1、最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦（这些反应方程式是从上千套近 20 年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这 66个方程式中，还可进一步归类，如 1-5 为碱溶液中通入酸性气体；6-12 为盐溶液中通入酸性气体；16-20 为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25 为盐溶液与单质的反应；27-31 为硝酸参与的氧化还原反应；34-51 均为盐溶液与碱液的反应；52-60 均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。 ）1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、在标准状况下 2.24L
2、CO2 通入 1mol/L 100mLNaOH 溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2=NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2= （NH4）2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO27、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O2 NaHCO38、在醋酸铅Pb(Ac)2溶液中通入 H2S 气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧
3、化碳： CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S=2 FeSO4+ S+ H2SO412、少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2ONa2 SO4+ 2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O215、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOHNaClO+NaCl+ H2O16、FeBr2 溶液
4、中通入过量 Cl2： 2FeBr2+ 3Cl22FeCl3+2 Br217、FeBr2 溶液与等物质的量 Cl2 反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I219、在 FeI2 溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br24FeCl3+2 FeBr321、钠与水反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H222、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na Al（OH）4 +3H223、氯化铁溶液中加入铁粉
5、：2FeCl3+ Fe 3 FeCl224、FeCl3 溶液与 Cu 反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S+ HI+NaI26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O227、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+ 2NO2+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO+ 4H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO+ 4H2O31、FeS 和稀
6、硝酸反应：FeS+4HNO3Fe（NO3）3+NO+S+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12+ H2+2NaOH33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2+2Cu+ 2H2SO434、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:CuSO4+ Ba(OH)2Cu(OH)2+ BaSO437、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+ CaCl238、少量氢氧化钙溶液与
7、碳酸氢钙溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3+2H2O39、向 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOHCaCO3+ Na2CO3+2 H2O40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3CaCO3+ Na2CO3+2 H2O41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）22CaCO3+ Mg（OH）2+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O4
8、3、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2+2 Na2CO3+2H2O44、NH4HCO3 溶液与过量的 NaOH 溶液反应：NH4HCO3+2NaOH（过量）Na2CO3+ NH3+2 H2O45、向 NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2BaCO3+ NH3+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3H
9、2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液 pH=7：2Na HSO4+ Ba（OH）2Na2 SO4 +BaSO4+2 H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH4NO350、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl（SO4）2+ 6NH3H2O 2Al（OH）3+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO451、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4+3K2 SO4+ 4Al（OH）3+ Al2（SO4）352、大理石与盐酸反应制 CO2 气体：CaCO3+
10、2HCl 2CaCl2+ CO2+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCaCO3+ 2CH3COOH=（CH3COO）2Ca +CO2+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH 十 NH4HCO3 CH3COONH4+CO2+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2+2H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO358、碳酸
11、钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH= CH3COONa +NaHCO359、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na Al（OH）4+ H2SO4 2Al（OH）3+Na2SO4+2H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S = CuS+ H2SO461、Na2CO3 的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3+
