1、第 1 页 共 6 页高一化学必修一期中试题常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（选择题，共 50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2分，共 20分。 ）1下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2下列物质属于电解质的是 （ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖3下面三幅图中，与胶体有关的是长江三角洲 东方明珠夜景 树林中的晨曦A.只有 B.只有 C.只有 D.全部4水的摩尔质量是( )。 A18 B18 g C18 g/mol D18 mol5下列
2、说法正确的是（ ）A能电离出 H+的化合物叫做酸 B原子核外电子排布中，最外层的稳定结构一定是 8电子C摩尔是七个基本物理量之一D在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6下列各组物质中，含原子数最多的是 A0.4 mol NH 3 B6.0210 23个硫酸分子 C10 g 氖气 D4时 5.4 mL水 7将 40 g NaOH溶于水中，配制成 1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L8 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条C将气体通人 AgNO3
3、溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸9下列溶液与 20mL 1 molL1 NaNO3溶液中 NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL 1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL 1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL 1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL 1 Cu(NO3)2溶液10只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )AH 2O BH 2SO4 CNaH DNH 3二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共 30分。 ）11.实验室用两种方法制取氯气：用含 HCl 146
4、g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，用 87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气：( ) A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较12下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( ) A金属钠在氯气中燃烧 B金属铜在氯气中燃烧 C氢气在氯气中燃烧 D磷在氯气中燃烧13设 NA为阿佛加德罗常数，下列对于 0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L 溶液中含有 0.6NA个钾离子 B1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0.9NA第 2 页 共 6 页C2L 溶液中钾离子浓度为 1.2mol/L D2L 溶液中含有硫酸根离子 0.6NA个14下列各组离子能在溶液中大量共存的是(
5、)。AAg 、K 、NO 、Cl BMg 2 、Na 、Cl 、SO3 24CCa 2 、Mg 2 、OH 、Cl DH 、Na 、CO 、SO315某元素 B的核电荷数为 Z，已知 Bn-和 Am+的核外具有相同的电子层结构，则 A元素的原子序数用 Z、n、m 来表示，应为（ ）AZ+n-m BZ+n+m CZ-n-m DZ+m-n 161g N 2中含有 x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A mol1 B mol1 C14x mol 1 D28x mol 1 28x4x17下列说法错误的是（ ）A从 1L1mol/L的氯化钠溶液中取出 10ml，其浓度仍是 1mol/LB制成 0.5L10
6、mol/L的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 36.021023个D质子数相同的微粒一定是同种元素18下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L的是（ ）A将 40gNaOH溶解在 1L水中 B将 1L10mol/L的浓盐酸加入 9L水中C将 22.4LHCl气体溶于水配成 1L溶液D将 10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250mL19设 NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相
7、等1L 2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子为 4NA标准状况下 22.4LH2O中分子数为 NA 32g O 2和 O3混合气体中含有原子数为 2NA B C D20在 3NO2H 2O2HNO 3NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A21 B1 2 C31 D1321下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2 FeFe 2 Cu B稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H 2Fe 3 3H 2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2 SO BaSO 4 D碳酸钙与盐酸反应： 2H H 2OCO 24 23C22.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将
8、 80%和 20%的两种 H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。A大于 50% B等于 50% C小于 50% D无法确定23. 4. 下列溶液中 NO3 的物质的量浓度最大的是( )A. 500 mL 1 molL1 的 KNO3溶液 B. 500 mL 1 molL1 的 Ba(NO3)2溶液C. 1000 mL 0.5 molL1 的 Mg(NO3)2溶液 D. 1000 mL 0.5 molL1 的 Fe(NO3)3溶液24. 已知有如下反应:ClO 3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, 2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl 2+C
9、l2 =2FeCl3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A. Cl2 ClO3- Fe3+ I2 B. Cl2 ClO3- I2 Fe3+C. ClO3- Cl2 Fe3+ I2 D. ClO3- Fe3+ Cl2 I225. 下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是（ ）第 3 页 共 6 页A.加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有 CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有 SO42-C.加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有 NH 4+D.加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加
