1、.物质构成的奥秘第一节 分子与原子第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘化 学 新 课 标 （ RJ）1 由 分 子 构 成 的 物 质 ， 分 子 是 保 持 其 _的 最 小 粒 子 。 分 子 的特 性 主 要 有 两 个 方 面 ： 一 是 _ ； 二 是 _。例 如 ， 固 体 和 液 体 不 易 被 压 缩 ， 而 气 体 容 易 被 压 缩 ， 这 说 明 气 体 分 子 间 间 隔比 液 体 和 固 体 分 子 间 间 隔 _； 蔗 糖 放 到 水 中 ， 一 会 儿 就 不 见 了 ， 水 却 有 了甜 味 ， 这 说 明 _。 2 原 子 是 _的 最 小 粒 子 。
2、分 子 和 原 子 的 区 别 在 于 ： 在 化 学变 化 中 ， _能 分 成 _， 而 _不 能 再 分 。 第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘化 学 新 课 标 （ RJ）化 学 性 质分 子 是 不 断 运 动 的 分 子 间 有 间 隔大分 子 是 不 断 运 动 的 ， 且 分 子 间 存 在 间 隔化 学 变 化 中分 子 原 子 原 子.三、培优训练1 （全国复赛题）科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。 例如，在一定条件 下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰” ，结构见下图） 。下列说法正确的是（ ）A在弱电场下，水分子的排列从无序转变
3、为有序B水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D “热冰”中水的化学性质发生了改变2 （广东初赛）下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）选项 操作或现象 分子的特性A 25 m3 的石油气在加压装入容积为 0.024 m3 的钢瓶中 分子间有间隔B 经过加油站常闻到汽油的气 味来源:Zxxk.Com 分子是运动的C 100 mL 氧气 和 100 mL 氮气混合在一起，体积小于 200 mL 分子的质量非常小D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的3 （山西中考题改编）请根据下图回答问题：（1）图一中从微观角度你获得的一 条信息_
4、 _（2）图二所示反应前后发生 变化粒 子是_（填“分子” “原子”或“离子” ） ，该反应的微观过程是：氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子；则表示_。1A 解析：水结成“热冰”过程只是水的状态发生改变，导致水分子间的间隔发生变化，同时水分子排列由无序转变为有序，水变成热冰的过程原子个数没有发生改变。2C 解析：气体混合后总体积小于两者体积之和，说明分子间存在间隔。3 （1）分子在不断运动（分子间有间隔，或分子很小 ） 来源:学科网 ZXXK来源:Z+xx+k.Com（2）分子 氢原子和氧原子结合成水分子（或每 2 个氢原子与 1 个氧原子结合成 1 个水分子）解析：蔗糖溶于水说明分子是不断运
5、动的，同时也说明分子间有间隔，溶解后蔗糖不见了，说明分子非常小；化学变化实质是分子可以分成原子，原子不能再分，但原子可以重新组成组成新的分子。第二节 原子的构成一、知识要点1. 原子的构成原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小，约占原子体积的十万分之一原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。.原子的种类由核电荷数（质子数）决定。2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外
6、电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。3. 相对原子质量以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12（1.6610 -27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为 Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。 12(kg)标 准 碳 原 子 的 质 量一 个 原 子 的 实 际 质 量相 对 原 子 质 量原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的 1/12，而电子的质量约为质子质量的 1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数中子数二、重点、难点1.原子是由什么构成的？2.原子的质子数、中
7、子数、电子数之间的关系？3.原子结构示意图？三、培优训练1 （山东初赛）下列关于原子的观点正确的是（ ）A原子的质量与原子核里质子和中子的总数量密切相关B原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关C原子虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的D原子核在化学反应前后一 定会发生改变2.（全国复赛）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H ，形成水合氢离 子（H 3O ） 。下 列 对 上 述 过 程 的 描 述 不 合 理 的 是 （ ）来源:学+ 科+网 Z+X+X+KA元素的种类没有变 B微粒的组成发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D与水
