 题考查绿矾的还原性，第 28 题考查 Fe2+对 H2O2 溶液分解的影响结合近几年高考试题，可以为高三的复习指明方向，更好做到有效教学。
