1、 化学方程式汇总1.P27 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。2.P33 碳在氧气中 充分燃烧 ：C + O 2 点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊3.P34 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。4.P34 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：
2、瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。5.P37 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O26.P39 用过氧化氢制氧气：2H 2O2 MnO2 2H2O+ O27.P39 加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O2 8.P50 加热氧化汞： 2HgO 2Hg + O29.P79 氢气中空气中燃烧 或爆炸 ：2H 2 + O2 点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。10.P80 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H2+ O2 现象：（1）电极上有气泡
3、产生。正氧负氢，体积比 1:2（2）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。（3）负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰11.P93 铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO 4=Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。12.P94 碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO213.P94 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末14.P110 碳在氧气中 不充分燃烧 ：2C + O 2 点燃 2CO15.P111 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O3 高温 4
4、Fe + 3CO216.P111 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO217.P111 高温下碳还原二氧化碳： C + CO2 高温 2CO（吸热反应）18.P113 实验室制取二氧化碳的原理：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 19.P118 二氧化碳和水反应：CO 2 + H2O = H2CO3 20.P118 碳酸不稳定而分解：H 2CO3 = H2O + CO2 21.P118 二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。（检验 CO2 的原理）22.P121 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
5、2 点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。点燃前要验纯23.P122 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）25.P124 生石灰与水反应：CaO + H 2O = Ca(OH)2（此反应放出热量）26.P139 甲烷燃烧： CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 27.镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO4 = MgSO4 + H228.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 =
6、 ZnSO4 + H229.铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H230.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H231.镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H232.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H233.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H234.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H235.锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO 4+Zn=ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。36.铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO 3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