8、分子相比水合离子的电子数发生了改变3.（湖北恩施中考改编）科学家设想宇宙中可 能存在完全由反粒子构成的物质 反物质 ，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，电量相等但电性相反。请推测反碳原子的结构可能是（ ）A由 6 个带正电荷的质子和 6 个带负电荷的电子构成B由 6 个带负电荷的质子和 6 个带正电荷的电子构成C由 6 个带正电荷的质子和 6 个带正电荷的电子构成D由 6 个带负电荷的质子和 6 个带负电荷的电子构成4.（广东初赛）质子和中子都是由 u 夸克和 d 夸克组成，u 夸克带电量为 e，d 夸克
9、带电量为 - e，e 为23 13基元电荷。下列论断可能正确的是 （ ）A质子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成来源:学科网 ZXXKB质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成C质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成D质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成1A 解析：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的；原子的化学性质与原子最外层电子数关
10、系密切；原子核外电子能量不相同，能量低的在离核近区域运用，能量高的在离核远.区域运动；在化学反应中发生变化的是核外电子数，而原子核不会发生变化。2D 解析：氢原子核外只有 1 个电子，变成 H 后核外没有电子，因此 H+与 H2O 结合成 H3O 核外电子数 与 H2O 核外电子数相同，则 D 错误。3B 解析：依题给信息：“它们跟通常所说电子、质子相比较，质量相等但电性相反” ，再联系所学知识碳原子是由 6 个带正电荷质子和 6 个带负电荷的电子构成。再由“反物质”概念进行迁移、推理可知，反碳原子则是由 6 个带负电荷的质子和 6 个带正电荷的电子构成。4C 解析：每 1 个质子带 1 个单
11、位正电荷，中子对外不显电性。2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克总电量为2（ e）+ （- e）= e；1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克总带电量为 e+2（- e）=0。所以不难得出，每个质23 13 23 13子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，每个中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成。来源:学科网 ZXXK第三节 元素一知识要点1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：元素 原子只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义区别化学变化中元素种类不变，但形态可能变
12、化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元2. 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4. 元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。5. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物
13、质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H 表示氢元素、1 个氢原子。 2H 表示 2 个氢原子。Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。6. 描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的。7. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共 7 个周期；每一纵行叫做一个族，共 16 个族。周期的
14、变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。.同一周期元素的原子的电子层数相等。二、重点、难点元素符号所表示的含义三、培优训练1.（泉州 初赛） 著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能 自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒 子一定是（ ）A电子 B中子 C质子 D原子核2.（江西初赛） 有两种粒子，所含的质子数相等，下列说法中正确的是（ ）A它们一定属于同种元素 B它们属于不同种元素 来源:学。科。网C它们一定是同一种原
15、子 D 以上说法都不对3.（宿迁中考改编）下列关于二甲醚（C 2H6O）的说法错误的是（ ）A由碳、氢、氧三种元素组成B1 个二甲醚分子是由 2 个碳元素、 6 个氢元素和 1 个氧元素组成C1个二甲醚分子中含有9个原子 D二甲醚分子是由碳、氢、氧三种原子构成的4.（黑龙江初赛） X、Y、Z三种元素的核电荷数在118范围内，已知三种元素原子的最外层电子数相等，X、Y都能与氧化合，而Z不能。X、Y、Z原子的核外电子层 数递减，则X 为_，Y为_ _，Z为_。 （填元素符号）5 （江苏初赛）下图是 118 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：（1）1 个水分子共有_原子核、_个质
