1、- 1 -20182019 学年度第一学期第一次学情调研考试高一化学(必修)试卷（满分 100 分，考试时间 75 分钟）第 I 卷 选择题（共 60 分）可能用到的相对原子质量 H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 S-32 F-18 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一选择题（共 20 小题，每题 3 分，共 60 分，每小题只有一个答案符合题意）1下列叙述正确的是 A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠晶体不是电解质B氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C二氧化硫溶于水能导电，所以二氧化硫是电解质D金属铝能导电，所以铝是电解质 2.下列物质的分类正确的是 酸 碱
2、盐 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 Na2CO3 NaOH CO2 SO2B HCl Ba(OH)2 NaCl CO Na2OC CH3COOH NaOH CaF2 SO2 COD HNO3 KOH CaCO3 SO2 CaO3下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 ANaHCO 3=Na+H+CO32 BK 2SO4= K+SO42CNH 4Cl = NH4+ + Cl DBa(OH) 2 = Ba2+ + OH24当光束通过淀粉溶液时，可产生丁达尔效应，表明淀粉溶液属于A纯净物 B溶液 C胶体 D浊液5容量瓶上需标有以下 5 项中的 温度 浓度 容量 压强 刻度线 A B C D6下列
3、描述正确的是A氧化还原反应是既得氧又失氧的反应B判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降C分解反应全部都是氧化还原反应D复分解反应一定都是氧化还原反应7.设阿伏加德罗常数的值为 NA，则下列说法正确的是 A常温常压下，11.2L 甲烷(CH 4)中含有的氢原子数等于 2NAB标况下 1molH2O 的体积为 22.4LC1mol Fe 与足量盐酸充分反应失去电子数为 3 NADlmolNH 3中所含的原子数为 4NA - 2 -8.若下列物质质量相同，在相同的条件下，体积最大的是ACO BCH 4 CH 2 DNO9. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是AZ
4、n+CuSO 4=ZnSO4+Cu B3CO+Fe 2O3 高 温 2Fe+3CO2 CAgNO 3+KCl=AgCl+KNO 3 D2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O210.下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是A28gN 2 B2mol Fe C1.5N A个 HCl D 3mol 水11. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是A. 物质的量就是物质的数量 B. 1mol 任何物质都含有约 6.02 1023个原子C. 1mol 水中含有 1mol 氢分子和 1mol 氧原子 D. 1mol 氢分子中含有 2mol 氢原子12. KCl 溶液中混有少量的 CuSO4，若加入一种试剂
5、能除去 CuSO4，该试剂为ANaOH BAgNO 3CBaCl 2 DBa（OH） 213.下列实验方法错误的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B用酒精萃取碘水中的碘C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气14. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 A. 使用分液漏斗前要先检漏B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C. 碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色D. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从上口倒出15. 下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液所含的 Cl 物质的量浓度相同的是A. 100mL 0
6、.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 1.5mol/L FeCl 3溶液C. 200mL 1.5mol/L NaCl 溶液 D. 100mL 0.5mol/L FeCl 2溶液16. 某气体在标准状况下体积是 4.48 升，质量是 14.2g，则该气体的摩尔质量是 A28.4 B28.4gmol-1C71 D71gmol-117. 某溶液中有 Ba2 、Ag 、Cu 2 三种离子，现用 NaOH 溶液 K 2SO4溶液 盐酸 将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是A BC D18下列关于焰色反应的说法正确的是 ( )A焰色反应是金属化合物的性质- 3 -BNaCl 与
7、 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色19.下列物质属于电解质的是：H 2SO4 NaOH NaCl 蔗糖 铜 CO 2 Na 2OA B除 C D只有和20.同温同压下，具有相同钵积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体 A2跟 30 体积气体 B2化合生成 20 体积某气体 C，则该气体 C 的化学式为 AAB BA 2 B CAB 3 DAB 2第 II 卷 非选择题（共 40 分）二填空题（32 分）21.（6 分）0.3mol 氢气和 0.4mol 二氧化碳的质量之比_，所含分子数之比_，所含原子
8、数之比_。22.（4 分） （1）3mol NH 3分子中所含原子数与_mol H 2O 分子中所含原子数相等。（2）等物质的量的 CO 和 CO2所含的原子个数之比是_。23.（4 分）19g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4mol Cl 离子，ACl 2的摩尔质量是 g/mol，A 的相对原子质量是 。24. （18 分）某学生需要用烧碱固体配制 0.5 molL-1的 NaOH 溶液 480 mL。实验室提供以下仪器：100mL 烧杯 100mL 量筒 玻璃棒 托盘天平（带砝码）药匙 。请回答下列问题：（1）计算：需要称取 NaOH 固体_g（2）配制时，还缺少的仪器是_、_。
9、 （填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_。A. 用少量水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B. 在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12 cm 处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；容量瓶在使用前需要检验_。（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤 A- 4 -加蒸馏水时不慎超过了刻度，立即用胶头滴管将多余的水吸出（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？_。三、计算题（8 分）25.（8 分）取 28g 铁将其投入到 250ml 稀硫酸中,二者恰好完全反应，问产生氢气的体积是多少？（标准状况）参加反应的硫酸的物质的量浓度是多少？
