1、 第 1 页 2015年高考理综化学部分考前练习题一、选择题部分1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A小苏打可用作糕点的膨化剂B二氧化硫可用作食品的漂白剂CPX（对二甲苯）是生成塑料、聚酯纤维和薄膜的主要原料DPM2.5 指数是雾霾天气监测中的重要指标2.下列有关物质分类正确的是ACuO、MgO、Na 2O2 均属于碱性氧化物B盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质CCO 2、CCl 4、蛋白质均属于有机物D液氯、晶体硅、臭氧均属于单质3下列关于右图所示转化关系（X 代表卤素）的说法错误的是A2H(g)+2X(g) 2HX(g) H30B H1H 2 + H3CCl、Br、I 的非金属性依次
2、减弱，所以途径 吸收的热量按 Cl、 Br、I 的顺序依次增多D途径生成 HCl 放出的热量比生成 HBr 的多，说明 HCl比 HBr 稳定4下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 验证乙烯与溴发生加成反应 乙烯通入溴水中，测定反应前后溶液 pHB 检验氯化铁溶液中是否含 FeCl2 向氯化铁溶液中滴加铁氰化钾溶液C 检验乙酸中是否混有乙醇 取样液于试管，加入一绿豆颗粒大的钠粒D 验证 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) 向含等物质的量 NaCl、KI 的混合液中滴加AgNO3 溶液5.下列实验方案，不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验方案A 检验食盐中是否添
3、加 KIO3 取食盐试样，溶于 KI 溶液，加入淀淀溶液，观察溶液是否变蓝B 验证硝酸是挥发性酸 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，观察是否有白烟产生C 验证 Br2氧化性强于 Fe3+ 取少许 FeCl2晶体溶于稀盐酸，加入 KSCN 观察溶液是否变红，滴入溴水后再观察是否变红D 检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入 MnO2充分加热，残留物溶于水，取上层清液，滴入硝酸酸化的 AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀第 2 页 6. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A用图 1 所示装置制取少量 H2B用图 2 所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C用
4、图 3 所示装置制取少量 Cl2D用图 4 所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向7.下列图示实验能达到实验目的的是第 3 页 8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是9.设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A0.2molAl 与足量 NaOH 溶液反应，生成的 H2分子数为 0.3NAB常温下，1LpH=1 的盐酸溶液，由水电离的 H+离子数目为 0.1NAC铅蓄电池中，当正极增加 9.6g 时，电路中通过的电子数目为 0.2NAD11P 460CuSO 496H 2O= 20Cu3P24H 3PO460H 2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为
5、 1.1NA10. 分子式为 C6H14O 的醇有多种结构，其中能经过两步氧化生成羧酸的结构有（不考虑立体异构）A8 种 B9 种 C10 种 D11 种11在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A02min 的平均速率 (Z) = 2.0103 molL1 min-1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 (逆) (正)C该温度下此反应的平衡常数 K
6、 =1.44D 其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大12将 E 和 F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时 G 的体积分数 (%)随温度和压强的变化如下表所示，已知 Kp 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，下列说法正确的是第 4 页 810951054.0ceab75.0 df83.01. 2.03.0/MPa/%Abf B平衡常数 K(1000)K(810) C915，2.0MPa 该反应的平衡常数为 Kp=4.5MPaD1000，3.0MPa 时 E 的转化率为 83%13. 在 2L 恒容
7、密闭容器中投入足量 M(s)和一定量的 R(g)，发生反应为M(s)R(g) X(g)Y(g) ；所得实验数据如下表所示：H实验 温度/ 起始时 R 的物质的量/mol平衡时气体总物质的量/mol 300 2.00 2.80 400 2.00 3.00 400 4.00 a下列推断正确的是A上述反应中， 0HB实验中，该反应的平衡常数 K0.5C实验经 4 min 达到平衡，04 min 内 (X)0.2molL1min1D实验中 a6.00 14下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是ANaH 2PO4酸性溶液中：c(Na+) c(H2PO4 ) c(H3PO4) c(HPO42 ) B0.