16、子。（2） 1 个 Mg2+核外共有_电子；Cl -的最外层电子数和_原子的最外层电子数相同。（3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。61977 年 8 月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从 104 号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil0，un1，bi2，tri3，quad4，pent5，hex 6，sept7，dct 8，enn9，照此规定，第104 号元素的拉丁文名称按“unnilquadium（词缀） ”应为“unniquadium” ，其元素符号定为“Unq”，第 105 号元 素的拉丁文名称为
17、“Unnilpentium” ，元素符号为“Unp” ，依次类推，请分别给下列元素命名：（1）109 号元素拉丁文名称为 ，元素符号为 。来源:Z.xx.k.Com（2）111 号元素拉丁文名称为 ，元素符号为 。来源:学科网（3）116 号元素拉丁文名称为 ，元素符号为 。参考答案1C 解析：元素种类是由质子数决定的，由“一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子”推.知，发生改变的粒子一定是质子。2D 解析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。但粒 子不一定是原子，如每个 Ne原子、HF 分子、H 2O 分子、NH 3 分子和 CH4 分子中都含有 10 个质子。但它
18、们不属 于同种元素。因此，质子数相等的两种粒子不一定属于同种元素。3B 解析：元素是宏观概念，只讲种类，不论个数。4Mg Be He解析：在核电荷数 118 范围内，只有稀有气体不能与氧化合，再结合 118 号元素最外层电子数和题设要求，不难推知 Z 是 He，Y 是 Be，X 是 Mg。5 （1）3 10 （2）10 氖（Ne） 、 氩（Ar ） （3）随着核电荷数的递增，最外层的电子数呈周期性变化；H、Li、Na 最外层都是一个电子，Ne、Ar 最外层都是 8 个电子； 金属元素的原子最外层电子数一般小于 4，非金属元素的原子最外层电子数一般都大于 4； He、Ne、Ar 最外层都达到了稳
19、定结构（合理答案均可）解析：每 1 个原子只有 1 个原子核，每个水分子中共有 3 个原子，故有 3 个原子核，每 1 个水分子中含有 2 个氢原子（共 2 个质子）和 1 个氧原子（8 个质子） ，因此每个水分子共有 10 个质子；镁原子核外有 12 个电子，失去 2 个电子，还剩下 10 个电子，氯离子最外层有 8 个电子，其中氖、氩原子最外层均是 8 个电子。6 （1）Unnilennium Une （2）Ununu nium Uuu （3）Ununhexium Uuh解析：解答本题的关键在于根据题给信息中对 104 号以后元素的命名方法，依据所命名的元素的原子序数，对元素的名称进行组合
20、搭配。如 109 号元素，u n1、n il0、enn9、ium （词缀） ，所以其名称为Unnilennium，元素符号为前三个词的第一个字母组合在一起，即 Une。111 号、116 号元素的命名方法依此类推四、物质构成的奥秘 综合测试一、选择题1.下列符号能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.CuO B.Na C.N2 D.CO2.有两种不同的铀原子，一种原子核内有 92 个质子和 143 个中子，另一种原子核内有 92 个质子和146 个中子，则它们不相等的是A.原子的质量 B.核电荷数C.核内质子数 D.核外电子数3.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的
21、是A.原 子是微小的实心球体，可以再分 B.单个 SO2 分子有刺激性气 味C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子 构成的 来源:Zxxk.ComD.离 子是原子失去电子后生成的粒子4.下列关于化合价的说法中，正确的是A.液态氧和液态氢混合后，氧元素显 -2 价来源:Zxxk.ComB.在氧气中，氧元素显-2 价.C.一种元 素在同一种化合物中，可能有几种不同的化合价D.非金属元素在化合物中总是显负价5.由化学式难以确定的是来源:Zxxk.ComA.物质中的元素组成 B.分子体积的大小C.物质中各元素的质量比 D.相对分子质量6 .意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化
22、学式为 O4。对其说法正确的是A.O4 是一种化合物 B.O4 是由 O2 组成的混合物C.O4 是一种单质 D.一个 O4 分子是由两个 O2 分子构成 的7.下面关于“2”的含义的解释中，正确的是A.Zn2+中的“2+”表示锌粒带有 2 个单位的正电荷B.2NO 中的“2”表示 2 个一氧化氮分子C.H2SO4 中的“ 2”表示一个硫酸分子中含有 2 个氢元素D.Al2（ O4） 3 中化学式上方的“-2”表示 3 个硫酸根的化合价为-2 价-S8.氯原子与氟原子在结构上的相同点是A.核电荷数 B.电子层数C.核内质子数 D.最外层电子数9.某原子的结构示意图为 ，则 x 的取值范围是A.