12、3NaCl+3 CO265、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4Fe2（SO4）3+2 H2O 66、NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：5NaNO2 2KMnO4+ 3H2SO42Mn SO45NaNO3K2SO4+ 3H2O相应离子方程式答案1、CO2 + OH- CO32-+ H2O2、CO2+ OH- HCO3-3、 OH- +SO2 HSO3-4、CO2+ OH- HCO3-5、2NH3?H2O+CO2= 2NH4 2H2O6、CO32-+ SO2 SO32-+ CO27、CO32-+ CO2 +H2OHCO3-8、Pb(Ac)2+H2S
13、=PbS+2HAc9、CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+ HCO3-10、2Fe3+2 H2I 2Fe 2+ I2+2 H 11、2Fe3+ H2S= 2Fe 2+ S+2 H 12、2ClO +2SO2+ 2H2OSO42+ 2Cl+2 HSO4213、Cl2+H2O HCl+HClO w.w.w.k.s.5.u.c.o.m14、2F2+2H2O 4HF+O215、Cl2+ 2OH- ClO + Cl+ H2O16、2Fe 2+4 Br+ 3Cl22Fe3+2 Br2 6Cl17、2Fe 2+2Br+ 2Cl2+Br2 4Cl18、3Cl2+2Fe 24I 2Fe3+2I219、Br2
14、2I 2Br+ I220、 2Fe 2+ Br22Fe32Br21、2Na+2H2O 2Na2OH- +H222、2Al+2OH-+6H2O Al（OH）4 +3H223、 2Fe3Fe 3 Fe 224、2Fe3Cu Cu22Fe 225、HS+I2 S+2I 26、2Na2O2+2H2O=4 Na4OH- +O227、Cu+4H2NO3 Cu2+ 2NO2+ 2H2O28、3Cu+8H2NO3 3Cu2+ 2NO+ 4H2O29、3Ag+4HNO3 3Ag+ NO+ 2H2O30、3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O31、 FeS +4H2NO3 Fe3NO+S+2 H2O
15、w.w.w.k.s.5.u.c.o.m32、2Cl+2H2O C12+ H2+ 2OH-33、2Cu22H2O 2CuO2+4H34、CH3COOH+NH3H2O CH3COONH4+H2O35、 Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COOMg2+2H2O36、Cu2SO42+ Ba22OH-Cu(OH)2+ BaSO437、Mg22OH-Mg（OH）2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m38、Ca2 HCO3-OH-CaCO3+H2O39、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-40、Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32- 41、Mg22HCO3-2
16、Ca24OH-Mg（OH）22CaCO3+ 2H2O42、Mg22HCO3-Ba22OH-Mg（OH）2+ BaCO3+2H2O43、Mg22HCO3-4OH-Mg（OH）22H2OCO32-44、NH4HCO3-2OH-CO32- 2H2ONH345、NH4HSO42+ Ba22OH-BaSO4+ NH3H2O+ H2O46、NH4HCO3- Ba22OH-BaCO3+ NH3+ 2H2O47、NH4HSO3-OH-SO32-+ NH3H2O+ H2O48、2HSO42+ Ba22OH-BaSO4 + 2H2O49、Al33NH3H2O = Al（OH）3+ 3NH450、Al33NH3H2
17、O = Al（OH）3+ 3NH451、3Ba26OH-3Al33SO423BaSO4+ 2Al（OH）352、CaCO3+ 2HCa2CO2+ H2O53、CaCO3+ 2CH3COOH=2CH3COOCa2+CO2+ H2O54、CH3COOH 十 HCO3- CH3COOCO2+H2O55、S2+2H H2S56、HCO3-H CO2+H2O 57、CO32-H HCO3-58、CO32-CH3COOH CH3COOHCO3-59、Al（OH）4 H Al（OH）3+H2O60、Cu2+ H2S = CuS+ 2H61、CO32-H2OHCO3-OH-62、HS+ H2OH2S+ OH6
18、3、Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H64、Al33HCO3- Al（OH）3+3 CO265、2Fe 2H2O2+ 2H2Fe 32 H2O 66、2MnO4+5NO2+ 6H 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2Ow.w.w.k.s.5.u.c.o.m高中化学 58 个考点精讲2 、离子反应方程式与离子共存1 复习重点（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2)定性中有定量，如“由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液中，“。2难点聚焦(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。如
19、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生 CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。、有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于 Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶） ；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3等；SiO32-、AlO2- 、S2O3等不能与 H+大量共存是因为SiO32-2H+H2 SiO3、AlO2-H+H2
20、OAl(OH)3、S2O32HSSO2H2O、有弱电解质生成。如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能与 OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3H2O 等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、
21、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、 、S2-、HS-和 Fe3+不能大量共存是由于 2I-2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+ S2-=S2Fe2+、2Fe3+3S2-=S2Fe S。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下不能共存；SO32- 、S
22、2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生 2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O 不能共存。ClO-与 S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如 Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于 Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解“反应。例如：Al3和 HCO3-，Al3和 CO32-，Al3和 S