8、1molL 1 CH3COONa 溶液与 0.1molL1 CH3COOH 溶液等体积混合（pH7）c(CH3COOH) c(Na+) c(CH3COO ) c(H+)C0.1molL 1 (NH4)2SO4溶液与 0.1molL1 NH3H2O 溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42 )+c(OH )D0.1molL 1 Na2CO3溶液与 0.2molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na )c(CO 32 )c(HCO 3 )c(H 2CO3)3215下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL 1NaHC2O4 溶液与 0.1molL1KOH 溶液等
9、体积混合，所得溶液中：c(Na)c(K )c(C 2O2)c(OH )c(HC 2O)B20mL 0.1 molL1NH4Cl 溶液与 10mL 0.1molL1NaOH 溶液混合后溶液呈碱性，所得溶第 5 页 液中：c(Cl )c(NH +)c(Na )c(OH )c(H )C常温下，pH2 的 HF 溶液与 pH12 的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(OH )c(H )c(F )D0.1molL 1NH3H2O 溶液与 0.1molL1HNO3 等体积混合，所得溶液中：c(H) c(OH)c(NH 3H2O)16现有物质的量浓度均为 0.1 molL-1 的四种溶液各 2
10、5mL：氨水 NH 4Cl 溶液 Na 2CO3 溶液 NaHCO 3 溶液，下列说法正确的是A4 种溶液 pH 的大小顺序：B、混合后 pH7，则混合溶液中 c(NH4+)c(NH 3H2O)C、中分别加入 25 mL 0.1 molL-1 盐酸后，溶液中 c(NH4+)：D 、 中 分 别 加 入 12.5 mL 0.1molL-1 NaOH 溶 液 后 ， 两 溶 液 中 离 子 种 类 相 同17下列说法正确的是ApH5 的 NH4Cl 溶液或醋酸溶液中，由水电离出的 c(H+)均为 10-9 molL-1B常温下，将 pH3 的醋酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，pH7
11、C在 c(H+)c(OH -)1l0 12 的溶液中，Na +、I -、NO 3-、SO 42-能大量共存D0.1 molL -1 Na2CO3 溶液和 0.1 molL-1 NaHSO4 溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)c(CO 32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)18在常温下，对于 pH=3 的醋酸溶液。下列说法正确的是（ ） 。A在醋酸溶液中，NH +、Na 、SiO 2、C 2O2能大量共存B与 Na2S2O3 溶液反应的离子方程式：S 2O22H S SO 2H 2OC常温下，加水稀释醋酸， 增大3cHD该醋酸溶液中 c(CH3COO)0.00
12、1 molL-119已知某温度下，K sp(AgCl)1.5610 -10，K sp(Ag2CrO4)110 -12。下列关于该温度下的叙述正确的是A向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液， Ksp(AgCl)减小B饱和 AgCl 溶液与饱和 Ag2CrO4 溶液相比，前者的 c(Ag+)大C若向 0.0008molL-1 的 K2CrO4 溶液中加入等体积 0.002 molL-1 的 AgNO3 溶液，则 CrO -完全沉淀D若将 0.001molL-1AgNO3 溶液滴入浓度均为 0.001 molL-1 的 KCl 和 K2CrO4 混合溶液中，则先产生 AgCl 沉淀20下表对某些反应方程
13、式的评价合理的是（ ）编号 操作 离子方程式或电极反应式 评价第 6 页 A 次氯酸钙溶液中通入足量 SO2Ca2+C1O+SO2+H2O=CaSO4+C1+2H+ 正确B 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH ） 3+BaSO4 正确C 醋酸铵溶于水 CH3COO+NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O错误，阴离子水解相互促进，应用“=”号D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极： 2Cu2+4e=2Cu阳极：4OH 4e =2H2O+O2错误，该阴阳两极反应不可能同时发生21浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只
14、有传统锂电池的一半。若电解液为 LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl 2 4LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是ALi 为电池的负极B电池的电解液可用 LiCl 水溶液代替C放电时电子从负极经外电路流向正极D充电时阳极反应式为：4Cl -+S+SO24e - 2SOCl222某同学设计原电池装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A电子由铁极经溶液向铂极迁移B放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅C正极的电极反应式为 Fe3+3eFe D若转移 2mol e，交换膜右侧溶液中约减少 3 mol 离子23根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 AH、D、T 三种