23、x3 B.x3C.x3 D.10x310.下列物质中，其中一种物质所含硫元素的化合价与其他三种物质不同的是A.H2S B.SO2 C.H2SO3 D.Na2SO311.下列物质在氧气里燃烧后，生成物中元素的化合价最高的是A.镁 B.硫 C.碳 D.磷12.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115。铟原子的核外电子数为A.115 B.49 C.66 D.16413.下列各组粒子中，核外电子数不相等的是A.NH 和 F B.H3O+和 CH44C.O2 和 Mg2+ D.Na+和 Cl14.下列各组原子结构
24、示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是15.下列叙述错误的是A.同种物质的制取方法不一定相同B.相对分子质量相同的物质不一定是同种物质C.同种分子构成的纯净物，其化学性质不一定相同D.同种元素组成的物质不一定是纯净物16.1998 年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意图为，氮原子结构示意图为 。则氮化镓的化学式为A.Ga3N2 B.Ga2N3 C.GaN D.Ga5N317.某物质 R 是人类生命活动中不可缺少的物质。已知 R 的相对分子质量为 150，其中含碳元素.40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素。则 R 的化学式为来源:Zxxk.ComA.C5
25、H10O2 B.C5H10O5 C.C6H6O D.C6H12O518.据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占 68%，它们会释放出 300 多种能引发 30 多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为 CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是A.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成B.甲醛由三 种原子构成C.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 121D.甲醛中氧元素的质量分数约为 33.3%19.元素 X 原子的第三层有 2 个电子，元素 Y 的原子的第二层有 6 个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的相对分子质量为A.40 B.60 C.70 D.8020.由
26、Na2SO4、Na 2SO3、Na 2S 三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为 22%，则其中钠元素的质量分数为A.无法确定 B. C. D.32.6%二、填空题21.Al 和 Al3+属于同一种元素，因为它们的 相同。Al 和 Al3+属于（相同或不同）的粒子，两者的性质 。因为它们核外的电子总数 同。22.地壳中含量最多的非金属元素是 ，它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是 。23.1993 年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由 1134 个碳原子和 1146个氢原子构成。请你写出此种物质的化学式 。24.在 n 个 H2O 分子和 m 个
27、H2SO4 分子中所含氧元素的质量比是 ，氢元素的质量比为 。25.把 N2、N 2O5、NH 3、NO 2、N 2O 这 5 种物质，按氮元素的化合价由低到高排列，顺序是 。26.X 元素原子的核外电子数为 a，其阴离子 Xm 与 Y 元素的阳离子 Yn+的核外电子排布相同，那么Y 元素原子的质子数是（用 a、m 、n 表示） 。27.科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色合成物质 BaCuSi2O6，它由 种元素组成，其中 Si 呈 价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式 。28.某物质的化学式为 HmRO2n，其相对分子质量为 M，则 R 的相对原子质量为 ；R 元素
28、的化合价为 。29.从质子数 中子数 最外层电 子数原子核等选项中选择填空。（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的 ；（2）原子序数主要决定于原子结构中的 ；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ；（4）原子的质量主要集中在原子结构中的 ；（5）元素的种类决定于原子结构中的 ；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ；（7）元素的分类主要决定于原子结构中的 ；（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的 ；.三、简答题来源:Zxxk.Com30.下图是水分子分解的示意图，请你从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。（1） （2） （3） （4） （5） （6） 四、计算题31.为了消除人
29、体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3） 。计算（精确到 0.1）:（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。（2）若成人每天食用 7 g 食盐，从中摄取 0.15 mg 碘，那么 1 kg 碘盐中含碘多少 mg。单元测试一、1.B 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.D 12.B 13.D 14.A 15.C 16.C 17.B 18.A 19.A 20.C二、21.质子数（或核电荷数） 不同 不同 不22.氧 Al2O323.C1134H114624.n：4m n：m25.NH3、N 2、N 2O、
30、NO 2、N 2O526.a+m+n27.4 +4 SiO228.Mm3 2n +（4nm）29.（1） （2） （3） （4）（5） （6） （7） （8）三、30.（1）在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子 （2）1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的（3）原子是化学变化中的最小粒子（4）水是由氢元素、氧元素组成的（5）在化学反应中，元素的种类不变（6）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和四、31.（1）59.3% (2)21.4 mg.第四节* 离子1. 核外电子的排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离
