1、高二化学统练试题 第 1 页（共 6 页）2018 学年第一学期第一次统练试题高二 化学相对原子质量：H 1 C 12 Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，115 题每小题 2 分，1625 题每小题 3 分，共 60 分）1化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是A 液氨用作制冷剂 B 明矾用作净水剂 C 氢氟酸蚀刻石英制艺术品 D 铁质容器盛放浓硫酸2下列有关物质的性质与应用相对应的是A 氧化铝熔点很高，可用氧化铝坩埚熔融纯碱B FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D 浓硝酸见光分解，可用铝槽车运输浓硝酸3高
2、铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金A比纯铝熔点高 B各种成分在自然界中含量丰富，容易获取C具有比较活泼的化学性质 D 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强4在通常状况下，能大量共存的一组气体是A 氧气和一氧化氮 B 氨气和氯化氢气体C 氢气和氧气 D 碘化氢气体和氯气5下列有关电池的叙述正确的是A 氢氧燃料电池属于环境友好电池，能量转化率可达 100B 锌锰干电池是一种常用的二次电池C 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄D 铅蓄电池负极是 PbO2，正极是 Pb6下列过程是一定是吸热的是A氨气液化 B酸碱中和反应 C分解反应 DN 22N7下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目
3、的的是 A 用图 1 所示装置除去 Cl2 中的 HCl B 用图 2 所示装置实验室制 NH3C 用图 3 所示装置分离 MnO2 和 KCl D 用图 4 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体高二化学统练试题 第 2 页（共 6 页）8已知 X +Y = M + N 反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是A X 的能量低于 M 的能量B Y 的能量低于 N 的能量C X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量D 该反应是吸热反应，反应必须加热9某同学用 50mL 0.50mol/L 的盐酸与 50mL 0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进
4、行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是A 实验过程中没有热量损失B 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C 烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯D 若将盐酸体积改为 60 mL，不考虑实验误差，理论上所求中和热不相等10下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是A NaNaOHNa 2CO3NaCl B FeFe(NO 3)3Fe(OH) 3Fe 2O3C MgMgCl 2Mg(OH) 2MgSO 4 D AlAl 2O3Al(OH) 3AlCl 311常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 在水溶液中：H +、SO 42-、SiO 32-
5、、Na +B. 在酸性溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3-、SO 42-C. 在碱性溶液中：K +、CO 32-、AlO 2-、SO 42-D. 加入金属铝产生 H2 的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、Cl -12某小组设计电解饱和食盐水的装置如图所示，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 A 铜电极附近观察到黄绿色气体 B 石墨电极附近溶液呈红色C 溶液中的 Na 向石墨电极移动 D 铜电极上发生还原反应13工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B 反应过
6、滤后所得沉淀为氢氧化铁C 图中涉及的转化反应都不是氧化还原反应D 反应发生的化学方程式中存在： NaAlO2CO 22H 2O = Al(OH)3NaHCO 314下列实验中根据现象得出的结论错误的是高二化学统练试题 第 3 页（共 6 页）选项 实验 现象 结论A相同条件下，用 1molL1的CH3COOH 和 1molL1的 HCl 分别做导电性实验 CH3COOH 溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH 是弱电解质B 向某溶液中加铜和浓 H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有 NO3C 向某钾盐滴加浓盐酸，将产生的气体分别通入品红溶液及澄清石灰水 品红溶液褪色、澄清石灰水出现白色
7、沉淀 该钾盐为 K2SO3 或KHSO3D 淀粉水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2 悬浊液，再加热无砖红色沉淀 淀粉水解产物不含醛基15向 1L 1molL1 的下列溶液中分别加入 1L1molL1 的 NaOH 溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应H 1、H 2、H 3 的关系正确的是A H 1H 2H 3 B H 1H 3H 2 C H 1H 3 = H 2 D H 1H 2=H 316下列说法正确的是 A B C D通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的 K+移向 FeCl3 溶液若观察到甲烧杯中石墨电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极17下
8、列说法不正确的是A 已知冰的熔化热为 6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为 20 kJ mol-1，假设 1 mol 冰中有 2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15 %的氢键BX(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H 0，恒温恒压条件下达到平衡后再加入 X，平衡正向移动，但上述反应的H 不变C 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D 500、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于
9、密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-38.6kJ/mol183.84g 铜投入一定量浓 HNO3 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 1344mL 气体（标况） 。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 O2 的体积高二化学统练试题 第 4 页（共 6 页）A 672mL B 168mL C 504mL D 336mL19如图所示是一种以液态肼(N 2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高