10、盐酸,白色沉淀消失,则一定有 Ba2+26. 下列有关等质量的 CO和 CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 所含分子数目之比为 7:11 所含氧原子数目之比为 11:14相同条件下体积之比为 11:7 相同条件下密度值比为 11:7A和 B和 C和 D和27. 对于反应 8NH33Cl 2=N26NH 4Cl，下列说法正确的是 ( )A. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 8:3B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 2:3C. NH4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 8:3D. NH4Cl 是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是 2:3
11、28.在 xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数 m 和 R2+、R 3+判断正确的是( )A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R 2+ 被氧化C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=4, R 2+ 是还原剂29. 在标准状况下，将 wg A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 1L 水中，所得溶液密度为 dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A B C D 1000) 1000 M(w wd 1000 Mw wd w 1000 1000 wM wd 30.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（
12、）A. Ba(OH)2 和 盐酸; Ba(OH) 2 和 H 2SO4 B. BaCl2 和 Na 2SO4; Ba(OH)2 和 (NH 4)2SO4C. NaHCO3 和 H 2SO4; Ca(HCO3)2 和 HNO 3 D. Ba(OH)2 和 HNO 3; Cu(OH)2 和 H 2SO4第卷（非选择题，共 50分）填空题（本题包括 4个小题，共 47分。 ）31.（1）下列物质能导电是 ，属于电解质是 ， 属于非电解质的是 。 （填序号，多选或错选扣分）水银 烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖 （2）按要求完成下列各题：Na 2SO4在水溶液中的电离方程式： NaHCO 3在水溶
13、液中的电离方程式： 硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 锌粒与稀硫酸反应的离子方程式： 32、 （6 分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑 火 药 在 发 生 爆 炸 时 ， 发 生 如 下 的 反 应 ：S 2KNO3+3C= K2S + N2 +3CO2；其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 （填元素符号或物质的化学式） 。33、选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_ （2）提取碘水中的碘单质_ （3）分离水和汽油
14、的混合物_（4）分离 CCl4（沸点为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的混合物_34、 （1）标况下 5.6L的 CO2质量为 g,其中含有 个分子，含有 个原子；质量均为 m g的 HCl、NH 3、CO 2、O 2四种气体，所含分子数目最少的是 ， 第 4 页 共 6 页体积最大的是 ，密度最小的是 （在相同温度和压强条件下） ；（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有 1 g溶质；配制 50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要 CuSO45H2O g；从该 CuSO4溶液中取出 5mL液体，其中 Cu2+ 的物质的量浓度为_mol/L，将该 5mL溶液
15、加水稀释至 20mL，Cu 2+的物质的量浓度变为_mol/L。35实验室需要 0.1mol/LNaOH溶液 450mL和 0.92mol/L的硫酸溶液 1L。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号） ，除了下面所给选项仪器，配制上述溶液需要的玻璃仪器是 。A酒精灯 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
16、。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于” “小于”或“等于” ） 。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒最好。36为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、 以及泥沙等杂质，某同学设
17、计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用4SO于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断 BaCl2已过量的方法是 。(2)第步中，相关的离子方程式是 。(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。(4)为检验精盐纯度，需配制 150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。37现用 18.4 mol/L的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol/L的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪
18、器是_。(2)经计算，需浓 H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。38海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后100 mL20 第 5 页 共 6 页按以下实验流程提取单质碘：充入适量 Cl2 海带灰悬浊液含 I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态
19、碘(I2)(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)过程中充入适量 Cl2的目的是_，反应的离子方程式为_。(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。(5)操作过程可以分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把 50 mL碘水和 15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭
20、活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层液体；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H静置、分层。a上述 G步操作的目的是：_；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。(7)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出其错误之处并加以改正_。(8)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_，最后晶态碘在_里聚集。四、计算题（共 3分)第 6 页 共 6 页39.将 4.8g镁投入 500ml 1.0mol/L的稀盐酸中，反应后，放出 H2的体积在标准状况下是多少？40现 有 一 种 泉 水 ， 取 0.5 L这 种 泉 水 作 为 样 品 ， 经 测 定 该 样 品 中 含 有 48.00 mg的 Mg2 。 那么，该泉水中 Mg2 的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的 Mg2 全部沉淀，应加入 1 mol/L NaOH溶液的体积是多少(要求写出简单过程)？