31、核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。规律： 核 外 电 子 总 是 尽 先 排 在 能 量 最 低 的 电 子 层 里 ， 第 一 层 排 满 才 能 排 第 二 层 ， 第 二 层 排 满 才 能排 第 三 层 。 每个电子层最多能容纳 2n2个电子（n 为层序数，第一层 n=1，第二层 n=2） 。 最外层电子数不超过 8 个（第一层为最外层时，不超过 2 个） 。2. 原子结构示意图：一个氯原子的
32、原子结构示意图如下+17 2 8 7弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数3. 元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于 4 个（是不稳定结构） ，在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于 4 个（是不稳定结构） ，在化学变化中易获得电子，而使最外层达到 8 电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素：原子的最外层有 8 个电子（He 为 2 个） ，为相对稳定结构。元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论金属元素 4 易失去最外层电子（形成阳离子
33、）非金属元素 4（H：1） 易获得电子使最外层达到 8 电子的稳定结构（形成阴离子）易发生化学反应稀有气体元素 8（He：2） 难得失电子（为相对稳定结构） 极难发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。4. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。5. 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是 8（氢是 0）个电子的稳定结构。原子通过得失电子变
34、成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。6. 离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后） ，当离子所带电荷数为 1 时，1 可以不写。如 Na+（钠离子） 、Ca 2+（钙离子） 、H+（氢离子） 、Cl -（氯离子） 、O 2-（氧离子） 、OH -（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg 2+表示 1 个镁离子带 2 个单位的负电荷。2O 2-表示 2 个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。7. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子.一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、分子8. 物质与其
35、构成粒子之间的关系： 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。第五节 化学式与化合价一、知识要点1. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。2. 化学式（如 H2O）的意义：表示一种物质（宏观意义）表示水这种物质；表示一个分子（微观意义）表示 1 个水分子；表示某物质是由什么元素组成的（宏观意义）表示水是由氢元素、氧元素组成；表示某物质是由什么粒子构成（微观意义）表示水由水分子构成；表示某物质的分
36、子由什么粒子构成（微观意义）表示 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；3. 化学式的写法：纯净物单质化合物金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质直接用元素符号表示（如 Fe、Al）常温下为固态的非金属单质用元素符号表示（如 S、P、C ）由双原子分子或多原子分子构成在元素符号右下角标出原子个数（如 O2、H 2、Cl 2）正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：NH 3 氨气、CH 4 甲烷） 。在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：H 2O2） 。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1 省略不写） 。书
37、写化合物的化学式时，首先要弄清以下两点： 这种物质由哪种物质组成； 化合物中各元素的原子个数比是多少。4. 化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来的性质。在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”、 “-”写在前，数字写在后。5. 化合价的一般规律：金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元素通常显-2 价，氢元素通常显+1 价。在化合物里正负化合价的代数和为 0。在单质中元素的化合价为 0。同一元素在不同物质里可显不同的化合价。在同一种物质里，同一元素也可显不同的化合价（如NH4NO3） 。6. 根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字交叉右下处，化简才是原子
38、数” 。如 P2 O5 P 2O57. 数字的意义： 元素符号前的数字表示几个某原子。如 2H 中的“2”表示 2 个氢原子。 化学式前的数字表示几个某分子。如 2H2O 中的“2” 表示 2 个水分子。 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如 CO2 中的“2”表示 1 个二氧化碳分子中有 2 个氧原子。 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如 Fe3+中的“3”表示 1 个铁离子带 3 个单位的正电荷。 +3+5 -2-3 +5. 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如 Fe 表示铁元素的化合价是+3。8. 根据化学式进行计算（计算时要注意式子的