15、氢的核素在周期表中的位置不同B元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大DA 与A 元素形成的化合物都是离子化合物24短周期元素 R、T、X、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为 24。则下列判断正确的是（ ）AR 位于元素周期表中第二周期第 VA 族BR 能分别与 X、Z 形成共价化合物C气态氢化物稳定性：YTDZ 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HZO425已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）AZ 单质的化学活泼性一定比 Y 单质的强BW 的原
16、子序数可能是 Y 的原子序数的 2 倍CW 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强XYZWR TX Y Z第 7 页 DX 和 W 两元素不可能形成共价化合物26将一定量经硫酸酸化的 KMnO4 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3+ 的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是 n(Fe3+) molA BC0 0.5 1.5n(I-) molA图中 AB 段发生的是过量的酸性 KMnO4 溶液与 KI 的反应B从题中可以得出还原性：I -Fe 2+Mn 2+C取 B 点以后的少量溶液滴入几滴 KSCN 溶
17、液，溶液变红色D根据 OC 段的数据可知，开始加入的 KMnO4 的物质的量为 0.5mol 27向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量如下图所示，其中符合图像的一组是（ ） 甲 乙A AlCl3、Mg(NO 3)2、HNO 3 NaOHB Na2CO3、NH 4HCO3、Na 2SO4 Ba(OH)2C NH4NO3、Al(NO 3)3、Fe(NO 3)3、HCl NaOHD NaAlO2、氨水、NaOH H2SO428根据下列反应所画图象错误的是（ ）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中29下
18、表中的陈述均正确并且前后存在因果关系的是（ ）选项 陈述 陈述A SO2 有漂白性 SO2 可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色B Fe3+有强氧化性 FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可使蔗糖和纸张碳化变黑D SiO2 有导电性 SiO2 可用于制备光导纤维第 8 页 30X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、Y 可能是C 、CO S、SO 2 AlCl 3、Al(OH) 3 Cl 2、FeCl 3A仅有 B C仅有 D二、非选择题部分（10 道）1有机化学基础颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下： BXHBr2O
19、C(8H9Br) D(C8H10O)O2Cu,E新 制 Cu(OH)2,CH2OH GHCO2H5 CHOC2H5H2IA NaOH水 溶 液酸 化 C25OH浓 2S4,F HCOC2H5H2J催 化 剂 ， 反 应 1反 应 3 反 应回答下列问题：（1）烃 B 中含氢的质量分数为 7.69%，其相对分子质量小于 118，且反应 1 为加成反应，则 B 的分子式为_ ，X 的化学名称为 。（2）CD 的反应类型为_，GH 的反应类型为_。（3）D 的结构简式为_ ，G 的结构简式为 _。（4）反应 3 的化学方程式为_。（5）J 的核磁共振氢谱有_个峰。（6）化合物 I 有多种同分异构体，
20、同时满足下列条件的结构有 种。能发生水解反应和银镜反应能与 FeCl3 溶液发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种2.【有机推断与合成】有机物 H 是一种重要的医药中间体。其结构简式如图所示：OOCH2CH2HO OH合成 H 的一种路线如下：第 9 页 A BC9H8O3NaHCO3CDC9H6O3Na2NaClE9HClO3NaHFG+HIC2H6O2/uJ已知以下信息：有机物 A 遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有 2 个取代基，且 A 的苯环上一氯代物有 2 种。J 能发生银镜反应。请回答下列问题：（1）I 的名称是 。G 生成 H 的反应类型是 。（2）B
21、 的含氧官能团名称是 ；E 生成 F 的化学方程式为 。（3）在一定条件下，A 与 J 以物质的量比 11 反应生成功能高分子材料 K，K 的结构简式为 。（4）已知： ROH + R1ClRO1 +HClC 与 E 以物质的量比 11 混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式 。（5）L 是 B 的同分异构体， L 符合下列条件的结构有 种（不考虑立体结构） 。与 B 具有相同的官能团；遇氯化铁溶液发生显色反应。3. 【金属冶炼实验】二氧化锰在生产、生活中有广泛应用。（1）锌锰碱性电池广泛应用于日常生活。电池的总反应式为Zn(s)2MnO 2(s)2H 2O(l)=Zn(OH)2(s)2
22、MnOOH(s)。该电池的正极反应式为 。（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：第 10 页 MnCO3Mn3O4MnNH4CO3X加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是 。从产品纯度、环保等角度考虑，X 宜选择 （填代号） 。A焦炭 B铝 C氢气 D一氧化碳写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式 。（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰。以菱锰矿（主要成份是 MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co 2+、Ni 2+）为原料制备锰的工艺流程如下：已知：NiS 、C oS 均难溶于水。部分氢氧化物的 pH 如下表：（若某离子浓度小于等于105molL