10、达 700 -900时，O 2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是A 电极甲发生还原反应B 电池内的 O2-由电极乙移向电极甲C 电池总反应为 N2H4 +2O2= 2NO +2H2OD 当甲电极上有 lmol N2H4 消耗时，乙电极上有 22.4L O2 参与反应20下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项 离子方程式 评价A 将 1mol Cl2 通入到含 1mol FeI2 溶液中：2Fe2+2I-+2Cl22Fe3+4Cl-+I2正确；Cl 2 过量，可将 Fe2+、I -均氧化B 1molL-1 的 NaAlO2 溶液和 2.5molL
11、-1 的 HCl 溶液等体积混合：2AlO2-+5H+Al3+Al（OH） 3+H2O正确；AlO 2-与 Al（OH） 3 消耗的 H+的物质的量之比为2：3C 过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO 2+H2O+ClO-HClO+HSO3-正确；说明酸性：H 2SO3 强于HClOD Ca（HCO 3） 2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水21已知 Al2H6 热值极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成 H2，球棍模型如图，下列推测肯定不正确的是A 该物质与水反应，属于氧化还原反应B 将 Al2H6 加
12、入足量的氢氧化钠溶液，反应的化学反应方程式：Al2H6 + 6H2O 2Al（OH） 3 + 6H2C Al2H6 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料22一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO 42 +8H2O=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A Zn 极是负极，发生氧化反应B 随着反应的进行，溶液的 pH 增大C 电子由 Zn 极流出到石墨电极，再经过溶液回到 Zn 极，形成回路D 石墨电极上发生的反应为： FeO42+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OH23相同条件下，在体积相同的三个烧
13、瓶中分别装有氨气、氯化氢、二氧化氮气体；并分别倒立于水槽中， 充分反应后烧瓶内溶液的物质的量的浓度之比为（烧瓶内液体未扩散）高二化学统练试题 第 5 页（共 6 页）A 2:2:3 B 3:3:2 C 2:2:1 D 1:1:124在金属 Pt、Cu 和铱（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的 H2 可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO 3）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法不正确的是A Ir 的表面发生反应： H2 + N2O = N2 + H2OB 导电基体上的负极反应：H 22e = 2H+C 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物D 若导电基体上的 Pt 颗粒增多
14、，不利于降低溶液中的含氮量25某溶液中可能含有如下离子：H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、Cl 、AlO 2 。当向该溶液中逐滴加入NaOH 溶液时，产生沉淀物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A 原溶液中一定含有的阳离子是 H+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+B 反应最后形成的溶液中的溶质含 AlCl3C 原溶液中 Al3+与 NH4+的物质的量之比为 1:3D 原溶液中含有的阴离子是 Cl 、AlO 2二、非选择题（共 40 分）26 （10 分）碳的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1) 有机物 M 经过太阳光光照可转
15、化成 N，转化过程如下：H = +88.6 kJmol1则 M、N 两分子相比，较稳定的是 (2) 根据键能数据估算 CH4(g)4F 2(g) = CF4(g)4HF(g) 的反应热 H 化学键 CH CF HF FF高二化学统练试题 第 6 页（共 6 页）键能/(kJmol 1 ) 414 489 565 155(3) 将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) H= 1176 kJmol1 ，则反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为 (4) 乙炔的热值为 49.98
16、 kJg 1，写出能表示乙炔标准燃烧热的热化学方程式 （5）利用甲烷可催化还原氮氧化物。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol则 CH4(g)将 NO(g)还原为 N2(g)的热化学方程式为 27 （14 分）电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：（1）二氧化氯（ClO 2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取 ClO2 的新工艺如右图所示。 图中用石墨作电极
17、，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。产生ClO2 的电极应连接电源的 （填“正极”或“ 负极” ） ，对应的电极反应式为 a 极区 pH （填 “增大”、 “减小” 或“不变”） ，少量 NaOH 的作用是 在甲出口得到物质是 图中应使用 （填“阴”或“ 阳”）离子交换膜。（2）二甲醚(CH 3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质溶液为碱性，则二甲醚直接燃料电池的负极反应为 28 （10 分）金属铝在酸性或碱性溶液中均可与 NO 发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体 D 和 F 蒸汽相遇产生白烟，气体 D 和 A 溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：(1)
18、气体 D 的电子式为 (2) A 和 B 两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为 (3) Al 与 NO 在酸性条件下反应， Al 与被还原的 NO 的物质的量之比是 (4) 除去气体 C 中的杂质气体 E 的化学方法 (用化学方程式表示) 。(5) 写出铝在碱性条件下与 NO 反应的离子方程式 29 （6 分）标准状况下，往一定量的 NaOH 固体中，逐滴加入 1.00molL-1NH4HSO4 溶液充分反应，高二化学统练试题 第 7 页（共 6 页）反应产生的 NH3 随 NH4HSO4 溶液体积的变化如图所示(假设生成的 NH3 全部逸出),请计算：（1）X 的值为 （2）NaOH 的物质的量是 mol
