1、第 1 页 共 5 页高二化学选修四 热化学方程式练习题班级 姓名 学号 1、已知在 25、101kPa 下，1g C 8H18(辛烷) 燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A、C 8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= 48.40kJmol -1B、C 8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= 5518kJmol -1C、C 8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1D、C 8H18(l)+25/2
2、O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= 48.40kJmol -12、 常温常压下，1g H2 在足量 Cl2 中燃烧生成 HCl 气体，放出 92.3 kJ 的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是 ( )AH 2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)； H= 92.3 kJ/molBH 2(g)+ Cl2(g) = HCl(g)； H=92.3kJ/molCH 2 Cl22HCl； H= 184.6kJ/molD2HCI(g)H 2(g)Cl 2(g)； H184.6kJ/mol 3下列说法不正确的是 ( )A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B热化学方程式中
3、各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C所有的燃烧反应都是放热的D热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数42C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.0kJmol 1 ，这个热化学方程式表示 ( )A2g 碳燃烧生成一氧化碳时放出 221.0kJ 的热量B2mol 碳燃烧生成一氧化碳时吸收 221.0kJ 的热量C2mol 固体碳在氧气中燃烧生成 2mol 一氧化碳气体时放出 221.0kJ 的热量D12g 碳和氧气反应生成一氧化碳时放出 221.0kJ 的热量5下列说法错误的是 ( )A热化学方程式未注明温度和压强时， H 表示标准状况下的数据B热化学方程式各物质前
4、的化学计量数不表示分子个数只表示物质的量第 2 页 共 5 页C同一化学反应，化学计量数不同，H 不同，化学计量数相同而状态不同，H 也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 ( )A.2A（g）+ B(g)=2C（g） ； H=a（a0）B.2A（g）+ B(g)=2C（g） ； H=a（a0）C.2A + B=2 C； H=a（a 0 ）D.2C=2A +B； H=a（a 0）7已知：化学键 HH II HI破坏(形成)1mol 共价键所吸收(放出) 的能量(kJ)436 151 299下列热化学方程式正确
5、的是 ( )A2HI(g)=H 2(g)I 2(g) H11kJ/molB1/2H 2(g)1/2I 2(g)=HI(g) H11kJ/molCH 2(g)I 2(g)=2HI(g) H288kJ/molD1/2H 2(g) 1/2I2(g)=HI(g) H5.5kJ/mol8、下列有关反应：4NH 3 (g)+5O2 (g) = 4NO(g)+6H2O(g) H= 905 kJ mol-1 的描述不正确的是 （ ）A. 生成物的总能量小于反应物的总能量 B. 该反应为吸热反应C. 该反应为放热反应D. 该反应中每 4 mol NH3(g)被氧化，放出 905 kJ 热量9、 已知充分燃烧 a
6、 g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是： （ ） A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H 4b k J/mol高低物质所具有的总能量2 A (g) + B(g)2 C (g)第 3 页 共 5 页B.C2H2(g) + 5/2O2(g) =2CO2(g) + H2O(l) H 2b k J/molC.2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(l) H 2b k J/molD.2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(l) H b
7、 k J/mol10、已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量，1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量，由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量。下列叙述正确的是 （ ） A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl 2(g) 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H 183 kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H 183 kJ/mol11、
8、白磷与氧可发生如下反应：P 4 + 5O2 P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol 1 、PO b kJmol 1 、PO c kJmol 1 、OO d kJmol 1 。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 （ ） A.（6a + 5d4c12b）kJmol 1 B.（4c + 12b6a5d）kJmol 1 C.（4c + 12b4a5d）kJmol 1 D.（4a + 5d4c12b）kJmol 1 12下列各图中表示热化学方程式 A(g)B(g)=C(g) D(l) H0 的是(E 表示能量)( )第 4 页 共 5 页13、 （
9、1）250C 1.01105Pa 下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 （2）0.5 mol CH 4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，放出 445 kJ 的热量。写出热化学方程式。（3）已知在 1105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，热化学方程式是 （4）当 10g 丁烷完全燃烧生成 CO2 和液态水时，放出热量为 500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式： （5）1mol C 与 1mol 水蒸气反应生成 1mol CO 和 1mol H2，吸热 131.5kJ：_ 。(6)用 CO(g)还原 1
10、mol Fe2O3(s)，放热 24.8kJ：_。(7)1mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热 90.7kJ：_。（8）：已知在 298K 时由 H2 和 N2 反应生成 1molNH3(g)放热 46.11 kJ ，请把下列化学方程式写成热化学方程式。3/2 H2 + 1/2 N2 =NH3 _3 H2 + N2 =2NH3 _2NH3 =3 H2 + N2 _（9）3molNO 2(g)与 1molH2O（l）反应生成 HNO3（aq ）和 NO（g）,放热 138kJ .第 5 页 共 5 页_ 14根据如图所示的图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：(1)反应过程的热化学方程式为：_。(2)反应过程的热化学方程式为：_。(3)Q 与 Q1 的关系：Q_Q1(填“大于”“小于”或“ 等于”)