23、1，则认为完全沉淀）物质 Fe(OH)2 Ni(OH)2 C o(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀 pH 7.5 7.7 7.6 8.3 2.7完全沉淀 pH 9.7 8.4 8.2 9.8 3.8用离子方程式表示加入二氧化锰的作用 。加入氨水调节浸出槽中溶液的 pH 范围： 。弃渣 B 可能含有的物质为 。电解槽阴极的电极反应式为 。4. 【物质制备实验】CuCl 2、CuCl 是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质 Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：请回答下列问题：（1）如图装置进行反应，导管 a 通入氯气（夹持仪器和加热装置省略） 。
24、观察到的现象是 ，写出铜与氯气反应的化学方程式 。（2）上述流程中固体 K 溶于稀盐酸的目的是 。试剂 X、固体 J 的物质分别为 。aNaOH Fe(OH) 3 bNH 3H2O Fe(OH)2 cCuO Fe(OH)3 dCuSO 4 Cu(OH)2 （3）反应是向溶液 2 中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀。写出制备 CuCl 的离子方程式 。第 11 页 （4）反应后，如图盛有 NaOH 溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学
25、式是 。该腐蚀过程的正极反应式为 。（5）以石墨为电极，电解 CuCl2 溶液时发现阴极上也会有部分 CuCl 析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 。 5.【化学反应与速率平衡】碳素利用是环保科学家研究的热点课题。I某研究小组现将三组 CO(g)与 H2O(g)的混合气体分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，得到如下数据：起始量（mol） 平衡量（mol）实验组 温度/CO（g）H2O(g) CO2(g) H2(g)达到平衡所需要时间/minI 800 2 2 x 1 5II 900 1 2 0.5 0.5 T
26、1III 900 2 2 a a T2（1）实验 I 中，前 5min 的反应速率 (CO2) 。（2）下列能判断在 800实验条件下 CO(g)与 H2O(g)反应一定达到平衡状态的是 。A容器内压强不再变化 Bn 2(H2)= n(H2O)n(CO)C混合气体密度不变 D 正 (CO) 逆 （CO 2）（3）实验 II 和 III 中 CO 的平衡转化率： II(CO) III(CO) (填：、或，下同) ，T 1 T2，a= （填精确数值） 。（4）若实验的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得 H2O(g)的转化率随时间变化的示意图如下图所示， b 点 正 逆 （填“”、 “”或“”
27、） ，t 3t 4 时刻，H 2O(g)的转化率 H2O%降低的原因是 。（5）CO 和 H2 在一定条件下合成甲醇。甲醇/空气碱性燃料电池中，消耗 32g 甲醇，电池中有转移 4.5 mol 电子。负极的电极反应式为 。该电池中电流效率为 。（电流效率 100%）实 际 转 移 电 子 数理 论 转 移 电 子 数6 【化学平衡】磺酰氯（SO 2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl 2）均是实验室常见试剂。已知： SO 2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g) K1 H=a kJ/mol ()SO(g) +Cl(g)+ SCl(g) 2SOCl(g) K2 H=b kJ/mol （）（1）反应
28、：SO 2Cl2(g)+ SCl(g) 2SOCl2(g)的平衡常数 K = （用 K1、K 2表示） ，该反应H= kJ/mol（用 a、b 表示） 。（2）为研究不同条件对反应（）的影响，以 13.5 g SO2Cl2充入 2.0L 的烧瓶中，在101kPa 375K 时,10min 达到平衡，平衡时 SO2Cl2转化率为 0.80，则 010minCl 2的平衡H2O%t/minabcdt1t2t34第 12 页 反应速率为 ，平衡时容器内压强为 kPa，该温度的平衡常数为；若要减小 SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 （列举一种） 。（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈
29、的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量 NaOH 固体吸收，发生反应的化学方程式为 ；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为。（4）一定量的 Cl2用稀 NaOH 溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ；已 知 常 温 时 次 氯 酸 的 Ka=2.510 8 则该温度下 NaClO 水解反应的平衡常数Kb= molL17 【速率平衡应用】研究 CO2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将 CO2 与焦炭作用生成 CO，CO 可用于炼铁等。已知： Fe 2O3(s)+3C(s，石墨) 2Fe(s)+3CO(g) H1+489.0 kJmol 1 C(s，石墨)+CO 2(g
30、) 2CO(g) H 2+172.5 kJmol1则 CO 还原 Fe2O3(s)的热化学方程式为 。 （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将 CO2 转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H 该反应的平衡常数表达式为 K 。 取一定体积 CO2 和 H2 的混合气体（物质的量之比为 13） ，加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数 (CH3OH)与反应温度 T 的关系如图 1 所示，则该反应的 H （填“ ”、 “”或“” ，下同） 0。 在两种不同条件下发生反应，测得 CH3OH 的物质的量随时间变化如图 2 所示