23、，Al3和HS，Al3和 AlO2-，Al3和 C6H5O-，Fe3+和 AlO2-，Fe3+和 HCO3-，Fe3+和 CO32-，NH4+和 AlO2-等。如 3AlO2-Al3+6H2O=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和 CO32-、NH4+和 HCO3-、NH4+和 CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项：1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存“的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存“的条件是根据上述三个方面统筹考虑
24、、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存“问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H） 、碱性溶液（OH） 、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存“、“可能大量共存“还是“不能大量共存“ 等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与 NO3能共存，但在强
25、酸性条件下发生 3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O 而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与 Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与 SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子（如 HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与 H大量共存也不能与 OH大量共存。如：HCO3OHCO32H2O (HCO3遇碱时进一步电离) HCO3HCO2H2O。(3) 注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要
26、是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。4 离子方程式正误判断规律（八“看“）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。看“=“等是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3-不能写成 CO32-H+看是否漏掉离子反应。看电荷是否守衡。看反应物或产物的配比是否正确。看是否符合题设条件及要求
27、。看物料是否守衡。3 例题精讲例 1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH解析：A 组中：AgClAgCl B 组中，Ba2CO32BaCO3C 组中，Mg22OHMg(OH)2 D 组中，2HCO32CO2H2OE 组中，各种离子能在溶液中大量共存。F 组中，NH4与 OH能生成难电离的弱电解质 NH3H2O，甚至有气体逸出。NH4OHNH3H2O 或 NH4OHNH3H2O 答案：E例 2在 pH1 的无色透明溶
28、液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、I BMg2、NH4、NO3、Cl CNH4、K、S2、Br DZn2、Na、NO3、SO42解析：题目给出两个重要条件：pH1(即酸性)和无色透明，并要求找出不能大量共存的离子组。选项 A 中 Ag与 I不能共存，生成黄色的 AgI 不溶于 HNO3(H和 NO3)，Al3、NO3、H都为无色，符合题意。选项 B、D 中的各离子虽都是无色的，但能共存于酸性溶液中，不符合题意。选项 C 中各离子能够共存，且为无色，但 S2与 H不能大量共存，所以 C 也符合题意。 答案：A、C例 3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、
29、HSO3、Cl BNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 DK、Na、ClO、S2解析：A 中 HSO3OHSO32H2O C 中 NH4OHNH3H2OD 中 ClO具有强氧化性，S2具有还原性，发生氧化还原反应 答案：B例 4下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：(1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl(5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42 、CO32 A(1)和(6) B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4)解析：通常组合选择题需对
30、题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故 ClO与 H不能大量共存，发生反应：H+ClOHClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3、H)都能与 I(具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即 A 和 D 都不正确，可以排除。(2)中因发生：NH4OHNH3H2O，HCO3OH=CO32H2O而不能大量共存，由此排除 C，正确答案为 B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：HAlO2H2OAl(OH)3，HHSO3SO2H2O
31、 而不能大量共存。组合(6)中因 Ca2CO32CaCO3析出沉淀而不能大量共存。 答案：B例 5下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3解析：解本题的关键在于熟悉离子反应、盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子，因为发生下列反应不能大量共存。A 组：Al33AlO26H2O4Al(OH)3
32、 B 组：HCO3HSO4H2OCO2SO42C 组：Cu22OHCu(OH)2 D 组：S2O322HSO2SH2OE 组：Fe33SCNFe(SCN)3 G 组：3Fe2NO34H3Fe3NO2H2OH 组：Al33HCO3Al(OH)33CO2 F 组：能大量共存 答案：F例 6下列离子方程式正确的是AAlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-；CFeBr2 溶液中通入少量 Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2 溶液中加入足量
33、 NaOH 溶液： Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.解析：中不论 CO2 多少，均得 HCO3-；C 中应先氧化 Fe2+。 答案：、D例 7下列离子方程式正确的是A向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2OB碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO- +H2OC将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O解析：应为 H+SO4
