1、1第五单元 化学方程式课题 1 质量守恒定律【第一课时】 学习目标1知道质量守恒定律；2能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系；预习：实验探究1提出假设：物质发生化学变化后，其总质量 ；假设的依据是 。 2设计如图实验方案1、铁钉与 CuSO4溶液反应 2、Na 2CO3溶液与稀 HCl反应3、NaOH 溶液与 CuSO4溶液反应 4、蜡烛燃烧前后质量的测定3你的结论是 2宏观微观五不变两个一定变一个可能变4评价与反思：实验二和实验四若在 密闭的锥形瓶中进行，情况将如何？答： 。示学： 一、质量守恒定律化学反应的 等于反应后生成的 叫做质量守恒定律注
2、意：质量守 恒定律是一切化学反应必然遵守的一个定律。物理变化不属于此定律研究的范畴。 质量守恒定律的内容仅是指“质量” ，不能推广到其他物理量。 强调“参加”化 学反应 的各物质质量总和，这里“参加化学反应的” 不是各物质质量的简单相加，是指真正 参与了反应的那一部分质量，反应中可能有一部分没有参加反应(反应剩余物)。讨论： 某同学定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后 的质量减小了，铁钉生锈后的质量增加了 。请你帮他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？小结； 验证质量守恒定律时，要注意化学反应中空气中气体的参与或生成气体的逸出，使反应后固体质量增加或减 小，这并不违背质量守恒定律。二、用微粒
3、的观点来解释质量守恒定律（1）在一切化学反应中，反应前后 的 、 、 均没有发生改变，因而物质的总质量在化学反应前后不发生改变。（2）质量守恒定律可理解为“五个不变” ， “两个一定改变” ， “两个可能改变” 。化学反应前后 相等 化学反应前后 保持不变原子的 不变原子的 不变原子的 不变宏观： 改变微观： 改变可能改变验学： 1. 不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 B铁丝燃烧，其固体的总质量增加C湿的衣服在阳光下晒于 D高锰酸钾受热，固体的总质量减少2在化学反应前后，肯定没有变化的是 (填序号)原子数目 分 子数目 元素种类 物质的质量总和 物质种类
4、原子种类3在反应 A+B=C+D中，反应物的质量 比为 AB = 52，若完全反应后成的 C和 D共2.1 g，则反应物 A的质量 ，B 的质量 。3点燃【第二课时】 学习目标： 能正确书写简单的化学方程式；学习过程：预习：二、化学方程式用 来表示化学反应的式子叫化学方程式1化学方程式的书写原则：（1）以客观事实为依据，不能凭空想象、臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，即反应前后各原子的 和 必须相等。示学:化学方程式的书写步骤。写：根据实验事实写出反应物和生 成物的化学式； P + O2 P2O5配：根据反应前后原子的种类和数目 不变的原理，在反应物和生成物的化学式前
5、配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数反应前后相等，配平后短线改等号；配平方法：观察法、最小公倍数法等4P + 5O2 2P2O5注：a 注明反应条件如点燃、加热(常用“”表示)、光照、通电、催化剂等，写在等号的上方b 若无气体参加反应，生成的气体的化学式后要注“”c 溶液中若有沉淀生成，在沉淀物的化学式后要注“”（箭头是生成物状态符号，只能标在生成物中，不能标在反应物中）4P + 5O2 2P2O5查：检查等号两边原子的种类和数目是否相等验学 ： 一.书写下列反应的化学方程式1硫磺在氧气中燃烧 2木炭在氧气（充足）中燃烧 3木炭在氧气（不充足）中燃烧 4镁带在氧气中燃烧 5铁丝在氧气中燃烧 6一氧化碳在氧气中燃烧 7铜在空气中加热 8铜绿受热分解 9碳酸氢铵受热分解 10实验制加热高锰酸钾制氧气 11双氧水溶液与二氧化 锰混合制氧气 4 二氧化碳与水反应 碳酸受热分解 二氧化碳通入澄清石灰水中 实验室制取二氧化碳 16.氢气在空气中燃烧 二 已知 2KNO3 +3C +S K2S + X+ 3CO 2，据此推出 X的化学式 已知 H2SO4 +Na2S2O3 Na2SO4 +S+ X+H 2O ，据此 推出 X的化学式