31、，曲线I、对应的平衡常数关系为 K K 。（3）以 CO2 为原料还可以合成多种物质。 工业上尿素 CO(NH2)2由 CO2 和 NH3 在一定条件下合成，其反应方程式为 。开始以氨碳比 3 进行反应，达平衡时 CO2 的转化率为 60%，则 NH3 的平衡转化率为 。 用硫酸溶液作电解质进行电解，CO 2 在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。 将足量 CO2 通入饱和氨水中可得氮肥 NH4HCO3，已知常温下一水合氨 Kb1.810 -5，碳酸一级电离常数 Ka4.310 -7，则 NH4HCO3 溶液呈 （填“酸性” 、 “中性”或“碱性” ） 。8 【合成实验】草酸亚铁晶体（
32、FeC 2O42H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：第 13 页 （1）配制(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 溶液时，需加少量硫酸，目的是 。（2）沉淀时发生反应的化学方程式为_ （3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的 KMnO4 溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_（填“氧化”或“还原” ）性。若反应中消耗 1mol FeC2O42H2O，则参加反应的 n(KMnO4)为_。 （4）三草酸合铁酸钾晶体 K3Fe(C3O4 )33H2O（5）称取 3
33、.60g 草酸亚铁晶体（摩尔质量是 180gmol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：过程发生反应的化学方程式为 。300时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式 （写出计算过程） 。9 【物质制备检验】某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。 【查阅资料】当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂 。 【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）饱 和 食 盐 水 溶 液KI+苯ABCE溶 液NarD溶 液2SO3Fa 干燥有色布条 Na2S2O3 溶液F实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试
34、剂。仪器 a 的名称是 ；装置 C处加的试剂可以是 （选填下列字母编号） 。第 14 页 A碱石灰 B硅胶 C浓硫酸 D无水氯化钙 （2）装置 B 的作用有 。（3）写出装置 F 中相应的离子反应方程式： 。 【探究与反思】（1）上图中设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是 。该组的同学思考后将上述 D、E、F 装置改为实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气当 a 和 b 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当 a 中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。_。（2）设计步骤的实验思想是 。（3）步骤的操作是 。10（15 分） 【定量实验设
35、计】某研究性学习小组查阅资料获得晶体 M 的制备原理，他们进行如下探究：【制备晶体】以 CrCl24H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了晶体 M。（1）溶液中分离出晶体 M 的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。他们用冰水和饱和食盐水的混合物洗涤晶体 M，其目的是 。制备过程中需要加热，但是，温度过高造成的后果是 。【测定组成】为了测定 M 晶体组成，他们设计如下实验。装置如图所示（加热仪器和固定仪器省略） 。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称 M 晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 20% NaOH 溶液，通入水蒸气，
36、将样品溶液中的氨全部蒸出，用一定量的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用一定浓度的 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗一定体积的 NaOH 溶液。氯的测定：准确称取 a g 样品 M 溶于蒸馏水，配成 100 mL 溶液。量取 25.00 mL 配制的溶液用 c molL1AgNO3 标准溶液滴定，滴加 3 滴 0.01 molL1K2CrO4 溶液(作指示剂)，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag 2CrO4 为砖红色） ，消耗 AgNO3 溶液为 b mL。（2）安全管的作用是 。（3）用氢氧化钠标准溶液滴定过量的氯化氢，部分操作步骤是检查滴定管是否漏液、用蒸馏水洗涤、
37、、排滴定管尖嘴的气泡、 、滴定、读数、记录并处理数据；下列操作或情况会使测定样品中 NH3 的质量分数偏高的是 （填代号） 。第 15 页 A装置气密性不好 B用酚酞作指示剂C滴定终点时俯视读数 D滴定时 NaOH 溶液外溅（4）已知：硝酸银热稳定性差； Ksp(Ag2CrO4)1.1210 12，Ksp(AgCl)1.810 10选择棕色滴定管盛装标准浓度的硝酸银溶液， 滴定终点时，若溶液中c(CrO2)为 2.8103 molL1，则 c(Ag+) 。（5）根据上述实验数据，列出样品 M 中氯元素质量分数计算式 。如果滴加 K2CrO4 溶液过多，测得结果会 （填：偏高、偏低或无影响） 。（6）经测定，晶体 M 中铬、氨和氯的质量之比为 104136213。写出制备 M 晶体的化学方程式 。