34、2-+Ba2+OH-BaSO4+H2O； D 中氢碘酸有还原性，要还原+3 价的铁：2Fe(OH)3+6H+2I-2Fe2+I2+6H2O答案：B、C例 8下列离子方程式正确的是A等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3BFe(OH)2 溶于稀硝酸中 Fe(OH)23H+Fe2+3H2OCH218O 中投入 Na2O2 固体 2H218O2O224OH18O2DCuCl2 溶液中加入 Na2S 溶液 Cu2+S22H2OCu(OH)2H2S解析：B 中硝酸有氧化性，要氧化+2 价的铁：3Fe(OH
35、)210H+NO33Fe3+NO8H2O；C 应为 2H218O2 Na2O22 Na OH2 Na 18OHO2；D 应为 Cu2+S2Cu S 答案：A例 9下列离子方程式的书写正确的是AFeS 固体与稀 HNO3 溶液混合 FeS2H2Fe2H2SBNH4HSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液 HSO42Ba2OHBaSO4H2OCCa(ClO)2 溶液中通入足量的 CO2 气体 Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD等浓度等体积的 Ca(H2PO4)2 溶液与 NaOH 溶液混合 Ca2H2PO4OHCaHPO4H2O解析：A 中硝酸有氧化性，要氧化+2 价的铁和-2
36、 价的硫；B 应为 NH4+HSO42Ba22OHBaSO4+NH3H2OH2O； C 中 CO2 足量应生成 HCO3。答案：D例 10下列离子方程式书写正确的是A将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至所得溶液的 pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OC向 Ca(HCO3)2 溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2OD112mL（S.T.P）Cl2 通入 10mL1mol/L 的 FeBr2 溶液中 2Fe2+
37、4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2解析：A 中 SO32要被 HClO 氧化；D 中 Cl2 少仅氧化 Fe2+ 答案：B、C4实战演练一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-2下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH3若溶液中由水电离产生的 c（OH）=11
38、014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3+ Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO34对某酸性溶液（可能含有 Br，SO42，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+5在含有 I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子
39、组是 ANa+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH6某溶液由水电离出的 c(H+)=10-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组是 AHCO3-、Cl-、NH4+、Mg2+ BNa+、K+、NO3-、Cl-CK+、Ba2+、I-、NO3- DBa2+、Na+、Cl-、SO42-7下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K
40、、Na8某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是 AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-9在 pH0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 10常温下测得某无色溶液中由水电离出的，又知该溶液中还有、 ，那么该溶液中还一定存在的离子是 A B C D 、二、填空简答1将 KI、NaBr、NaCl、K2S、 （NH4）2SO3 的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中，若反应完毕后氯有剩余，则溶液中含量最大的离子是 ，一定不存在的离子是 。2有一无色透明的溶液可能含有、Mg2、
41、Ba2、Cu2、Ag、Cl、OH、NO3-、SO42-、 SO32-、HCO3离子，该溶液与铝反应放出的气体只有 H2，该溶液存在的离子有两种组合情况。第一种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 离子。 （水电离出的、忽略不计，下同。 ）第二种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 。3一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I、NO3、HCO3、SO32、SO42现做以下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氢
42、氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有： 。溶液中肯定不存在的离子有： 。溶液中还不能确定是否存在的离子有： 。4有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3、Cl、SO42、CO32，取该溶液进行下列实验：取部分溶液，向其中逐滴滴入 Ba（OH）2 溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入 Ba（OH）2 溶液量的关系如右图。取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加 HNO3 酸化时有白色沉淀产生，继续加 HN
43、O3，沉淀又消失，再加 AgNO3 没有变化。根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_，不能确定的离子有_ _。5某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉） 。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号） 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1 下列反应的离子方程式不正确的是 A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A13+4 OH = AlO2+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ +2Br-+2C12=2Fe3+Br2+4C1-C硫化钾晶体溶于水 S2-+2H2O =2OH-+H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO32+2H+ =CO2+H2O2下列反应的离子方程式书写正确的是 AFe 粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H+ (稀) = Fe2+ + H2 BCl2 与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- CNa 与盐酸的反应：2Na2H+ = 2Na+H2 DHAc 与 K