39、化学意义）1) 相对分子质量（相对原子质量原子个数）之和2) 组成元素的质量比（相对原子质量原子个数）之比在计算时要注意标清元素的顺序。3) 原子个数之比（元素质量相对原子质量）之比4) 化合物中某元素的质量分数 %10量该 化 合 物 的 相 对 分 子 质原 子 个 数该 元 素 的 相 对 原 子 质 量5) 某元素的质量某化合物的质量某元素质量分数 10量该 化 合 物 的 相 对 分 子 质原 子 个 数该 元 素 的 相 对 原 子 质 量某 化 合 物 的 质 量【例 1】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和 100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？解：设需氧化铁的质量
40、为 x。 t90%164217256035tx答：需氧化亚铁的质量为 90t。【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。6) 某元素的质量某混合物的质量纯度某元素质量分数某元素的质量 %10量该 化 合 物 的 相 对 分 子 质原 子 个 数该 元 素 的 相 对 原 子 质 量纯 度某 混 合 物 的 质 量【例 2】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为 34.3%（杂质不含氮） ，求这种化肥的纯度。解：设该化肥的质量为 100g，该化肥的纯度为 a%。 98%3.4g102g103624g10aa答：这种化肥的纯度为 98%。【注意】 设这种氮肥的质量是为了使方程有化学意义。
41、纯度是百分数，不能小于 0%，也不能大于 100%。纯度是未知数时，表示纯度的字母后要跟上百分号。7) 有一瓶不纯的硝酸铵（NH 4NO3）样品，经分析其中的含氮量为 37%，则所含杂质可能是：A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3【分析】解这道题需要三个要素：最大数、中间数、最小数（指含氮量） 。三者之间的关系为：最大数中间数最小数。这里的 37%是求出的平均含氮量，是中间数。接下来算出 NH4NO3 中的含氮量：35%。由于 35%37%，所以应该是最小数。然后算出四个候选答案中每个化合物的含氮量，它是最大数，数值应该大于 37%。在这里只
42、有CO(NH2)2 的含氮量为 46.7%，超过了 37%，成为最大值。所以最后答案应该是 B。二、重点、要点1.知道化合价如何写化学式？2.根据化学式推化合价？3.有关相对分子质量的计算三、培优训练.例 1 化合价和化学式例 1 对火星探测器发回的信息研究发现，火星上存在着针铁矿 化学式为 FeO(OH)和黄钾铁钒，从而证明火星表面曾经存在过水。已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁钒KFe 3(SO4)2(OH)n中 n 值为A7 B6 C5 D4【切题技巧】 根据在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零的原则，可求出针铁矿石化学式为 FeO(OH)中铁元素的化合价为3，由于两种矿物中铁的价
43、态相同，又根据在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零的原则，对KFe 3(SO4)2(OH)n列式如下：(1)1( 3)3(2)2(1)n0，n6。【规范解答】 B【借题发挥】 由化合价可以确定物质的化学式，由物质的化学式又可以确定元素的化合价，在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零的原则是联系化合价和化学式的桥梁。【同类拓展】 1在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，如：N2、NO 2、NH 3、NO、N 2O3、 N2O4、NaNO 2、NH 4NO3，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有 ( )A4 种 B5 种 C6 种 D7 种2录像用的高性能磁粉的主要材料之一是由 3 种元素
44、组成的化学式为 CoxFe3x O3x 的化合物，已知氧元素的化合价是2，钴(Co)和铁可能呈现2 或3 价。该化合物中每种元素只有一种化合价，下列说法正确的是 ( )A在上述化合物中有可能铁的化合价数值高于钴的化合价的数值B在上述化合物中铁不可能呈现2 价Cx 的值有可能小于 1D在上述化合物中钴和铁有可能同时呈现 2 价例题 2 元素符号周围数字表示的意义例 2 下面是某学生学习化学用语后一次练习的部分内容，其中不正确的是 ( )A2MnO 表示两个高锰酸根离子 4B2Ar：表示 2 个氩分子或 2 个氩原子CFe 2 ：表示 1 个亚铁离子 DH 2S 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有
45、 2 个氢原子【切题技巧】 高锰酸根(MnO 4)和锰酸根(MnO 4)的符号形式完全一样，其区别在于对应离子所带的电荷数不同，高锰酸根离子(MnO )带 1 个单位负电荷，而锰酸根离子(MnO )带 2 个单位负电荷，故 42MnO 表示两个锰酸根离子。24【规范解答】 【借题发挥】 学完元素符号、离子符号和化学式表示的意义以后，我们把元素符号周围数字表示的意义归纳整合如下：1元素符号前面的数字：表示原子个数，只有微观意义。如 2H：表示两个氢原子；2元素符号右下方的数字：表示一个分子中原子的个数。如 H2：表示 1 个氢分子中含有 2 个氢原子；3元素符号正上方的数字：表示元素的化合价。如
46、 ：表示在形成化合物时，氢元素为1 价；+4元素符号右上方数字：表示一个离子带的电荷数。如 H ：表示氢离子带 1 个单位正电荷；5化学式前面的数字：表示分子个数，只有微观意义。如 2H2：表示两个氢分子；6离子符号前面的数字：表示离子个数，只有微观意义。如 2H ：表示两个氢离子。【同类拓展】 .3下列符号：2N、N、H 2O、2CO、SO 2、SO 中，数字“2“的意义能用来表示分子个数的有 4( )A2 个 B1 个 C4 个 D5 个4下列符号只有微观意义的是 ( )AH BNe C2Cu DO 25下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )AO BZn
47、 CN 2 DCO例题 3 物质化学式的确定例 3 合成纳米材料氮化镓是我国 1998 年十大科技成果之一。已知氮的原子结构示意图为 ，镓(Ga)的原子结构示意图为 ，则氮化镓的化学式为( )AGaN BGa 3N2 CGa 5N3 DGa 3N4【切题技巧】 由氮原子的结构示意图可知：氮原子最外层有 5 个电子，在化学反应中易得 3 个电子形成稳定结构，氮元素的化合价通常为 3 价；同理，镓元素的化合价为3 价。根据由化合价确定化学式的方法可得氮化镓的化学式为 GaN。【规范解答】 例 4 根据下表中物质的化学式排列规律，空格中物质的化学式应该是 ( )AC 6H12 BC 5H10 CC 4H10 DC 5H12【切题技巧】 观察分析表中化学式的排列可知：1、3、5、7 中的化学式符合 CnH2n2 的规律；而 2、4、6、8 中的
